必修1-第四单元-非金属及其化合物

1、化学·必修14.1-硅及其重要化合物一、硅 silicon 1.存在：Si全部以化合形态存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素； 2.physical property：m.p.=1 414，b.p.=3 265，灰黑色鳞状金属光泽的晶体； 3.chemical property：Si+4HF=SiF4+2H2； 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2； Si+2F2=SiF4； 4.高纯硅的制法：；二、二氧化硅 silicon dioxide 1.晶体结构正四面体结构的原子晶体，每个Si原子与4个O原子以四个共价键组成正四面体结构，每个O原子跟2个Si原子结合； 2.

2、physical property：m.p.=1700，b.p.=2950；硬度为7，天然六方柱状石英晶体俗称水晶； 3.chemical property 酸酐：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(反应慢)； 与盐反应：； 与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；弱的氧化性：(制粗硅)； 4.用途：光纤、光学仪器、饰品、工艺品等；三、硅酸 silicic acid H2SiO3、H4SiO4均为不溶性弱酸，酸性比H2CO3弱； 原硅酸H4SiO4很不稳定，H4SiO4失去一部分水形成H2SiO3：H4SiO4=H2SiO3+H2O； 制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl

3、+H2SiO3； 硅胶用途：多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂， 也用作催化剂的载体； 【原酸：酸基或酸中成酸元素全以羟基结合的各种无机(有机)酸，如H4SiO4(原硅酸)、 H4CO4(原碳酸)、H5PO5(原磷酸)等】四、硅酸盐 silicate 由H2SiO3、H4SiO4以及他们脱水形成的酸对应的盐； 1.表示方法：金属氧化物·xSiO2·yH2O；硅酸钠-Na2SiO3Na2O·SiO2； 长石-2KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2； 粘土-Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2S

4、iO2·2H2O； 石棉-CaMg3Si4O12CaO·3MgO·4SiO2；普通玻璃的大致组成-CaNa2Si6O14Na2O·CaO·6SiO2；水泥的主要成分：3CaO·SiO2Ca3SiO5，2CaO·SiO2Ca2SiO4，3CaO·Al2O3； 2.溶解性：绝大多数硅酸盐难溶于水，其中Na2SiO3是重要的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称为水玻璃(water glass)或泡花碱(sodium silicate)；五、Si的特性 1.Si的还原性比碳强，而碳在高温下却能从SiO2中还原出Si； 2.非金属单质

5、一般不与弱氧化性酸反应，而Si不但能与HF反应，而且还生成H2； Si+4HF=SiF4+2H2； 3.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成H2，而Si可以；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2； 4.虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但却不能用SiO2与H2O反应制备，而是： Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3；(强酸制弱酸) 5.酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应)，而SiO2可与HF反应； 6.非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是原子晶体； 7.无机酸一般易溶于水，而H2SiO3 & H4SiO4却不溶于水； 8.硅的“亲氟性”；六、硅酸

6、盐工业&无机非金属材料： 1.材料分类 无机金属材料：Al、Fe、Cu、合金等； 有机高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维、蛋白质、纤维素、淀粉等； 无机非金属材料： 传统无机非金属材料：硅酸盐材料等； 新型无机非金属材料：半导体材料、耐高温超硬度材料、发光材料等； 2.常见硅酸盐材料比较分类水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石、石膏纯碱、石灰石、石英粘土设备水泥回转窑玻璃熔炉烧结窑条件高温高温高温特性水硬性无固定熔点、透明、绝缘、易成型抗氧化、耐高温、绝缘成分3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2、Na2SiO3、SiO2

7、、CaSiO3SiO2、Al2O3反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2=CO2+Na2SiO3CaCO3+SiO2=CO2+CaSiO3复杂的物理化学变化 3.新型无机非金属材料：SiC、分子筛、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等； 传统无机非金属材料：主要是指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等，其优点是有抗腐 蚀性，耐高温等，但也有质脆、经不起热冲击等弱点； 新型无机非金属材料：除继承传统无机非金属材料的许多优点，还克服了其他的弱点， 并且还具有如下特性： 耐高温，强度高； 具有电学特性； 具有光学特性； 具有生物功能. 【强度(strength)：材料在外力作用下抵抗永久变

8、形和断裂的能力】练习4.1-硅及其重要化合物A 01.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而 成，具有极好的应用前景；下列说法正确的是() A.石墨烯与石墨互为同位素； B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子； C.石墨烯是一种有机物； D.石墨烯中碳原子间以共价键结合； 02.水泥路；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；硅太阳能电池； 光导纤维；计算机芯片；所用材料为SiO2或要用到SiO2的是() A.； B.； C.； D.全部； 03.对于A族元素，下列叙述中不正确的是() A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之

9、间都是共价键； B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8； C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应； D.该族元素的主要化合价是+4和+2； 04.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载；20世纪80年代科学家进行 超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价)，下 列有关“汉紫”的说法中不正确是() A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3； B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2； C.易溶于强酸、强碱； D.性质稳定，不易褪色； 05.材料

10、与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝C普通水泥、普通玻璃硅酸盐B大理石、石灰石碳酸钙D沙子、石英二氧化硅 06.不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是() A.甲烷比硅化氢稳定； B.硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强； C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸； D.高温下SiO2和Na2CO3反应； 07.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AD选项中选择正确答案填入括号内； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()； SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2()； SiO2+2CSi+2CO()； S

11、iO2+4HF=SiF4+2H2O()； A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀； B.弱氧化性； C.酸性氧化物的通性； D.将挥发性的酸酐从其盐中置换出来； 08.下列离子方程式不正确的是() A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O； B.硅与烧碱溶液反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2； C.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32； D.往水玻璃中加入盐酸：2H+SiO32=H2SiO3； 09.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑

12、浊；再升温至65以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液 10.已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C>B>A；A元素原子的 最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物；用化学符号填空： (1)三种元素中A是_，B是_，C是_； (2)A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是_、_、_， 在这些水化物中

13、，酸性最弱的是_；BC4的电子式是_； (3)用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理 _；_； 11.下列物质之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素； 根据上述关系判断： (1)单质A只可能是_； (2)单质B是金属还是非金属？_； (3)写出各化合物的化学式：甲_；乙_；丙_；丁_； 12.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原CO2制得粗硅； 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：； SiHCl3与过量的H2在1 0001 100反应制得纯硅； 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃； 请回答下

14、列问题： (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_； (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6) 和HCl(沸点-84.7)，提纯SiHCl3采用的方法为_； (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： 装置B中的试剂是_；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_； 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻 璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为 _； 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以 及_； 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样

15、用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试 剂(填写字母代号)是() a.碘水； b.氯水； c.NaOH溶液； d.KSCN溶液； e.Na2SO3溶液.练习4.1-硅及其重要化合物B 01.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( ) A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐； B.夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛； C.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅； D.建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐材料； 02.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取

16、一种叫做生物质纳米结构二氧 化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土. 下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物； B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸； C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强； D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸； 03.青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案 让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超导材料研究时，偶 然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，

17、Cu为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说 法中不正确的是( ) A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3； B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2； C.易溶于强酸，强碱； D.性质稳定，不易褪色； 04.青石棉(crocidolite)是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化 学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确 的是( ) A.青石棉是一种硅酸盐产品； B.青石棉中含有一定量的石英晶体； C.青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O

18、3·8SiO2·H2O； D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原； 05.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是( ) A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片； B.硅可由二氧化硅还原制得； C.常温时硅与水，空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应； D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅； 06.下列说法正确的是( ) A.在粗硅制取中发生SiO2+2CSi+2CO，硅被还原，所以碳还原性大于硅的还原性； B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞

19、试剂瓶中； C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2； D.由SiO2+CaCO3CaSiO3+2CO2可知硅酸的酸性大于碳酸； 07.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出； B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解； C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成； D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢 氧化钠溶液中看其是否溶解； 08.对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO，有关叙述正确的是( ) A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂； B

20、.硅元素被还原了，碳元素被氧化了； C.反应中C既是氧化剂又是还原剂； D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； 09.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( ) A.Si是非金属元素； B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸； C.SiO2与强碱反应生成盐和水； D.SiO2不能与酸反应； 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH=HCO3； B.单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF=H2+SiF4； C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH=SiO32+H2O； D.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+

21、2Na+CO32； 11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 12.下列关于硅的说法中不正确的是( ) A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体； B.硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料； C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应； D.当加热到一定温度时，硅能与氧气，氢气等非金属反应； 13.(1)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊.向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉 淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原

22、因： 溶液变浑浊：_； 生成白色沉淀：_； 产生气泡：_； (2)已知A、B、C、D均含有同一种元素，A为单质，根据图示转化关系，回答下列问题. 写出A、B、C、D各物质的名称： A_，B_，C_，D_. 写出AD的化学方程式：_； 写出下列变化的离子方程式： BC_； DB_； 14.硅单质及其化合物应用范围很广.请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要 方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_； 整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一

23、种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_； (2)下列有关硅材料的说法正确的是( ) A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温材料； B.氮化硅硬度大，熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承； C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维；D.普通玻璃是由纯碱，石灰石和石英砂制成的，其熔点很高；E.盐酸可以与Si反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅.4.2-氯及其重要化合物 一、氯气chlorine 1.structure：电子式为，结构式为Cl-Cl； 2.physical property：黄绿色有刺激性气味气体，有毒，易液化，水溶液称

24、为氯水； 3.chemical property 与几乎所有金属反应 2Na+Cl2=2NaCl(剧烈燃烧产生白烟) ；Cu+Cl2=CuCl2(剧烈燃烧产生棕色的烟)； 2Fe+3Cl2=2FeCl3(剧烈燃烧产生黄棕色的烟) ； 与非金属反应 H2+Cl2=2HCl；【点燃时火焰苍白色，同时集气瓶口有白雾，混合光照爆炸】 2P+3Cl2=2PCl3(液体)； PCl3+Cl2=PCl5(固体)； 与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO； 与碱反应：2NaOH(冷)+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；6NaOH(热)+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O； 制取漂白粉：2Ca(

25、OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 能氧化多种还原性物质： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2； H2S+Cl2=2HCl+S； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 与有机物反应：与烷烃、芳香烃发生取代反应(substitution reaction)，与烯烃、炔烃等含 碳碳双键、碳碳三键的不饱和有机物发生加成反应(addition reaction)等； CH4+Cl2CH3Cl+HCl； CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl； 4.用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药、氯仿(CHCl3)； 5.实验室制法 原理-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+

26、2H2O； 装置-固液加热装置(如图)； 干燥-浓硫酸、无水CaCl2； 收集-向上排空气法或排饱和食盐水法； 检验-湿润淀粉KI试纸；2KI+Cl2=2KCl+I2； 尾气处理-用NaOH溶液吸收； (饱和石灰水吸收不完全) 工业制法 电解食盐水-2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2； 电解熔融NaCl-2NaCl(熔融)=2Na+Cl2； 6.氯水的成分及性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧 化性、弱酸性；Cl的性质.在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下：参与反应的粒子所加试剂实验现象解释ClAgNO3溶液白色沉淀Ag+C

27、l=AgClH+Na2CO3溶液有气泡产生2H+CO32=CO2+H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClHClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水颜色褪去并有气泡产生2H+Mg=Mg2+H2H2O+Cl2H+Cl+HClO Cl2溶于水：Cl2+H2OCl+H+HClO；HClOClO+H+； 氯水中的粒子：三分子-Cl2、H2O、HClO；四离子-OH、Cl、H+、ClO；二、氯的化合物 1.HCl(hydrogen chloride) 工业制法：H2+Cl22HCl； 性质：无

28、色、有刺激性气味，比空气(Mr=29)重，极易溶于水，具有酸性； 2.HClO(hypochloric acid) 不稳定：2HClO=2HCl+O2； 强氧化性：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O；(可用于漂白；消毒杀菌) 弱酸性：比碳酸酸性弱，Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 3.次氯酸盐(hypochlorite) 水解呈碱性：ClO+H2OHClO+OH； 双水解：3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO； 强氧化性：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O； 不能与ClO大量共存的离子有：Fe2+、S2、SO32、Br、I；

29、 与酸反应：ClO+H+HClO；三、卤素单质的性质及卤素离子的检验 1.卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性 相似性：除I2外均能与大多数金属反应生成高价态化合物； 均能与H2反应生成HX； 除F2外均能与H2O反应生成HX和HXO，H2O+X2=HX+HXO； 除F2外均能与NaOH反应生成NaX和NaXO，2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O； 递变性F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色状态气体气体液体固体熔沸点逐渐升高(F2I2，下同)密度逐渐增大氧化性逐渐减弱还原性(X)逐渐增强(FI) 特殊性：Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；易挥发且有毒，通常用水液封保存

30、； I2易升华，淀粉遇I2显蓝色； 2.卤素离子的检验方法 AgNO3溶液和稀硝酸-沉淀法 无色溶液无变化 置换-萃取法无色溶液混合液有机层 练习4.2-氯及其重要化合物A 01.海水中含量最多的离子是( ) A.钠离子； B.氯离子； C.钙离子； D.镁离子； 02.关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体； B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在； C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气； D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物； 03.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( ) A.Cl2； B.氯水； C.Na

31、ClO溶液； D.Na2O2与水反应后的溶液； 04.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( ) A.燃烧一定是氧化还原反应； B.燃烧一定发光放热； C.燃烧一定是化学反应； D.燃烧一定有氧气参与； 05.下列物质中不会因见光而分解的是( ) A.HNO3； B.AgNO3； C.HClO； D.NaHCO3； 06.在含有Ba2+的酸性溶液中，能够大量存在的离子是( ) A.AlO2； B.CO32； C.Cl； D.SO42； 07.下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A.新制氯水中既有分子，又有离子； B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气； C.新制氯水中滴加硝

32、酸银溶液，没有任何现象； D.新制氯水可以使干燥的布条褪色； 08.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A.FeCl2； B.FeCl3； C.CuCl； D.CuCl2； 09.自来水可以用Cl2消毒，若实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需药品，但有 些药品若用自来水配制，则明显导致药品变质；下列哪些药品不能用自来水配制( ) A.Na2SO4； B.NaCl； C.AgNO3； D.AlCl3； 10.下列离子方程式中，正确的是( ) A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl； B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2OH+Cl2=H2O+Cl+C

33、lO； C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：2OH+Al=AlO2+H2； D.金属铝溶于盐酸中：2H+Al=Al3+H2； 11.溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性 强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气； B.溴单质只具有氧化性； C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性； D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验； 12.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多 年的历史；目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒

34、法对自来水进行净化、消毒；氯气之所 以长期用于自来水消毒，主要原因是( ) A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒； B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒； C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒； D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低； 13.试预测下列哪些物质不具备漂白性( ) A.Na2O； B.Na2O2； C.HClO； D.NaClO； 14.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( ) A.碱石灰； B.浓硫酸； C.无水氯化钙； D.固体烧碱； 15.制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧

35、化剂与还原剂质 量之比为( ) A.1:1； B.1:2； C.2:1； D.3:2； 16.一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告；据报道，在全国 各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是： ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O； 根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最 可能的存在形式是_和_(填离子)，当另一种具有_(性质)的液态洁污剂与甲乙丙丁甲乙丙丁 之混合，可能发生上述反应而产生氯气； 17.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯 化钙、硝酸银4种溶液中的一种；将它们 两两混合后，观察到的现象如

36、表所示，其 中丁与乙混合产生的是无色气体； 写出丁与乙反应的离子方程式： _； 这四种溶液分别是(化学式)： 甲：_；乙：_；丙：_；丁：_； 18.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_； 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)；A.O2； B.Cl2； C.CO2； D.HClO. 19.实验室从含碘废液(除H

37、2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下： (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2还原为I， 其离子方程式为： _； 该操作将I2还原为I的目的是_； (2)操作X的名称为_； (3)已知：5SO32+2IO3+2H=I2+5SO42+H2O；某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能 存在I、IO3中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案： 取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； _ _ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.练习4.2-氯及其

38、重要化合物B 01.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是( ) A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2； B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用； C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质； D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分； 02.下列说法正确的是( ) 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙； 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害； 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物； A.； B.； C.； D.； 03.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物

39、冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为( ) A.3:1； B.3:2； C.2:3； D.3:4； 04.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.2F2+2H2O=4HF+O2； B.2Na+2H2O=2NaOH+H2；C.Cl2+H2OHCl+HClO； D.2H2O=2H2+O2； 05.下列叙述中正确的是( ) A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；C.化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化；D.

40、失电子多的还原剂还原性强； 06.下列关于I的叙述正确的是( ) A.能发生升华现象； B.能使淀粉变蓝；C.能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀； D.呈紫黑色； 07.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述可能正确的是( ) A.亚硝酸盐是还原剂； B.维生素C是氧化剂；C.亚硝酸盐被氧化； D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+； 08.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A.H+； B.HCO3； C.Br； D.Ag+； 09.在AgNO3 、KN

41、O3 、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( )A.Cu 和Ag； B.Cu； C.Ag； D.K； 10.欲将NaCl、沙子(SiO2)、I2三种固体混合物分开，最好的操作顺序是( ) A.溶解、过滤、萃取； B.加热、溶解、过滤； C.升华、萃取、过滤； D.蒸馏、结晶、分液； 11.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.NaBr、NaCl、KI； B.NaBr、KI、NaCl；

42、 C.KI、NaBr、NaCl； D.NaCl、KI、NaBr； 12.黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2OPH3+3KH2PO2被氧化的 P与被还原的P的质量之比为( )A.1:2； B.2:1； C.3:1； D.1:3； 13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 14.欲完成“AA”的变化，所选用的试剂应满足的条件是( ) A.还原性比A强； B.酸性比A弱； C

43、.氧化性比A强； D.还原性比A弱； 15.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外 其余为化合物.它们存在如下转化关系，反应中 生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的化学式：B_， F_，H_； (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 _剂，反应中是_剂. (3)若反应是在加热条件下进行，则A的化学式是_； 若反应是在常温条件下进行，则A的化学式是_； (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_； 该反应中B体现了_性；(5)写出F与B反应的化学方程式_； 16.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验. (1)步骤的实验操作名称是_；步骤的实验操作名称是_；步骤的 目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_； (2)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_； (3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 _； (4)若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤反应的化学方