第三章 电离平衡

1、第三章第三章 电离平衡电离平衡 授课教师授课教师 王运昌王运昌 观察 猜测 求证你确定你确定溶液中一定含有那种较多的离子？你猜测你猜测试管内所盛的是什么溶液？通过实验现象你能否确定通过实验现象你能否确定这一单一溶质的溶液是碱溶液还是碱性溶液？ 问题 探究通过上述实验，你有什么问题需要老师解答的吗？ Na2CO3溶液为什么显碱性呢？问题 探究 OH-只能由水电离出来：H2O H+ OH-Na2CO3的电离： Na2CO3 CO32- + 2Na+ 溶液酸碱性判断C(H+)C(OH-) 酸性 C(H+)=C(OH-) 中性水电离的C(H+)=C(OH-) ，那么怎么能C(OH-) C(H+)，问题

2、出在那里呢？问题问题 探究探究 Na2CO3水溶液中为什么会有C(OH-) C(H+)，而使溶液显碱性呢？ H2O H+ + OH- Na2CO3 CO32- + 2 Na+ c(H) c(OH)碱性碱性+ HCOHCO3 3- -Na2CO3 +H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-化学方程式离子方程式 c(H) =c(OH)感悟 合作 交流问题一问题一： 除除Na2CO3溶液显碱性外，还有其他溶液显碱性外，还有其他盐溶液显碱性吗？有没有盐溶液显酸性的盐溶液显碱性吗？有没有盐溶液显酸性的？问题二问题二： 你在老师讲的事例中找到什么样的你在老师讲的事例中找到什么样

3、的方法，可以帮助你分析其他盐溶液的酸碱方法，可以帮助你分析其他盐溶液的酸碱性呢？性呢？问题 探究 Na2CO3溶液电离不出OH-，为什么其水溶液中有较多的OH-，而使溶液显碱性呢？ H2O H+ + OH- Na2CO3 CO32- + 2 Na+ + HCOHCO3 3- -Na2CO3 +H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-化学方程式离子方程式 感悟 合作 交流问题一问题一： 除Na2CO3溶液显碱性外，还有其他盐显碱性吗？有没有盐溶液显酸性的？问题二问题二： 你在老师讲的事例中找到什么样的方法，可以帮助你分析其他盐溶液的酸碱性呢？写出水的电离写出水的电离写

4、出盐的电离写出盐的电离合并参加反合并参加反应的方程式应的方程式根据反应根据反应 判断酸碱性判断酸碱性找出相反应找出相反应的离子，并的离子，并写出离子反写出离子反应应 前提关键保证提炼方法同组互助：一部分人分析溶液的酸碱性，一一部分人分析溶液的酸碱性，一部分人设计实验方案证明你们的结论部分人设计实验方案证明你们的结论中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性为什么为什么NaCl溶液呈中性？溶液呈中性？H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl -在在 NaCl 溶液中溶液中: 在水溶液中在水溶液中盐盐弱酸弱酸阴离子或弱碱阳离子阴离子或弱碱阳离子与与水水H+ 或或OH-结合生成结合生成的反应的

5、反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。讨论讨论 归纳归纳 发现发现一、盐类的水解一、盐类的水解1、概念：2、盐类水解的条件？3、盐类水解的实质？4、盐类水解的类型？各组讨论各组讨论弱酸阴离子或弱碱阳离弱酸阴离子或弱碱阳离子子破坏水的电离平衡，促进水的电离破坏水的电离平衡，促进水的电离复分解反应复分解反应同组互助：一部分人分析溶液的酸碱性，一部分人设计什么样方案证明你们的结论H CO和和NaOH强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH COOH和和NaOH 强碱弱酸盐强碱弱酸盐HCl和NaOH强酸强碱盐强酸强碱盐 HNO 和KOH 强酸强碱盐强酸强碱盐 NH3H2O和HCl 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 Al(OH)3

6、和H2SO4 强酸弱碱盐强酸弱碱盐5.盐类水解的规律：盐类水解的规律：讨论讨论 归纳归纳 发现发现盐类的水解盐类的水解实质实质规律规律概念概念条件条件DNaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3BACB6、下列盐的水溶液中、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的离子浓度比正确的是是（ ） D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1BC课后探究课后探究： 1、若某盐溶液呈中

7、性，能否判断该盐未若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？么？（结合CH3COO 4）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）多多 谢谢 指指 导导 ！第二课时 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2S6.水解方程式书写时的注意事项：5、注意与电离方程式的区别6、左侧为水解离子和水，右侧为弱酸或酸式根或弱碱与氢氧跟或氢离子1、盐类的水解

8、一般不完全，且存在平衡，方程式中要用可逆符号连接3、多元弱酸酸根离子的水解分步进行，分步写，以第一步为主。4、多元弱碱的阳离子的水解分步进行，但写时一步到位2、水解时生成的难溶物或气体一般不加沉淀符号和气体符号7、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ = ”，而写，而写“ ”。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+8、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成：越弱越水解盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱

9、），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH : CH3COONaNaHCO3溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度： 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2

10、 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：(1)、电荷守恒电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 正正电荷总数电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ )

11、 + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )13、电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 （考点）（考点）又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总

12、数负电荷总数(2)、物料守恒（元素或原子守恒）、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。特定元素的原子的总数是不变的。如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) =

13、 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。 c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)(3)、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中水电离出的氢离子数等于电解质溶液中水电离出的氢离子数等于水电离出的氢氧跟数水电离出的氢氧跟数如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+) =

14、c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH) 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、度、水的电离、pH值、离子反应、

15、盐类水解等基值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：。对每一种思维基点的关键、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解

16、题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。等。例例1：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH

17、3H2O NH4+ OH），），所以所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，。综合起来，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。例例2：用均为：用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3C

18、OOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据，根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可