第10章滴定分析自测题

1、第10章 滴定分析 自测题一、判断是非题（请在题号前根据判断填写“”或“×”符号）1进行滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为计量点。2所有的化学反应都可以用于滴定分析。3标定标准溶液浓度的结果相差不能超过0 .2，并且须在同一条件下测定三次以上。4在酸碱滴定中，所选指示剂的变色范围应完全在滴定突跃范围之内。5在酸碱滴定中，溶液的浓度愈低，滴定突跃范围愈窄，溶液的浓度愈高，滴定突跃范围愈宽。6强碱滴定一元弱酸至计量点时，溶液呈中性。70 .1 mol·L -1 HAc溶液，因KHAc1 .76×10-5，故能直接准确滴定。 8用强碱滴定强酸时，人们习惯于用酚

2、酞作指示剂。9在酸碱指示剂的理论变色点时，溶液中HInIn- ，pHpKHIn。10标定NaOH溶液最好使用草酸作一级标准物质。11EDTA与大多数金属离子形成 11的配合物，不易溶于水，但十分稳定。12用EDTA滴定金属离子，以铬黑T为指示剂，大多在pH值为910.5的 NH3·H2ONH4Cl缓冲溶液中进行。13在定量分析中，测定结果的精密度高，其准确度也一定高。14减少系统误差方法主要有对照实验、空白实验、校准仪器、选用可靠分析 方法多次平行测定。二、选择题（请将正确答案的字母填入括号内）1用碳酸钠标定盐酸时，一学生称取未完全干燥的碳酸钠固体作一级标准物 质，得到的盐酸的浓度。

3、（ ）（ ）（ ）（ ）a偏高 b偏低 c是准确的 d与Na2CO3中所含水分无关2关于酸碱指示剂下列哪种说法是正确的（ ）（ ）（ ）（ ）a可以指示酸碱滴定终点b可以指示溶液的pH值c一般都是些有机弱酸或有机弱碱d其变色域为pHpKHIn13用NaOH溶液滴定HAc溶液，选用的最佳指示剂为：（ ）（ ）（ ）（ ）a甲基橙（ pKHIn4 .2） b氯酚红（ pKHIn6 .0）c甲基红（ pKHIn5 .0） d酚 酞（ pKHIn9 .0）4螯合剂EDTA的配位原子数是（ ）（ ）（ ）（ ）a 6 b 4 c 1 d 25减少系统误差的方法有（ ）（ ）（ ）（ ）a减小测量误差 b

4、增加实验次数c对照实验 d空白实验6减少偶然误差可采用（ ）（ ）（ ）（ ）a校准仪器 b对照实验 c增加实验次数 d空白实验7取2.5 mol·L 1 NaOH溶液100 ml，稀释成0.10 mol·L - 1 NaOH溶液的体积为 （ ）（ ）（ ）（ ）a250 ml b2500 ml c2.5×103 ml d2.5×104 ml8用0 .100 mol·L 1 HNO3溶液滴定0 .100 mol·L- 1 NH3·H2O时，计量点pH 4.92，应选用指示剂是（ ）（ ）（ ）（ ）a甲基红 b溴酚蓝 c中性

5、红 d溴百里酚蓝9若用0.1 mol·L 1 NaOH溶液分别滴定25 mlHCl及HAc溶液，消耗碱的体积 数相等，则表示（ ）（ ）（ ）（ ）aHCl和HAc溶液中H+离子浓度相等 bHCl和HAc溶液的浓度相等cHCl和HAc溶液的酸度相等 dHCl和HAc溶液的pH值相等10EDTA滴定反应的特点是（ ）（ ）（ ）（ ）a与大多数金属离子形成11的配合物b形成的配合物易溶于水c形成的配合物十分稳定d形成的配合物与溶液的酸度无关11用KHC8H4O4(M204.2)标定0.1 mol·L 1 NaOH溶液时,欲控制 NaOH溶液体 积为25ml，应称取KHC8H4

6、O4的质量（g）约为（ ）（ ）（ ）（ ）a0 .40 b0 .45 c0 .50 d0 .5512式1.20×( 112.01.230 )÷5.4386计算结果的准确表示为 （ ）（ ）（ ）（ ）a25 b24 .5 c24 .49 d24 .49213产生系统误差的主要原因有（ ）（ ）（ ）（ ）a操作误差 b方法误差c试剂误差 d仪器误差三、填空题1假若量取20 ml某溶液，所用的玻璃仪器是 ；滴定管可以读出的有效数字是 位。2在一元酸碱间的滴定中，其滴定曲线的共同特点是 。3在滴定分析中，盛待测溶液的锥形瓶在使用前 待测溶液冲洗内壁23次。4指示剂的选择是以滴

7、定曲线中的 部分为依据的，指示剂的变色范围应 位于滴定曲线的 之内。5某指示剂的离解常数KHIn1.5×106，此指示剂的变色范围为 。6用0 .1000 mol·L -1 KOH溶液滴定0 .1000 mol·L-1 H2SO4溶液时，计量点的pH值为 ，可选择 作指示剂。7酸碱指示剂的变色点为pH ，变色范围为pH 。8若用强酸滴定一元弱碱，只有在 时，弱碱才能被直接滴定。9pH4.70的有效数字为 位。10酸碱滴定曲线是以 绘制的。滴定时酸碱浓度愈大，滴定突跃范围愈 ；Ka或Kb愈大，滴定突跃范围愈 。11今有一溶液加入甲基橙显黄色，加入溴百里酚蓝也显黄色，

8、则此溶液的pH为 ，是一种 性溶液。12用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，因操作有误，已准确称量的一级标准物质未能全部转入溶液，则标定的NaOH溶液的浓度将偏 。13用EDTA测定水的总硬度时，以NH3NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，以铬黑T为指示剂，铬黑T与金属离子形成配合物为 色。用EDTA标准溶液滴定至终点时，溶液为 色。四、简答题1何谓滴定突跃范围？它与指示剂的选择有何关系？2简述EDTA滴定反应的特点。3滴定分析中，计量点和滴定终点有何不同？4准确度与精密度的区别和联系是什么？5提高分析结果的准确度方法有哪些？五、计算题1标定NaOH溶液时，用邻苯二甲酸氢钾一级标准物质1.2710 g，以酚酞作指示剂滴 定至终点，用去NaOH溶液30.10 ml，求NaOH溶液的浓度。2在含有0.1000 mol·L -1 HCl和0.2000 mol·L -1 H3BO3的混合溶液50.00 ml中，加入0.1000 mol·L -1 NaOH溶液50.00 ml后，计算此溶液的pH值。若滴定上述混合溶液中的HCl时，应选择何种指示剂？说明理由。3酸碱滴定法分析某样品中NaOH的含量，结果如下：20.05、20.04、20.03、20.03 和20.01，试计算测定值的相对平均偏差。4 取ZnSO4试样0.1732 g，溶于水后，调节pH为6，以二甲酚