第二节化学计量在实验中的应用第三课时

1、定义：定义：以单位体积以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物理量，的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号：符号： C CB B 单位：单位： molmolL L-1-1 表达式：表达式：VncBB=理解：理解：（1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质是用物质的量而不是用质量表示。）溶质是用物质的量而不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都液

2、中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。相同。（溶液均一、稳定的）（溶液均一、稳定的）思思考考1.1mol蔗糖蔗糖C12H22O11溶于溶于1升水中，物质的量浓升水中，物质的量浓度为度为1mol/L。 分析：分析：1L是溶剂体积，而不是溶液体积是溶剂体积，而不是溶液体积2.500ml 2mol/L的酒精溶液中加入的酒精溶液中加入500ml水，物水，物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。 分析：分子间有间隙，溶液混合后总体积不分析：分子间有间隙，溶液混合后总体积不等于等于1L。3.1L 1mol/L的的Nacl溶液中取溶液中取10ml溶液溶液 物质物质的量浓度变还是不变的量浓度变还是不变？

3、 分析：溶液均一、稳定的，从溶液中分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同4 4、标况下将标况下将22.4L的的HCl气体通人到气体通人到1000mL水中水中（全部溶解）（全部溶解）,则溶质的物质的量浓度为则溶质的物质的量浓度为1mol/L。 分析：分析：1L是溶剂体积，而不是溶液体积是溶剂体积，而不是溶液体积5、0.5L 2mol/L的的NaCl溶液中溶液中Na+浓度为浓度为1mol/L 分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意分析：溶液均一、稳定的，从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。体积的溶液，其物质的

4、量浓度都相同。6、1L 1mol/L NaCl溶液和溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液，溶液，溶质的物质的量相同溶质的物质的量相同同学们，请拿出笔和纸，做好战斗准备！同学们，请拿出笔和纸，做好战斗准备！我们开始啦。我们开始啦。为了高考！为了青春！为了未来！为了高考！为了青春！为了未来！出发！出发！ 1.将将0.5mol NaOH配成配成2L溶液，该溶溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？液中溶质的物质的量浓度是多少？ 2.实验室现配制实验室现配制200mL 5 mol/L的的X溶溶液，那么需要该液，那么需要该X的的物质的量是多少？物质的量是多少？ 3. 将将5.85g氯化钠配制成氯化钠

5、配制成100mL溶液，溶液，那么那么该溶液中溶质的物质的量浓度该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？是多少？CB=m/(MV)4.配制配制100mL 0.4 mol/L硫酸镁硫酸镁溶液需要硫酸镁的质量是多少？溶液需要硫酸镁的质量是多少？5.已知质量分数为已知质量分数为98的浓的浓H2SO4的密度的密度=1.84g=1.84gcmcm-3-3。求求它的物质的量浓度是多少？它的物质的量浓度是多少？ cB =1000 w wMB小 结定义：定义：以单位体积以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物理量，的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B

6、的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号：符号： C CB B 单位：单位： molmolL L-1-1 表达式：表达式：VncBB=注意：注意：（1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质是用物质的量而不是用质量表示。）溶质是用物质的量而不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶）溶液的物质的量浓度不受体积影响。从溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。相同。（溶液均一、稳定的）（溶液均一、稳定的）小 结小 结VncBB=物质的量浓度计算公式CB=m/(MV) cB =1000

7、w wMB作作 业业 1.现有现有10mol的的Ba(OH)2，溶于水中，配成溶于水中，配成5L溶液，溶液，求出求出该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 2.配制配制300 mL 0.3 mol/L CuSO4 溶液，需溶液，需CuSO4 的质量是多少？的质量是多少？ 3.已知已知37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质，求其物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？ 4.（选做）标准状况下，将（选做）标准状况下，将448LHCl气体完全溶气体完全溶于于1L水，所得溶液的质量分数为多少水，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶若所得溶液密度为液密度为

8、1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度，则所得溶液的物质的量浓度为多少为多少?容量瓶的使用容量瓶的使用1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线线3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应实验实验15 配制

9、配制100mL 1mol/LNaCl溶液溶液所需要溶质氯化钠的质量：所需要溶质氯化钠的质量：n (NaCl) = C (NaCl) V (NaCl) =1mol/L0.1L=0.1molm (NaCl) = n (NaCl) M (NaCl) = 0.1mol58.5g/mol=5.85g步 骤1.计算注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5 5）称量完毕应将

10、砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：1.称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗固体直接放置于托盘上吗?2.NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？操作？步 骤1.计算2.称量用托盘天平称取固用托盘天平称取固体溶质的质量或用体溶质的质量或用量筒量取液体溶质量筒量取液体溶质的体积的体积步 骤1.计算2.称量3.溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的水搅加入适量的水搅拌溶解拌溶解, ,冷却至室温。冷却至室温。注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量应在烧杯中溶解，

11、不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标瓶上标有温度有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的响。而物质的溶解往往溶解往往伴随着一定的热效应，如果用伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩因热胀冷缩使它的体积不准使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，的方向，玻璃棒玻璃棒不要碰烧杯底和不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃

12、棒放烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验在实验台上，以免弄脏。台上，以免弄脏。注意注意事项：事项：由于由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。应用玻璃棒引流。思考：思考：将将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，瓶中，此时此时溶质是否完全被转移到溶质是否完全被转移到容量瓶中？应容量瓶中？应如何处理如何处理？将冷却后的溶液将冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移思考思考：如果如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒如果用量筒量取

13、液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒不必洗涤。因为这是量筒的的“自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配量瓶中会导致所配溶液浓度溶液浓度偏高。偏高。但是使用量筒时应注意选择的量但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的筒与量取液体的体积体积相匹配。相匹配。用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤250mL向容量瓶中继续加水至距刻度线向容量瓶中继续加水至距刻度线112cm2cm处，改用胶头滴管滴加至处，改用胶头滴管滴加至液体液体凹液面最低

14、处与刻度线相切凹液面最低处与刻度线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头刻度线，怎么办？能用胶头滴管滴管把多余把多余的液体取出吗？的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复颠倒几次，住瓶底，把容量瓶反复颠倒几次，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀

15、后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分不能。因为是部分溶液附着在容量瓶瓶溶液附着在容量瓶瓶口处，没有及时回流到容量瓶中。如果口处，没有及时回流到容量瓶中。如果此时再加入水，会造成原溶液的稀释，此时再加入水，会造成原溶液的稀释，使原溶液物质的量浓度偏小。使原溶液物质的量浓度偏小。步 骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液及时转移到试剂要把配制好的溶液及时转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和物质的量浓度。和物质的量浓度。讨论：讨论： 定容时俯视或

16、仰视刻度线，对溶液的浓定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？度有何影响？ 三线合一三线合一( (刻度线、视刻度线、视线、凹液面最低处线、凹液面最低处) )定容时：定容时：液体凹液面液体凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线俯视刻度线，实际加，实际加水量未到刻度线，使水量未到刻度线，使溶液的溶液的物质的量浓度物质的量浓度变大变大。 仰视刻度线仰视刻度线，实际加，实际加水量超过刻度线，使水量超过刻度线，使溶液的溶液的物质的量浓度物质的量浓度变小变小。 小 结实验步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定

17、容7.摇匀8.装瓶贴签实验误差分析实验误差分析 在配制溶液中哪在配制溶液中哪些操作可能引起些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？ VncBB=能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量浓度影响浓度影响n V托托盘盘天天平平天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈调整调整天平时天平时，游码放在了刻度线的，游码放在了刻度线的右端右端药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒称量易潮解的物质（如称量易潮解的物质（如NaOHNaOH）时间）时间过长过长潮解变质潮解变质天平的砝码有残缺天平的砝码有残缺溶质含有其它溶质含有其它杂质杂质或变质或变质能引起误差的一些操作

18、能引起误差的一些操作因变量因变量浓度影响浓度影响n V烧杯及玻璃棒烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒称量好的固体药品在转移称量好的固体药品在转移时，洒落在烧杯外面时，洒落在烧杯外面无影无影响响无影无影响响无影无影响响能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量浓度影响浓度影响n V容容量量瓶瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容未冷却到室温就注入容量瓶定容向容量瓶转移溶液时有少量液体洒向容量瓶转移溶液时有少量液体洒出出定容时，水加多了，用胶头滴管吸定容时，水加多了，用胶头滴管吸出出定容后，经振荡、摇匀、发现液面定

19、容后，经振荡、摇匀、发现液面低于刻线再加水低于刻线再加水定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量浓度影响浓度影响n V容容量量瓶瓶配好的溶液转入干净的试剂瓶配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液时，不慎溅出部分溶液将烧杯中溶液转移到容量瓶之将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水前，容量瓶中有少量蒸馏水无影无影响响无影无影响响无影无影响响无影无影响响无影无影响响无影无影响响1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是

20、（写序号）对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所；会使所配溶液的浓度偏大的是配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度；会使所配溶液的浓度偏小的是偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4) (5)(3)(6)(1)(2)练习：练习： 2. 2. 欲配制欲配制250mL 1mol/L 250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mLmL9898% %密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取取蒸馏水蒸馏水.