2022年11月北京市海淀区高三第一学期期中化学试题及答案

1、海淀区高三年级第一学期期中练习化学2021.11本试卷分为第一卷（挑选题）和其次卷（非挑选题）两部分,共 8 页.满分 100 分.考试时长 90 分钟.考生务必将答案写在答题卡和答题纸上, 在试卷上作答无效. 考试终止后,将本试卷，答题卡和答题纸一并交回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第 I 卷（ 挑选题,共42 分）本部分共 14 道小题,每道题 3 分,共 42 分.请在每道题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1. 以下常用化学品标志所涉及的物质中,确定能发生氧化仍原反应的是ABCD2. 以下说法不正确的是A 钠，钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火B氧化铝是冶

2、炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料C石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料D在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO，NO x 等的排放量3. 以下描述不涉及化学变化的是A 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作一般玻璃的刻蚀剂D有机溶剂作食用油的萃取剂4. 以下水处理剂的工作原理与胶体有关的是A 活性炭B 氯气C明矾D 次氯酸钠5. 常温下,以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载2A 在 pH = 1 的溶液中： SO 3，Cl- ，NO，Na +可编辑资料 - - - 欢迎下载Na33B在能使酚酞变红的溶液中：+，Cl

3、- ， NO，K +可编辑资料 - - - 欢迎下载C. 在 1 molL -1的NaAlO 2溶液中： K +， Ba2+，SO 2， OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载D. 在 1 mol··L -1 的AlCl3溶液中： NH443， Ag+， Na+， NO可编辑资料 - - - 欢迎下载6. 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜成效,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色.以下说法不正确的是A 柠檬酸的分子式是 C6H8O7 B柠檬酸是易溶于水的有机物C柠檬酸分子中含有羧基和羟基D柠檬酸只能发生取代反应7. 以下说明事实的方程式正确选项通

4、电A 用氯化钠溶液做导电试验,灯泡发光：NaCl =Na + + Cl B氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：FeOH 3 + 3H + =Fe3+ + 3H 2O C石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H + =Ca 2+ + H 2O + CO 2 D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：4422H + + SO 2 + Ba2+ + 2OH =BaSO + 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载8. 已知： 2H2O2l =2H2Ol + O2g. H - 98 kJm·ol- 1.在含少量 I 的溶液中, H2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载分解反应过

5、程为：i H2O2l + Iaq =H2Ol + IOaq. H1ii H 2O2l + IOaq =H2Ol + O 2g + Iaq. H2以下说法不正确的是A . H 1 + . H 2 = . HB. I 是H 2O2分解反应的催化剂C. 欲分解 2 mol H 2O2l ,至少需要供应98 kJ 的热量D. 如生成 1 mol O 2,就反应 ii 转移电子的物质的量为2 mol9. X ，Y ，Z，M ，R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示.以下说法不正确的是A 简洁阳离子半径： X < R B最高价含氧酸的酸性：Z < YC M 的氢化物

6、常温常压下为气体D X 与 Y 可以形成正四周体结构的分子可编辑资料 - - - 欢迎下载10 某同学进行以下试验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉 KI 溶液的烧杯 C中,然后将铜片放入烧杯A后,立刻用烧杯 B 罩住烧杯 A 液体上方立刻显现大量红棕色气体. 一段时间后, 红棕色气体消逝,烧杯A 和C 中的液体都变成蓝色以下说法合理的是A 烧杯 A 中发生反应： 3Cu + 8HNO 3 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2OB红棕色气体消逝只与NO 2 和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关C烧杯 C 中溶液变蓝只与D如将铜片换成铁片,就NO 2 和 C 中溶液发生反应

7、有关C 中的液体也可能变蓝11以下试验方案中不 能达到相应试验目的的是ABCD方案已知溶解度 20NaHCO 3： 9.6 g Na2CO 3： 21.8 g将 NO 2 球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO 3 和Na2CO3 的溶解度探究温度对化学平稳的影响12合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下：以下说法不正确的是A 甲，乙，丙三种物质中都含有氮元素B反应 II ，III 和的氧化剂相同C VI 的产物可在上述流程中被再次利用D V 中发生反应： NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3 + NH 4Cl

8、可编辑资料 - - - 欢迎下载13. 在 100时,将 0.40 mol NO 2 气体充入 2 L 的密闭容器中,发生如下反应：2NO 2gN2O4g . H < 0.监测反应获得如下数据：时间 /s020406080nNO 2 /mol0.40n10.26n3n4nN2O4/mol0.000.05n20.080.08可编辑资料 - - - 欢迎下载以下说法正确选项-1. -1可编辑资料 - - - 欢迎下载A 020 s 内, NO 2 = 0.005 mol L·sL-1B 59 s 时, cNO 2确定大于 0.12 mol·-1C如仅将起始时充入NO 2

9、的量增至 0.80 mol ,就该反应的平稳常数K > 25/9 D如上述反应在 120时进行,就反应至80 s 时, nN 2O4 < 0.08 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载14. 已知：22CrO 42H2Cr2 O7H 2O .25时,调剂初始浓度为1.0 mol .L的可编辑资料 - - - 欢迎下载Na2CrO 4溶液的 pH ,测定平稳时溶液中c Cr O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载27和 cH +,获得如右图所示的曲线.以下说法不正确 的是可编辑资料 - - - 欢迎下载2A 平稳时, pH 越小, c Cr2O7越大可编辑资料 - - - 欢迎下载

10、2B. A 点 CrO 4的平稳转化率为 50%可编辑资料 - - - 欢迎下载222C. A 点 CrO 4转化为2Cr2O7反应的平稳常数 K =1014可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载D. 平 衡 时 , 如 溶 液 中 cCr2O7= cCrO 4 , 就可编辑资料 - - - 欢迎下载L·cH + > 2.0× 10-7 mol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载15（12 分）第 II 卷（非挑选题,共 58 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载W，X ，Y ，Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素.W 的气态氢化物能使紫色

11、石蕊溶液变蓝, W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y 的氢氧化物发生反应, W， X， Y ， Z 的最外层电子数之和为16.（ 1）W 单质的电子式是.（ 2）请用化学用语说明W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的缘由：.（ 3）已知 As 元素的原子序数为33,与 W 在同一主族, As 在元素周期表中的位置是.（ 4）W 的最高价氧化物的水化物与Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是.（ 5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是.（ 6）已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素.某温度下,两种元素的气态单质与H 2 发生化合反应生成气态氢化物的平稳常数分别为KQ

12、= 5.6×107,K Z = 9.7×1012. Q 的元素符号是,理由是.可编辑资料 - - - 欢迎下载16（12 分）在化学争辩中,往往可以通过观看现象熟识物质变化的情形.请分析以下一组有现象变化的化学反应.（ 1）用离子方程式说明现象I 中显现胶状沉淀的缘由：.（ 2 ） II中加碱时显现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是.（ 3）III 中加碱时显现的现象是.（ 4）用离子方程式说明IV 中加碱时显现的现象：.（ 5）滴加试剂次序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请连续分析以下试验.试剂及操作试验现象试管滴管可编辑资料 - - - 欢迎下载L

13、·1.0 mL0.1 mol- 1 FeNO 32 溶液先滴加 1.5 mL 1.0 molL -·1 H2SO4 溶液.再滴加 1.0 mL 0.5 molL -·1 NaOH 溶液V. 加酸时溶液无明显现象. 加碱后溶液照旧没有明显变化可编辑资料 - - - 欢迎下载 探究加酸时 FeNO 32 溶液中是否发生了反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载向 1.0 mL 0.1 molL·- 1 FeNO 32 溶液中,溶液立刻变红,说明溶液中含可编辑资料 - - - 欢迎下载Fe3+ ,证明加酸时溶液中发生了反应. 估量溶液中产生 Fe3+的可能缘由有

14、两种：可编辑资料 - - - 欢迎下载a. 酸性条件下, 0.1 mol- 1L· FeNO32溶液中的 Fe2+被 NO 3氧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载b. 用离子方程式表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载17（12 分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（ 1）沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是.（ 2）接触室中,发生的主要反应是SO2 与 O2 的反应,其化学方程式是.（ 3）反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I 和固体. 烧渣中的 FeS 在反应中做剂（填“氧化”或“仍原” ）. 溶液 I 中所含溶

15、质的化学式是.（ 4）操作 a 的主要步骤是：加热浓缩，过滤洗涤.（ 5）流程中,固体 X 可以挑选硫铁矿 FeS2或.当固体 X 为硫铁矿 FeS2时,将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 +=Fe2+ +SO 2- +4可编辑资料 - - - 欢迎下载18（10 分）煤制自然气工艺是煤高效干净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1）反应 I： Cs + H 2OgCOg + H 2g H = +135 kJm·ol -1,通入的氧气会可编辑资料 - - - 欢迎下载与部分碳发生燃烧反应.请利用能量转化及平稳移动原理说

16、明通入氧气的作用：.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）反应 II：COg + H 2OgCO2g + H 2g H = - 41 kJ温度条件下,煤气化反应I 发生后的汽气比（水蒸气与原料气中 CO 物质的量之比）与CO 平稳转化率的变化关系. 判定 T1，T2 和 T3 的大小关系：. 如煤气化反应 I 发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后,得到 CO 与 H 2 的物质的量之比为 1:3,就反应 II 应挑选的温度是（填“T1”“T2”或“ T3”）.m·ol -1.下图表示不同可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 3） 甲烷化反应 IV 发生之

17、前需要进行脱酸反应III .煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2 S 和. 工业上常用热碳酸钾法脱除H 2S 气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是.（ 4）已知：COg + H 2OgCO 2g + H 2g. H1- 1 - 41 kJ m·ol2H 2g + O 2g2H 2Og. H2- 1 - 484 kJ m·olCH 4g + 2O 2g反应 IV ： COg + 3HCO 2g + 2H 2Og. H3 2gCH 4g + H 2Og- 1 - 802 kJ m·ol. H .可编辑资料 - - - 欢迎下载19（12

18、分）无色 NaClO 3试管中淀粉 KI号溶液用量溶液颜色试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色某试验小组同学模拟工业制碘的方法, 探究 ClO 3 和 I的反应规律. 试验操作及现象如下：试验及试剂编（ 1）取试验 2 后的溶液,进行如下试验：可编辑资料 - - - 欢迎下载经检验,上述白色沉淀是AgCl .写出加入 0.20 mL NaClO发生反应的离子方程式：.（ 2）查阅资料 ： 确定条件下, I 和 I2 都可以被氧化成 IO 3 .3 后,溶液中 ClO 和 I可编辑资料 - - - 欢迎下载3作出假设 ：

19、NaClO 3 溶液用量增加导致溶液褪色的缘由是过量的NaClO 3 溶液与（ 1） 中的反应产物连续反应,同时生成Cl 2.进行试验 ：.3 取少量试验 4 中的无色溶液进行以下试验,进一步佐证其中含有IO -其中试剂 X 可以是（填字母序号） .a碘水b KMnO 4 溶液c NaHSO 3 溶液L- 1 有同学提出,仅通过潮湿淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl 2,便补充了如下试验：将试验4 中的潮湿淀粉 KI 试纸替换为潮湿的淀粉试纸,再滴加可编辑资料 - - - 欢迎下载0.30 mL 1.33 mol·NaClO 3溶液后,发觉潮湿的淀粉试纸没有明显变化.进可编辑资料

20、 - - - 欢迎下载行以上对比试验的目的是,进一步佐证明验4 中生成了 Cl 2.获得结论 ： NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的缘由是用离子方程式表示 .（ 3）小组同学连续试验,通过转变试验4 中硫酸溶液的用量,获得如下试验结果： 编号6.0 mol ·L - 1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉 KI 试纸颜色5 0.25 mL浅黄色无色6 0.85 mL无色蓝色 对比试验 4 和 5,可以获得的结论是. 用离子方程式说明试验6 的现象：.可编辑资料 - - - 欢迎下载第 I 卷（挑选题,共42 分）共 14 道小题,每道题题号13 分,共242 分.34567

21、答案ACDCBDD题号891011121314答案CBDCBDD海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 2021 11可编辑资料 - - - 欢迎下载阅卷说明：第 II 卷（非挑选题,共 58 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载1. 不显现 0.5 分,最低 0 分,不显现负分.2. 化学方程式评分标准：（ 1）化学（离子）方程式中,离子方程式写成化学方程式0 分,反之,写对给分.（ 2）反应物，生成物化学式均正确得1 分,有一种物质的化学式错即不得这1 分.（ 3）配平，条件均正确共得1 分,不写条件或未配平均不得这1 分,但不重复扣分.（ 4）不写 “或”“不”扣分.（ 5）请再关注

22、某些方程式的特别评分要求,已标注在参考答案中.3合理答案均可酌情给分.可编辑资料 - - - 欢迎下载15（12 分,特别标注外,每空2 分）（ 1）（ 1 分）4（ 2）NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH（ 3）第四周期第VA 族（ 4）3H + + AlOH 3= Al 3+ + 3H 2O点燃（ 5）2Na + Cl 2= 2NaCl（ 6）Br（1 分）+ + OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载理由：由 K Q<K Z 可知 Q 的气态氢化物的稳固性弱于Z,故 Q 的非金属性弱于 Z可编辑资料 - - - 欢迎下载16（12 分,特别标注外,每空2 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载3（ 1）2H + + SiO2 = H2SiO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）显现白色沉淀,又逐步溶解直至消逝（ 1 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载Al 3+， AlOH可编辑资料 - - - 欢迎下载+ 3OH= AlOH 33 + OH=AlO 2+ 2H 2O （每个方程式 1 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 3）生成白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色（1 分）（ 4）Cl 2 + 2OH= ClO+ Cl+ H 2O（ 5