化学键与物质的性质

1、关于化学键与物质的性质现在学习的是第一页，共25页考点考点1 .1 .理解离子键的形成理解离子键的形成, ,能根据离子化合物的结构特征能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。解释其物理性质。考点考点2 2考点考点3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 第一课时复习内容第一课时复习内容现在学习的是第二页，共25页巩固练习巩固练习1.1.下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（ ） A. NHA. NH3 3、COCO、COCO2 2都是极性分子都是极性分子B. CHB. CH4 4、CClCCl4 4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C. HFC. HF、HClHC

2、l、HBrHBr、HIHI的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.2.下列物质熔沸点下列物质熔沸点的的高低比较错误的是高低比较错误的是( )( )A.NaMgAl B.NaClMgClA.NaMgAl B.NaClMgCl2 2AlCl 二氧化硅二氧化硅 硅硅 D.SiOD.SiO2 2CsClCClCsClCCl4 4分子中既含有分子中既含有 键又含有键又含有 键，既含有极性键又含有非极性键的键，既含有极性键又含有非极性键的是（是（ ）BBD现在学习的是第三页，共25页考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配

3、合物的成键情况现在学习的是第四页，共25页考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况现在学习的是第五页，共25页维生素维生素B12现在学习的是第六页，共25页1.1.配合物的概念配合物的概念 由提供由提供孤电子对孤电子对的的配位体配位体和提供和提供空轨道空轨道的的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形结合形成的化合物称为配合物，又称络合物成的化合物称为配合物，又称络合物形成条件形成条件(1)(1)中心原子中心原子( (或离子或离子) )必须存在空轨道必须存在空轨道(2)(2)配位体具有提供孤电子对的原子配位体具有提供孤电子对的原子现在学习的是第七页，共25页现在学习的是

4、第八页，共25页(1)(1)配合物整体配合物整体( (包括内界和外界包括内界和外界) )应显电中性；应显电中性；(4)(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合结合, ,在水溶液中较易电离。在水溶液中较易电离。请写出请写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式的电离方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。中性分

5、子。如如Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH KOH K3 3Fe(SCN)Fe(SCN)6 6 Fe(SCN)3(2)(2)一个中心原子一个中心原子( (离子离子) )可同时结合多种配位体。可同时结合多种配位体。如如Co(NHCo(NH3 3) )5 5ClClClCl2 2现在学习的是第九页，共25页1 1下列微粒含有配位键的是（下列微粒含有配位键的是（ ）H H3 3O O+ + CHCH3 3COOCOO- - NHNH4 4Cl Cl Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4 CH CH3 3CHCH2 2OH OH NH NH3 3A A B B C C D D

6、2. Cu2. Cu2+2+水溶液中存在配合物离子水溶液中存在配合物离子Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+，请，请画出画出Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+离子的结构式离子的结构式 C课堂练习课堂练习现在学习的是第十页，共25页 3 3Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物, ,已知两种已知两种配合物的分子式分别为配合物的分子式分别为Co(NHCo(NH3 3) )5 5Br SOBr SO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5 Br Br， 若在第一种配合物的溶液中加若在第

7、一种配合物的溶液中加入入BaClBaCl2 2 溶液时，现象是溶液时，现象是 ；若在第二；若在第二种配合物的溶液中加入种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶液时，现象溶液时，现象是是 ，若加入，若加入 AgNOAgNO3 3溶液时，现象溶液时，现象是是 . 产生白色沉淀产生白色沉淀 无明显现象无明显现象 产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀 课堂练习课堂练习现在学习的是第十一页，共25页考点考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（型（sp,sp2,sp3），能用杂化轨道理论解释常），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。见的简单分子或离子的

8、空间结构。1.1.水分子中两个水分子中两个键是如何形成的？键是如何形成的？两个两个键之间的键角应当是多少度？键之间的键角应当是多少度？ 2.2.碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成CHCH2 2或或CHCH3 3?3.CH3.CH4 4分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同为什么为什么? ?实验测得水分子中的键角为实验测得水分子中的键角为104.5104.5? ?现在学习的是第十二页，共25页杂化轨道理论杂化轨道理论 原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成键键

9、或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成键键p2s2s2p2杂化3spsp3激发的形成4CH现在学习的是第十三页，共25页现在学习的是第十四页，共25页 2s2s2p2p水分子的成键分析水分子的成键分析spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化杂化H H2 2O:O:键角键角104.5104.50 0氧原子的氧原子的2s2s、2p2p轨道进行杂化轨道进行杂化现在学习的是第十五页，共25页氨分子的成键分析氨分子的成键分析2s2s2p2pspsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化杂化NHNH3 3: :键角键角1071070 01818氮原子的氮原子的2s2s、2p2p轨道进行杂化

10、轨道进行杂化现在学习的是第十六页，共25页2.sp2.sp2 2杂化：杂化：同一个原子的一个同一个原子的一个 nsns轨道与两轨道与两个个npnp轨道进行杂化组合为轨道进行杂化组合为spsp2 2杂杂化轨道。三个化轨道。三个spsp2 2 杂化轨道分布杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是在一个平面上间的夹角是120120。现在学习的是第十七页，共25页B B的基态的基态BFBF3 3分子形成分子形成B BF FF FF F1201202s2s2p2p杂化杂化spsp2 2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化态杂化态现在学习的是第十八页，共25页同一原子中同一原子中ns-np ns-np 杂化成新轨

11、道杂化成新轨道：一一个个s s轨道和一个轨道和一个p p 轨道杂化组合成两个轨道杂化组合成两个新的新的spsp杂化轨道。杂化轨道。3.sp3.sp杂化杂化现在学习的是第十九页，共25页BeBe的基态的基态2s2s2p2p杂化杂化spsp杂化轨道杂化轨道p pp pBeClBeCl2 2分子形成分子形成两个两个spsp杂化轨道之间杂化轨道之间为为1801800 0，当形成，当形成BeClBeCl2 2时：时：两个两个spsp杂化轨道与氯杂化轨道与氯原子的原子的p p轨道轨道( (含单电含单电子子) )发生重叠，所以发生重叠，所以BeClBeCl2 2为直线型结构为直线型结构现在学习的是第二十页，

12、共25页中心原子杂化轨道类型的判断中心原子杂化轨道类型的判断ABm型型杂化轨道数杂化轨道数 =孤电子对数孤电子对数 + 与之相连的原子数与之相连的原子数现在学习的是第二十一页，共25页sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp3 sp2sp2正四面体正四面体 V形形 三角锥型三角锥型 平面正三角形平面正三角形 直线形直线形正四面体正四面体 三角锥型三角锥型 平面正三角形平面正三角形 平面三角形平面三角形 10928 小于小于10928 小于小于10928 120 180 10928 小于小于10928 120 OCH大于大于120HCH小于小于120 非极性分子非极性分子极性分子极性分子极

13、性分子极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子444443233现在学习的是第二十二页，共25页4.4.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A.PClA.PCl3 3分子是三角锥形，这是因为分子是三角锥形，这是因为PClPCl3 3中的中的P P原子以原子以spsp2 2杂化杂化的结果的结果B.spB.sp3 3杂化轨道是由杂化轨道是由1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道混合形成的轨道混合形成的4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道C.C.凡中心原子采取凡中心原子采取spsp3 3杂化的分子，其几何构型都是杂化的分子，其几何构型都是四面体四面体D.ABD.AB3 3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形5.5.下列分子中与下列分子中与SOSO2 2分子的结构最相似的是分子的结构最相似的是( )( ) A H A H2 2O B COO B CO2 2 C O C O3 3 D BeCl D BeCl2 2BC课堂练习课堂练习现在学习的是第二十三页，共25页6.6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为式为AlAl2 2ClCl6 6，其结