九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质同步课件（新版）粤教版

1、第六章金属 金属的化学性质第六章金属常考常考1 1 能说出金属的化学性质，并能利用金属的化学性质解释一些现象。能说出金属的化学性质，并能利用金属的化学性质解释一些现象。【出题角度】金属与氧气、酸和某些金属化合物溶液的反响情况及其应用。【出题角度】金属与氧气、酸和某些金属化合物溶液的反响情况及其应用。典例典例 达州中考达州中考 在质量相等、质量分数一样的稀硫酸中，分别在质量相等、质量分数一样的稀硫酸中，分别参加等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量参加等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量m随反响时间随反响时间t的变化如图的变化如图6-2-2所示，以下表达中错误的选项是所示，以下表达中错误的选项是典例典

2、例 达州中考达州中考 在质量相等、质量分数一样的稀硫酸中，分别在质量相等、质量分数一样的稀硫酸中，分别参加等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量参加等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量m随反响时间随反响时间t的变化如图的变化如图6-2-2所示，以下表达中错误的选项是所示，以下表达中错误的选项是A反响完毕后稀硫酸没有剩余反响完毕后稀硫酸没有剩余 BA表示镁和稀硫酸发生反响表示镁和稀硫酸发生反响C反响完毕后消耗的两种金属质量相等反响完毕后消耗的两种金属质量相等 D反响完毕后消耗的镁与铁的质量比为反响完毕后消耗的镁与铁的质量比为3 7C解析解析 根据图像可知，两种等质量的金属和酸反响后产生氢气的质量相根据

3、图像可知，两种等质量的金属和酸反响后产生氢气的质量相等，那么酸均反响完；金属的活动性越强，和酸反响时产生气体的速等，那么酸均反响完；金属的活动性越强，和酸反响时产生气体的速率也就越快，完全反响所需要的时间也就越短，根据图像可知，率也就越快，完全反响所需要的时间也就越短，根据图像可知，A A对应对应的金属活动性较强，为镁；由镁、铁和稀硫酸的反响关系分析，等质的金属活动性较强，为镁；由镁、铁和稀硫酸的反响关系分析，等质量的镁、铁和稀硫酸反响，镁产生的氢气多；根据反响可知，假设产量的镁、铁和稀硫酸反响，镁产生的氢气多；根据反响可知，假设产生生2 g2 g氢气，需要消耗镁氢气，需要消耗镁24 g24

4、g、铁、铁56 g56 g，即二者的质量比为，即二者的质量比为2456=372456=37。方法透视金属越活泼，与氧气、酸反响的速率越快；观察反方法透视金属越活泼，与氧气、酸反响的速率越快；观察反响图像时要注意图像的纵坐标与横坐标的关系、图像的起始点、响图像时要注意图像的纵坐标与横坐标的关系、图像的起始点、转折点、变化趋势等。转折点、变化趋势等。【试题链接试题链接】 小试身手小试身手 1、5、6，直击中考，直击中考 8、11常考常考2 2 能用金属活动性顺序对有关置换反响进展判断，并能解释生活中的一些能用金属活动性顺序对有关置换反响进展判断，并能解释生活中的一些化学现象。化学现象。 典例典例1

5、锡锡Sn是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，那么以下反响中不会发生的是铜之间，那么以下反响中不会发生的是AZn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn BSn+2HCl=SnCl2+H2CSn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag DSn+MgSO4=SnSO4+Mg【出题角度】判断反响能否发生或探究金属活动性顺序。【出题角度】判断反响能否发生或探究金属活动性顺序。D解析与答案解析与答案典例典例2有一种蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。这种吹不灭有一种蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。这种吹不灭的蜡烛在蜡烛芯上包裹着一层打火石的粉末。打火石是某种

6、金的蜡烛在蜡烛芯上包裹着一层打火石的粉末。打火石是某种金属的合金，着火点只有属的合金，着火点只有150 。蜡烛燃烧时，金属不燃烧，当蜡。蜡烛燃烧时，金属不燃烧，当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。复燃。实验探究实验探究 吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你探究并完成以下有关问题。一种，为确定该金属的成分，请你探究并完成以下有关问题。打火石中的其他元素对探究金属性质无影响打火石中的其他元素对探究金属性质无影响实验实验操作步骤操作步

7、骤现象现象结论结论切开蜡烛，取出打切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨火石，用砂纸打磨打火石是银白色打火石是银白色 _ 该金属一定不是铁该金属一定不是铁取少量打磨后的打取少量打磨后的打火石于试管中，滴火石于试管中，滴加硫酸铜溶液加硫酸铜溶液有红色物质析出有红色物质析出 该金属一定是镁该金属一定是镁该金属一定不是铜该金属一定不是铜取少量打磨后的打火石取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸于试管中，滴加稀盐酸金属逐渐溶解，有无色金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色气体产生，溶液为无色分析思考分析思考1请写出请写出“实验中可能涉及的化学方程式：实验中可能涉及的化学方程式：_。2有同学认为通过有同学

8、认为通过“实验中现象不能证明烛芯内的金属一实验中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为定是镁，因为_。3针对以上实验，设计一个合理的实验方案来进一步验证这针对以上实验，设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属：种金属：Mg+CuSO4 MgSO4+Cu或或2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铝也能与硫酸铜溶液反响，也有红色固体析出铝也能与硫酸铜溶液反响，也有红色固体析出取少量打磨后的打火石于试管中，参加氯化铝溶液，如有固体析出，取少量打磨后的打火石于试管中，参加氯化铝溶液，如有固体析出，那么该金属是镁，反之那么是铝或剪除灯芯，在空气中点燃这种那么该金属是镁，反之那么是铝或剪除灯芯，

9、在空气中点燃这种金属，发出耀眼白光的是镁，不能点燃的是铝金属，发出耀眼白光的是镁，不能点燃的是铝方法透视在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能和酸反方法透视在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能和酸反响产生氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化合响产生氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。假设设计实验来探究金属活动性的强弱，物溶液中置换出来。假设设计实验来探究金属活动性的强弱，一般可以从两个一般可以从两个“能否角度去考虑：能否与稀盐酸或稀硫能否角度去考虑：能否与稀盐酸或稀硫酸反响；能否与某些金属化合物溶液反响。设计实验时还要酸反响；能否与某些金属化合物溶液反

10、响。设计实验时还要注意比照方法和控制变量法的运用。注意比照方法和控制变量法的运用。【试题链接试题链接】 小试身手小试身手 1、2、4、5、6，直击中考，直击中考 9、10、11、12、13、14常考常考3 3 能根据置换反响的特点对反响类型进展判断。能根据置换反响的特点对反响类型进展判断。【出题角度】置换反响的判断。【出题角度】置换反响的判断。典例以下反响中，不属于置换反响的是典例以下反响中，不属于置换反响的是ACl2+2NaBr=2NaCl+Br2B2Mg+CO2=2MgO+CC2Na+2H2O=2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2点燃点燃D解析解析 置换反响的反响物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种置换反响的反响物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种化合物。化合物。D D项反响物中没