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文档简介

1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡海海 南南 中中 学学郑郑 焕焕 利利【实验一实验一 】 饱和饱和NaCl溶液中逐滴加入浓溶液中逐滴加入浓HCl结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡【实验二实验二 】 取适量取适量0.1mol/L AgNO3溶液，加溶液，加入适量的入适量的0.1mol/LNaCl溶液溶液AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）一、难溶电解质是否存在沉淀溶解平衡一、难溶电解质是否存在沉淀溶解平衡化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.5x104AgI2.1x107AgBr8.4x106Ag2S1.3x1016

2、思考：思考：AgNO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaCl溶液后，溶液后，资料：几种难溶电解质的溶解度表资料：几种难溶电解质的溶解度表溶液溶液中还有没有中还有没有Ag+存在？存在？【探究实验设计探究实验设计】 在在AgNO3溶液中溶液中加入过量加入过量NaCl于于离心试管中离心试管中清液清液 沉沉 淀淀(备用备用)离心分离离心分离现象？现象？结论？结论？适量KI【实验探究结果实验探究结果】1、难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡、难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）2、难溶电解质与易溶电解质并无严格的界限，它们的化学行、难溶电解质与易溶电解质并无严格的界限，它们的化学行为有共同点为有共同点3、改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：、改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）I（aq）AgI（S）二、沉淀溶解平衡的定量判断二、沉淀溶解平衡的定量判断1、溶度积常数、溶度积常数K sp表达式：表达式：Ksp = c(Ag+)平平 c(Cl-)平平下列沉淀溶解平衡：下列沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag（aq） Cl（aq）2、定量判断方法、定量判断方法（1）当溶液中）当溶液中 c(Ag+) c(Cl-) KSP 时：时： 溶液过饱和，有沉淀析出

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