高一化学第一学期期末复习

1、高一化学高一化学期末复习期末复习1 回顾所学内容回顾所学内容化学研究的化学研究的基本方法及基本方法及反应规律反应规律元素化合物元素化合物相关知识相关知识应用应用专题一、物质的组成、分类及性质专题一、物质的组成、分类及性质（1）交叉分类法（2）树状分类法（3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等（4）胶体的概念和性质（丁达尔效应）（5）合金的定义和性质1 1、物质的组成、物质的组成单质单质分子分子化合物化合物游离态游离态化合态化合态物质物质离子离子原子原子宏观角度宏观角度元素元素微观角度微观角度氮的固定：氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固

2、氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体 （1）由组成分类：）由组成分类：混合物混合物物质物质纯净物纯净物有机化合物有机化合物溶液溶液单质单质无机化合物无机化合物胶体胶体化合物化合物金属金属非金属非金属氢化物氢化物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液空气、合金空气、合金2.物质的分类：物质的分类： 典型混合物:空气、氯水、氨水、漂白粉、漂白液、氢氧化铁胶体、石灰乳、盐酸、各种合金（碳素钢、青铜、黄铜 、铝合金）纯净物：液氯 （Cl2 ）、液氨（NH3）、胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）、一水合氨（NHNH3 3HH2 2O)O)、 （2）由

3、是否发生电离：）由是否发生电离：强电解质强电解质纯净物纯净物电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐弱电解质弱电解质弱酸弱酸弱碱弱碱水水通过分类加深通过分类加深对概念的理解对概念的理解离子方程式 、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 、书写步骤： 写：化学方程式 拆：强酸、强碱、可溶性盐 删：两侧等数目相同离子 查： 电荷守衡、原子守恒（3）氧化物）氧化物成盐氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：不成盐氧化物：NO、CO过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物：两性氧化物：Al2O3氧化物氧化

4、物Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合物类型化合物类型氧元素价态氧元素价态21生成条件生成条件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2与水反应与水反应 二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质 +4 +4 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应(3)SO(3)SO2 2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2 + Na

5、2O = Na2SO3SO2+H2O H2SO3盐的分类盐的分类盐盐正盐：正盐：Na2SO4、NaCl等等酸式盐酸式盐复盐：复盐：KAl(SO4)212H2O络盐：络盐：Fe (SCN)3碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3强酸的酸式盐：强酸的酸式盐：NaHSO4弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3（1）氧化还原反应的本质、特征（2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还 原剂、被氧化、被还原）（3）常见的氧化剂、还原剂（4）氧化还原反应的规律应用 电子守恒 未知氧化还原反应的书写及配平 氧化还原反应的有关计算 专题二、氧化还原反应专题二、氧化还原反应（1）从本质上分析下列氧化还原反应）从本

6、质上分析下列氧化还原反应金属钠放入水中铁粉放入氯化铁溶液中 氯气通入氯化亚铁溶液中铁和水蒸气的反应将氯气通入水中二氧化氮通入水中过氧化钠放入水中浓盐酸和二氧化锰共热铜片与浓硫酸共热铜和浓硝酸反应铜和稀硝酸反应单线桥、物质的量与电子转移的关系双线桥、氧化剂还原剂比例关系双线桥、氧化剂（还原剂）的比例关系3Fe4H2O(g） 高温高温 Fe3O44H2得得2e-还原剂 氧化剂n2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失失2e-8e-（2）常见的氧化剂和还原剂）常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂 非金属单质：非金属单质：ClCl2 2、O O2 2、等；、等； 强氧化性酸：浓强氧化性酸：浓H H2 2

7、SOSO4 4、浓稀、浓稀HNOHNO3 3； 高价态金属阳离子：高价态金属阳离子：FeFe3+3+、CuCu2+2+等；等； 其它常见的：其它常见的：KMnOKMnO4 4、HClOHClO、NaClONaClO、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、 MnO MnO2 2等；等； 还原剂还原剂 金属单质：金属单质：NaNa、AlAl、FeFe等；等； 非金属单质：非金属单质：H H2 2、C C、S S等；等； 低价态的化合物：低价态的化合物：COCO、SOSO2 2 、NHNH3 3等等; ; 低价态金属阳离子：低价态金属阳离子：FeFe2+2+p37p37基本概念 反反

8、应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有具有还原性还原性) 发生发生氧化反应氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物氧化性:氧化剂 氧化产物还原性:还原剂 还原产物氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物强氧化剂强氧化剂 + 强还原剂强还原剂 弱氧化剂弱氧化剂 + 弱还原剂弱还原剂(具有氧化性具有氧化性)(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)(具有还原性具有还原性)专题三、专题三、离子反应离子

9、反应（1 1）离子反应的涵义：有离子参加的反应叫）离子反应的涵义：有离子参加的反应叫 离子反应。离子反应。 类型： 复分解反应型 (离子互换型)符合复分解反应规律 氧化还原反应型符合氧化还原反应规律（2 2）离子方程式正误的判断：）离子方程式正误的判断：a a. . 先看反应是否符合客观事实先看反应是否符合客观事实b b. . 注意反应物或生成物的配比注意反应物或生成物的配比（酸式盐和碱、 酸性氧化物和碱等）及用量问题c c. . 注意电荷是否守恒注意电荷是否守恒d d. . 拆为离子是否正确拆为离子是否正确 只有强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子。只有强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子。例1下列反应

10、中，能用离子方程式 HOHH2O 表示的是ANaOH溶液和醋酸溶液混合 BFe(OH)3和稀H2SO4反应CBa(OH)2溶液和盐酸混合 D氨水和硫酸反应 C例2、判断下列离子方程式是否正确（ ）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OC.醋酸与NaOH溶液反应：H+OH H2OD. 过量CO2通入KOH溶液中： CO2+OH- HCO3-D例3下列离子方程式书写正确的是A铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+B向氯化铵稀溶液中加入烧碱溶液 ,加热 NH4+OH=NH3H

11、2O C氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O D铜和稀硝酸反应 Cu+4H2NO3=2NO2Cu22H2O C一看颜色一看颜色 MnO MnO4 4- -( (紫红）、紫红）、FeFe2+2+、( (浅绿色浅绿色) )、 FeFe3+3+( (棕黄色棕黄色) )、 Cu Cu2+2+（蓝色）等有颜色。蓝色）等有颜色。（3）溶液中离子共存问题）溶液中离子共存问题 二看条件二看条件 酸性，即溶液中含有大量的酸性，即溶液中含有大量的H H+ +， 碱性，即溶液中含有大量的碱性，即溶液中含有大量的OHOH- -三看反应三看反应 共存不反应，反应不共存共存不反应，反应不共存 离子间

12、发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物）离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物） 氧化还原反应氧化还原反应例1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、ClO-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-例2、下列各组离子中，能在PH1的溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. S2-、SO32-、Na+、NH4+ C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42- B

13、C专题专题四、四、化学中常用计量化学中常用计量（1 1）物质的量、物质的质量及物质粒子数的有）物质的量、物质的质量及物质粒子数的有关计算关计算（2 2）在标准状况下气体摩尔体积、物质的量及）在标准状况下气体摩尔体积、物质的量及物质质量有关计算物质质量有关计算（3 3）物质的量浓度的有关计算）物质的量浓度的有关计算（4 4）利用化学方程式的计算）利用化学方程式的计算MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g 气体体积气体体积 V(g) L 粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L例例1设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

14、确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1 11molH1molH2 2O O2 2完全分解时转移电子数为完全分解时转移电子数为2N2NA A 2 21mol1mol氯气与足量氯气与足量NaOHNaOH溶液反应转移的电子数为溶液反应转移的电子数为N NA A3 3标准状况下，标准状况下，1molH1molH2 2O O所占的体积约为所占的体积约为22.4L22.4L4. 4. 常温常压下，常温常压下，14 g N14 g N2 2含有含有N NA A个个N N原子原子5 5常温下，常温下，100 mL 0.1mol/L100 mL 0.1mol/L稀硫酸中含硫酸分子为稀硫酸中含硫酸分子为

15、0.01 0.016.026.021010232328 例2NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误 的是 A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气， 转移2NA个电子 C标况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积 约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L 0.5molL-1NaCl溶液与 2L 0.25molL-1NaCl溶液中所含Na+ 物质的量相同 A判断题判断题将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则C=1mol/LC=1mol/L将将1

16、molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则C=1mol/LC=1mol/L若从若从1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则 C= 1mol/LC= 1mol/Lxx 现有现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取此溶液溶液，当取此溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L时，时，SO42-离子的浓度为离子的浓度为0.4mol/L。专题五、专题五、元素化合物元素化合物（1 1）落实典型物质性质）落实典型物质性质（2 2）知识网络的建立）知识网络的建立多维度认识物质及转化铁

17、及其化合物（3 3）运用方法总结归纳）运用方法总结归纳 方法一：以元素为线索按分类总结方法一：以元素为线索按分类总结 方法二：不同类物质性质对比总结方法二：不同类物质性质对比总结 方法三：特殊性质归纳总结方法三：特殊性质归纳总结 方法四：专题总结方法四：专题总结典型物质组成结构性质存在用途制法37方法一：以元素为线索按分类总结方法一：以元素为线索按分类总结碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗称俗称纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打物物性性色、态色、态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体溶解性溶解性易溶（碳酸钠碳酸氢钠）易溶（碳酸钠碳酸氢钠）化化性性与与H H+ +反应反应COCO3 32-2-+2 H+2

18、 H+ += =H H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ += =H H2 2O+COO+CO2 2热稳定热稳定性性一般不分解一般不分解2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+ + H H2 2O+ COO+ CO2 2用途用途用于玻璃、制皂、用于玻璃、制皂、造纸等造纸等用于制药、用于制药、焙制糕点等焙制糕点等方法三：方法三：特殊的性质特殊的性质归纳总结归纳总结（1 1）颜色）颜色：黄绿色（：黄绿色（ClCl2 2）、红棕色（）、红棕色（NONO2 2）、淡黄色固体（过氧化钠、硫）、淡黄色固体（过氧化钠、硫）（2 2）刺激性气味：刺激性气

19、味：SOSO2 2、NONO2 2、NHNH3 3、HClHCl（4 4）方法四：专题总结方法四：专题总结条件条件条件条件 温度不同：如钠与氧气温度不同：如钠与氧气 浓度不同：如浓硫酸与金属、硝酸与金属浓度不同：如浓硫酸与金属、硝酸与金属 物质的量不同：碳酸钠与酸、氢氧化钠与二氧化碳物质的量不同：碳酸钠与酸、氢氧化钠与二氧化碳制漂白粉制漂白粉合成氨合成氨制硫酸制硫酸制硝酸制硝酸N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。专

20、题六、化学实验专题六、化学实验（1 1）气体的制备气体的制备氨气氨气、二氧化硫二氧化硫气体实验室制法气体实验室制法吸吸 收收装装 置置发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂46（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（1 1）药品：）药品：

21、 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3氨的实验室制法氨的实验室制法湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸浓盐酸浓盐酸检验二氧化硫（分别利用什么性质）1.品红溶液2.石蕊试液3.酸性高锰酸钾溶液检验产物硫酸铜操作停止实验操作尾气处理（3）物质的分离提纯）物质的分离提纯（实验原理、操作要点实验原理、操作要点）过滤过滤蒸发蒸发萃取与分液萃取与分液蒸馏蒸馏目的目的实例实例过滤过滤分离液体和固体分离液体和固体除去食盐中的泥沙除去食盐中的泥沙

22、蒸发蒸发蒸发溶剂得到固体蒸发溶剂得到固体海水晒盐海水晒盐蒸馏蒸馏通过液体蒸发和冷通过液体蒸发和冷凝，凝，分离互溶液体分离互溶液体制蒸馏水、白酒制蒸馏水、白酒萃取萃取提取物质提取物质CCl4萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘分液分液分离互不相溶液体分离互不相溶液体分离水和四氯化碳分离水和四氯化碳常见的几种分离方法：常见的几种分离方法：蒸馏 沸点不同的互溶液体混合物 例：蒸馏水的制备；分离乙醇和水； 例：从石油中得石油产品（工业上分级 蒸馏叫分馏，得不同温度下的馏 分，一般仍是混合物）分液 利用分液漏斗将互不相溶且密度不同的液体分离。使用注意：使用注意： 使用前先检查是否漏液； 下层液体从下口出，上层液

23、体从上口出； 排放液体时玻璃塞凹槽对准颈部小孔。萃取 两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做 萃取。即：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶 剂里的过程。例：如何提取碘水中的碘I2？1、 萃取剂与原溶剂（水）不互溶， 不反应。2、 溶质在萃取剂中的溶解能力要 比 在原溶剂（水）中大。萃萃取取分分液液结晶法 从溶液中分离出固体溶质降温结晶：溶质溶解度随温度变化很大降温结晶：溶质溶解度随温度变化很大 蒸发浓缩、降温结晶、过滤蒸发浓缩、降温结晶、过滤蒸发结晶：溶质溶解度随温度变化不大蒸发结晶：溶质溶解度随温度变化不大 分离难溶固体和液体分离难

24、溶固体和液体分离沸点不同的的互溶液体分离沸点不同的的互溶液体一种溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异大一种溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异大从溶液中分离出固体溶质从溶液中分离出固体溶质 （溶解度随温度变化很大）（溶解度随温度变化很大）从溶液中分离出固体溶质从溶液中分离出固体溶质 （溶解度随温度变化不同）（溶解度随温度变化不同）强化记忆（4）离子的检验离子的检验ClCl- -的检验：的检验： 先滴入少量稀硝酸，再滴入先滴入少量稀硝酸，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，如产生溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有白色沉淀，则可判断该溶液中含有ClCl- - 。SOSO4 42-2-的检验：的检验：

25、 先用盐酸把溶液酸化，再加入先用盐酸把溶液酸化，再加入BaClBaCl2 2溶液，如果溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SOSO4 42-2-存在。存在。NaNa+ +、K K+ + 、FeFe3+3+、 FeFe3+3+ 、NHNH4 4+ +的检验的检验NHNH4 4+ +的检验的检验FeFe2+2+的检验的检验FeFe3+3+的检验的检验取少量的待测物于试管中，加水溶解，加入氢氧化取少量的待测物于试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的的红色石蕊试纸放在试管钠溶液，加热，将湿润的的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，可证明。口，若试纸变蓝

26、，可证明。先加KSCN溶液不变色，再加氯水则变血红色 加KSCN溶液变血红色 容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液唯一刻度线温度、容量（5 5）溶液的配制）溶液的配制 容量瓶的使用容量瓶的使用 使用容量瓶的注意事项使用容量瓶的注意事项（2）只能用作）只能用作配制的量具配制的量具。不能不能在其中直接溶在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，解固体或稀释浓溶液，不能不能将热的溶液倒入，将热的溶液倒入，不不能能作为反应器，也作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。瓶，应手握刻度线以上部分。（3）读数时）读数时 ，应平

27、视，使溶液的，应平视，使溶液的凹液面最低点凹液面最低点正好与正好与刻度线相切刻度线相切。（1）使用之前要检查是否漏水）使用之前要检查是否漏水.加加 水水倒倒 立立观观 察察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒倒 立立观观 察察溶液配制的步骤溶液配制的步骤设法溶质不丢设法溶质不丢选容量瓶；验漏；计算（注意仪器的精确度）；选容量瓶；验漏；计算（注意仪器的精确度）；称量；溶解；冷却；转移并洗涤；定容；摇匀称量；溶解；冷却；转移并洗涤；定容；摇匀（6 6）实验安全）实验安全化学品安全标识化学品安全标识仪器和药品的使用正确仪器和药品的使用正确意外事故的处理意外事故的处理( (着火、烫伤、中毒）着火、烫伤、中毒）污

28、染物和废弃物的处理（环保）污染物和废弃物的处理（环保）（7）实验现象与分析现象描述、原因分析、符号表达（8）探究实验初步体会探究实验 对比实验平行实验 控制变量 连续实验蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2脱水性脱水性氧化性氧化性体现出浓硫酸的脱水性、氧化性、（吸水性）品红 KMnO KMnO4 4石灰水品红 硫酸铜检验水 检验SO2除去SO2检验CO2褪色不褪色 变浑浊证明含SOSO2 2除去含SOSO2 2证明无SOSO2 2证明含COCO2 2证明含H H2 2O O基本概念 反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有具有还原性还原性) 发生发生氧化反应氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电