江西省分宜县2016届高考化学总复习 氧化还原反应专题训练试卷 新人教版必修1

1、氧化还原反应一、选择题1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ） 2下列叙述正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应3下列反应中，水作为氧化剂的是ASO2与H2O反应 BAl与NaOH溶液反应CNO2与H2O反应 DNa2O2与H2O反应4下列变化需加入还原剂的是AHCO3CO2 BMnO4Mn2+ CSO32SO42 DH3AlO3AlO256.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测

2、得溶液中H的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ()A、(n0.2) mol B、(n0.4) mol C、0.28 mol D、0.31 mol612mL浓度为0.1molL-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 molL-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是A. 0 B. +2 C. +3 D. +67代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成()A、S2 B、S C、SO32 D、SO428下列叙述正确的是A元素的单质

3、一定是由还原该元素的化合物来制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9下列说法正确的是A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收1.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒

4、精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D11苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性12下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C通常情况下，若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2，则氧化剂是A2D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-13下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B用次氯酸钠溶液消毒浴池C

5、工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3146g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是A2.688 B4.48 C8.064 D8.9615在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：Am=2，R3+是还原产物 Bm=6，R3+是氧化产物Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=8，R3+是还原产物二、非选择题16碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测

6、碳、测硫装置进行测定。1采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。根据未配平的反应，_+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推测钢样中硫以_形式存在（填写化学式）。将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。2H2O2氧化SO2的化学方程式：_。3用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数：_。将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。4推测气体a通过B和C的目的可能是_。5计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_。17亚硝酸钠（NaNO2）是一种

7、常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO + Na2O2 = 2NaNO22NO2 + Na2O2 = 2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（2）B装置的作用是 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论

8、） 。.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数 D滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（结果保留4位有效数字）18、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油

9、脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）a蒸

10、发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl + _H2O（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验

11、药品。19用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。（2）求所用盐酸的物质的量浓度。（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？20污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2

12、+2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4 、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是_。（2）如图是用双硫腙(HzDz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz） CCl4络合萃取法处理废水。欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=_。当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_。（3）污水中的亚汞

13、离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：_。21 X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 。（2）科

14、学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验W气体的方法是 。22一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是_。在实验室模拟

15、工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）用离子方程式表示过程中Na2CO3的主要作用_。（4）下图是CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是_。参考答案1D【解析】试题分析：A中应该转移2个电子；B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；C中，H2S被还原为S，失去2个电子，H2SO4被氧化为SO2，得到2个电子。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、

16、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。2D【解析】元素的化合价变化是氧化还原反应的特征，并不是其本质；氧化还原反应中氧化剂得电子，被还原；氧化剂一定是反应物，不可能是产物。 3B【解析】试题分析：A项，SO2与H2O反应属于非氧化还原反应；B项，Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H2O反应：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2，后Al(OH)3与NaOH继续反应：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，将两式相加得：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故Al是还原剂，H2O是氧化剂；C项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

17、NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol电子生成1 molO2，另1 mol Na2O2得到2 mol电子生成2molNaOH，即Na2O2既是氧化剂义是还原剂。考点：考查氧化还原反应，考查考生记忆和应用知识的能力。4B【解析】需加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，有关元素的化合价是降低的，所以选项B正确；选项A、D中有关元素的化合价没有变化，选项C中硫元素的化合价是升高的，应该加入氧化剂，答案选B。5A【解析】反应后溶液中的阳离子为0.1molCu2、n molH，结合NO3时，Cu2结

18、合0.2mol, H结合n mol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为(n0.2) mol 所以选A。 6C【解析】7C【解析】试题分析：在氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子的物质的量相等。假设反应后S元素的化合价为+X价。0.1mol/L0.025L2(X-2)=0.112L22.4mol/L21.解得+X=+4.分析选项中各物质中S元素的化合价可知SO32正确。选项为C。考点：考查氧化还原反应的电子守恒的知识。8B【解析】试题分析：A.元素的单质可以由还原剂失电子或氧化剂得电子来制得，错误；B.正确；C.亚铁离子可以得电子，也可以失电子，错误；D.氧化性指的是得电子能力，不是

19、得电子多少，错误；选B。考点：考查氧化还原反应。9C【解析】试题分析：A、Cu与硫酸的反应是在通电的条件发生的反应，不是自发反应，所以不能判断Cu的还原性比氢气强，错误；B、含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液中不存在大量的氢离子，所以氢离子的放电顺序在Pb2+之后，错误；C、因为硫化钠与二氧化硫会发生如下反应2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-,同时生成的2amol的氢氧化钠又和amol二氧化硫反应生成亚硫酸钠，所以amol硫化钠最多吸收1.5amol的二氧化硫，正确；D、I22NaClO3=2NaIO3Cl2中I2是还原剂，Cl2是还原产物，氯气的氧化性大于碘，则碘的还原性大于

20、氯气，符合氧化还原反应规律，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2能发生，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的分析10A【解析】试题分析：氯气没有漂白性，错误；液氯没有漂白性，错误；新制氯水具有酸性和强氧化性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；氯气的酒精溶液中没有次氯酸，没有漂白性，错误；盐酸没有漂白性，错误；盐酸酸化的漂白粉溶液中含有次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确，答案选A。考点：考查次氯酸、氯气的性质11A【解析】试题分析：苹果汁中的亚铁离子变为铁离子，发生氧化反应，加入维生素C，防止这种现象发生，说明维生素C可以还原铁离子为亚铁离子，或者先与亚铁

21、离子被氧化，所以维生素C作还原剂，具有还原性，答案选A。考点：考查氧化性、还原性的判断12C【解析】试题分析：A纯碱应属于盐，故A错误。B根据物质种类的多少将物质分为纯净物和混合物 ，故B错误。CA2元素价态降低为氧化剂，故C正确。 D碳酸氢钠中HCO3-部分电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-，故D错误。考点：了解物质的分类、氧化还原反应、电解质的概念。点评：本题为基本概念、基本原理考查，平时学习就注意一些小细节比如： NaHCO3与NaHSO4在水中电离的区别等。13D【解析】试题分析：D项：发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。故选D。考点：氧化还原反

22、应点评：本题考查了氧化还原反应的判断，在反应过程中有元素的化合价发生变化的反应就属于氧化还原反应，根据这点问题就很容易解决了。14B【解析】试题分析：Mg、Cu都是+2价的金属，失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。Mg则变为Mg(OH)2沉淀，Cu变为Cu(OH)2沉淀。因此变为沉淀的OH-的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为OH-的质量。n(OH-)=(12.12-6)g17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若气体完全为NO，则根据电子守恒可的n(NO)=0.36mol322.4L/mol=2.688L; 若气体完全为NO2，则根据电子

23、守恒可的n(NO2)=0.36mol122.4L/mol=8.064L.但实际上产生的气体既有NO也有NO2。所以放出气体的体积应该在2.688L8.064L之间。因此选项为B。 考点：考查极端法在计算金属与硝酸反应中的应用的知识。15C【解析】试题分析：根据方程式可知R的化合价从2价升高到到3价，失去1个电子，因此R3+是氧化产物；氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到2个电子，因此水是还原产物；根据电子的得失守恒和质量守恒定律可知，m4，n2，y4，所以正确的答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断。161O2、CO2和SO2 （2分）;FeS （2分）2H2O2+SO2 =H2SO4

24、;（2分）;42zy/x （2分）3除掉SO2，防止对CO2测定产生干扰（2分）4吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量（2分）17（1）（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）(2)将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。(3)或（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰、固体NaOH也可以，合理即给分）（4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物含有NaNO2。（其他合理也给分）（5）A、C（4分，

25、漏选扣2分，有错0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效数字错误扣1分）【解析】试题分析： 、（1）由装置图可知装置A发生反应为浓硝酸与C的反应：；（2）B装置的作用是：3NO2+H20=2HNO3+NO，后Cu与稀HNO3反应产生NO，故装置B作用为制取NO；（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，则产生碳酸钠和氢氧化钠的原因是因为NO气体中混有二氧化碳和水蒸气，二者与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，故要制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置除去混有的二氧化碳和水蒸气，故应用装有碱石灰的干燥管，装置图为：或；（4）由题中所给信息酸性KMnO4溶液

26、可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+可知欲检验C中NaNO2的存在，需利用酸性高锰酸钾，可设计实验为：取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴加入1-2滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2；、（5）由题中所给数据可知第一组数据明显偏大，根据可知A项酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则会导致标准酸性高锰酸钾溶液浓度偏小，则会是所测V（标准）偏大，故会导致所得结果偏大，故A项正确；B项锥形瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，故B项错误；C项滴定终了仰视读数，则会导致V（标准）偏大，故会导致所得结果偏大，故C项正确；D项滴定终了俯

27、视读数，则会导致V（标准）偏小，故会导致结果偏低，故D项错误；本题选AC；（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数=。考点：化学综合实验。18（16分）（1）4.00mol/L （2分）（2）稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸 （2分）防止H2O2的分解（2分）（4） b e d （2分）、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分）（2）（3分）【解析】试题分析：（1）m(NaOH)=160g/L1L=160g,n(NaOH)=160g40g/mol=4mol,得c(NaOH)=4.00mol/L，；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全，所以

28、发生器中鼓入空气是为了稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸；（3）在吸收塔中加入了NaOH溶液和H2O2，目的是为了将ClO2还原为NaClO2,H2O2应被氧化为O2，根据质量守恒书写方程式并配平，同时用单线桥法表示电子转移的方向和数目，电子由还原剂指向氧化剂，并根据电子得失可知H2O2被氧化为O2，化合价升高一价，两个O，故转移电子数目为2个，可得答案；由于温度过高，H2O2易分解，故温度不能过高；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到晶体；、（1）-3 0 0 -1_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl +

29、 _H2O3 12再找出它们的最小公倍数为6，确定KOCN的系数为2，Cl2的系数为3，再利用质量守恒配平；（2）实验室制取Cl2的装置中包含分液漏斗（盛装浓盐酸）、圆底烧瓶（盛装MnO2），导管（用于导气），由于反应需要加热，故还需要酒精灯，装置需要固定，还需要铁架台，圆底烧瓶加热需垫石棉网。考点：物质的量浓度的计算、氧化还原反应方程式的书写及配平、氧化还原反应中电子转移的方向和数目、实验装置图的绘制等。19(共10分)（1）氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl （2）解： （3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。 2KMnO4 + 16HCl = 2KC

30、l + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2158 g 1636.5 g 522.4 L 15.8 g x g y L 【解析】试题分析 ： 氧化剂：KMnO4 （化合价降低 ） 还原剂：HCl （化合价升高）由c=1000w/M得： 设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2158 g 1636.5 g 522.4 L 15.8 g x g y L 考点：氧化还原反应 双线桥点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，

31、化合价升高，具有较强还原性； 二、双线桥的表示基本步骤： 1.标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 2.连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素) 3.标得失标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数单位原子得失电子数”标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。20（1

32、）Fe3+3H2DZFe(HDZ)3+3H+ (2分) ；Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀(1分)（2）1(1分)Bi3+、Bi(HDZ)3(2分)（3）Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO 4+2 KCl(2分)【解析】试题分析：（1）络合反应：Cu2+2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，可得Fe3+3H2DZFe(HDZ)3+3H+；如果溶液的pH过大，其后果是Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，得不到Fe(HDZ)3；（2）观察图片，分析可得须控制溶液的pH=1；调节pH=2时，铋(Bi)部分生成Bi(HDZ)3，存在形式有Bi3+、Bi(HDZ)3。（3）根据化合价变化可得Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO 4+2 KCl。考点：本题以化学工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、氧化还原反应计算，结合图像的化学计算。21（10分,每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO