九年级上册化学物质构成的奥秘无答案

1、第三单元 物质构成的奥秘 分子和原子一、分子1、 基本性质：质量、体积都 ；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率 。例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在 。同一物质气态时分子间隔 ，固体时分子间隔 （热胀冷缩）同种物质间分子的性质 ，不同物质间分子的性质 。2、分子的构成：分子由原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化

2、中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那

3、么保持它化学性质的最小粒子是原子。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原子的构成考点一、原子的构成一、原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）(1) 核电荷数 = = 1. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定；2. 相对原子质量质子数中子数某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=四、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【达标训练】1原子和分子的区别是：（ ）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分

4、子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2在原子中，质子数等于：（ ）A中子数 B核外电子总数 C相对原子质量 D中子数和电子数之和3一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。A水分子 B构成水分子的原子 C中子和质子 D电子4原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数 元 素一、元素1、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组

5、成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元2、 元素的分类： 、 、 3、 元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。（6N：6表示6个氮原子）三、元素周期表1

6、、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数2、 原子序数质子数核电荷数=电子数3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数1下列各式中，表示两个氢原子的是（ ）A2H B C D 2在原子中（）A质子数一定等于中子数 B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等 D原子核所带电量跟核外电子的电量相等3硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。4说明下列符号表示的意义：

7、N表示_；表示_；2N表示_；表示_；中“2”的意义_。5铁是由_构成；碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3个氧分子由_构成；氩气由_构成。离子287+17 一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数核外电子排布的规律： 2、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，电子层数周期数 同一族的元素，最外层电子数主族数3、 元素最外层电子数与元素性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。

8、非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应 二、离子1、【表示方法】钠离子：Na。2、【离子符号表示的意义】例如：Fe3+ ： 3、【元素符号右上角的数字的含义】例如：Fe3+ ：3表示 【离子中质子数与电子数的关系】阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数4、【在离子符号前面加系数】例如：2Na ： 小结：1、构成物质的微粒： 、 、 【达标训练】1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)

9、原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元