人教版 高三总复习 镁及其化合物专题练习

1、.镁及其化合物115年新课标II海水开发利用的部分过程如下图。以下说法错误的选项是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业消费常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收2【2019江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。以下说法正确的选项是 A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：rMg2>rMgC在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性D该反响中化学能全部转化为热能32019海南10分锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用处。答复以下问题：1用碳酸

2、锂和_反响可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物消费金属锂，阴极上的电极反响式为_。2不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。3硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温光滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。4LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。4.16年浙江6分化合物Mg5Al3OH19H2O4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3OH19H2O427H2O+10MgO+3Al2O31写出该化合物作阻燃剂的两条根据_。2用离子

3、方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。3MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。5、16年天津14分下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z答复以下问题1Z元素在周期表中的位置为_。2表中元素原子半径最大的是写元素符号_。3以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊b在氧化复原反响中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反响生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反响的热化学方

4、程式：_。5碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响，生成2 mol MgOH2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反响的化学方程式为_。6铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，那么两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。6.16年海南14分海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料消费镁的一中工艺流程如以下图所示。答复以下问题：1脱硫槽、搅拌槽均用

5、于脱除卤水中的 填离子符号，M的主要成分是 填化学式。2除溴塔中主要的离子方程式为 。3沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。4电解槽中阴极的电极反响方程式为 。5电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。7.14年全国II3海水提镁的一段工艺流程如以下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。4采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为 ；电解时，假设有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式 。815分无水MgBr2可用作催化剂。

6、实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中参加15 mL液溴。步骤2 缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3 反响完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。：Mg和Br2反响剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请答复：1仪器A的名称是_。实验中不能用

7、枯燥空气代替枯燥N2，原因是_。 2如将装置B改为装置C图2，可能会导致的后果是_。3步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。4有关步骤4的说法，正确的选项是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度，可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定，反响的离子方程式：Mg2+ + Y4- =Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_ _ _。测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL

8、，那么测得无水MgBr2产品的纯度是_ 以质量分数表示。1.C 2.C 3.1盐酸，Lie=Li；2金属锂在CO2仍可燃烧；3分别取样品进展焰色反响，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色透过蓝色钴玻璃；4LiF。4.1反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气2Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O3MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O5.14分1第三周期，A族 2Si 3ac4Sis+2Cl2g=SiCl4l H=687 kJ/mol5；Mg2C3+4H2O=2 MgOH2+C3H46NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol6.1SO42；BaSO4；各1分 2Cl2+2Br2Cl+Br2；2分3脱除氯化镁晶体中的部分水2分 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解2分4Mg2+2eMg2分 5氯气2分 除溴塔除溴工段2分7.3Ca2+SO42-= CaSO4 M