高中化学人教版必修2全册同步练习：第二章化学反应与能量(含解析)

1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能安基础达标一、单项选择题1 .下列对化学反应的认识错误.的是（）。A.会引起化学键的变化8 .会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2 ."即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品 外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应 放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是 （ ）。A.浓硫酸和水 B.生石灰和水C.熟石灰和水D,氯化钠和水3 .对放热反应：A + B=C + D,以下说法一定正确的是（Ea、Eb、Ec、Ed分别表示物质 A、

2、B、C、D所具有的能量）（）。A. Ea>EbB. Ea>Eb+EcC. Ea+Eb>Ec+EdD. Ea+Eb<Ec+Ed4.下列说法不亚卿的是（）。A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热5 .下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）。液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B. C. D.6 .已知反应：X + Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。

3、A. X的能量一定低于 M的,Y的能量一定低于 N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量7 .已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）。点燃A. CH4+2O2=CO2+2H2O高温B. CaCO3=CaO + CO2T电解C. 2H2O=2H2 T +O2f放电_D. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O8 .对于反应中的能量变化，表述正确的是()。A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

4、B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、双项选择题9 .下列反应属于吸热反应的是()。A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钾和硫酸中和D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10 .下列说法正确的是()。A.若反应X + Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题11 .在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH) 2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴

5、有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4CI晶体，并立即用玻璃棒搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 。(2)写出有关反应的化学方程式：,该反应属于 反应。(3)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊 状。反应混合物呈糊状的原因是 。(4)通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。电能力提高12 .已知H+ + OH-=H2O生成1 mol H 2O放出热量57.3 kJ,下列反应中符合该特点的 是( VA. 1 mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应B.稀HCl与氨水反应生成 1 mol H 2OC.稀HCl与稀Ba(OH)2生成1 mol水D.稀NaO

6、H与95%浓硫酸生成1 mol水13.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里 ，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内 预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色，如图2 - 1- 1所示，结果U形管左边液面升 高,则加入的物质可能是()。图 21 1A. NaOH 固体 B.浓 H2SO4C. NH4NO3 晶体 D. Na2O2 固体14.已知反应 A2+ B2=2AB,破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Qi kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是()。A.若A2和B2的总能量之和大于生

7、成的 AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的 AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Qi+Q2<2Q3D.若该反应为吸热反应，则Qi+Q2<Q315 .“长征二号” F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肿（C2H8N2）,氧化剂是液态的 N2O4,已知1.5 g偏二甲基肌完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 的是（A .燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能8 .偏二甲基队在 N2O4中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基队和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量点燃D.燃烧时的总反应方程

8、式为C2H8N2 + 2N2O4=2CO2 T + 3N2 T + 4H2O16 .如图2 1 2所示，把试管放入盛有25 C饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体 试剂A,再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B,可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：液体B图 21 2试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：17 .人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的（填字母）最相符。，用线绳绑住塑料袋中间部分（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸

9、俊晶体密封于一塑料袋中使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立 即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸钱的总能量 （填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量;人们普遍使变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为 用的干电池，是将化学能转化为第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能争基础达行一、单项选择题1.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能

10、源。据此判断，下列叙述正确的是（）。A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水力是一次能源2 .下列说法正确的是（）。A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3 .下列叙述不正确的是（）。A .根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4 .关于原电池的叙述中正确的是（）。A.构成

11、原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5 .某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2"能实现该反应的原电池是（）。A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为 CuSO4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为 NaCl溶液6 .下列变化是因为原电池反应而引起的是（）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮

12、湿的空气中过氧化钠易变质7 .在图221所示的原电池中，下列说法正确的是（）。7.(1稀H SO图 221CuA. Zn为负极，Cu为正极B.正极反应为 Zn 2e =Zn2C.负极反应为 Cu 2e =Cu2D.该装置能将电能转化为化学能8.某实验兴趣小组用如图 记录淇中合理的是（）。22 2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条图 222卡片No.28Date： 2010.9.12实验后的记录：Zn为正极,Cu为负极h +向负极移动电子流动方向为 Zn一导线一 CuCu极有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生0. 5 mol H2正极的电极反应式：Zn 2e =Zn2A. B

13、. 二、双项选择题C.D.9.将纯锌片和纯铜片按图 正确的是（）。2-2 3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述图 223A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生8 .甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙快)o10 .关于图2 2 4所示的原电池，下列说法正确的是（Zo £ n guCuSO图 224A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极8 .锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C.当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过D.铜电极作正极，发生的电极反应为 2H+ +2e=H2T三、非选择题11 .用铜片、锌片和稀硫

14、酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图2 25。回答下列问题：(1)从理论上讲，预期看到的现象是 (2)此电池的负极是 ，正极的电极反应是 。(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 go请计算理论上导线中共通过了 mol电子。电能力提高12.有a、b、c、d四种金属。将ab用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流 从b流向a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入 b的盐溶液中，无 明显变化。如果把铜浸入 c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的 顺序是()。A. dcab B. dabc C. dbac

15、 D. badc13 .将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变D.正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14 .如图2 26所示的原电池，一段时间后某极析出 1.28克的固体。回答下列问题：CuSO. 图 226(1)正极是(填“锌”或“银”，发生 反应。(2)正极的电极反应为(3)上述过程中共转移电子 mol。(4)锌片的质量 (填“增加”或“减少”)克。15 .取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料

16、 板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“ + ”、“一”端相连接，电流表指针调到中间位置（指针向电池负极方向偏转 ）。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约 40 mL 的0.5 mol L的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入 40 mL的浓硝酸。试回答下列问题：（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 （填“铝”或“铜”）极，铝片上发 生的电极反应式为。（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向 （填“铝”或"铜”）极，此时铝是 （填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为16.图2- 2- 7是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。图 227请

17、回答下列问题:（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方 程式：。正极的电极反应式为。当a极溶解的质量为5.4 g时，有 mol电子通过导线。（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由（若能，该空不作答）；若能，该原电池白正极为 ;该原电池 总的化学反应方程式为 。第2课时发展中的化学电源.基础达有、单项选择题16 已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH 2e =ZnO + H2O石墨：2O2 + H2O + 2e =2OH据此判断锌片是（）。A.作负极，被氧化B.

18、作负极，被还原C.作正极，被氧化D.作正极，被还原17 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮 ，以糊状NH4C1和ZnCl2作电解质（其中 加入MnO2氧化吸收H2）电极反应可简化为 Zn - 2e =Zn2 ； 2NH4 + 2e =2NH3+H2。根 据以上叙述判断下列说法正确的是 （ ）。A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3 .燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负

19、极：CH4+ 10OH - 8e =co3 + 7H2Oo正极：202 + 8e +4H2O=8OH 0若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为 （ ）。A. 1 mol B. 2 mol C. 4 mol D. 6 mol电流计图 2284 .图22 8为番茄电池，下列说法正确的是（）。A. 一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5 .氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）。图 229A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子

20、由电极 b通过导线流向电极 aD.该电池的总> 反应：2H2+O2=2H2O6 .铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时的反应为 Pb+PbO2 + 2HzSO4=2PbSO4+ 2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是()。A. Pb为正极被氧化B.电子从PbO2流向外电路C. SOK向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大7 .乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料 电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总 反应式： C2H5OH+3O2>2CO2+3H2O。下列说

21、法不亚娜.的是( )。A. C2H50H在电池的负极上参加反应B. 1 mol乙醇被氧化转移 6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是 028 .我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al + 3。2+6H2O=4Al(OH) 3。下列说法不正确 的是 ()。A .正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C.以网状的钳为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用二、双项选择题9 . 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极

22、通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钮(Y2O3)的氧化错(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2,下列对该电池说法正确的是 ()。A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是 2c4H10+ 13O2=8CO2+ 10H2。C.通入空气的一极是正极 ，电极反应为 02+4e =202D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+ 26e + 13O2 =4CO2+ 5H2O10 .镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯 化钠溶液，放电时总反应为Mg + 2H + + H2O2=Mg2+ + 2H2Oo关于该电池说法正确的是()。A.镁合金作为电池

23、的负极，发生还原反应B.放电时H2O2在正极彳#电子，被还用C.负极反应式为 Mg - 2e =Mg2D.放电时正极附近溶液酸性增强三、非选择题11 .铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb和PbO2,电解液为硫酸，放电时该电池的 总反应式为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2。试根据上述信息回答下列问题：(1)蓄电池的负极材料是。(2) 放 电 时 ，正 极 反 应 为放电时，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向 极。(5)电流方向从 极流向 极。防能力提高12 .馍氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的

24、馍镉电池，馍氢电池的总放电反应式：1/2H2+NiO(OH) i充电. Ni(OH) 2。根据此反应式判断，下列叙述不止现 的是()。A.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大B.电池放电时，馍元素被还原C.电池充电时，是电能转化为化学能D.电池放电时，H2是负极13 .微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH溶液，电极反应式分别为 Zn+20H - 2e =ZnO + H2O,Ag 2O+H2O+2e =2Ag +20H，电池总反应式为 Ag20+Zn=2Ag + ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正 确的是()。A.在使用过

25、程中，电池负极区溶液 pH增大B.在使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag20电极发生氧化反应D.外电路中每通过 0.2 mol电子，正极的质量理论上减少1.6 g14 .如图2 210所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示 意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为 2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2Oo下列有关该电池的说法错误 的是()。/面于交换膜图 2210A.右边的电极为电池的负极力处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极 内处通入

26、的是甲醇C.电池负极的反应式为 2CH30H + 2H2O- 12e =2CO2 + 12H +D,电池正极的反应式为 3O2+12H +12e =6H2O15 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电£放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O '充电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH)3 +4KOH。下列叙述不小确.的是()。A.放电时负极反应为 Zn 2e+2OH=Zn(OH) 2B.放电时正极反应为 2FeO4 +8H2O + 6e =2Fe(OH)3+10OHC.放电时每转移 3 mol电子,正极有1

27、 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强16 .银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以 除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，(1)负极反应式为 ;正极反应式为(2)反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为 17 .将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。 实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属 电子流动方向 电压/VFeFefCu+ 0.78ZnZn f

28、Cu+ 1.10ACu 一 A 0.15BB 一 Cu+ 0.3根据实验记录，构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越(填“大”或 “小”)。(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。(3)Cu与 A组成的原电池,为负极，此电极反应式为第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率管基础达有一、单项选择题1 .下列关于反应速率的说法中偌误的是()。A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.增大密闭反应容器的体积，反应速率加快D.增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2 .反应 4A(g) + 5B(g)=4C(g) + 4D(g)在

29、 0.5 L 密闭容器中进行，30 s后 A 减少了 0.90 mol, 则此反应的速率可表不为()。A. v(A) = 0.030 mol/(L s) -B. v(B) = 0.075 mol/(L s) C. v(C) = 0.030 mol/(L s) -D. v(D) = 0.030 mol/(L s) -3.反应3A(g) + B(g)=2C(g)在三种不同的条彳下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为va = 1 mol/(L min)、vc = 0.5 mol/(L min)、vb = 0.5 mol/(L min),三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。

30、A.下 B.下C.下D.4.已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g)+bB(g) .一cC(g)起始浓度(mol L 1)3.01.002 s 末浓度(mol L 1) 1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数a： b ： c是()。A. 9：3：4 B.3：1：2C. 2：1：3 D.3：2： 15 .下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。A. 10 C 3 mol/L的盐酸溶液B. 20 C 2 mol/L的盐酸溶液C. 10 C 4 mol/L的盐酸溶液D. 20 C 4 mol/L的盐酸溶液6 .下列措施能够减缓反应速率的是()。A.将铜与

31、稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大 2A(g) + B(g) -3C(g)+4D(g)体系中 A 的浓度7 .在足量白锌与3 mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是()。A.加热8 .加入少量的 NaCl溶液9 .再加入一些 2 mol/L的硫酸D.把锌粒改成更大块的8.对于反应2SO2+O2?=2SO3。下列说法错误 的是（）。 A .使用合适的催化剂可以加快反应速率8 .增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C.降低温度可以减小反应速率D.增大SO2的浓度可以增大反应速率二

32、、双项选择题9 .100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生成氢气的总量，可采取的措施有（）。A.加入Na2SO4固体 B.加入H2OC.加入CuSO4固体 D.把锌粉换成锌粒10 . 一定条件下反应 mA（g） +nB（g） =ipC（g） + qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反 应速率v（C） = 2v（B）。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（）。A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2C. 2、1、2、1 D, 1、3、2、2三、非选择题11 .对于反应2SO2+O2=2SO3（

33、g）,当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的 SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂笈）能力提高12 .等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图231,则曲线a所对应的实验组别是（）。图 231组别c(HCl)(mol L 1)温度（C）形状A2.025块状B2.530块状1C2.550粉末状D2.550块状13.等质量的两份锌粉 a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量 CuSO4溶液, 卜图表示产生H2的体

34、积（V）与时间的关系正确的是（）。14 .图232表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的速率的图像。(纵坐标为H2的生成速率)速率珥)时间也 图 232(1)反应前期速率加快的原因是 (2)反应后期速率下降的原因是 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质 ，你认为可行的是 (填字母)。A.蒸储水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸15 .在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和02,450 C时发生反应2SO2+O22SO3(正反应放热),S02和02的物质的量浓度随反应时间的变化如图2 33所示。请回答下列问题：h t /mol

35、* I.0 I 24 S 7 limin图 233(1)04 min 的平均反应速率 v(S02)=mol/(L min)。(2)其他条件不变,7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变 化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：改变的条件v增大。2的浓度减小SO3的浓度缩小容器的体积加入V2O5作催化剂16.在400 c时，将SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的 V L的密闭容器中进行反应2SO2+O2-(1)生成了+2SO3,已知2 min后容器中剩下 2 mol SO2和12 mol O2,则:mol SO3,SO2的起始物质的量是mol 。

36、(2)v(SO2)=mol/(L min),v(SO3)=mol/(L min)。写出计算过就第2课时化学反应的限度及其应用基础达有一、单项选择题16 对化学反应限度的叙述错误.的是()。A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与反应速率无关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等17 下列关于化学平衡的说法中，正确的是()。A.当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D.当达到化学平衡时，正逆反应均已停止18 在一定温度下,2 L密闭容器内

37、，反应2NO(g) + 02(g) 1= 2NO2(g)体系中，n(NO)随时 间的变化如下表：时间/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡态的时间是()。A . 3 min B . 1 minC. 2 min D . 0 min19 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入适量空气A.B.C.D.20 对可逆反应 4NH 3(g) + 502(g) MdNOlg)+6H2O(g),下列叙述正确的是()。A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆

38、(NO)B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)21 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)=:2AB(g)达到平衡的标志是()。A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化22 单位时间内有 n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C.单位时间内有 n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成D.单位时间内有 n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解7 .把HI气体充入密闭容器中在一

39、定条件下发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是()。A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断8 .把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图2 34所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；C的浓度。影响反应速率的因素有()。A. B. C. D.二、双项选择题9 .在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+ 2B（g） ?=C（g） + D（g）已达到平衡的是（）。A .混合气体的压强B . D的体积

40、分数C. B的物质的量D.气体的总物质的量10 . 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v（正）和逆反应速率 v（逆）随时间的变化如图235所示,下列判断正确的是（）。八品 册反妞时间图 235A. ti时刻，v（正）v（逆）B. t2时亥I,v（正）v（逆）C. t3时刻,v（正）=v（逆）D. t4时刻，v（正）=v（逆）三、非选择题11 .某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图 23 6所示。由图中数据分析：川mol ”!/min图 236该反应的化学方程式：。（2）反应开始至 2 min 末,X 的反应速率为（写 出具体表达式）。（3）3 mi

41、n后图中曲线所表示的含义是 缶能力提高12 . 一定条件下，可逆反应2A+B=3C+4D在下列四种状态下不处于.平衡状态的是（）。正反应速率逆反应速率Av(A) = 4 mol/(L min)v(B) = 2 mol/(L min)Bv(B) = 1 mol/(L min)v(C) = 3 mol/(L min)Cv(C) = 3 mol/(L min)v(D) = 4 mol/(L min)Dv(D) = 2 mol/(L min)v(C) = 3 mol/(L min)13.图2 37是可逆反应 X2+3Y2，2Z2在反应过程中的反应速率 (v)与时间的关 系曲线。下列叙述正确的是 ()。

42、0 八G / 图 237A.ti时，只有正方向反应B.t2时,反应达到平衡C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度相等14.把6 mol A和5 mol B两气体通入容积为 4 L的密闭容器中，一定条件下发生放热反 应3A(g) + B(g)|2c(g) + xD(g)。5 min达平衡，此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L min)。下列说法中正确的是 ()。A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C. A的平均反应速率为 0.15 mol/(L min)D. B的转化率为25%15 .某化

43、学反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 序号、时间温度01020304050601800 C1.00.800.670.570.500.500.502800 CC20.600.500.500.500.500.503800 CC30.920.750.630.600.600.604820 C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1,反应物A在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L m in)。(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分

44、钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3(填“>”、“=” 或 “V” ，下同)V1，且 C3 1.0 mol/L 。催化剂16 .某固定容积的2 L密闭容器中进行反应 N2+3H2高汨、曲下2NH3。起始时加入 的N2、H2、NH3均为2 mol, 5 min后反应达到平衡，NH3的物质的量为 3 mol,求：(1)这5 min内用N2来表示该反应的反应速率(请写出计算过程，下同)。(2)求平衡时H2的物质的量浓度。平衡时容器的压强为初始时的几分之几?第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. C 2.B3. C解析：对

45、于放热反应，有反应物的总能量大于生成物的总能量。4. C 解析：物质总能量与稳定性的关系：能量越高，越不稳定；能量越低，越稳定，这里石墨比金刚石能量低，石墨更稳定。5. D 解析：的过程虽吸热，但是物理变化。6. D 7.A 8.A 9.AD10. BC 解析：A项，如S与O2反应是放热反应，但需要点燃；D项,1 mol硫酸与氢氧 化钠完全中和生成 2 mol水，而中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量。11. (1)使反应物混合均匀(2)Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2+2NH3 T + 10H2。复分解(3)玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；有刺

46、激性气味气体产生反应有水生成(4)结冰吸小于12. C 解析：本题要明确中和热的概念 ，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生成1 mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水均放出57.3 kJ的热量。A中放出热量应为2X57.3 kJ; B中放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ,因弱酸、弱碱在水 中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ/mol ;D中浓H2SO4稀释要放热。13. C 解析：U形管左边液面上升，则说明U形管内压强降低，根据气体“热胀冷缩” 的性质，即锥形瓶和U形管内温度下降，所以只有答案 Co14.

47、 A 解析：这里形成2 mol AB的化学键所以应比较 Q1 + Q2与2Q3的大小来判断反 应放热或吸热。15. C16.固体试剂A液体试剂BCaOH2OZn稀硫酸NaOHH2ONa2O2H2O(任选两组，或其他合理答案)(2)氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而降低17. (1)A (2)低于(3)光能电能解析：(1)煤燃烧反应的进行需先吸收一定的能量，即有点燃的过程，故选A。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能1. D 2.B3. C 解析：电是燃料的化学能转化为热能，热能转变为机械能，机械能再转化为电能 而不是燃料的化学能直接转化为电能。4. B 解析：原电池的两极可以是一种金属

48、和石墨；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而正极不是还原剂，是氧化剂在此被还原。5. A 6.C 7.A8. B 解析：铜-锌(稀硫酸)原电池，锌为负极，失电子，铜为正极，氢离子在正极上得电子 被还原，电极反应式为2H +2e =H2%所以正确。9. CD 10.AC11 . (1)铜少表面产生大量气泡，锌片不断溶解(2)锌 2H+ +2e =H2T(3)0.1解析：锌片减少3.25 g,即0.05 mol,每减少1 mol Zn,转移2 mol电子，则电路中转移了 0.1 mol电子。12. B 解析：原电池电流方向是正极流向负极 ，活泼性：a>b;金属与酸反应越剧烈，活 泼

49、性越强，活泼性：d>a;铜浸入b的盐溶液，无明显变化，说明铜不如b活泼，而铜浸入c的盐 溶液有c析出，说明铜比c活泼，由此得活泼性：b>c,综上活泼性顺序：d>a>b>c。13. B解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下 降，负极区硫酸根离子浓度增大。14. (1)银还原(2)Cu A 2.B3. C 解析：每转移8 mol电子，有3 mol水生成，现生成1.5 mol水，转移电子为4 mol。4. A 5.D 6.D7. B 解析：由得失电子守恒

50、,1 mol乙醇被氧化时，氧气车t移12 mol电子，乙醇也应转移 12 mol电子。8. B 9.BC 10.BC11. (1)Pb(2)PbO2+ SO2 +4H+ 2e =PbSd + 2H2。(3)增大 (4)负(5)正负12. A 解析：由电池总反应可以得到，放电时，H2作负极，发生氧化反应，负极反应：1/2H2 e-+ OH =H2O,此时负极区的pH减小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合价为十3,Ni(OH)2中Ni的化合价为+ 2,可知放电时化合价降低被还原；充电电池充电时将电能转化 为化学能，而放电时是将化学能转化为电能；馍氢电池放电时氢气作负极。 13. D + 2

51、e =Cu(3)0.04(4)减少 1.3015. (1)铝 Al - 3e =Al3+(2)铜 正 NO3+2H+e =NO2? + H2O解析：电极的确定依赖于具体的电极反应 ，在浓硝酸中,Al表面发生了钝化，发生反应的是 铜。当Al、Cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向 Al,电极反应为Al 3e-=Al3 +。而当 Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向 Cu,Al作正极，且电极反应式为 NO3 + 2H +e =NO2T + H2O。可见原电池的正负极不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。16. (1)2Al + 6H =2Al 14. A解析：由电池示意图可知，左边的电

52、极失电子，应为电池的负极,a处通入的气体 应为甲醇，则右边的电极为电池的正极处处通入的气体应为空气，所以A项错误。+ + 3H2 T2H+2e=H2 T 0.6(2)能 Mg 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2 T第2课时发展中的化学电源15 . C 解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为 3Zn + 6OH -6e =3Zn(OH) 2, 正极反应为2FeO2 + 8H2O + 6e =2Fe(OH) 3 + 10OH ,从而不难分析出答案为C。16 .2Al 6e =2Al3+ 3Ag2S+6e =6Ag + 3S2(2)3Ag 2S+2A1 + 6H2O=6Ag + 2Al(OH) 3+ 3H2s T解析：铝作负极，Ag 2s作正极，由“黑色褪去，而银不会损失”可知，Ag2s通过电化学反应 生成Ag,则正极反应式为 3Ag 2S+6e-=6Ag + 3S2一,负极反应式为 2Al 6e-=2Al 3+。17 .大 (2)Zn>B>A(3)Cu Cu 2e =Cu?解析：由铜锌和铜铁两种原电池可知，活泼性相差越大，电压表示数越大。在原电池中 ， 电子流向是负极流向正