第一章 化学的主体 物质的组成和结构(1)

1、第一章 化学基础知识第一课 物质构成的奥秘(1)复习目标 理解分子、原子、离子、元素四个核心概念的区别与联系 知道原子的构成及电子得失情况。课前复习抽查 1.默写27个元素符号。 2.书写120号元素的原子结构示意图。 3.书写下列离子符号： 钠离子 镁离子 钙离子 氯离子 硫酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 Na+Mg2+Ca2+CI-SO42-OH-CO32-NO3-NH4+( (一一). ).分子分子 保持物质化学性质的最小粒子，也是构成物保持物质化学性质的最小粒子，也是构成物质的一种微粒。质的一种微粒。（1 1）分子总是在不断地运动的；分子总是在不断地运动的；（2

2、 2）分子之间存在空隙；）分子之间存在空隙；（3 3）分子之间既有引力，又有斥力。）分子之间既有引力，又有斥力。 ( (二二).).原子原子1.1.原子的涵义：原子的涵义： 化学变化中的最小微粒，在化学变化中化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。不可再分。2.2.原子的结构：原子的结构：原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）注注:核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子与离子原子与离子核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数原子：原子：例：例：原子原子失去电子得到电子阳离

3、子阳离子阴离子阴离子离子：离子：核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数N aClN a+Cl-失去失去1个个电子电子得到得到1个个电子电子( (三三).).离子离子1.1.离子的涵义离子的涵义带电的原子或原子团带电的原子或原子团阳离子阳离子阴离子阴离子2.2.离子的分类离子的分类如：如：H H+ +、CaCa2+2+、NHNH4 4+ +如：如：ClCl- -、S S2-2-、NONO3 3- -分子分子通过得失电子通过得失电子元素元素构成构成原子原子物质物质离子离子通过共用电子对构成通过共用电子对构成构成构成组成组成核电荷数相同的一类原子的总称核电荷数相同的一类原子的总

4、称构成构成原子与分子原子与分子 分子是分子是 的最小粒子，的最小粒子， 原子是原子是 中的最小粒子中的最小粒子 保持物质化学性质保持物质化学性质化学变化化学变化请说说你是怎样请说说你是怎样理解理解这两句话的？能这两句话的？能举例说明一下吗？举例说明一下吗？水的电解水的电解H2O通电通电H2 + O2HgO Hg + O2氧化汞的分解氧化汞的分解结论：化学变化中结论：化学变化中旧旧分子分解为原子，原子重新组合，生分子分解为原子，原子重新组合，生成成新新的分子。的分子。也就是在也就是在化学变化化学变化中分子可分，而原子不可分。中分子可分，而原子不可分。旧分子旧分子新分子新分子用分子的观点解释一下水

5、的电解与水用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？的蒸发有什么不同呢？H2O通电通电H2 + O2H2O(液态）H2O(气态）水蒸发水蒸发水电解水电解分子不变分子不变分子改变分子改变讨论1.镁原子与镁离子比较具有相同的镁原子与镁离子比较具有相同的_ ，它们的不同之处有，它们的不同之处有_ 。 2.原子的原子的化学性质化学性质主要取决于（主要取决于（ ） A.核外电子数核外电子数 B.核电荷数核电荷数 C.中子数中子数 D.最外层电子数最外层电子数3.原子的原子的种类种类主要取决于（主要取决于（ ） A.核外电子数核外电子数 B.核电荷数核电荷数 C.中子数中子数 D.最外层电子数最

6、外层电子数4.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（正确的是（ ） A.它们的电子数相同它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同它们的化学性质不相同 C.它们的质子数相同它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子它们都是构成物质的粒子7.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（法正确的是（ ） A.表示的是三个原子表示的是三个原子 B.表示的元素是非金属元素表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子表示的是阳离子 D.表示的元素化学性质相似表示的元素化学性质相似8. Z的核电荷数为的核电荷

7、数为8，阴离子，阴离子Z2-与与Y的阳离子的阳离子Y3的电子层结构相同，则的电子层结构相同，则Y的核电荷数是的核电荷数是_。9 9、下列有关原子的叙述，正确的是（、下列有关原子的叙述，正确的是（ ) )A、任何物质都是由原子直接构成的、任何物质都是由原子直接构成的B、原子是化学变化中的最小粒子、原子是化学变化中的最小粒子C、原子核带正电，电子带负电，所以、原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子原子是带电的粒子D、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电核外电子数子数B1010、下列叙述中，错误的是（）、下列叙述中，错误的是（）A A分子、原子、离子都能直接构成物分子、原子

8、、离子都能直接构成物质质B B在原子中，原子核与核外电子的电在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电量相等，电性相反，因而原子不显电性性C C决定原子质量大小的因素主要是电决定原子质量大小的因素主要是电子子D D原子如果得到或失去电子，就会变原子如果得到或失去电子，就会变成离子成离子C11. 氧原子的质量数为氧原子的质量数为16，质子数为，质子数为8，那么它的，那么它的中子数是多少？中子数是多少？12.钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那么它的，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？质子数是多少？核外电子数是多少？13. 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为，中子数为17，那么它的相对原子质量是多少？，那么它的相对原子质量是多少？ ( 8 )( 11, 11 )解：