金属及酸反应图像题

1、-初中化学图像试题1以下列图像与所述实验相符的是稀硫酸质量/g0ZnSO4质量分数000水的质量/g石灰水质量/g硝酸钾质量/gNaCl质量分数沉淀质量/gKNO3质量分数A B C D氢气的质量gA向一定量锌粒中参加过量稀硫酸B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中参加过量的石灰水O 反响时间/s甲 乙D20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中参加过量的硝酸钾晶体2*兴趣小组为探究活泼金属与酸反响的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数一样的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反响时间的关系见右图。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的选项

2、是： A金属甲比金属乙活泼B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反响速率大D金属乙比金属甲的化合价高3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数一样、等质量的稀盐酸充分反响，产生氢气的质量和反响所用时间的关系如右图所示。则以下说法中不正确的选项是A.曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况 B.盐酸均反响完，锌、铁有剩余C.盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余 D.锌、铁都反响完，盐酸有剩余4*校化学活动小组为探究*、Y、Z三种金属与酸的反响情况，进展了如下实验：取等质量的*、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反响，都生成+2价金属的硫酸盐，反响情况如右图所示。以下对该图象理

3、解的表达中，正确的选项是相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金属活动性由强到弱：*、Z、Y B金属活动性由强到弱：*、Y、ZC*、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：Z>Y>* 5等质量的A、B两种金属，分别与质量分数一样的足量稀盐酸反响，A、B在生成物中均为+2价，生成氢气的质量和反响时间的关系如下列图，则以下判断正确的选项是 A金属A比金属B活泼 B相对原子质量：A>BCA、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反响前各自酸溶液的质量大DA、B均消耗完时，产生氢气的质量：A<B6.用一样质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反

4、响，反响情况见图(横坐标t表示反响时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的选项是 tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAlA、 B、 C、 D、反响时间/s0AB氢气质量/g8.09*研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量一样、溶质质量分数一样的稀硫酸反响，反响生成氢气的质量与时间的关系如以下列图所示。分析图象得到的以下结论中，不合理的是A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等 A反响速率AB B生成氢气的质量A=BC金属的

5、活动性AB DA、B均反响完，硫酸有剩余9、09市等质量的M、N两种金属，分别与一样质量分数的足量稀盐酸反响M、N在生成物中均为+2价，生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是 AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM10. 以下列图象正确反映对应的变化关系的是A一定量的稀硫酸与锌粒反响 Bt时，向饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾晶体C向一定量的过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰D将足量碳酸镁和氧化镁固体分别参加一样质量、一样质量分数的稀盐酸中氧气质量氢气质量溶液质量0 反响时间0 反响时间0 加KNO3的质量A B C D1

6、1将一样体积、一样溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的*、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。以下说法中正确的选项是A.三种金属的活动性顺序为Y>*>Z B.产生氢气的速率顺序为 *YZ C. 消耗稀盐酸的质量顺序为ZY* D.相对原子质量由大到小的顺序为 *YZ 12. 等质量的三种金属A、B、C和一样溶质质量分数的足量的稀硫酸反响，都生成了+2价的金属硫酸盐，其反响情况如下列图。依图可知三种金属的活动性顺序是_，它们相对原子质量大小的顺序是_。/g反响时间/ sAB0氢气质量13用一样质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反响，其反响过程如右

7、图所示。试答复：曲线A表示的是_填“铁或“锌跟稀硫酸反响的情况。上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是答一条_。14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数一样、体积一样的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量如右图所示甲、乙、丙在生成物中均为+2价。写出下列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。 金属活动性顺序； 相对原子质量。 15.把一样体积、一样质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的*、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假设*、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。16.等质量的三种不同金属a

8、、b、c分别和足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响，都生成一样价态硫酸盐，其反响情况如下列图。答复：1三种金属的活动顺序由强到弱的是；2三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 ；3假设b代表铁，写出它跟稀硫酸反响的化学方程式。17向装有30 g稀硫酸的小烧杯中，逐滴参加5 %的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如以下列图反响方程式H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O。其中不正确的选项是18以下四个坐标图分别表示四个实验过程中*些量的变化，其中正确的选项是A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量B向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加氢氧化钠溶液直至过量C将足量碳酸镁

9、和氧化镁固体分别参加一样质量、一样溶质质量分数的稀盐酸中D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出A B C D19、以下四种实验操作对应的曲线正确的选项是A*温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾固体B向硫酸铜溶液中参加过量的氢氧化钠溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D向等质量的金属镁和铁中分别参加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸18共3分*合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的*些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液碳不参与反响，充分反响后，得到如下局部数据和图像。次数第1次第2次硫酸铜溶液的

10、质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1计算反响后：1粉末减轻的质量.2参加320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。3粉末中铜元素的质量分数反响后测定碳元素的质量为4.0 g。19. 在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如以下列图所示。请根据题意答复以下问题：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2)。1在实验过程中参加agNaOH溶液时，溶液中的溶质是.2在实验过程中参加80 gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量为g。(3)求所加的NaOH溶液的溶质质

11、量分数.(写出计算过程)20长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁假设无其它杂质。*课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，参加足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6 计算：1水垢中碳酸钙的质量分数。2要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。21甲、乙、丙三位同学用以下试剂分别进展实验，均恰好完全反响，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反响后所得溶液质量甲CaO固 a1 g ， 10%的盐酸 b1 gc1 g乙Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸

12、b2 gc2 g丙CaCO3 固a3 g ，10%的盐酸 b3 gc3 g：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g现将甲、乙、丙三位同学反响后所得的溶液全部倒入一个容器，称得此溶液质量为158.1g。试求： 1参加反响的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)2反响后所得溶液中溶质的质量分数是%。3反响过程中共生成水的质量是g。22现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反响，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0的稀硫酸平均分

13、四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?23为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。*同学进展了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中将140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次参加该烧杯中充分反响后测定剩余固体质量数据处理：将测得剩余固体质量与参加稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：该混合物是由铜粉和_组成的。参加105 g稀硫酸充分反响后，所得溶液的质量。24NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反响，过滤，蒸发过滤后所得溶液，得到枯燥的固体12g。求： (1)Na2CO3溶液中溶质的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。25现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步