2019-2020学年第二学期同步导学提分教程（人教必修2）：2.1化学能与热能【要点透析、提升训练】

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根化学能与热能一、 1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应的实质原子之间重新组合，是反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。(2)化学反应中能量变化的原因变化原因：实例：a断裂1 mol HH键(HH2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol HH键(2HHH)放出436 kJ能量；b断裂4 mol CH键(CH4C4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol CH键(CHCH)放出415 kJ能量。结论：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成。2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度(1)物质的能量与反应放出、吸收

2、能量的关系反应物总能量>生成物总能量：反应放出能量；反应物总能量<生成物总能量：反应吸收能量。(2)结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。(3)图示：H2Cl22HCl的化学反应可用下图表示：问题思考11 mol H2和1 mol Cl2中断键吸收的总能量是多少？生成2 mol HCl键放出的总能量是多少？提示：断裂1 mol H2、1 mol Cl2中的化学键吸收的总能量为679 kJ；生成2 mol HCl键放出的总能量为862 kJ。2H2Cl22HCl是放出能量还是吸收能量？提示：由于生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故该反应

3、放出能量。1从反应物、生成物总能量角度判断化学反应中的能量变化放出能量吸收能量2.从化学键角度判断化学反应中的能量变化用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量。公式：QQ(吸)Q(放)(1)若Q>0，说明反应物分子断键时吸收的总能量>生成物分子成键时放出的总能量，即反应吸收能量。(2)若Q<0，说明反应物分子断键时吸收的总能量<生成物分子成键时放出的总能量，即反应放出能量。1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)只要有化学键的断裂，化学反应一定吸收能量(×)(2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸

4、收能量(×)(3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量(×)(4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程(×)2下列说法中错误的是()A化学反应中能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸收能量D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解析：选C化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，A正确；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，B正确；反应放出能量或吸收能量与反应条件没有关系，C错误；反应物与生成物的总能量的相对大小决定了反应是

5、放出能量还是吸收能量，D正确。二、1两条基本的自然规律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的总能量不变。2化学能与热能的相互转化(1)吸热反应和放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究铝和稀盐酸的反应：实验操作在一支试管中加入23 mL 6 mol·L1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，并用温度计测量溶液温度的变化实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子方程式2Al6H=2Al33H2实验结论活泼金属与酸的反应是放热反应八水合氢氧化钡和氯化

6、铵的反应：实验操作将约20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，用手拿起烧杯实验现象闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学方程式Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O实验结论该反应是吸热反应中和反应盐酸与氢氧化钠的反应：实验操作在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol·L1的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL 2 mol·L1NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倒入烧杯中

7、，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子方程式HOH=H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应特别提醒放热反应属于放热过程，但放热过程不一定是放热反应，如浓硫酸溶于水属于放热过程，但不是放热反应。1什么是放热反应和吸热反应？铝与盐酸的反应是放热反应还是吸热反应？提示：放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。铝与盐酸的反应是放热反应。2有的化学反应需要加热，该反应是否是吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行，该反应是否是放热反应？提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是

8、否加热无关。3放热反应一定容易发生，吸热反应一定不易发生吗？提示：不一定。反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。1常见的放热反应和吸热反应2吸热反应和放热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物总能量的相对大小判断决定因素。若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，否则是吸热反应。(2)根据化学键破坏或形成时的能量变化判断用于计算。若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，属于放热反应，否则是吸热反应。(3)根据反应物和生成物的相对稳定性

9、判断。由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。1下列说法中正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生ABC D解析：选C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧，错误；放热反应也需要在一定条件下才能发生，如可燃物的燃烧必须达到一定的着火点，错误；反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，正确；放热反应和吸热反应都可能在一定条件下发生，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是

10、放热反应，正确。2下列反应属于吸热反应的是_，属于放热反应的是_。A煤燃烧BBa(OH)2·8H2O和NH4Cl(固)反应CZn和盐酸反应DNaOH溶液和盐酸混合E大理石分解答案：BEACD三、1化学能与热能转化的应用(1)化学能通过化学反应转化成热能，为人类的生存和发展提供了所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、研制新物质不可缺少的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。2人类利用能源的三个阶段柴草时期主要能源树枝、杂草主要贡献推动了人类文明的进步，促进了人的进化和物质文明的发展化石能源时期主要能源化石燃料：煤、

11、石油、天然气主要贡献推动了近代产业革命，加速了现代工业化的进程多能源结构时期主要能源可再生能源和清洁能源(绿色能源)主要贡献提高了能源的利用率，最大限度减少对环境的污染1有关能源的下列说法不正确的是()A煤、石油、天然气均为化石能源B化石能源是非再生能源C氢能是可再生能源D氢能、核能均是无污染的高效能源解析：选D化石能源是非再生能源；氢能是可再生能源(可通过分解水得到氢气)，且是无污染的高效能源；核能利用的是核反应过程中释放的巨大能量，虽然高效，但会产生放射性物质，有一定的污染性，不过人们可以采用技术控制这种污染。2.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可