电解质及电离（课堂1）

1、电电解解质质二、电解质和非电解及其判定二、电解质和非电解及其判定三、强弱电解质及其判定三、强弱电解质及其判定四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写一、电离及物质导电的原因一、电离及物质导电的原因1.电离：电离： 电解质在电解质在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下产下产生能够自由移动的离子的过程。生能够自由移动的离子的过程。NaCl = Na + + Cl-注意：注意：电离过程不需通电！电离过程不需通电！H2SO4 = 2H+ + SO42-一、电离及物质导电的原因一、电离及物质导电的原因如：如：(2) 、物质中存在物质中存在自由移动自由移动的的阴阳离子阴阳离子。 问题探究：问题探究： 物

2、质导电的本质原因是什么？物质导电的本质原因是什么？(1)、物质中存在物质中存在自由移动自由移动的的电子电子;铜线铜线灯泡发光灯泡发光NaCl 溶液溶液灯泡发光灯泡发光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液无明显现象无明显现象NaCl固体无明显现象无明显现象 NaCl固体固体 CO2固体固体 Cu固体固体 蔗糖固体蔗糖固体 NaCl溶液溶液 CO2溶液溶液 NaOH溶液溶液 熔融熔融KNO3 熔融熔融Cu H3PO4水溶液水溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液课堂练习：课堂练习： 下列物质哪些能导电呢？下列物质哪些能导电呢？返回 1.电解质：电解质：2.非电解质：非电解质： 在水溶液中在水溶液中或或熔

3、融状态下能够导电熔融状态下能够导电的的化合物。化合物。 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下不能导电熔融状态下不能导电的化的化合物。合物。NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。酒精、蔗糖等都是非电解质。酒精、蔗糖等都是非电解质。化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质二、电解质和非电解及其判定二、电解质和非电解及其判定例如：例如：例如：例如：注意事项：注意事项：1.电解质和非电解质都必须是电解质和非电解质都必须是化合物化合物，单质既单质既不是电解质也不是非电解质；不是电解质也不是非电解质；2.电解质自身一般不导电，其导电必须满足一电解质自身一般不导电，其导电必须

4、满足一定的外界条件；定的外界条件； 3.电解质导电的电解质导电的外界条件外界条件是其是其水溶液水溶液或其或其熔融熔融态态；4.电解质导电的电解质导电的内在条件内在条件是其是其自身电离出阴阳自身电离出阴阳离子。离子。3.电解质和非电解质的判定方法电解质和非电解质的判定方法电解质：电解质：非电解质：非电解质： 酸、碱、盐、水和金属的氧化物、金属酸、碱、盐、水和金属的氧化物、金属氢化物等氢化物等非金属氧化物、非金属氧化物、NH3、大部分有机物等、大部分有机物等注：参注：参金榜金榜P-16（方法点拨）（方法点拨）(1).金属铜 (2).固态NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).碳棒 (6

5、).酒精水溶液(7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3 (9).葡萄糖 (10).CO2 (11). Na2O (12).醋酸【牛刀小试】：【牛刀小试】：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？电解质？返回电解质电解质:非电解质非电解质:(2) (4) (8) (11) (12)(9)(10)【实验探究【实验探究】: 比较在比较在相同条件下，相同体积，相同浓相同条件下，相同体积，相同浓度的盐酸溶液度的盐酸溶液、CH3COOH、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NH3.H2O的的导电能力导电能力。实验结果：实验结果： 连接插入盐酸溶液、连接插入盐酸溶

6、液、NaOH溶液和溶液和 NaCl溶液的灯泡比连接插入溶液的灯泡比连接插入CH3CHOOH溶溶 液和液和NH3.H2O溶液的灯泡亮溶液的灯泡亮【问题讨论【问题讨论】: 为什么相同条件下，连接插入盐酸溶液、连接插入盐酸溶液、NaOH溶液和溶液和NaCl溶液的灯泡比连接插入溶液的灯泡比连接插入CH3CHOOH溶液和溶液和NH3.H2O溶液的灯泡亮溶液的灯泡亮原因解析：原因解析： 研究表明研究表明HCl、NaOH和和NaCl在水在水中中“全部全部”电离，而电离，而CH3CHOOH和和NH3.H2O在水中在水中“部分部分”电离。电离。1.强电解质：强电解质： 在水溶液中全部电离的电解质叫做在水溶液中全

7、部电离的电解质叫做强电解质。强电解质。 2.弱电解质弱电解质： 在水溶液中部分电离的电解质叫做在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。弱电解质。 NaCl、NaOH、HCl等，都是强电解质。等，都是强电解质。 CH3COOH、NH3.H2O等，都是弱电解质。等，都是弱电解质。三、强弱电解质及其判定三、强弱电解质及其判定例如：例如：例如：例如：3.强弱电解质的判定方法强弱电解质的判定方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质 强酸强酸 强碱强碱 绝大多数的盐绝大多数的盐 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水H2O H2SO4 HCl HNO3 NaCl Na2CO3 NaOH KOH Ba(OH)2 CH3COO

8、H H2CO3 H2S NH3H2O Fe(OH)3活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O归纳：强酸、强碱及弱酸、弱碱归纳：强酸、强碱及弱酸、弱碱 参参金榜金榜P20-核心要素核心要素电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关！电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关！ 电解质的强弱与电解质的溶解度的大电解质的强弱与电解质的溶解度的大小有关吗？小有关吗？ CaCO3、 AgCl 、 BaSO4 等尽管难溶等尽管难溶但是溶解在水中部分是全部电离的，所以为但是溶解在水中部分是全部电离的，所以为强电解质。强电解质。 而醋酸、而醋酸、H2CO3、H3PO4等弱酸尽管在等弱酸尽管在水中溶解度较大，但是溶解在水中部

9、分只有水中溶解度较大，但是溶解在水中部分只有部分电离，所以为弱电解质。部分电离，所以为弱电解质。 【问题讨论【问题讨论】: 无关！无关！【问题讨论【问题讨论】 1、次氯酸、氯酸、高氯酸是强电解质吗？、次氯酸、氯酸、高氯酸是强电解质吗？ 2、高锰酸钾水溶液显什么性，属哪类盐？、高锰酸钾水溶液显什么性，属哪类盐？ 3、氯化铝是什么化合物？是什么电解质？、氯化铝是什么化合物？是什么电解质？熔融氯化铝及氯化铝水溶液能否导电？熔融氯化铝及氯化铝水溶液能否导电？ 4、写出上述物质在水溶液中的电离方程式。、写出上述物质在水溶液中的电离方程式。【牛刀小试】：【牛刀小试】：例例1、下列物质中哪些是下列物质中哪些

10、是强电解质强电解质哪些是哪些是弱电弱电解质解质？(1).金属铜 (2).固态NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).Al(OH)3 (6).酒精水溶液(7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3(9).葡萄糖 (10).BaSO4 (11). Na2SO4 (12).醋酸强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:(2) (4) (8) (10) (11)(5) (12)【问题讨论【问题讨论】: 强电解质水溶液的导电能力一定强强电解质水溶液的导电能力一定强吗？弱电解质水溶液的导电能力一定弱吗？吗？弱电解质水溶液的导电能力一定弱吗？决定电解质溶液导电性强弱的因素决定电解质溶液导电性强弱的

11、因素:1、电解质溶液中阴阳离子浓度大小；、电解质溶液中阴阳离子浓度大小；2、阴阳离子所带电荷数的多少。、阴阳离子所带电荷数的多少。不一定！不一定！例例2、把把0.05mol NaOH固体分别加入下列固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大液体中，溶液的导电能力变化不大的是的是( )(双选双选)A自来水自来水B0.5mol/L盐酸盐酸C0.5mol/L醋酸溶液醋酸溶液D0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液B、D 强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程

12、度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水例题例题下列事实能说明氯化氢是下列事实能说明氯化氢是共价化合物共价化合物的是（的是（ ） A.其水溶液能导电其水溶液能导电 B.极易溶于水极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不

13、导电熔化状态下不导电变式训练变式训练下列物质中下列物质中导电性导电性最强的电解质的是（最强的电解质的是（ ）。）。 A. 无水硫酸无水硫酸 B. 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C. 稀盐酸稀盐酸 D. 固体氯化钠固体氯化钠特别特别提醒提醒 溶液的溶液的导电导电能力能力：主要取决于溶液中自由移动：主要取决于溶液中自由移动的的离子离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。 DB1、强电解质强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电是全部电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用离过程时，连接符号用“= ”2、弱电解弱电解质是部分电离，用电离方程式表示其电质是部分电离，用电离方程式表

14、示其电离过程时，连接符号用离过程时，连接符号用“ ”3、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆例如：例如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等4、二元及多元弱碱是分步电离，但用电离方程式二元及多元弱碱是分步电离，但用电离方程式表示其电离过程时，不要求分步书写，一步到位。表示其电离过程时，不要求分步书写，一步到位。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH- 四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写5、弱酸弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，时，酸式酸根不能拆！酸式酸根不能拆！而而强酸强酸的酸式盐，用电离方的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时，程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！酸式酸根一般要拆！不是：不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4- 而是：而是：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-例如：例如：不是：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 而是：而是：NaHCO3 = Na+