分析化学考研试题

1、分析化学考研试题-9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp1.6×10-5,8.0×10-6,2.0×10-6,4.0×10-62.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在pH<5,pH>5,5<pH<10,pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、

2、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽F-+抗坏血酸，F-+CN-，CN-，抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位O=0.80，Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为0.80V,0.45V,1.15V,0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位O=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为1.51V,1.23V,0.94V,0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为0.86V-1.26V，0.86V-1.50V，0.62V-1.

3、26V0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子F-，Cl-，I-，Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取H2O，HCl，HF，CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是用标准试样对照，用人工合成样对照，空白试验，加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好铁，镍，铂，银11.已知的H3PO4pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为11.88，6.80，1.74，2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1m

4、ol/L，则这种酸为H2SO4，HAc，HCl，HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知pKa=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）20，30，40，5014.甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，In/HIn的比值为1.0，2.0，0.5，10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数KaHA和KaHB比值KaHA

5、/ KaHB为10，100，0.1，0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)9.26，4.74，7.00，10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为Pb(NO3)2，Na2CO3，Zn，CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为NaOH，NaHCO3+Na2CO3，NaOH+Na2CO3，NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分

6、解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围强酸性，弱酸性，强碱性，弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)0.01000，0.02000，0.03000，0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有     、     、     。2. 氧化

7、还原滴定中常用的指示剂有以下三类     、     、     。3.根据待测定组分与试样中其他组分分离方法的不同，重量分析法可分为    、    、    。4.影响沉淀纯度的因素有     、     。5.用K2Cr2O7法测定Na2S2O3时，采用的滴定方式为   &

8、#160;    。6.摩尔定义是                                   。7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含义是     

9、0;           。8.基准物质H2C2O4·2H2O保存方法                   。9.按有效数字的计算规则，0.0128+25.62+1.05286=         。0.0128×25.6

10、2×1.05286=         。10.样品采集的关键是                       。11.现想富集某样品中的微量Zn2+，你认为可能的方法是      。12.现欲测定Bi3+，Pb2+混合液中Bi3+的含量，你认

11、为最简单的方法是     。13.C mol/L NaAc+C mol/L NH4Cl溶液的质子条件         。14.螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为    ，而且    越多，螯合物越稳定。15.3-硝基-二甲基水杨醛与Cu2+生成的螯合物的稳定性比水杨醛的稳定性要    。16.在络合滴定中，有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点颜色变化不明显，终点

12、拖长。这种现象为    ，可采用    方法解决。17.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，若BaSO4沉淀中包藏了BaCl2；则引入    误差。18. 用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，洗涤BaSO4时，应用     做淋洗液洗涤。19.佛尔哈德法采用的指示剂是        。20.在6mol/L溶液中，用乙醚萃取Fe3+，当Fe3+浓度为20g/mL时，D=18，若萃

13、取时，V水=2V有，则一次萃取后的萃取百分率      。三、计算题（40分）1.（10分）在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10mol Zn2+-EDTA配合物，溶液的pH=9.0，NH3=0.10mol/L，计算Zn2+的浓度。    已知1gKZnY=16.5；锌氨配合物（离子）的lg1lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06；pH=9.0时，lgY(H)=1.3。2.（10分）现已知M与L形成的络合物的累积稳定常数分别为1、2、3、4，金属离子总浓度为CM，络合剂的总浓度为CL，又已知

14、M: L=1:3和1:4为主要型体（其他型体可忽略），请推导达到平衡时，络合剂的浓度表达式。3.（5分）计算2.0×10-2mol/L NaHSO4溶液的pH值(H2SO4 pKa2=2.0)。4.（5分）已知某一络合滴定反应M+nL=MLn，当n=1时，滴定误差的计算式为：TE%=L'ep-M'ep×100/CMep。请推导出当n=2时，滴定误差的计算式。5.（10分）将5.141克钢样中的硫转化成H2S，收集到过量的Cd2+氨性溶液中，生成的CdS沉淀用含有几滴HAc的水冲洗于250mL锥形瓶中，然后在此混合物中依次加入0.002027mol/L KIO

15、3溶液25.00mL，3gKI和10mL浓盐酸，释放出来的I2将H2S中的S2-氧化成S，过量的未反应的I2再用0.1127mol/L Na2S2O3标准溶液（用微量滴定管）滴定，用去1.085mL。计算钢样中硫的百分含量。（S:32.06）四、综合题（10分）    应用EDTA络合滴定法，设计简要方案测定Pb2+、Zn2+混合液中的Pb2+（控制酸度、掩蔽剂、解蔽剂和指示剂等）（Pb2+、Zn2+的浓度均为2×10-2mol/L），并证明其可行性。    已知logKPbY=18.04，logKZnY=16.5；Pb(A

16、c)2 log1- log2:1.9,3.3；Zn(CN)42- log4:16.7 pH345678910LogY(H)10.608.446.454.633.302.271.280.45pZn-EBT   6.908.309.3010.512.2pZn-XO  4.806.50    pPb-XO 4.807.008.20    注：pM-EBT和pM-XO只考虑了酸效应，未考虑络合效应。分析化学考研试题-8分析化学考研试题 2009-08-25 09:

17、46:25 阅读28 评论0 字号：大中小 国家纳米科学中心  2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学   考生须知：1本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。                         &

18、#160;                                           1       

19、;     （10分）请阐述分析化学的任务、作用及分类。2            （10分）对某未知式样中Cl的质量分数进行测定，4次结果分别为47.64% ，47.69%，47.52%，47.55%。计算置信度为90%，95%，和99%时，请计算总体平均值的置信区间。3            （10分）已知两种一元质子酸在水溶液中的浓度

20、为0.001M，在这个浓度下大约有15%的酸离解。请计算溶液的pH值和这种酸的pKa值。4            （10分）请根据下列平衡式计算AgCl在水溶液中的离解常数： AgCl + e = Ag + Cl-,    E° = 0.2223 VAg+ + e = Ag,        E° = 0.799 V5      

21、      （10分）经典的液相色谱法分为哪几类？请简述每一种类的方法原理。6            （10分）请描述紫外可见分光光度计的基本组成部分，及每部分的功能。7            （10分）什么是均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。8      

22、;      （10分）已知铜氨络离子的lgb1lgb5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86，请计算当氨的平衡浓度为1.00 * 10-3 mol×L-1时，计算dCu(NH3)2+, dCu(NH3)52+。（注：d为各组分的百分比）9            （20分）请结合你的硕士研究工作，对当今分析化学的研究热点和未来的发展方向作简短的述评。2007年上海交通大学应用化学专业博士入学试题6 a4

23、t. c' ! G4 a, Q仪器分析7 X1 " O: S* 3 o1有机化合物分子中电子跃迁的类型（5分）) / E) y, , v, 2红外分析中固体样品的制备方法（5分）* g! M0 Z7 / P% Z5 M- Z% i3原子发射光谱线装光谱，分子发射光谱带状光谱，解释原因（10分）7 M0 y" K4 y" P0 n- g0 s" h9 6 M% a) y$ s2 5 S- W% H8 h8 4何谓拉曼散射，瑞利散射？举例说明各自在分析化学的应用（10分）% 6 Q, & ?, C) l5何谓色谱分析中的外标法，内标法；比较两

24、者的区别。（20分）- + B! S3 T5 2 # B. Y6AAS（原子吸收光谱）的原理及原子分光光度计的基本结构（20分）) J3 X6 Q$ 7 i& l7纳米科技对分析化学的影响（30分）3 j, G" d" H1 P1 j8 P! A: " L物化试卷3 M8 Y) W* d9 h  s8 k! |7 G% t- 1关于水373k202650pa气态转变到373k202650pa液态的自有能，焓变，熵的计算( t7 M7 f, C  Z, W- g; G, i2导电位因素，电导率，cl-与Na+的电导率大

25、小。, L- m5 c# V  d2 m3润湿性液体，毛细管中润湿性液体与非润湿性液体受热后方向判断& g+ g+ |, w- 0 W8 V9 2 Y0 3 j4电子排布三大原则，分别解释# w1 q  g: U! B- J, 5四大谱图意义，FCH2CH2COOH举例说明如何识别。. D4 J+ B  M1 & K6反应过渡状态理论 分析化学考研试题-7分析化学考研试题 2009-08-25 09:45:44 阅读27 评论0 字号：大中小 南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题  试题编号：

26、405     试题名称：分析化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效 一、单项选择题(每题2分) 1. 欲配制pH=5的缓冲溶液, 应选用 (    )   (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9)   (B) NH3?H2O (Kb = 1.8×10-5)   (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5)      (D) HCOOH&

27、#160; (Ka = 1.8×10-4)  2. 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（  ）   （A）8.7 10.7                （B）6.7 9.7    （C）6.7 10.7 

28、60;               （D）5.7 9.7 3. 下列有关随机误差的论述不正确的是(   )(A) 随机误差具有随机性          (B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性          (D) 随机误差可以减小&

29、#160;4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 (    )      (A) 沉淀分离法                    (B) 控制酸度法      (C) 络

30、合掩蔽法                    (D) 溶剂萃取法5下列哪项对组份分离度影响较大?A柱温；  B载气压力； C检测器类型；    D载气分子量  6气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?A保持不变     B缩短      C延长 &

31、#160;    D无法预测 7在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A峰高降低,峰变窄；  B峰高增加,峰变宽； C峰高降低,峰变宽；   D峰高增加,峰变窄 8在下列情况下，两个组分肯定不能被分离的是：A两个组分的分子量相等；     B两个组分的沸点接近；C两个组分分配系数比等于1     D同分异构体 9速率理论从理论上阐明了：A提高仪器稳定性的途径；     B提高检测灵

32、敏度的途径； C改善分析速度的方法；      D影响柱效能的因素 10下列不是氢火焰检测器组成部分的是：A热敏电阻； B发射极；     C收集极；     D离子室 11分光光度计的主要部件中不包括：  A光源；  B比色皿；     C光电管；     D单色器12银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A   

33、60;   银离子浓度；BAgCl浓度；C银离子活度；D氯离子活度13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是：.准确度    .精密度    .灵敏度    .置信度14配位滴定时,滴定突跃增加的变化是A, 条件稳定常数大, 滴定突跃终点增高；  B, 条件稳定常数大, 滴定突跃起点增高；C, 条件稳定常数小, 滴定突跃终点增高；  D, 条件稳定常数小, 滴定突跃起点增高15有关氧化还原滴定的突跃说法正确的是A, 化学计量点在突跃范围中央； B, 突跃范围取决

34、于两电对的电位差  C, 突跃范围取决于还原态物质浓度； D, 突跃范围取决于氧化态物质浓度16一有色溶液在一定波长下用2cm比色皿，测定其吸光度为0.64，如果溶液浓度减少一半而其吸光度为0.48,应该使用比色皿的长度为：A0.5cm  B  1cm  C. 3cm   D. 5cm  17测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要      A重新配制试样；       B调整仪器灵敏度；C调整仪器透光度范围；D

35、重新配制参比溶液 18在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?    A测量波长； B参比溶液； C待测离子种类 ；     D显色剂浓度19.   pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于                 A. 内外玻璃膜表面特性不同       B. 内外

36、溶液中 H+ 浓度不同  C. 内外溶液的成分不同   D. 内外参比电极不一样20离子选择性电极的选择常数是A用于测量时，对仪器进行校正的常数；  B不随测量条件改变的一个常数；C估计干扰离子给测定带来误差大小的常数； D.选择常数数值大选择性好21电位分析中的标准加入法不要求的是：A加入的标准溶液体积要小； B加入的标准溶液浓度要大； C加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D加入标准溶液后，测量电动势几乎不变化22用离子选择性电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了      &

37、#160; A减小浓差极化             B加快响应速度        C加快电迁移速度           D加快化学反应速度23在极谱分析中，通常在试液中加入一定量的明胶，其目的是消除       A极谱极大  &#

38、160;              B氧波电流       C充电电流                 D氢超电压24在气相色谱法中，用于定量的参数是       A分配系数 &#

39、160;               B分配比       C半峰宽                   D峰面积25原子吸收分析中光源的作用是    A发射多种元素原子的特征共振辐射B发射

40、连续光谱  C发射一种元素基态原子所吸收的特征共振辐射D产生紫外线26助色团对谱带的影响是       A谱带强度增加        B谱带强度减少       C谱带兰移            D谱带红移27. 在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于

41、60;       A空心阴极灯           B检测器性能        C原子化系统           D分光系统28下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是        A?* 

42、;               Bn?*        C?*                D?* 29气相色谱中，下列哪个组分最宜用电子捕获检测器A.苯和二甲苯      &#

43、160;      B农作物中含氯农药 的残留. C.啤酒中微量硫           D. 酒中甲醇的含量30. 原子吸收分光光度计中的光源通常使用：     A空心阴极灯 B钨丝灯     C高压汞灯  D氢灯.二、名词解释(每题2分)1,标准偏差:2,酸碱指示剂的变色范围:3,氧化还原指示剂的理论变色点:4,摩尔吸光系数（?）：5,保留时间和死时间 t

44、0（dead time）：6,分配系数 K（distribution coefficient）：7,峰值吸收:8,半波电位9,敏化电极10,色谱固定液 三、 简答题1, 简单说明碘量法的操作步骤 (5分)2, 简单说明反滴定法的操作步骤(5分)3, 简单说明空白试验用于什么目的? 结合分光光度法说明操作步骤(6分)4, 色谱定性的依据是什么，主要有哪些定性方法(6分)5, 举出极谱分析中三种干扰电流,并且说明消除方法(6分)6, 用连接次序正确的方框图说明原子吸收分光光度计的主要组成部分,并且指出它们的作用(8分)    四、计算题1， 测定FeSO4中

45、铁含量，结果为20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.计算(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差;(4) 相对标准偏差(5分)2, 某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体,加入微量苯后,用FID检测器测得如下数据,用归一化法计算各组分的含量。(7分)组分           苯      乙苯       对二甲苯    &#

46、160; 间二甲苯     邻二甲苯峰面积/mm2    160       120           75           140          105相对校正因子&#

47、160; 1.00       0.97          1.10          0.96          0.983, pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极H+( x )饱和甘汞电极测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.4

48、21V.而测定两个未知溶液时,其pH值(250C)为6.02和3.46试计算两种未知溶液的电池电动势.(6分)4, 一种含Pb2+溶液，浓度为16.0 mg?L-1，显色后测得吸光度为0.250；另含有Pb2+的试液，在同样的条件下显色，测得透光度为48%，求（1）试液Pb2+的浓度：（2）若b=1.0cm，求摩尔吸光系数。（MPb =207.2）(6分)5计算在1mol/LHCI溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,滴定分数为50%,99.9%,100%和100.1%时的电位(EFe3+ / Fe2+=0.771v; ESn4+ / Sn2+=0.154v)(10分析化学考研试题-6 分析化学考

49、研试题 2009-08-25 09:44:23 阅读30 评论0 字号：大中小 1 青 岛 科 技 大 学二OO七年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学   注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 37 个小题），满分150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。             一填空题 （44分，每空1分）1

50、60; 分析过程中的系统误差可分为_、_、_和_等几种。2  化学分析法中的滴定分析法一般可分为_、_、_和_等四种。3  酸碱滴定终点的指示方法一般有_和_。4  用AgNO3溶液滴定KCN，其络合反应为Ag+2CN-=Ag(CN)2-，络合物稳定常数K稳=_，终点时生成_。5  用KMnO4滴定H2O2，其氧化剂是_，被氧化的物质是_。在酸性溶液中，KMnO4还原为_， 在中性或碱性溶液中，KMnO4还原为_。6  在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素很多，如_、_、_、_等。7  在电位分析法中，最常用的参比电极有_和_。8&#

51、160; 光度计的基本部件有_、_、_和_。9  原子吸收光谱法的定量基本公式为A = lg(I0/Itr) = KC，式中K在一定实验条件下是一个常数，A为_，I0为_，Itr为_，C为_。10  原子发射光谱分析是根据原子发射光谱来测定物质化学组分。当原子从较高能级跃迁到基态或其他较低能级时，将释放出能量。其发射的能量可表示为  E = E2-E1= h = (hc/), 式中E为_，E2为_，E1为_，h为_，为_，为_，c为_。11          

52、60;   用气体作为流动相的色谱法称为_，用液体作为流动相的色谱法称为_，固定相为固体吸附剂的气相色谱法称为_，固定相为液体的气相色谱法称为_。12有如下氧化还原体系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示为E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared为_及_的_。 二选择题（30分，每题2分）1  三个测量数分别为0.0121，25.64及1.05782，三数相加，结果为：A.      26.70992  B. 26.710 

53、C. 26.71  D. 26.72. 下面几种物质中可直接进行氧化还原法滴定的物质是：A.        Ca2+  B. Al3+  C. Fe2+  D. OH-3. 有一KOH溶液，22.00 mL能中和纯草酸(MH2C2O4.2H2O = 126.1) 0.3100 g,，该KOH溶液浓度为：   A. 0.2235 mol/L   B. 0.223478 mol/L  C.  4.4745 g/L  D.

54、 4.4745161 g/L4.在共轭酸碱对中，如果酸愈易给出质子，酸性愈强，其A.     共轭碱的碱性也愈强， B. 共轭碱的碱性愈弱5Na2CO3水溶液的质子条件是：A.     H+ + HCO3- + H2CO3 = OH-B.     OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+C.     H+ + HCO3-  + 2H2CO3 = OH-6用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 m

55、L 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的Kb = 1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点。各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.04.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞7HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基准物：A. NaOH  B. 氨水  C. 乙二胺 D.无水Na2CO38以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？A. 中性溶液  B. 碱性溶液  C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/

56、L9Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？A. Zn2+  B. Pb2+  C. Al3+  D. Mg2+10下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？A. KMnO4 B. K2Cr2O7  C. I2  D. Br211pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的是：A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（饱和）B. Ag, AgClHCl玻璃试液KCl（饱和）Hg2Cl2 ,HgC.

57、Ag, AgClHCl玻璃试液Hg22+,HgKCl（饱和）12用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数为：（Pb原子量为207.2）A. 7.7×10-8 L/mol.cm  B. 1.8×104 L/mol.cm  C. 88 L/mol.cm  D. 0.28 L/mol.cm13色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R = ？作为相邻两峰已完全分开的标志：A. R = 0.5  B. R = 1&

58、#160; C. R = 1.5  D. R = 214同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按还原峰先后顺序排列正确的是：A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+     B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+  D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？A. *   B. n* C. n*  D. * 三回答下列问题 （

59、35分，每题7分）1  共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。2  在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的原因，写出相应的副反应方程式。3  在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？4  在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下可以应用。5  以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。 四计算下列各题 （41分）1  用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。

60、称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成26.89，由此引起的相对误差为多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）2  溶液中Mg2+的浓度为2.0×10-2 mol/L。通过计算说明，在pH为10.0时，能否用同样浓度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70; pH 10.0时，lgY(H) = 0.45）（8分）3  在 H2SO4介质中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的电

61、位为0.94 V，计算终点误差。（已知Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为0.68 V，Ce4+/Ce3+电对的克式量电位为1.44 V）（8分）4  已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分别为0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8分）5  已知a和b组分分别在250 nm和295 nm处的摩尔吸光系数为a,250 = 104.35，    a,295 = 100.10 , b,250 = 103.50 , b,295 = 105.10,测得A250 =

62、1.35, A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求a和b的浓度。（8分）分析化学考研试题-5分析化学考研试题 2009-08-25 09:43:45 阅读31 评论0 字号：大中小 青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上） 一、选择题（共30 分，每题1分）1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A) 用标准试样对照   B) 用人工合成样对照    C) 空白试验   D) 加入回收试验2. 已知H3PO4

63、 的pKb1、pKa2、 pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则pKa1+ pKb2为A) 11.88     B) 6.80      C) 14.00      D) 8.923. 某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中dH2A与dA相等点的pH值为 A) 7.41     B) 3.70     C) 11.10

64、60;    D) 5.554. 现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+ 的含量，应控制被测液的pH值A) 10左右    B) 5 6    C) 大于12    D) 小于35. 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2 mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为A) Na2CO3     B) NaHCO

65、3+Na2CO3     C) NaOH+Na2CO3     D)NaHCO36. 氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?A) 强酸性     B) 弱酸性     C) 强碱性     D) 弱碱性7. 以FeSO4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO4

66、)2溶液至化学计量点时，Ce(SO4)2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)A) 0.01000     B) 0.02000     C) 0.03000     D) 0.040008. 浓度为0.1 mol×L-1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是 A) HCOOH ( Ka = 1.8´10-4 )        &#

67、160;     B) NH4Cl ( NH3×H2O  的 Kb = 1.8´10-5 ) C) 邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2 = 2.9´10-6 )     D) 盐酸苯胺 ( Kb = 4.6´10-10 )9. 以0.20 mol×L-1 HCl 滴定0.20 mol×L-1 弱碱A- ( pKb = 2 )，化学计量点时的pH值为 A) 4.5   

68、;  B) 6.5     C) 7.5     D) 9.510. 用HCl标准溶液滴定0.1 mol×L-1的A2-，已知H2A的pKa1= 3.0，pKa2 = 13，最合适的指示剂的pKHIn为A) 1.7     B) 3.4     C) 5.0     D) 8.311. 有一组测量值，其总体标准偏差s未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A

69、) 格鲁布斯法      B) t检验法     C) F检验法            D) 4法12. 某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2-的酸效应系数a = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为 A) 36.0%     B) 28.0%     C) 2.80%     D) 3.5

70、7%13. 在pH为10的氨性溶液中，已知= 104.7，=102.4，= 100.5，lgKZnY = 16.5。在此条件下lgK 'ZnY为 A) 9.4     B) 13.6     C) 11.3     D) 8.914. 反应：n2Ox1 + n1Red2 = n1Ox2+n2Red1，若n1 = n2 = 1，要使化学计量点时反应完全程度³99.9% ，则两电对的标准电势差至少为A) 0.18 

71、0;   B) 0.35     C) 6     D) 10615. 若在HCl介质中用KMnO4测定铁，其结果将A) 无影响     B) 偏低     C) 偏高     D) 不确定16. 佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子？A) Ca2+     B) Cl-     C) I-&

72、#160;    D) Ag+17. 已知Ag+/Ag电对的标准电极电势=0.80 V，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为A) 0.80 V     B) 0.45 V     C) 1.15 V     D) 0.35 V18. 用一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4 和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度的关系是A)   

73、B)  C)   D) 19. 用EDTA测定Zn2+、Al3+ 中的Zn2+时，为了避免Al3+的干扰，应该控制的实验条件是 A) pH 10的NH3溶液   B) 加KCN   C) pH56，加F-   D) pH45的醋酸溶液20. 在EDTA配位滴定中，若，则此指示剂在终点时将A) 变色灵敏    B) 有封闭可能    C) 有僵化可能    D) 无影响21. 离子选择性电极中决定电极选择性的关键部位是

74、A）内参比电极    B）内参比溶液    C）敏感膜    D）电极导线22. 色谱法作为分析方法的最大特点是A）能进行定量分析  B）能进行定性分析  C）能分离混合物  D）分离混合物并分析之23. 原子吸收分析中为消除邻近线干扰，可采用      方法A）塞曼校正  B）选用其它分析线  C）减小狭缝宽度  D）适当增大灯电流24. 有机化合物共轭双键数目增多时，其紫外吸收带将发生

75、0;     变化。A）红移  B）紫移  C）不变化  D）移动无规律25. 无机气体及低沸点碳氢化合物样品的分析，宜采用     色谱分析模式进行分离及分析A）反相离子对色谱  B）气固色谱法  C） 气液色谱法  D） 凝胶色谱法26. 确定核磁共振化学位移常用      作为标准物。A）四甲基甲烷  B）四硝基甲烷  C）四羟基甲烷  D）四甲基硅烷

76、27. 下列哪个元素不适合用原子发射光谱法分析A）铅  B）镁  C）磷  D）铝28. 地下水中F-含量的测定，宜采用的仪器分析方法是A）电位分析法  B）原子发射法  C）原子吸收法  D）紫外光谱法29. 用HPLC分析糖类化合物(无紫外吸收)，应选用下列哪种类型的检测器A）荧光检测器  B）紫外检测器  C）示差折光检测器  D）电化学检测器30. 下列哪个化学键振动的频率最高A）C-N 键  B）C-O键  C）C-C键  D）C-H键二、填空题（共 50分，每空1

77、分）1. 氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类     、     、      。2. 影响沉淀纯度的因素有    、      。3. 按有效数字的计算规则，0.0128+25.62 +1.05286 =       。0.0128×25.62×1.05286 =    &#

78、160; 。4. 建立NaAc+ NH4Cl混合溶液质子条件式，应选择零水准物为        ，其质子条件式为      。5. 用0.1 mol×L-1NaOH溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（Ka = 2.8´10-5），若以酚酞（KHin= 9.1）为指示剂，其终点误差为         。6. 莫尔法间接滴定测定Ag+ 时，所需的标准溶液为  

79、;    和       ，指示剂为          。7. 标定Na2S2O3时，应采用         法，所用基准物质为           。8. 在酸性介质中，0.1200 mol×L-1 Na2C2O4标准溶液对KMnO4 ( MKMnO4=158.03 )的滴定度为_g/mL。9. 用强酸滴定二元弱碱溶液时，出现两个滴定突跃的条件是_ 、       和_ 。10. 用0.2000 mol×L-1的NaOH标准溶液滴定0.2000 mol×L-1的一元弱酸溶液，50%酸被中和时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=_。11. EDTA滴定金属离子时，为了控制      效应，通常加入 _ 以稳定溶液中的pH值。12. 当EDTA溶液