第3节几种重要的盐

1、第三节 几种重要的盐观察下列物质的电离方程式。观察下列物质的电离方程式。氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠 _硫酸铜硫酸铜氯化铵氯化铵阳离子：金属阳离子、铵根离子阳离子：金属阳离子、铵根离子阴离子：酸根阴离子阴离子：酸根阴离子NaCl = Na+ + Cl-Na2CO3 = 2 Na+ + CO3 2 - _CuSO4 = Cu2+ + SO4 2 -NH4Cl = NH4+ + Cl-一、盐的涵义一、盐的涵义： 电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物巩巩溶溶解解性性二、盐的分类二、盐的分类： 依据组成盐的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也

2、可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。练习练习1.根据以上规则，对下列盐进行分类：Na2CO3，CuSO4， FeCl3 ， KCl, NH4NO32、判断下列化合物的类别： HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH) 2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH) 3 CuSO4 Cu(OH) 2 HBr Ca(HCO3)2 类别类别 酸酸 碱碱 盐盐 物物 质质HCl HNO3 H2SO4 HBrNaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 NaCl Na2CO3 CuSO4 Ca(HCO3)2三、盐的溶解性三、盐的溶解性： 大多数盐在常温下是固体，不同的盐在

3、水中 的溶解性差别很大。 盐类水溶性顺口溜：盐类水溶性顺口溜： 钾钠铵硝盐钾钠铵硝盐全溶，全溶， 盐酸盐不溶盐酸盐不溶氯化银氯化银， 硫酸盐硫酸盐银钙微溶钡不溶银钙微溶钡不溶， 碳酸盐磷酸盐碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵只溶钾钠铵。 阴离子阴离子阳离子阳离子 OH N03 Cl S042 CO32 H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥 溶溶溶、挥溶、挥 NH4+溶、挥溶、挥 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 K+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Ba2+ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ca2+ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Mg2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 微微 Al3+ 不不 溶

4、溶 溶溶 溶溶 不不 Mn2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Zn2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Fe2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Fe3+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 Cu2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Ag+ 不不 溶溶 不不 微微 不不 说明：说明：“溶溶”表示该种物质可溶于水，表示该种物质可溶于水，“不不”表示不溶水，表示不溶水，“微微表示微溶于水，表示微溶于水，“挥挥”表示挥发性，表示挥发性，“”表示该物质不存在或遇到水就分解了。表示该物质不存在或遇到水就分解了。返返 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = CuSO4 + Zn =盐盐 + + 金属金属 = = 新盐新盐+ +新金属新金属 (可溶可溶)四、盐的化学性质四、盐的化学性质强强弱弱Cu(NO3)2 + HgZnSO4 + Cu1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是