补充一由电池反应设计电池

1、2022-4-101复复 习习 补充一：由电池反应设计电池 补充二：求电池反应的平衡常数lnK=(nF/RT)E 应用： 计算弱电解质电离常数和难溶电解质溶度积 浓差电池 电池电动势测定的应用：电解质溶液平均活度系数和标准电极电势E的测定；pH值的测定 分解电压 极化和超（过）电势浓差极化2022-4-1022 电化学极化（活化极化）电化学极化（活化极化）（electrochemical polarization） 定义定义：消除了浓差极化后，电极电势仍偏离平衡电极电势的现象。 成因成因：电极过程的动力学障碍。电解反应过程中某一步骤迟缓造成。 示例示例：H+在阴极的放电。分为四步：扩散（本体的

2、H+扩散至电极表面）；放电（H+在阴极得到电子成为H原子）；复合（两个H原子复合为一个H2）；析出（H2分子结合在一起并离开阴极表面而逃逸）。两种极化：迟缓放电理论和迟缓复合理论。 后果后果：(同浓差极化)使阳极电势更正，阴极电势更负： E阴,析 = E阴,平 - 阴 ；E阳,析 = E阳,平 + 阳 。对原电池：使输出电压变低(少输出电能，但不利于腐蚀)；对电解池：使分解电压变高(多耗电能)主要由于电极反应的本性决定，与外界条件基本无关，因此搅拌难以消除电化学极化。 V（外加） = E(理,分) + (阳) + (阴) +IR 2022-4-103 影响超电势影响超电势的主要因素的主要因素：

3、（1）电极反应物质的本质）电极反应物质的本质 金属（除Fe，Co，Ni外）一般很小；气体的超电势较大，氢气、氧气的更大。（2）电极材料和表面状态）电极材料和表面状态 同一电极反应在不同电极上值不同；电极表面状态不同时， 值也不同。例如，同是析出H2，在铂电极上的比其它电极上的要低，而在镀有铂黑的铂电极上的又比在光滑的铂电极上的要低得多。（3）电流密度）电流密度 随电流密度增大， 也变大。因此表达数值时，必须指明电流密度的数值。2022-4-1049.13.4 电解池中两极的电解产物电解池中两极的电解产物 1 阴极反应阴极反应 E阴,析 = E阴,平 - 阴 在阴极上析出电势越正（大）电对的氧化

4、态越先还原析出。例例：298.15 K时，用不活泼电极电解AgNO3(a = 1)的中性水溶液，阴极上可能析出氢或金属银。Ag(aAg+) + e- Ag(s)； E(Ag+/Ag)E(Ag+/Ag) = 0.799V 2H+(aH+ = 110-7) + e- H2(g,p) E(H+/H2) = 0.05917V lg(110-7) - = -0.414V - 银较易析出。2 阳极反应阳极反应 E阳,析 = E阳,平 + 阳 在阳极上析出电极电势越负（小）电对的还原态越先氧化而析出。不同离子依其析出电势由低到高的顺序先后放电进行氧化反应。9.13.5 电解的应用电解的应用9.14 金属的腐

5、蚀与防护金属的腐蚀与防护2022-4-10533 25时以铂为电极电解含有 NiCl2(0.01 moldm-3)和CuCl2(0.02 moldm-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：（l）阴极上何种金属先析出？（2）第二种金属析出时，第一种金属在溶液中浓度是多少？已知E(Ni2+/Ni) = -0.23V；E(Cu2+/Cu)0.337 V解：E(NiCl2)= E (NiCl2) (0.05917/2)lgc(Ni2+)2022-4-1069.15 氧化还原滴定基本原理氧化还原滴定基本原理9.15.1 氧化还原反应的特点氧化还原反应的特点(自学) 反应机理复杂；反应完全程度高，但

6、反应速度常很慢；副反应的发生可能使反应物间无确定的计量关系。为了提高反应速度，可以增加反应物的浓度（对于有H+参加的反应，可提高酸度）、升高温度、使用催化剂等。为保证氧化还原反应按所需方向定量、迅速进行， 须注意须注意：(1) 副面影响副面影响 由于采取某种措施，可能产生的不利影响。例例：反应 H16OC5MnO22424OH8CO10Mn2222室温下缓慢，常将溶液加热至7585。但若高于90，会使 部分分解：422OCHOHCOCOOCH224222022-4-107（2）自动催化作用）自动催化作用 上述反应，若不另加 ，开始反应很慢，随着反应的进行， 不断地产生 ，反应将越来越快。这种由

7、于生成物本身引起的催化作用称为自动催化自动催化。对自动催化反应初期，滴加速度不可太快。否则加入的 会在热的酸性溶液中分解：4MnSO2Mn4KMnOOH6O5Mn4H12MnO42224(3) 诱导反应诱导反应 例：在酸性溶液中 氧化 的反应速度极慢。当溶液中同时存在 时， 氧化 的反应会加速 氧化 的反应。这种由于一个氧化还原反应的发生促进了另一氧化还原反应的进行，称为诱导反应。这里 称为诱导体， 称为作用体， 称为受诱体。 注意注意：诱导反应与催化反应不同。在催化反应中，催化剂参加反应后恢复其原来的状态。而在诱导反应中，诱导体参加反应后变成了其他物质。诱导反应增加了作用体的消耗量而使结果产

8、生误差。2FeCl4KMnO2FeCl4KMnO2FeCl4KMnO4KMnO2022-4-108 诱导反应的成因诱导反应的成因：反应过程中形成的不稳定的中间产物具有更强的氧化能力。例例： 氧化 诱导了 的氧化是由于 氧化 的过程中形成一系列的锰的中间产物Mn()，Mn()，Mn()，Mn()，它们均能氧化 ，因而出现了诱导反应。注意注意：若加入大量 ，可使Mn()迅速变成Mn()。在大量 存在下，若又有磷酸配合Mn()，则Mn()/Mn()电对的电势降低，Mn()不能氧化 。故在HCl介质中用 法测定 ，常加入 混合溶液。2MnCl2Fe42434SOHPOHMnSO4KMnOCl2MnCl

9、4KMnO2Fe4KMnO2Fe2022-4-1099.15.2 条件电极电势条件电极电势1. 条件电极电势条件电极电势和条件稳定常数和条件稳定常数 引入引入：对可逆氧化还原电对 Ox + ne Red其电极电势： （298.15K） （1）实际易得的是浓度而非活度。若用浓度代替活度，须引入相应的活度系数；当氧化态和还原态存在副反应时，还须引入相应的副反应系数： 代入式( 1 )，得：dReOxdReOxdReOxaalgn0592. 0EEOxOxOxOxcaddddcaReReReRedReOxOxdRedReOxdReOxdReOxcclgn0592. 0lgn0592. 0EE2022

10、-4-1010令 （ 2 ）则有 （ 3 ） 为条件电极电势。 意义意义：在一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度都是1 时的实际电势，它反映了离子强度与各种副反应对电极电势的影响。用 代替 后，用浓度代替活度进行计算，较符合实际情况。 条件电极电势的求取条件电极电势的求取：各种条件下的条件电极电势均由实验测定(可查表)；若无相同条件的条件电极电势，可采用条件相近的条件电极电势数据；若无相应的条件电极电势，则采用标准电极电势。OxdRedReOxdReOx/dReOxlgn0592. 0EEdReOx/dReOxdReOxcclgn0592. 0EE3dmmol/dReOxEdReOxE/d

11、ReOxE2022-4-101122112211ReReOxndndnOxn2Re1RendOxnOxdccccK1dRe1Ox1/11cclgn0592. 0EE2dRe2Ox2/22cclgn0592. 0EE21EE 1dRe1Ox1/1cclgn0592. 0E2dRe2Ox2/2cclgn0592. 0E21nn 0592. 0EEnnKlg/2/121/1E/2E 条件平衡常数条件平衡常数：由条件电极电势求得的平衡常数 。 (不要求，有余力者自学)设氧化还原反应两电对的半反应为Ox1 + n1e - Red1 Ox2 + n2e - Red2 反应达到平衡，G=0，故， 即两边同乘

12、以 ，整理得式中， 分别为氧化剂、还原剂电对的条件电极电势。2022-4-10122. 改变氧化态或还原态的浓度改变氧化态或还原态的浓度(不要求，有余力者自学)（1）生成沉淀）生成沉淀：若氧化态或还原态形成沉淀，则会改变氧化态或还原态的浓度，改变条件电极电势。例：反应 0.16V 0.54V反应似不会向右进行，实际上向右进行得很完全。原因是生成了溶解度很小的CuI沉淀，降低了溶液中的 ，增大了 电对的实际电势，使 成为较强的氧化剂。若忽略离子强度的影响，以浓度代替活度，有：当 时 I4Cu222ICuI2Cu2CuEI22IECuCuCu22CuCuCulg0592. 0EE2Cu2CuCu2

13、CuCuI,sp2KICulg0592. 016. 0 321dmmolICuV87. 0101 . 11lg0592. 016. 0K1lg0592. 016. 0E12CuI,sp/Cu2Cu2022-4-1013(2)形成配合物形成配合物 溶液中的阴离子，常与金属离子的氧化态或还原态形成配合物，从而改变它们的有效浓度，使电势发生改变。一般氧化态形成的配合物更稳定，使电势降低。 (不要求，有余力者自学)例例9.20 计算pH=3.0， 时，电对 的条件电极电势（不考虑离子强度的影响）。解解 已知： 配合物的 分别为5.28，9.30，12.06； ， =0.77V。由（2）式得所以 3Fd

14、mmol1 . 0c23FeFe FFe3321lg,lg,lg)HF(Ka18. 3102Fe3FeE)III(Fe2Fe3Fe)III(Fe2Fe)II(Fe3Fe2Fe3Fe/2Fe3Fe1lg0592. 0Elg0592. 0EE88. 786. 75.688. 333221)III(Fe4 . 118. 30 . 318. 3aaFF101010101FFF1101010101 . 0KHK1 . 0cFV31. 0101lg0592. 077. 0E88. 7/2Fe3Fe2022-4-10143. 改变系统的酸度改变系统的酸度(不要求，有余力者自学)一些含氧酸根的氧化还原半反应中

15、常有 或 参加反应，当溶液的酸度改变时，电对的条件电极电势将会随之改变；一些物质的氧化态或还原态是弱酸或弱碱，酸度的改变，也会影响电势值。例例9.21 计算pH=8.0时， 电对的条件电极电势（忽略离子强度的影响）。解解 已知 的 分别为2.2，7.0，11.5； 的为9.2因 所以 故 HOH)III(As)V(As43AsOH3a2a1apK,pK,pK33AsOHapKV56. 0EOHAsOHe2H2AsOH23343AsOHHAsOHlg20592. 0EE332433AsO3H3AsO3H24AsO3H4AsO3HcHclg20592. 0E3AsO3H24AsO3H3AsO3H4

16、AsO3HHlg20592. 0cclg20592. 0E8 . 63a2a1a2a1a1a2334AsO3H10KKKKKHKHHH94. 0KHHa3AsO3HV11. 094. 0)10(10lg20592. 0EE20 . 88 . 6/2022-4-10159.15.3 氧化还原滴定法定量的依据氧化还原滴定法定量的依据(不要求，有余力者自学) 氧化还原反应：一般允许的误差不超过0.1%，即反应的完全程度应达到99.9%以上，即在化学计量点时： 由于 所以 则 若 则 V。故若两个电对的条件电极电势相差大于0.4V，反应就能定量进行，能用于滴定分析。22112211ReReOxndnd

17、nOxn3OxdRe101 . 09 .99cc1132dRe2Ox101 . 09 .99cc1Re2Re2/112nOxdndOxccccK)2nn(3/110K）（还）（氧）21/21/nn30592. 0EEnnKlg2121/nn0592. 0nn3EE）（还）（氧）,1nn2135. 02310592. 0EE/（还）（氧）2022-4-10169.15.4 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线 绘制滴定曲线的原理绘制滴定曲线的原理：在氧化还原滴定中过程中， G=0，故 。溶液中各平衡点的电极电势可选用便于计算的一个电对来计算。例例9.22 在1 介质中，用0.1000 标准溶液滴定2

18、0.00 0.1000 的 溶液，计算滴定过程中系统电极电势的变化，并绘制出相应的滴定曲线。解解: 滴定反应为 (1)滴定开始到化学计量点前 溶液中有过剩的 ，滴定过程中电极电势的变化可以根据 电对来计算。例如，当加入 19.98mL，即滴定百分数为99.9时，这时(2)滴定至化学计量点时 对于一般的可逆对称氧化还原反应 3dmmol42SOH3dmmol24)SO(Ce3dm3dmmol2Fe24FeCe33CeFe2Fe23FeFe3dmmol1000. 04CeV86. 01 . 09 .99lg0592. 068. 0cclg10592. 0EE2Fe3Fe/2Fe3Fe2Fe3Fe2

19、1EE 2022-4-1017化学计量点时两电对的电极电势分别为Ox1 + e - Red1 （4）Ox2 + n2e - Red2 （5）式（4）乘 ，式（5）乘 然后相加，得： 从反应可知 故 （6）22112211ReReOxndndnOxn1n1dRe1Ox1/1spcclgn0592. 0EE2dRe2Ox2/2spcclgn0592. 0EE1n2n2dRe1dRe2Ox1Ox/22/11sp21cccclg0592. 0EnEnE)nn(211dRe2Ox122dRe1Oxnncc,nncc0cccclg2dRe1dRe2Ox1Ox21/22/11spnnEnEnEV06. 11

20、168. 044. 12022-4-1018(3)滴定至化学计量点后 利用 电对计算电极电势。 例例，当加入 20.02mL时，即滴定百分数为100.1时， 绘制出滴定曲线。 结论结论：化学计量点附近电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的 的差值有关， 相差较大，突跃就较大；反之则较小。介质条件对电势突跃的影响具体表现在对 的影响上。3dmmol1000. 04CeV26. 11001 . 0lg0592. 044. 1cclg10592. 0EE3Ce4Ce/3Ce4Ce3Ce4Ce/dReOxE/dReOxE/dReOxE34CeCe2022-4-10192022-4-10209.15.5

21、 氧化还原滴定预处理氧化还原滴定预处理（自学） 1. 预氧化和预还原预氧化和预还原在进行氧化还原滴定之前，必须使欲测组分处于一定的价态，因此，往往需要对待测组分进行预处理。例如，测定某试样中的 含量时，由于 和 都很高，要找一个电势比它们更高的氧化剂进行直接滴定是困难的。若预先将 分别氧化成 ，就可以用还原剂标准溶液直接滴定。23Mn,Cr)V33. 1E3Cr27O2Cr（)V51. 1 (E2Mn4MnO2724OCrMnO 和23Mn,Cr2022-4-1021 对预处理氧化剂和还原剂的要求对预处理氧化剂和还原剂的要求(1)反应速率快；(2)必须将预测组分定量地氧化或还原；(3)反应应具

22、有一定的选择性。例如，金属锌的选择性较差而的选择性则较高。(4)过量的氧化剂或还原剂要易于除去。除去的方法有加热分解、过滤或利用化学反应等几种方法。2. 2. 有机物的除去有机物的除去 除去有机物的必要性除去有机物的必要性：试样中存在的有机物对测定往往发生干扰。具有氧化还原性质或配合性质的有机物会使溶液的电势发生变化。为此，必须除去试样中的有机物。 除去有机物的方法除去有机物的方法：有干法灰化法和湿法灰化法等。干法灰化法是在高温下使有机物被空气中的氧或纯氧（氧瓶燃烧法）氧化而破坏。湿法灰化法是使用氧化性酸如 ，于它们的沸点时使有机物分解除去。2SnCl4423HClOSOHHNO、2022-4

23、-10229.16 常用的氧化还原滴定法常用的氧化还原滴定法 9.16.1高锰酸钾法高锰酸钾法 1. 高锰酸钾标准溶液的配制与标定高锰酸钾标准溶液的配制与标定 高锰酸钾法的特点高锰酸钾法的特点：优点优点： 氧化能力强，可采用直接、间接、返滴定等方法测定多种无机物和有机物； 本身为紫红色，无需另加指示剂。缺点缺点： 不稳定，还能自行分解： 易与多种还原性物质发生反应，干扰较严重，选择性差。 高锰酸钾溶液的配制高锰酸钾溶液的配制：将固体溶于蒸馏水，加热煮沸，冷却后在棕色瓶中，并置于暗处数天；过滤除去沉淀，标定之。久置的溶液应重新标定。 4MnO2224O3KOH4MnO4OH2KMnO44KMnO

24、4KMnO2MnO4KMnO2022-4-1023 高锰酸钾的标定高锰酸钾的标定：基准物基准物：H2C2O42H2O，Na2C2O4，FeSO4，纯铁丝。最常用。在 介质中， 与 的反应为：注意注意：（1）温度）温度：室温下反应速率缓慢，应加热至7585，但温度过高，在酸性溶液中会使 部分分解。（2）酸度）酸度：控制在 。酸度不够，易生成 沉淀，过高会促使 分解。（3）滴定速率）滴定速率： 与 的反应是自动催化反应，开始滴定的速率要慢，几滴后，滴定速率可稍快，但不可过快，否则加入的 来不及与 反应，就在热的酸性溶液中分解：经半分钟不褪色即可认为到达终点。 422OCNa42SOH4MnO242

25、OCOH8CO10Mn2H16OC5MnO22222424422OCH3dmmol15 . 02MnOOH6O5Mn4H12MnO422244KMnO422OCH4MnO242OC242OC2022-4-10242. 滴定方式与应用示例滴定方式与应用示例(1)直接滴定法直接滴定法 用 作氧化剂，可直接滴定许多还原性物质。如 、Fe(II)、草酸盐、As(III)、Sb(III)、W(V)、U(IV)等。如 的测定，在酸性溶液中， 定量地被 氧化：反应在室温下即可顺利进行。反应开始时速率较慢，但因 不稳定，不能加热，随着反应的进行，由于生成的 的催化作用，使反应速率加快。 中若含有有机物质，也会

26、消耗这时 溶液而影响测定结果，此时最好采用碘量法测定。 OH8O5Mn2H6OH5MnO22222242Mn22OH4KMnO22OH22OH4KMnO22OH22OH4KMnO2022-4-1025（2）间接滴定法）间接滴定法 某些物质如 不具有氧化还原性，但能与另一还原剂或氧化剂定量反应，可用间接法测定：先将 沉淀为 ，再用稀 将沉淀溶解，然后用标准 溶液滴定溶液中的 ，间接求得 的含量。凡能与 定量地沉淀为草酸盐的金属离子（ ）都能用此法测定。（3）返滴定法）返滴定法 有些氧化性物质，不能用 溶液直接滴定，可用间接法测定。如 、 等。测定时先在试样中加入一定量过量的 或 ，在 介质中使

27、等全部被定量还原，再用标准 溶液滴定剩余的 ：根据加入的的量及消耗的标准溶液的量计算等物质的含量。某些具有还原性的有机物如甘油、甲酸、甲醇、甲醛、苯酚、酒石酸、柠檬酸和葡萄糖等也可采用高锰酸钾法进行测定。42OCaC2Ca,Bi,Ag,Hg,Pb,Zn,Cd,Ni,Ba,Sr3222222233La,Ce2PbO422OCNaOH2OCH242242SOH4KMnOOH2CO2MnH4OCMnO2222422OH8CO10Mn2H16OC5MnO22222424242OC2MnO2Ca2Ca242OC4KMnO42SOH2MnO4KMnO242OC2022-4-10269.16.2 重铬酸钾法

28、重铬酸钾法 1. 方法简介方法简介 作用原理作用原理： 在酸性溶液中与还原剂被还原为 ： 优点优点：(1) 易提纯，可作为基准物直接配制标准溶液，不需标定。(2) 标准溶液稳定，长期妥善保存和使用不需重新标定。(3) 氧化性较 弱，因而选择性较高。在HCl溶液浓度低于3 时， 不氧化 ，因此用 滴定可在HCl介质中进行。 注意注意： 还原产物 呈绿色，常需外加指示剂，常用指示剂为二苯胺磺酸钠。272OCr3Cre6H14OCr272OH7Cr223722OCrK4KMnO3dmmolCl722OCrK722OCrK722OCrK722OCrK722OCrK3Cr2022-4-10272. 应用

29、示例应用示例(1)铁的测定铁的测定 测定铁矿石中的全铁含量。 方法方法：浓热HCl溶解试样， 趁热将 还原为 ，过量的 用 氧化，再用水稀释，并加入 - 混合酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 标准溶液滴至溶液由浅绿变为紫红。 加入加入 目的目的：降低 电对的电极电势，使二苯胺磺酸钠变色点的电极电势位于滴定的电势突跃范围内；使 生成无色的 ，消除 的黄色，利于滴定终点的观察。此法简单快速准确，广泛应用于生产。但使用的预还原剂 有毒，近年来采用了一些“无汞定铁法”，如 法等。2SnCl3Fe2Fe2SnCl2HgCl42SOH43POH722OCrK43POH23FeFe3Fe24)HPO(Fe3F

30、e2HgCl32TiClSnCl2022-4-1028(2)利用利用 反应测定其它物质反应测定其它物质 测定其它测定其它氧化型或还原型物质氧化型或还原型物质 例例： 的测定： 被还原的反应速率较慢，可加入过量的 标准溶液，使 与 反应：反应完全后，用 标准溶液返滴剩余的 ，可计算出 的含量。 测定非氧化还原性物质测定非氧化还原性物质 例例： 的测定：先将 与 反应，生成的沉淀经过滤、洗涤、溶解后(此时 转变成了 )，用 标准溶液滴定试液中 ，由消耗的 的量计算 的含量。3NO3NO2Fe3NOOH2NOFe3H4Fe3NO2323722OCrK2Fe3NO2272FeOCr与22Ba,Pb22

31、BaPb或24CrO44BaCrOPbCrO 或24CrO272OCr2Fe272OCr2Fe22BaPb或2Fe2022-4-10299.16.3 碘量法碘量法 1. 方法简介方法简介 原理原理：利用 的氧化性和 的还原性滴定分析的氧化还原滴定法。 类型类型：直接碘量法：以 为滴定剂，滴定较强的还原剂，如 或抗坏血酸。反应条件：酸性或中性。能被氧化的物质不多，直接碘量法的应用有限制。间接碘量法：利用 的还原性测定具有氧化性的物质。测定中首先使被测物与过量 反应，定量析出的 用标准溶液滴定，间接测出具有氧化性的物质的量。 注意：间接碘量法的反应条件为中性或弱酸性。原因：在强酸性介质中， 会分解

32、析出单质硫；在碱性条件下， 与 反应除了生成 外，还会生成 ，同时 也会发生歧化反应。2II2I23222OS,SO,SII2I322OSNa232OS2I232OS264OS24SO2I2I2022-4-1030 误差来源误差来源：碘量法误差来源有二。一是 有挥发性，容易挥发损失；二是 在酸性溶液中易为空气中的氧气氧化。故在中性或弱酸性溶液中及低温（25）下滴定。 溶液应保存在棕色密闭的试剂瓶中。在间接碘量法中，氧化所析出的 必须在反应完毕后立即滴定，滴定最好在碘量瓶中进行。为减少 与空气的接触，滴定时不应过度摇荡。 指示剂指示剂：淀粉指示剂原理：在少量 的存在下， 与淀粉反应形成蓝色吸附配

33、合物，根据蓝色的出现或消失来指示终点。要求：淀粉溶液应新鲜配制。若放置过久，则与 形成的配合物不呈蓝色而呈紫红色。这种配合物在用 滴定时褪色慢，终点不敏锐。 的标定的标定：基准物： 纯碘、纯铜等。这些物质除纯碘和纯铜外，都能与KI反应析出 ，析出的 用标准 溶液滴定。 2II2I2III2I2I322OSNa322OSNa、)CN(FeKOCrKKBrOKIO63722332I2I322OSNa2022-4-1031注意事项注意事项：（1）基准物（如 ）与KI反应时，酸度愈大，反应愈快，但酸度太大时， 容易被空气中氧氧化，所以开始滴定时，酸度一般以在0.8 1.0 之间这为宜。（2） 与KI的

34、反应速率较慢，应将溶液在暗处放置一定时间（5分钟），待反应完全后再以 溶液滴定。 的反应较快，不需要放置。（3）在以淀粉作指示剂时，应先以 溶液滴定至溶液呈浅黄色（大部分 已作用），然后加入淀粉溶液，用 溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即为终点。淀粉指示剂加入若太早，则大量的 与淀粉结合成蓝色物质，这一部分碘不易与反应，滴定发生误差。722OCrKI3dmmol3dmmol722OCrK322OSNaKIKIO3与322OSNa2I322OSNa2I322OSNa2022-4-10322. 应用示例应用示例(1)钢铁中硫的测定钢铁中硫的测定直接碘量法直接碘量法 将钢铁置于瓷舟中放入1300的管式炉中，通入空气时硫氧化成 ， 用水吸收，以淀粉为指示剂，用碘标准溶液滴定：(2)硫酸铜中铜的测定硫酸铜中铜的测定间接碘量法间接碘量法 原理原理：碘量法测 是先将 与过量的KI反应，析出的 用标准 溶液滴定：2SO2SOI2H4SOOHISOH2422322Cu2Cu2I322OSNaIOSOSIICuIICu222422642322222022-4-1033 注意注意：为使反应完全，测定时必须加入过量KI。CuI沉淀表面