（新课标Ⅲ）高考化学 专题九 水的电离和溶液的酸碱性课件-人教版高三全册化学课件

1、专题九水的电离和溶液的酸碱性高考化学高考化学 (课标专用)A A组统一命题组统一命题课标卷题组课标卷题组考点一水的电离平衡及影响因素考点一水的电离平衡及影响因素五年高考考点二溶液的酸碱性及考点二溶液的酸碱性及pHpH计算中和滴定的迁移应用计算中和滴定的迁移应用1.(2016课标,12,6分)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N

2、)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pHc(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1,pH=11+lg 1.324O答案答案D H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=110-5 molL-1,A项错误;B项,NH3H2O是弱电解质,稀释促进NH3H2O的电离,故aH2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HCCH3COO-,所以pH相同的

3、三种溶液中的c(Na+):,D项正确。4O24O3O思路分析思路分析判断电解质溶液中离子浓度大小时,首先要确定溶液中的溶质,溶液是单一溶液还是混合溶液,如果是两溶液混合,要理清是简单混合,还是有反应发生;然后分析溶液中存在的电离平衡、水解平衡等,不能忽略水的电离平衡,涉及等式关系时要注意物料守恒、电荷守恒及质子守恒的应用。易错警示易错警示 A项易忽略H2S的第二步电离;B项易忽略弱电解质越稀越电离的规律;C项易忽略在任何溶液中都满足电荷守恒。3.(2018课标,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp

4、(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气体产生静置, 溶液 (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.0

5、0 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。27O23O26O答案答案(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0解析解析本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市

6、售硫代硫酸钠中含有硫酸根时,先加酸除去S2,再加入Ba2+观察实验现象。实验过程为:取少量样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液;向溶液中加入过量稀盐酸,澄清溶液中出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生;静置,取少量上层清液于试管中,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明样品中含有S。(2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟不恢复时即为滴定终点;设样品中含x mol Na2S2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL

7、-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为100%=95.0%。23O24O311.14 10248 l24.80 mL1.2 g100 mLmolg mo审题方法审题方法 设计离子检验实验方案时,要注意排除杂质离子的干扰。答题模板答题模板 设计离子检验实验方案模板:取少量待测试样于试管中,加入蒸馏水,向试管中加入试剂,产生现象,说明含有离子。考点一水的电离平衡及影响因素考点一水的电离平衡及影响因素1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(

8、)A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化B B组自主命题组自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组答案答案C升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引

9、起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)432(NH )(NHH)ccO4H答案答案D CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4,

10、此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;=,温度不变,NH3H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol/L,C项错误;由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。432(NH )(NHH)ccO432(NH )(H )(OH )(NHH)(H )(OH )ccccOcc432(NH )(OH

11、)(NHH)cccOW(H )cK32NH H OKW(H )cK432(NH )(NHH)ccO4H考点二溶液的酸碱性及考点二溶液的酸碱性及pHpH计算中和滴定的迁移应用计算中和滴定的迁移应用1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合

12、后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案答案CA项,浓度均为0.1 molL-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。疑难突破疑难突破由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。2.(2016江苏单科,10,2分)下列图

13、示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。3.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶

14、液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)23O3O4H答案答案BA项,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,故溶液中离子浓度大小关系应为c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC),错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3H2O过量,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),c(N)c

15、(Cl-),故c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-),C错误;D项,两溶液等体积混合后,得CH3COONa溶液,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故错误。23O3O4H4H4.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测N

16、aI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是

17、。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是 。(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= molL-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。答案答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑

18、制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析解析本题考查化学实验基本操作、实验数据的处理和误差分析等。(1)配制250 mL AgNO3标准溶液要用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-

19、反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为10.00 mL;由Ag+I- AgI、Ag+SCN- AgSCN知,c(I-)=0.060 0 molL-1。(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;110.025 L 0.100 0mol L0.0

20、10 0.100 0 L0.025 LLmol滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。 易混易错易混易错处理平行实验中的数据时,对于误差较大的数据应直接舍去,不能代入求平均值。考点一水的电离平衡及影响因素考点一水的电离平衡及影响因素C C组教师专用题组组教师专用题组考点二溶液的酸碱性及考点二溶液的酸碱性及pHpH计算中和滴定的迁移应用计算中和滴定的迁移应用1.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()

21、A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案答案BA项,滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOH NaCl+H2O,直至HCl完全被消耗,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。2.(

22、2013课标,13,6分,0.55)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b molL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()12ba12ab12ab12ba答案答案C根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)= molL-1,结合水的离子积可得:c(H+)= molL-1=10-14 molL-1,则pH=-lgc(H+)=14+lg(),C项正确。sp2(M)Kcab1410abba12ab解题关键解题关键 熟悉水的离子积、Ksp、pH的计算公式是解题的关键。3.(2013大纲全国,12,6分)下

23、图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1c(H+),B项正确;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.510-6.5=10-13大于X点的KW=10-710-7=10-14,所以T2T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。解题关键解题关键 熟悉水的电离平衡,知道KW只与温度有关是解题的关键。知识拓展知识拓展 (1)在计算水电离出的c(H+)或c(OH-)时,要明确溶

24、液中H+、OH-的来源。(2)抓住水电离出的c(H+)水=c(OH-)水这一特征。(3)在室温下,当c(H+)水或c(OH-)水10-7 mol/L时,表明水的电离受到促进,是盐类水解所致。4.(2012课标,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)WK答案答案CA项,若a=b,则只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与

25、BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298 K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= molL-1,正确。WK5.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2

26、全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。图2(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为: gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。答案答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚

27、酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析解析(1)仪器A是冷凝管或冷凝器;为使冷凝更充分,要让水由b口进,若由a口进,冷凝器中水装不满。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2H2SO4。(3)NaOH是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL,选

28、。(4)滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL-125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7.210-2 g,该葡萄酒中SO2含量为=0.24 gL-1。(5)B中有盐酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。1212237.2 10300.00 10gLA A组组2016201820162018年高考模拟

29、年高考模拟基础题组基础题组三年模拟考点一水的电离平衡及影响因素考点一水的电离平衡及影响因素1.(2018四川乐山第一次调研,13)常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下。下列说法中不正确的是()A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.e 点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)答案答案B醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO

30、-+H+,加入NaOH溶液,消耗H+,醋酸的电离平衡正向移动,A正确;b点溶液中的溶质为CH3COOH 和CH3COONa,溶液显酸性;d点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH,溶液显碱性,故b、d两点溶液的pH不相同,B错误;c点溶液中的溶质为CH3COONa,由于CH3COO- 水解,所以有c(Na+)c(CH3COO-);溶液显碱性,故c(OH-)c(H+),各离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C正确;e点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH,且二者物质的量相等,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),

31、D正确。2.(2018四川雅安中学月考,12)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.0.1 mol L-1 Na2SO3溶液加水稀释,c(H+) c(S)的值逐渐减小B.pH为6的碳酸溶液中,水电离出的c(H+)=1.010-6 molL-1C.pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合,溶液呈碱性D.把0.2 mol L-1醋酸与0.1 mol L-1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=3c(Na+)23O答案答案DNa2SO3水解溶液呈碱性,加水稀释后溶液中c(H+)增大,c(S)减小,c(H+) c(S)的值逐渐增大,A错误;碳酸抑制水的

32、电离,水电离出的c(OH-)=1.010-8 molL-1,所以水电离出的c(H+)=1.010-8molL-1,B错误;氢氧化钡为强碱,盐酸为强酸,pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合,溶液呈中性,C错误;D项,根据物料守恒可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=3c(Na+),D正确。23O23O3.(2016广西柳铁一中月考,8)常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol/L AgNO3溶液:H+、K+、S、I-B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、N、Cl-、I-C.使甲基橙呈红色的溶液中:Mn、Al3+、C2H5OH、SD.=0.

33、1 mol/L的溶液:K+、Na+、Si、N 24O4H4O24OW(H )Kc23O3O答案答案DA项,Ag+与I-不能大量共存;B项,加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性,酸性条件下Mn与C2H5OH因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,=0.1 mol/L的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存。4OW(H )Kc4.(2017四川绵阳东辰第四次月考,2)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的无色溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、C

34、l-、SB.b点对应的溶液中能大量存在:N、Ca2+、Al、I-C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CD.d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、S、Cl- 24O4H2O23O23O答案答案Da点c(H+)=c(OH-),溶液显中性,Fe3+不能大量存在,且含Fe3+的溶液呈棕黄色,A错误;b点c(H+)c(OH-),溶液显酸性,Al不能大量存在,B错误;c点c(H+)=c(OH-),溶液显中性,Ba2+和C不能大量共存,C错误;D项,d点c(H+)c(Na+)c(H+)c(OH-)0VV(HA)(A )cc答案答案C两种酸的浓度均为0.1 molL-1,由图中pH可

35、知两种酸都为弱酸,A错误;a点、b点对应溶液的pH相同,可知b点水的电离程度等于a点,B错误;C项,当pH=2时,c(H+)=0.01 molL-1,HA H+A-起始浓度(molL-1)0.1 0 0转化浓度(molL-1)0.01 0.010.01平衡浓度(molL-1)0.09 0.010.01可得HA溶液中=9,C正确;等浓度等体积的HB、NaOH溶液充分反应后所得溶液为NaB溶液,NaB是强碱弱酸盐,B-会水解使溶液呈碱性,离子浓度关系为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D错误。(HA)(A )cc考点二溶液的酸碱性及考点二溶液的酸碱性及pHpH计算中和滴定的迁移应用计算

36、中和滴定的迁移应用6.(2018四川德阳二诊,13)某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸,溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.M点:(pH+pOH)2aB.N点溶液加水稀释,增大C.M、N两点的溶液中:cM(N)-cN(Cl-)cM(Cl-)-cN(N)D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点432(NH )(NHH)ccO4H4H答案答案D温度不变,水的离子积常数不变,Q点时,溶液呈中性,KW=c(H+)c(OH-)=10-2a,因此M点的(pH+pOH)=2a,A错误;N点pHc(

37、OH-),稀释时c(H+)减小,c(OH-)增大,由于Kb=不变,则减小,B错误;M、N两点所示的溶液中均存在c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),则cN(N)-cN(Cl-)=cN(OH-)-cN(H+),cM(Cl-)-cM(N)=cM(H+)-cM(OH-),由于pHM=pOHN,因此cN(OH-)=cM(H+),cN(H+)=cM(OH-),则cN(N)-cN(Cl-)=cM(Cl-)-cM(N),即cM(N)-cN(Cl-)=cM(Cl-)-cN(N),C错误;Q点pH=pOH=a时,溶液呈中性,溶质为NH4Cl、一水合氨,在Q点之后存在一个点,其对应的溶液为氯化铵溶液,

38、对水的电离的促进程度最大,因此水的电离程度最大的不是Q点,D正确。432(NH ) (OH )(NHH)cccO432(NH )(NHH)ccO4H4H4H4H4H4H4H7.2018云南师大附中适应性月考(八),13常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度均为0.100 0 mol/L HX溶液和HY溶液各20.00 mL,得到2条滴定曲线,如图所示。下列叙述正确的是()A.由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸B.滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点C.滴定至B点时,溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D.A

39、、C两点对应溶液中水电离出的c(H+)之比为104 1答案答案C由图可知,0.100 0 mol/L HX溶液和HY溶液的pH分别是1和3,所以HX是强酸,HY是弱酸,A不正确;滴定HY溶液时,滴定终点生成强碱弱酸盐,该溶液呈碱性,所以应该选择酚酞作指示剂,B不正确;由图可知,滴定至B点时HY有一半被中和,溶液的pHc(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),C正确;A、C两点对应溶液中水电离出的c(H+)之比为10-13 10-5=1 108,D不正确。8.(2016贵州贵阳一中月考,12)25 时,将a mol/L一元酸HA与b mol/L NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH=7,则下

40、列关系一定不正确的是()A.c(A-)bC.c(A-)=c(Na+)D.a=b答案答案A混合溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c(A-)=c(Na+),A不正确、C正确。若HA为强酸,则a=b;若HA为弱酸,则ab,B、D正确。9.(2017四川双流月考,7)常温下,下列说法正确的是()A.pH=10的CH3COONa溶液中,水电离产生的c(OH-)=110-10 molL-1B.pH=a的氨水,稀释至溶液体积变为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na

41、+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)大小顺序为答案答案DpH=10的CH3COONa溶液中醋酸根水解,水电离产生的c(OH-)=110-4 molL-1,A错误;pH=a的氨水稀释至溶液体积变为原来的10倍后,其pH=b,促进一水合氨的电离,则a碳酸次氯酸,如果三种酸对应的钠盐的水溶液浓度相同,酸越弱,对应的酸根水解程度越大,所以NaClO的pH最大,当pH相同时,NaClO浓度最小,因此pH相同的三种溶液中c(Na+)的大小顺序为,D正确。易错警示易错警示 A项,根据pH=10可知溶液中的c(H+)=110

42、-10 molL-1,易错认为水电离出的c(H+)=110-10 molL-1=c(OH-)而错选;C选项易忽略S2-的存在。知识拓展知识拓展 强碱溶液稀释时,一般是每稀释至原体积的10倍,pH减小一个单位;弱碱溶液中存在电离平衡,稀释时未电离的碱分子会进一步电离出氢氧根离子,稀释至原体积的10倍,pH减小不到一个单位。10.(2017广西柳州高中2月模拟,5)常温下,0.100 0 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.HX是强酸,HY是弱酸B.VNaOH(aq)=10.00

43、 mL时,1 C.VNaOH(aq)=20.00 mL时,所得的两种溶液的pH均等于7D.VNaOH(aq)=20.00 mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强(X )(HX)cc答案答案B由图像可知浓度均为0.100 0 molL-1的两种一元酸,HX溶液的pH=3,HX部分电离,为弱酸;HY溶液的pH=1,HY全部电离,为强酸,A错误。0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 molL-1的HX溶液,当VNaOH(aq)=10.00 mL时,所得溶液为等浓度的NaX和HX的混合液,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X-的水解程度,c(X-)

44、/c(HX)1,B正确。HX为弱酸,VNaOH(aq)=20.00 mL时所得溶液为NaX溶液,X-水解,溶液呈碱性,pH7,C错误。VNaOH(aq)=20.00 mL时,所得两种溶液为等浓度的NaX和NaY溶液,NaY溶液中离子浓度大于NaX溶液中的离子浓度,导电性HY的略强,D错误。1.(2018云南临沧一中下学期第一次月考,10)表1是元素周期表的一部分: B B组组2016201820162018年高考模拟年高考模拟综合题组综合题组时间:15分钟分值:35分一、选择题一、选择题( (每小题每小题5 5分分, ,共共2525分分) )表1数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHH

45、XHZ1031220.00ab表225 时,用浓度为0.100 0 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 molL-1 的两种酸HX、HZ(忽略体积变化),实验数据如表2。下列判断正确的是()A.a7,b=7B.将上述的HZ溶液稀释至100倍后pH比HX溶液的pH大C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强D.0.100 0 molL-1 Na2Y的水溶液中:c()+c(HY-)+c(H2Y)=0.100 0 molL-1 2Y答案答案D由0.100 0 molL-1 HX溶液的pH可得,HX为弱电解质,则NaX溶液的pH大于7,A错误;HZ属

46、于强电解质,将HZ溶液稀释至100倍后,其pH为3,与HX溶液的pH相同,B错误;氢化物的酸性取决于电离出氢离子的难易程度,而不是非金属性的强弱,C错误;根据物料守恒可知D正确。易混易错易混易错 氢化物的酸性取决于电离出氢离子的难易程度。非金属性强弱可由对应氢化物的稳定性判断,氢化物越稳定,非金属性越强;还可由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属性越强。知识拓展知识拓展 分清完全中和与恰好为中性:完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐,根据酸、碱的相对强弱不同,溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性。酸碱反应恰好为中性强调的是反应后溶液为中性,而酸、碱不一定正好反应。可能酸(碱)不足

47、,也可能酸(碱)过量,也可能恰好反应,取决于酸、碱的相对强弱。2.(2018四川成都七中二诊,13)羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25 时,电离常数Kb=9.0l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NH2OH溶液,恒定25 时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是()A.A、B、C、D四点对应的溶液中,NH2OH的电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2O

48、H)D.C点时,溶液呈酸性答案答案C温度不变,平衡常数不变,A正确;=9.010-9,c(OH-)=310-5,pH=9.5,故B正确;根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒可知2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),C错误;恒定25 时,C点溶液的pHc(HCOO-)c(H+)c(OH-)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(HCOO-)C.Na2C2O4溶液中:c(HC2)+c(H2C2O4)+c(H+)=c

49、(OH-)D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+Na2C2O4H2C2O4+2HCOONa1aK2aK4O24O4O答案答案B甲酸为弱酸,甲酸钠为强碱弱酸盐,则甲酸钠溶液中c(OH-)c(H+),A错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2)+c(HCOO-),溶液显中性,c(H+)=c(OH-),可推知B正确;C项,根据质子守恒知c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),C错误;根据电离平衡常数Ka,因此足量甲酸与草酸钠发生反应:HCOOH+Na2C2O4HCOONa+NaHC2O4,D错误。4O24O4O1aK2aK易错提

50、示易错提示 本题的难点是选项D,根据电离平衡常数可推出酸性强弱:H2C2O4HCOOHHC2,然后根据强酸制弱酸知,正确的离子方程式为HCOOH+C2HCOO-+HC2。4O24O4O4.(2016广西南宁二模,13)常温下,向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是()A.曲线上任一点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)B.在B点,a=25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.

51、在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)答案答案D根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),A错误;在B点,pH=7,CH3COOH溶液适当过量,a25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),B错误;在C点,CH3COOH溶液过量,溶液呈酸性,根据电荷守恒可知c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C错误;根据物料守恒可知D正确。易错警示易错警示 A项易忽略在反应过程中的任何时刻溶液中存在的离子相同,并且都满足电荷守恒;B项易忽略在NaOH和CH3COOH恰好完全反应时得到的CH3COON

52、a溶液呈碱性,此时pH7,与图示的pH=7不相符合。知识拓展知识拓展 在以下情况考虑水的电离:电解质溶液中的各种守恒关系,如电荷守恒、质子守恒关系;盐类水解;原电池反应中电极放电有时需要考虑水的电离。5.(2017四川成都外国语学校月考,13)常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.该土壤是酸性土壤B.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,消耗氨水的体积为9 mLC.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D.将20 mL此氨水与10 mL同浓度的盐酸混合,充分反应后存在c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)4H答案答案C由图像可知,未滴加氨水时该土壤浸出溶液的pH=4,该土壤是酸性土壤,故A正确;当溶液中c(H+)=c(OH-)时,即pH=7时,根据图像可知消耗氨水的体积为9 mL,故B正确;N点氨水过量,N点溶液中氢离子源于水的电离,M点溶液的酸性可能是离子水解导致的,也可能是酸电离导致的,若为酸电离导致的,M、N点由水电离出的氢离子浓度相等,若为离子水解导致的,该情况下溶液中氢离子源于水的电离,M点由水电离出的氢离子浓度大于N点,故C错误;将20 mL此氨水与10 mL同浓度的盐酸混合,得到等浓度的NH4Cl、NH3H2O混合溶液,一水合氨的电离程度大