三、物质构成的奥秘

1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘用微粒的观点看物质用微粒的观点看物质第三单元复习第三单元复习一、构成物质的微粒一、构成物质的微粒分子、原子分子、原子1、分子的特点、分子的特点1）分子体积、质量很小。分子体积、质量很小。2 2）分子在不断运动。）分子在不断运动。3 3）分子间有间隔。）分子间有间隔。4 4）同种分子化学性质相同。）同种分子化学性质相同。 2、分子、原子的定义：、分子、原子的定义：3、化学反应的本质、化学反应的本质分子是保持物质（分子构成）化学性质的最小粒子分子是保持物质（分子构成）化学性质的最小粒子. .原物质的分子原物质的分子原子原子新物质的分子新物质的分子分裂分裂重新组合重新组合

2、原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子, ,在化学变化中不能再分在化学变化中不能再分. .4、分子与原子的联系与区别：、分子与原子的联系与区别：联系：分子由原子构成。联系：分子由原子构成。区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。练习练习1 1：从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两：从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的种变化的不同不同之处。之处。 变化或现象变化或现象解释解释水的蒸发水的蒸发电解水电解水水分子分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合水分子分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，成一个氢分子，每两个氧原子结合成

3、一个氧分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气。许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气。水分子大小不变，分子之间的间隔变大水分子大小不变，分子之间的间隔变大练习练习2 2：从分子的角度解释气体易压缩而固体液体：从分子的角度解释气体易压缩而固体液体不易压缩的原因。不易压缩的原因。练习练习3 3：从分子的角度分析酒精挥发的原因。：从分子的角度分析酒精挥发的原因。原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）原原子子原子结构原子结

4、构示意图原子结构示意图：圆圈表原子核：圆圈表原子核，圈内数字表示，圈内数字表示核内质子数；核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示每个电子层上容纳电子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示每个电子层上容纳电子数NaNa+核电荷数核电荷数=核外电子总数核外电子总数核电荷数核电荷数 核外电子总数核外电子总数离子结构示意图离子结构示意图原子、离子的结构原子化学性质与最外层电子数的关系原子化学性质与最外层电子数的关系1 1、稀有气体原子：最外层电子数为、稀有气体原子：最外层电子数为8 8个（最外层为第一个（最外层为第一层时为层时为2 2个电子，如个电子，如HeHe为为2 2个）达到相对稳定结构，个）达

5、到相对稳定结构，化学性质稳定；化学性质稳定；相对稳定结构：最外层电子数是相对稳定结构：最外层电子数是8 8（只有一层为（只有一层为2 2）结构）结构 2 2、金属原子：、金属原子：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个，易失去最外个，易失去最外层电子，层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；形成相对稳定结构，化学性质活泼；3 3、非金属原子：、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于最外层电子数一般大于或等于4 4个，易个，易得到电子得到电子使最外层电子数变为使最外层电子数变为8 8 ，形成相对稳定结，形成相对稳定结构，化学性质活泼。构，化学性质活泼。结论：原子的结论：原子的化学性质化

6、学性质是由原子的是由原子的最外层电子数最外层电子数决定的。决定的。推论：若原子的推论：若原子的最外层电子数最外层电子数相同，则其化学性质相似。相同，则其化学性质相似。离子离子1 1、定义：带电的原子或原子团叫做离子。、定义：带电的原子或原子团叫做离子。2 2、离子分为阳离子和阴离子。、离子分为阳离子和阴离子。3 3、写法：在元素符号右上角标出几、写法：在元素符号右上角标出几+ +或几或几- 4、意义：既表示一种离子，又表示一个离子。表示一种离子，又表示一个离子。如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的相对原相对原子质量：子质量：相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数

7、+ +中子数中子数1/121/12一个碳一个碳-12-12原子质量原子质量一个某原子的实际质量一个某原子的实际质量三、元素三、元素1 1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同的一类原子的总称。2 2、只能讲种类，不能讲个数。、只能讲种类，不能讲个数。3 3、意义：、意义：宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的 一个原子。在元素符号前的系数，只表示原子一个原子。在元素符号前的系数，只表示原子 个数，失去宏观意义，不再表示元素。个数，失去宏观意义，不再表示元素。1每一个横行称为一个周期，周期数等于电子层数；每一个横行

8、称为一个周期，周期数等于电子层数；从左往右电子数依次增加，最外层电子数也依次增加。从左往右电子数依次增加，最外层电子数也依次增加。2每一个纵行称为一个族，族数等于最外层电子数每一个纵行称为一个族，族数等于最外层电子数3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数元素周期表元素周期表20142014中考中考某反应的微观示意图如下，有关说某反应的微观示意图如下，有关说法对的是：法对的是：A A、该反应属于置换反应、该反应属于置换反应B B、氧原子的结构示意图为、氧原子的结构示意图为C C、b b、d d两种物质均由分子构成两种物质均由分子构成D D、a a物质中氮元素

9、的化合价为物质中氮元素的化合价为+3+3价价C C(12(12中考中考) )人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相碘对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：关信息，请认真分析并回答下列问题：1 1、上述微量元素中属于非金属元素的有、上述微量元素中属于非金属元素的有 种。种。2 2、铁原子核外电子数为、铁原子核外电子数为 。3 3、硒原子在化学反应中易得到、硒原子在化学反应中易得到2 2个电子，个电子，形成形成 ( (阴或阳阴或阳) )离子离子三三阴阴2626（20201111中考）随着

10、日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘中考）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是：的是： A. A. 碘的相对原子质量为碘的相对原子质量为126.9126.9，原子核内质子数为，原子核内质子数为5353B. B. 碘原子核外共有碘原子核外共有5353个电子，最外层有个电子，最外层有7 7个电子个电子C C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中 容易得到电子容易得到电子D

11、. D. 碘盐中含有碘酸钾碘盐中含有碘酸钾(KIO(KIO3 3) )，KIOKIO3 3中碘元素的中碘元素的 化合价为化合价为-1-1价价D D(11(11中考中考) )某反应的微观示意图如下，下列说某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是：法正确的是： A. A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. B. 图中甲、乙、丙三种物质中图中甲、乙、丙三种物质中, ,甲、丙属于氧化物甲、丙属于氧化物C. C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物图中甲、乙、丙三

12、种物质既有单质又有化合物D D1 1、据中央电视台、据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古的日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含量来含量来推断古城年代。碳推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6，相对原子质，相对原子质量为量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错误的是（原子的说法中，错误的是（ ）A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414练一练

13、练一练A A2、我国、我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有的就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦能源需求。关于氦3的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D 质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2B B3 3、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的（、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的（ ）是原子的有（）；为稳定结构的有（是原子的有（）；为稳定结构的有（ ）BCDABCDBCD4 4、下列粒子的电子层排布相同的是、下列粒子的电子层排布相同的是 2、3、65、科学研究证实物质由微粒构成，例如铁是由铁原子、科学研究证实物质由微粒构成，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。构