上海上海第中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》提高练习(培优练)

1、一、选择题1化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是A. 沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为 NaCIB. 蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C. 新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D. 制造 后母戊鼎”的青铜和举世轰动的 超级钢”均属于合金答案： B解析：A 海水中含高含量的 NaCI，沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCI ， A 正确；B. 纯碱即Na2CO3,属于正盐，B错误；C. 84消毒液的有效成分为 NaCIO，属于氯的含氧酸盐，C正确。D 青铜是铜合金，超级钢属于铁合金，二者均属于合金，D正确。答案选 B。2 下列

2、说法不正确的是A. 氢化油”可以用来制肥皂，也可以用于生产人造奶油B. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化C. 催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量D. 可燃冰的主要成分为 CH4 nH2O,是可再生能源答案： D解析：A 油脂氢化使不饱和脂肪酸甘油酯与氢气加成生成不饱和程度较低的脂肪酸甘油 酯，使油脂出现了 硬化”，获得的 硬化油”可用于生产人造奶油，也可在碱性条件下水解 来制肥皂，故 A 正确；B .现代工业生产中利用石油的催化重整和裂化获得芳香烃，故B正确；C.催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，故C正确；D .可燃冰的主要成分为 CH4

3、nH2O，是不可再生能源，故 D错误； 故答案为 D。的是3. 光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正确（）A. 甲醇可作为燃料B. 该转化过程只需要 CO2作为反应物C. 催化剂是实现转化的关键D. 该转化有助于工业废气中CO2的处理答案： B解析：A .甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；B 根据质量守恒定律可知由C02制取甲醇(CH30H)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；C.由题意可知 C02转化为甲醇(CH30H)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催 化剂的合成是实现转化的关键，C正确；D .该

4、转化以C02为原料，由于消耗 C02，因而可降低空气中 C02的浓度，故有助于工业 废气中C02的处理，D正确；故合理选项是B。4. 下列实验装置图正确的是 答案： CA.实验室制备及收集乙烯L B.石油分馏D.实验室制乙酸乙酯解析：A.乙烯密度接近空气密度，不能用排空气法收集，故A错误；B. 蒸馏时，温度计测量蒸气温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错 误；C. 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、5560C的条件下制备硝基苯，该实验装置 图正确，故 C 正确；D. 实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故 D 错误。故答案为： C 5能源是人

5、类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。A. 石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B. 煤、石油、太阳能都属于一次能源C. “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D. 普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染答案： A解析： A 沼气和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A 错误；B 直接从自然界获得的能源为一次能源，故煤、石油和太阳能均为一次能源，故B正确；C.单质硅的重要用途之一是做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故C正确;D 燃油汽车会产生汽车尾气，而电动汽车不会，故普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾 气污染，故 D 正确。故选： A 。6 “共

6、享单车 ”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是A. 制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重C.制造轮胎用的橡胶属于无机物D.制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐答案： A解析：A.钢圈含有Fe、C等，是合金，故 A正确；B. 铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，故 B 错误；C. 制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于有机物，故C错误；D. 有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，故 D 错误； 故选 A 。7下列说法不合理的是A. 用S02漂白银耳B.用食盐防腐C.用回收的植物油制肥皂D.钢体船外嵌锌板可起防腐作用答案： A解析：A . SO2有漂白性，

7、但S02是有毒的气体，则不能用S02漂白银耳等食品，故 A错误；B 用食盐腌制食品后，食品不容易腐烂变质，说明食盐具有防腐作用，故B正确；C.油脂、NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收 的植物油属于油脂，因此可以用于制肥皂，达到废物利用的目的，故C正确；D 锌的活泼性大于铁，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子，钢体船外嵌锌板属牺牲 阳极的阴极保护法，达到防腐蚀作用，故 D 正确；故答案为 A 。8下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素的化学式均为 （C6Hl0O5）n,故两者互为同分异构体B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KM n0 4溶液褪色C. 淀粉、油脂

8、、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D. 煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料 答案： D解析：A.淀粉和纤维素的化学式均为 （C6Hio05）n，但两者的n值不同，故两者不互为同分 异构体，故 A 错误；B. 苯和甲苯互为同系物，甲苯可以使酸性KMnO 4溶液褪色，而苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 错误；C. 油脂不是高分子化合物，故 C 错误；D. 煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料，故 D 正确； 故选 D 。9下列说法正确的是A. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B. 过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成 FeCbC. 等物质的量的氯气和甲烷

9、在光照条件下反应能制得纯净的CH3CID. 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO答案： D解析：A .用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO4, A错误；B. 不管是否过量，Fe在干燥的氯气中点燃均生成FeCl3, B错误；C. 等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得CH3CI、二氯甲烷、三氯甲烷、四 氯化碳和氯化氢气体等， C 错误；D. 工业上制粗硅，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO , D正确; 答案选 D。10为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对环境保护法进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福

10、子孙后代。下列作法不应提倡的是A. 对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理B. 将煤气化或液化，获得清洁燃料C. 为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 答案：C解析：A .对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理，既能充分利用资源，又能避 免对环境造成不良影响，A不合题意；B. 将煤气化或液化，转化为气体燃料或液体燃料，燃烧充分，利用率提高，B不合题意;C. 为实现低碳环保，夏天空调的温度不能太低，通常应设定在26C , C符合题意；D .对污水进行净化处理，可减少污染物的排放，从而保护水资源，保护生态环境，D不合题意；故选

11、C o11.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A. 工业溴中含少量 CI2,可用NaOH溶液除去B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的CI2答案：A解析：A .由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用 NaOH溶液吸收CI2的同时，Br2也被吸 收，A错误；B .工业上常用电解熔融的 MgCl2冶炼金属镁，B正确；C. 溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D. 溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成ImolB，需要1m

12、oICl2,然后1moIBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中 C再次将2molBr-氧化成ImolBr?，因此整个过程若提取 1moIBr2，至少需要标准状况下 44.8 L的 CI2, D正确；答案选A o12. 化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确.的是A. 制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B. 人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C. 在人体中检测出了 微塑料”说明白色污染危害严重D. 制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化 答案：A解析：A.将两种或两种以上的金属 （或金属与

13、非金属）熔合在一起形成的混合物为合金，故 含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；23B同种元素的不同种原子间互为同位素，故iH、1H互为同位素，B正确；C白色污染是聚乙烯等废塑料形成的污染，在人体中检测出了微塑料”说明白色污染危害严重，C正确；D. HF能和硅反应生成 SiF4和Hi,有新物质生成，发生的是化学变化，D正确；故答案选A。13. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是() 试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(0H)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B.C.D.答案：D【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池

14、沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁 沉淀，加入试剂 M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过 滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成 镁；解析：M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确； 电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原 反应，错误； 操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误； 用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg (OH) 2,正确； 氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCI 2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选

15、D。14. 垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而 转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是A. 废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾B. 铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源C. 果皮等食品类废物可进行堆肥处理D. 在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用答案：A 解析： A 废弃的聚乙烯塑料分类回收之后可以经加工再利用，既可以有效减少白色垃 圾，同时也可以使垃圾资源得到充分利用，直接填埋易造成土壤、水源的污染， A 错误；B 铝制易拉罐分类回收，可将金属铝再加工制成金属制品进行再利用，这样就大大节约 矿物资源，

16、同时也保护了环境，减少了污染物的产生与排放， B 正确；C.果皮等食品类废物进行堆肥处理后，变为农作物生长需要的有机肥料，使垃圾资源化 达到充分利用， C 正确；D 在垃圾分类处理中，根据其性质、成分及用途等进行分类再利用，不仅可减少对环境 的污染和破坏，同时也可得到一些有使用价值的物质，降低生产成本，保护了环境，其中 化学能够发挥着重要的作用， D 正确；故答案为 A 。15 下列有关金属的说法中，正确的是 （） 不锈钢抗腐蚀性较好 钛合金可用于飞机、火箭的制造 司母戊鼎是铁合金 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢都是合金 形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A. B.C.D

17、.答案： A【分析】解析： 合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，故 正确； 钛合金主要用于制作飞机发动机压气机部件,其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件，故 正确； 司母戊鼎是商王祖庚或祖甲为祭祀母亲戊而作的祭器,是中国商周时期青铜器的代表作，故 错误； 缺钙可能导致骨质疏松、畸形等，对老年人还说容易引起骨质疏松；人体缺铁易得贫血 症，故 正确； 青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金，都是合金，故 正确； 合金分三种类型。金属固溶体：即固态溶液。例如黄铜、金银合金,此类合金形成为物理变化。金属互化物：金属与金属之间形成的化合物。如铜化锌（ZnCu）、碳化铁（Fe3C

18、） 、铜锡合金等。金属互化物不可用通常的化合价解释。此类合金形成为化学变 化。机械混合物：钢、生铁、青铜为此类合金，此类合金形成为物理变化，故 错误；故选 A。二、填空题16.下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷配料小麦粉；鸡蛋；食用植物油；白砂糖肉松；食用盐；食 用香料；俟胡萝卜素；苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是 ，防腐剂是 。（填序号）（2 ）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是。（填序号）（3）该食品配料中还缺少的营养素是 （填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的 （填标号）A .牛

19、肉B .菠菜C.马铃薯（土豆）答案：维生素 B解析：（1）俟胡萝卜素是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍 存在也是最稳定的天然色素，配料中的着色剂是仆胡萝卜素；苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，防腐剂是苯甲酸；（2）鸡蛋和肉松中富含蛋白质，答案选；（3）人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和膳食纤维，所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素；牛肉富含蛋白质；菠菜中富含维生素；马铃薯富含 糖类；食用该“肉松蛋卷”时，最好配以菠菜，故选B。17. I 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中 钢

20、精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?。（填能或否）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。A .在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B. 相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用C. 在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新D .将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ，导电塑料可表示为4ch=ch1 ，它属于材料（填序号）A 新型无机非金属材料B 有机高分子材料C.金属材料n .人类健康与食品、药物等关系密切：有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要

21、是由于摄取的（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素不足会引起甲状腺肿疾病。糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高 级脂肪酸的是。邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为阿司匹林，在医学上具有 作用川.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用 法除去。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矶做 剂进行净化处理，明矶水解得到的可以吸附细小悬浮颗粒。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为 控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉

22、末对化石燃料进行 处理，其原理用方程式可表示为 。答案：否BC石灰石/碳酸钙/CaC03 B维生素I或碘油脂解热镇痛沉淀法混 、咼温凝或净水 AI(OH) 3胶体脱硫处理 2CaCO3+2SO2+O2 _ 2CaSO4+2CO2解析：I (1)醋能和表面的氧化铝反应，破坏了表面的保护膜，所以在烧菜时不能放大量 醋炖煮，故答案为：否；(2) ) A .在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，铬性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，选项A正确；B. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀； 白铁(表层镀锌)中锌较活泼，锌和铁形成的

23、原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁 皮更为耐用，选项 B错误；C. 在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新，铜和铁形成的原电池中铁作负极，从而保 护了铜，选项C错误；D .将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，选项D正确；答案选BC ；(3) 制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，所以生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是石灰石，导电塑料为高聚物，它属于有机高分子材料，故答案为：石灰石/碳酸钙/CaCO3； B；n . (1)水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；(2) 体内缺碘会引起甲状腺疾病，故

24、答案为：I或碘；(3) 油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；故答案为：油脂；(4 )青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：解热镇痛；川.(1)废水中的重金属离子，利用来沉淀法除去，故答案为：沉淀法；(2) 明矶可作混凝剂或净水剂，电离产生Al 3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故答案为：混凝或净水；AI(OH) 3胶体；(3) 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4,反应的方程式为咼温2CaCO3+2SO2+O2 _ 2CaSO4+2CO2；答案为脱硫处理；高温2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO 2。18现在和将来的社会，对

25、能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物 质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是： 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能氢能A B C D 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。 已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： ； 丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g) T CH(g)

26、+ HO CH(g)+ H2(g) AHi=+156.6kJ mo1CH3CH=CH2(g) t CH(g)+ HO CH(g)H2=+32.4kJ mo-1则相同条件下，反应 C3H8(g) t CHCH=CH2(g)+ H2(g)的 AH=已知：H H键的键能为436kJ/mol, H N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H 2? 2NH3 H=92.4kJ/mol。 请计算出NN键的键能为。 若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2,充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4KJ(填大于或小于或等于)。答案：C C3H8(g

27、) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) AH= 2220kJ mo1 124.2kJ moL945.6KJ/mol 小于解析：(1)煤、石油、天然气是化石能源；核能不可再生，但属于新能源；太阳能生物质能 风能 氢能属于新能源，故答案为C;(2 11g丙烷(C3H 8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量 为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220kJ，反应的热化学方 程式： C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1；已知：反应 C3H8(g) t CH(g) + HO

28、 CH(g) + H2(g) H1=+156.6kJ mol 1，反应CH3CH=CH2(g) t CH(g) + HO CH(g) AH2=+32.4kJ mol 1，根据盖斯定律， -得C3H8(g) TCH3CH=CH 2(g)H2(g)，AH= AH1- AH2=156.6kJ?nol-1 -32.4kJ ?mol-1 =124.2kJ3mol-1 ;(3) 设 NN 键的键能是 x, N2+3H2=2NH3H=-92.4KJ/mol ,贝x+3 X 436KJ/mol-2 X 3 X 391KJ/mol=-92.4KJ/m。解得 x=945.6KJ/mol ；N2+3H2? 2NH3

29、H=-92.4KJ/mol ,意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成 2mol氨气 放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出 的热量小于 92.4KJ。19. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：(1) 海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3，其离子方程式为 。(2) 溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。(3) CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2

30、CuBr(s)+ Br 2(g) ?H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66 103Pa。 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(B)将会(填 增大” 不变”或 减小”。 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。2 2答案：Cl2 3 Br2+6 CO 3 +3H2O=5Br-+ BrO 3+6HCO 3(或 3 Br2+3CO 3 =5 Br-+ BrO 3+3CO2)Br BrCl+H 2O=HCl+HBrO增大 2.33 K03Pa p(Br2) 103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到

31、原有的p(Br2)。20. 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是(填字母)。A .牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A .碘 B .铁 C.钙 使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。答案：B A皮试解析：蔬菜中富含维生素 C,所以富含维生素 C的是辣椒，故答案为：B ; 碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A ； 部分抗生素会产生不良反应，要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感测试，故答案为：皮试。21. 目前，

32、世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下(1 )贝壳的主要化学成分为 (写化学式)；(2) 写出反应的离子方程式：(3) 写出Mg与co?反应的化学方程式： 其中还原刘是答案：CaCO3 Mg OH 2+2H+= Mg2+2H2O 2Mg+CO?点燃2MgO+C Mg解析：试题分析：(1)贝壳的主要化学成分为 CaCO3；( 2)反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH) 2+2H += Mg2+2H?O；( 3)Mg与CO2在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO?点燃2MgO+C，镁元素的化合价由一0价升高到+2价，被氧化，作还原剂。考点：考查

33、镁和海水提镁。22. 海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水 资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1) 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。(2) 目前国际上实用的 海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)。(3) 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为。(4) 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧物理变化电解2NaCI+2H 2O2NaOH + H2 f

34、+ CI2 f SO2 + NaOH=NaHSO 3NaHSO3+ HCl=NaCl + SO2f+ H2O【分析】根据氯原子的原子序数，写出原子结构示意图；根据蒸馏法的原理；根据电解原理写出化学方程式；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应。解析：(1)因为氯原子的原子序数17,所以氯原子的原子结构示意图为:(2)因为蒸馏只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；答案：物理 变化；电解根据电解原理，可得 2NaCI+2H2O 2NaOH + H2 f+ Cl2f；答案：电解2NaCI+2H 2O 2NaOH + H2 f+ CI2 T；由框图可知是用氢氧化钠吸收SO2生成亚硫酸氢钠的反

35、应，其化学反应方程式为：SO2+ NaOH=NaHSO 3；是NaHSO3和HCI的反应，其化学反应方程式为 NaHSO3 + HCI=NaCI + SO2 T+ H2O。答案：SO2+ NaOH=NaHSO 3； NaHSO3+ HCI=NaCI + SO2 f+ H2O。23. 居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水十囑气社加人石沢-级況降翹默嚅竹二颇降池通入、过涵也亠自来水看图后回答下列问题。(1 )源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入过量石灰后生成 Ca(OH)2,进而发生若干 复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+

36、H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式(2) 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO4 7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的 。2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 (写化学式)。(3) 配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目 。?Fe2+ ?O2 + ?H+= ?Fe3+ ?H2O上述反应中，每转移 8moI电子，标准状况下消耗 O2的体积为L。(4 )通入二氧化碳的目的是 和。(5) CI2的作用是。(6) CI2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的CI2作为氧化剂的化学方程式。答案：M

37、g2+ 2OH-=Mg(OH) 2 J或 Ca2+ CO32-=CaCO3 减 Mg2+CO32-=MgCO 3 J 44.8L除去Ca2+调节溶液的酸度杀菌消Fe(OH) 3II4Fe?*+ O + 4H*=4FeJ+2H;O毒 2Na+Cl2 点燃 2NaCI、2Fe+3Cl2 _2FeCl3 等合理均给分解析：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成 Ca(OH)2，进而发 生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，其它的属于复分解反应的离子方程式是 Mg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 J Ca2+ + CO32-=CaCO3Mg

38、 2+CO32-=MgCO 3 ；(2) 凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程，既有物质发生化学反应的过程，也有物质吸附悬浮固体颗粒，使之形成沉淀的过程，因此答案选；FeS04 7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2*离子与溶解在水中的 02会发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+, Fe3+发生 水解生成Fe (0H)3胶体，因此最终生成的胶状沉淀是 Fe(0H)3；(3) 若溶液是酸性溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，1个Fe2+失去1个电子，而。2得到电子，被 还原变为H2O, 1个02得到4个电子，根据电子守恒及电荷守恒、原子守恒，可得该反应方程式是4Fe2+02 + 4H+=4Fe

39、3+ 2H2O，用单线桥法表示电子转移是IV;根据方程式可知每转移 4mol电子，反应消耗1mol氧4Fc*+气，若转移8mol电子，则反应消耗氧气的物质的量是2mol，其在标准状况下体积为V(0 2)=2mol 忽2.4L/mol=44.8L ；(4) 在加热絮凝剂的同时通入二氧化碳的目的是与溶液中的Ca2+结合形成CaC03沉淀， 以除去Ca2+ ；同时C02会消耗0H-，调节溶液的酸度；(5) Cl 2溶于水，与水发生反应：Cl2 + H20? HCl + HCl0，反应产生的 HCI0有强的氧化 性，可以对水进行杀菌消毒；(6) Cl2是常用的强氧化剂，一个合理的Cl2作为氧化剂的化学

40、方程式如2Fe+3Cl2 2FeCl3； 2Nal+CI 2=2NaCI+l 2等。【点睛】居民的生活饮用水的质量必须达标才可以饮用，而自然界的水由于接触各种各样的物质往 往其中混合多种可溶性、难溶性的物质，甚至是有些有害的物质，向其中先加入过量生石 灰，CaO与水反应后生成 Ca(0H)2, Ca(OH) 2与源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-发生复分解反 应产生CaC03、Mg(OH) 2沉淀，在溶液中还含有少量悬浮的固体小颗粒，然后向其中加入 絮凝剂，发生反应：4Fe2+2H2O+ O2 =4Fe(0H) 3,形成的Fe(0H)3吸附水中悬浮固体颗粒， 当重力大于浮力水就形成 Fe(

41、0H)3沉淀，使水变为澄清溶液，为了使水的酸碱性符合饮用 水的标准，在加入絮凝剂水还同时通入C02气体，既可以使溶液中 Ca2+形成CaC03沉淀,同时还调节了溶液的 pH，把沉淀过滤除去，然后通入适量的氯气对水进行杀菌消毒，再进 行过滤，最后才到了我们千家万户的自来水管，我们才可以使用。在该过程中发生的反应 有化合反应、复分解反应、盐的水解反应、氧化还原反应，涉及混合物的分离方法的使 用，因此水处理过程就是化学的一个应用的过程，充分体现了化学的实用性的特点。24. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：(1) 步骤的操作名称是 ，碘离子在

42、酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是 。(2) 步骤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是 。答案：过滤 4H+4I-+O2=2l2+2H2O四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解 度远大于在水中的溶解度分液漏斗【分析】海带经过灼烧后得到海带灰，浸泡海带灰，得到海带灰悬浊液，过滤，除去难溶性杂质， 得到含碘离子的溶液，在酸性环境下，用过氧化氢氧化碘离子得到含碘水的溶液，再用苯 萃取碘水中的碘单质得到含碘的苯溶液，再进行蒸馏，得到碘单质。解析：(1)由以上分析知，步骤的操作是过滤，除去难溶性杂质，得到含碘离子的溶液；碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，该反

43、应的离子方程式是4H+4I-+O2=2I 2+2H2O ；(2)步骤中萃取剂也可用四氯化碳，是因为四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶 解度远大于在水中的溶解度；萃取过程所用的主要玻璃仪器为分液漏斗。【点睛】从海带中提取单质碘的步骤顺序依次为：灼烧、溶解、过滤、通入氯气或过氧化氢氧化、 萃取分液、蒸馏，熟记从海带中提取碘的实验步骤以及实验仪器，难度不大，但同学们易 忘，这是常考点。25. 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5卩帕勺悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列

44、问题：(1) PM2.5分散在空气中形成的分散系 _(填属于”或不属于”胶体。(2 )将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学 组分及其平均浓度如下表：离齐P Na+NHi*sorNO；cr乐度L11X10 6X10 *2X10-34X1053X IO52X10 5根据表中数据判断待测试样为 _(填酸或碱”性，表示该试样酸碱性的c(H或c(OH)=_mol L-1。(3) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaCIO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。ClO 2-+NO +=C

45、l - +NO3- +(4) 为减少SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。 洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是_(填字母)。a. Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaChd.NaHSO 3(5) 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，其化学反应方程式为 _。答案：不属于 酸 10-434 4OH-34 2H2O CH2O(g) = COH2 ab高温N

46、2+O2 = 2NO 2CO+2NO = 2CO2+N2高温催化剂【分析】(1) 胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm ;( 2)观察表格中发现其中含有 NH 4+ , NH 4+ 水解显酸性, PM2.5 呈为酸性；(3) 反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO2中+3价降低为-1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12,故CIO-系数为3,故 NO 系数为 4,利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数;(4) 碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；二氧化硫为酸性氧化物，吸收二氧化硫的 试剂和二氧化硫发生反应;(5) 汽车启动后，汽缸温度越高，单位

47、时间内NO排放量越大，汽缸中生成 NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮；在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。解析：(1)胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm, PM2.5是指大气中直径接近于2.5 X0-Qm的颗粒物，直径大于 100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体， 故答案为：不属于；(2) 观察表格中发现 NH；水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，试样的 pH值根据溶液中+ + 2- - -电荷守恒计算得到： c K c Na+c NH4+2c SO24-c NO-3c Cl-,将各个数值代入上述式

48、子可得c(H+)=1.o 10-4mol/L，氢离子浓度为10-4mol/L,故答案为：酸； 10-4；(3) 反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3中+5价，共升高3价，Cl元素由CI02中+3价降低为-1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12,故ClO系数为3,故 NO 系数为 4,则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行,则配平好的方程式为： 3ClO-+4NO+4OH -=3Cl-+4NO-3+2H2O,故答案为： 3、4、4OH-、3、4、2H2O；(4焦炭与水蒸气反应生成水煤气的化学方程式为：C+ H2O(g) 土 CO+ H2,高温故答案为： CH2O(g) =

49、COH2；高温a.二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 J +HO,故 a正确；b. 二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2f,所以可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；c. 二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故c错误；d. SO2在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用亚硫酸氢钠溶液作洗涤液，故d错 误；故答案为：ab;(5 .汽缸中生成 NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 匸 2NO ,咼温故答案为：N2+O2 = 2NO ；高温在汽车尾气系统中装

50、置催化转化器可减少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+2NO = 2CO2+N2,催化剂故答案为：2CO+2NO = 2CO2+N2。催化剂26. 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金 属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法获取金属。(1) “霍尔一埃鲁铝电解法”是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝，该反应的化学方程式是 。(2) 获得金属锰一般用 “铝热法”即在高温下用铝与二氧化锰反应 ，该反应的化学方程式是，其中的还原齐廿是 。(3) “皮江法”冶炼镁的工业流程如下所示： 气体a是

51、； 粉碎、粉磨的目的是 和； 还原炉中将空气抽出，使炉内近似真空的原因是 通电高温答案：2AJO3(熔融)4AI+3O24A+3MnO 23Mn+2AI 2O3 Al CO2 加冰晶石快反应速率使反应充分进行防止生成的镁被空气中的氧气氧化【分析】(1) ( 2)考查铝的化学性质，(3)考查工业生产的知识点。解析：(1该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：通电2AJO3(熔融)4AI+3O2；冰晶石(2) 题中 铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为高温4A+3MnO 2 3Mn+2AI 2O3,该反应中AI的化合价升高，所以 AI是还原剂；(3) 白云石】CaMg(CO3)2可

52、以看成为CaCO3MgCO3,则其煅烧之后产生的气体为CO2； 粉碎、粉磨的目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率，同时使得反应充分进行； 镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。三、解答题27. 南通有较长的海岸线，海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取B2与Mg的流程如图：I U诱液2空气 SO1(A Br;)苦曲洁有Mg2-和加UH*MgCh|(1) 写出一种海水淡化的方法： 。用电子式表示 MgCl2的形成过程： 。(3) 工业上用MgCl2制取Mg 般常用的方法是 。A电解法 B 还原剂还原法C 热分解法D 铝热法(4) 提取溴的过程

53、中，经过 2次Br-? Br2转化的目的是 。2-反应，SO2被Br2氧化为SO4，则该反应中消耗的 n(SO2):n(Br2)= _;反应的离子方程式为。用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br的非金属性比I强。(已知Br2和12溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)答案：蒸懈 -一 一A对溴元素进行 - 富集1:1 Mg (OH ) 2 +2H+ Mg 2+2H2O取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强【分析】由流程可知，先加试剂为石灰乳可沉淀镁离子，过滤分离出氢氧化镁，试剂为盐酸，反应生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgCl 2?6H2O；溶液1中含溴离子，与