考点9非金属及其重要化合物

1、-温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点9 非金属及其重要化合物1.2021·高考·T6·6分节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。以下措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时熄灯活动 D.推广使用煤液化技术【命题立意】此题以化学与环境保护为考察对象，主要考察节能减排对经济、环境的影响。【思路点拨】减少CO2的排放是节能减排的关键环节，只要题中选项能减少或不产生CO2即可到达目的。【规解答】选D。A项，利用太阳能制氢，实质是使水分解来制氢，不会

2、产生CO2，所以A可减少CO2的排放。B项，小火电企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放。C项，利用煤发电，故举行“地球一小时熄灯活动可减少CO2的排放。D项， 推广使用煤液化技术，只是提高了煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D不能减少CO2的排放，故D正确。2.2021·高考·T6·6分减缓温室气体排放是2021年哥本哈根气候变化会议的议题，以下反响不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵【命题立意】此题以化学与环境保护为考察对象，主要考察温室效应、低碳经济问题。【思路点拨】2021年哥本哈根气候会议

3、，大力倡导“低碳经济，其中温室气体主要是CO2的排放是一项非常值得关注的问题。该题与化学知识相结合，只要反响中涉及到CO2的生成就会产生温室效应。【规解答】选D。A项反响为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2； B项反响为：C+O2CO2；C项反响为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；D项反响为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3；通过以上反响可看出A、B、C三反响均为产生CO2，只有D是消耗CO2的，故D正确。32021·高考·T1· 2分以下做法不能表达低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购置本地的、当季的食物 D大量使

4、用薪柴为燃料【命题立意】此题考察了化学与生产生活的联系。【思路点拨】解答此题的关键是准确理解“低碳的含义：由于二氧化碳气体的大量排放，气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，因此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。【规解答】选D。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，A项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，B项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，C项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不符合低碳生活

5、的要求，应选D。42021·高考·T21·4分甲、乙两烧杯中分别装有一样体积、一样pH的氨水和NaOH溶液，各参加10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【命题立意】此题考察了铝元素的化合物氯化铝、氢氧化铝的性质。【思路点拨】解答此题时，注意两点：1一样体积、一样pH的氨水和NaOH溶液，n(NH3·H2O)n(NaOH)。2对AlCl3溶液来讲，NaOH溶液是否过量。3氢氧化铝可溶于NaO

6、H溶液。【规解答】选B、D。氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故参加AlCl3溶液时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；一样体积、一样pH的两溶液中，n(NH3·H2O)n(NaOH)，当两者均缺乏量时，生成的沉淀一样多；氨水过量、氢氧化钠缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好足量时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B、D正确。【类题拓展】AlCl3溶液和NaOH溶液互滴时，反响发生的顺序：1将NaOH溶液逐滴参加到AlCl3溶液中AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2将AlCl

7、3溶液逐滴参加到NaOH溶液中AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3+3NaCl5.2021·全国卷I·T7·6分以下表达正确的选项是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【命题立意】此题以无机元素及其化合物为考察对象，表达课本知识的重要性，主要考察碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物硫及其化合物，氮及其化合物等知识点。【思路点拨】在碱金属元素中，金属越活泼，在空气中燃烧的产物越复

8、杂，种类越多，Li的氧化产物只有一种Li2O；在复分解反响中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸；化学反响能否发生除了与反响物本身有关外还与反响条件、反响物的状态等有关。【规解答】选C。A项，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,故A错误；B项，由于酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入SO2后无BaSO3沉淀，故B错误；C项，酸性：H2CO3HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，所以C项正确；D项，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能将CuO复

9、原为Cu,要复原必须是枯燥的固态，所以D错误。【类题拓展】可采用“点、线、网三步复习模式1点：中学化学容中每一种元素的单质及其化合物，都是重要的知识点。在复习这些知识点时，我们抓住物质的构造、性质之间的在联系，通过对具体物质的分析，归纳出了“位构性的元素的单质及其化合物学习规律。2线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。“线的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。二是以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化复原性质及规律。如常见的四种非金属元素Cl、S、N、C的价态变化线如下所示：绘出价态变化线后，为掌握物质相互转

10、化提供了方便，也可使我们更深入认识氧化复原反响的有关规律。由点串线，使知识条理化，培养学生辐射思维能力，有利于强化物质构造和元素周期律知识，有利于学生理解和解答物质递变规律的有关问题。3网：当对课本知识弄懂吃透后，要构建知识网络、知识体系，这时的知识不能局限于*一章节，要将整个中学阶段所学知识融会贯穿。6.2021·全国卷·T28·15分A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色

11、烟雾B和E都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O 将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。答复以下问题：1A的化学式是，中烟雾的化学式是；2中发生反响的化学方程式是；3中发生反响的化学方程式是；4C的化学式是 ，D的化学式是 ；5中发生反响的化学方程式是；6H的化学式是。【命题立意】此题以无机元素及其化合物为考察对象，主要考察由短周期元素组成的常见气体的化学性质。【思路点拨】根据题干中所给逐一进展推导，在推导时，

12、要抓好物质的特性如能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，根据石蕊试纸的变况分清气体的酸碱性；与此同时还需注意思维的严谨性，要环环相扣。【规解答】由可知A、B、E、F、G气体的水溶液显酸性，I显碱性是NH3，C、D、H显中性；由可知A是HCl，白色烟雾是NH4Cl；由可知B、E为Cl2或SO2；由可知B为Cl2，进而确定E为SO2；由可知F为CO2；由可知C、D为NO或O2；由可知D为O2，进而确定C为NO，G为H2S；由可知H为CH4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。答案：1HCl NH4Cl 2Cu+Cl2CuCl2 32Mg+ CO2 2MgO+ C4NO O2 52H2S+

13、3O22H2O+ 2SO2 6CH472021·高考·T24·8分向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：2整个过程中的复原剂是。3把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4加碘盐中含碘量为20mg·kg-150mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐

14、)1000kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保存2位小数)。【命题立意】此题考察氧化复原反响化学方程式的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的判断以及化学计算知识。【思路点拨】任何化学反响在反响前后应遵守电子守恒和原子守恒。电子守恒即反响前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒或称质量守恒，也就是反响前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化复原反响中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。【规解答】开场滴加少许氯水时，Cl2将KI中的I-氧化成碘单质；CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。1根据氧化复原反响方程式的

15、配平原则，分析反响中的化合价变化，碘元素的化合价从0+5，升高5价，氯元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，复原剂为KI和I2；3KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4综合写出反响方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算

16、成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：20g/127g·mol-1×3×22.4L/mol10.58L。答案：1I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI、I2 3红棕HBrO3>Cl2>HIO3 410.5882021·高考·T23·8分胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，*元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2铝元素的原子

17、核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。3*元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大或“小)，该元素最高价氧化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式为。4Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点【命题立意】此题考察了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。【思路点拨】1硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示，注意各元素原子个数比不能改变。比方斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。2在元素周期表中，处于对角线位置的元素，化学性质相似。【规解答】1根据三硅酸镁的化学式和书写方法，氧化物形式为：2MgO·3SiO2·nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是L