试验一元素试验报p区非金属试验报告范本

1、实验一P区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：C2>Br2>l2,前者可氧化后者的X。X-还原性强弱：Cr<Br-<比较强弱的原则：Oxi（强）+Rec2（强）=Red（弱）+Ox?（弱）左边的物质强于右边的同类物质。2、MCIO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MCIO3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、C等。氯气与热强碱反应制备MCIO3,与冷强碱反应制备MClOo3、H2O2为强氧化剂，可氧化等还原性物质，

2、甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。H2O2将强碱性CrC2-氧化为黄色CrO2-,酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrCfe（水中分解，可被乙醴、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铭离子的相互鉴定依据。4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SQ,酸性亚硫酸盐（SQ-H2O）遇令被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SQ2-呈还原性，还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳

3、定性，遇酸分解为S、SQ,遇氧化剂被氧化成SO2-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定镒离子的重要反应。三、实验步骤（一）KCIQ、NaCIO的制备结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。（二）氏的氧化性及X的还原性、4）:方案一:方案一:相关反应：结论：1、氧化性顺序Cl2>Br2>l2还原性顺序C>Br->2、氯气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝（NO2等氧化性气体具有相似性质）（三）CI

4、O、Cl"-的性质操作顺序操作步骤现象与解释（三）1、试管A中，加+2D1M硫酸，再加1、清液变棕色（I2）卤素含氧溶液。反应：酸盐性质2、试管B中，力口，再加溶液。2、生成褐色沉淀（MnO（OH）2）1、次氯酸3、试管C中，加浓HCl,再加溶液。管反应：盐口放一片湿KI淀粉试纸。3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变4、试管D中，力口2D品红，再加溶液。蓝。反应：C1O+2I-+2H+-2CL+I2+H2O4、褪去。品红被氧化，结构破坏而褐色。2、氯酸钾1、氯酸钾溶液，加溶液不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后2、再往1中加3M硫酸。继续加KC1O3溶液至棕色（适当加热）。溶液变棕色。不后I

5、2生成。过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐：ClO3-+I-+H+CL+I2+H2OClO3-+屋CL+IO3-结论：酸、热条件下，ClO3-有氧化性结论：次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。（四）H2O2的性质操作顺序操作步骤现象与解释（四）H2O2性质1、在离心管A中力口1DPb2+液，1DNa2S,摇。离心弃液，10D水洗，离心弃液。1、黑色沉淀：Pb2+S2-PbSj黑J黑变白：PbS+HO2-PbS。白沉淀上加H2O25D,搅。结论：H2O2有氧化性2、B管中加1DKMnO4,2D硫酸，摇，逐滴加H2O2,紫红色褪。2、紫红变无

6、色：MnO4-+H2O2+H+-Mn2+。2+H2O3、C管中加1DKI,2D硫酸，摇，力口IDH2O2,变茶色。3、被氧化：H2O2+I-+H+-I2（茶）+H2O4、D管加3DH2O2,看；加热，看；加入少量MnO2,看。4、冷液无T,热液后T,力口MnO2后大量T：H2O2-02T+H2O结论：不稳定，热更7、稳，MnO2可催化分解结论：H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。5、E管力口4DK2Cr2O7,3D硫酸，10D乙醍，加4DH2O2立即剧烈振摇。5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。Cr2O72-+H2O2+H+-CrO5（蓝）+H2O分

7、解CrO5（蓝）+H+Cr3+O2+H2O（五）硫的化合物的性质操作顺序操作步骤现象与解释硫化物的溶解性1、A管加5DMnSO4,B管5DPb（NO3）2,C管5DCuSO4溶液。滴加Na2s液。2、A、BC管离心弃液，各加20D水搅，洗，离心弃液。各加20D2MHCl,搅动溶解。（A溶）3、B、C管弃液，力口20D浓HCl,搅动溶解（B溶）4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解（全溶），蓝色液。1、A管粉红J:Mn2+S2-MnSJB黑J:Pb2+S2-PbSj黑C黑J:CuT+JfCuSj黑2、AJ溶稀HClMnS+H+-Mn2+H2ST3、BJ溶浓HClPbS+HtPb2+H2ST4、C

8、J溶硝酸CuS+NO-+H+-Cu2+NO2T+SJ+H2O（蓝液）结论：三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选/、同溶剂依次溶解分离。亚硫酸盐1、离心管A加2mlNa2SO3（湿pH纸备1、试纸变橙红色（pH3左右）,小有的性质用），加1m13M硫酸，立即置pH纸于管口，（可水浴加热）。2、B管力口4DK2Cr2O7,加入A管酸性液（一半），立即变绿。3、C管加10DTAA,水浴加热5min,再加入A管酸性液（一半）,白色悬浊。酸性气体产生：SQ2-+H+-SQT+H2O2、B液变绿：Cr2O72-+SQ2-+H+-Cr3+C|)+SO42-+H2O3、TAAAH2sHAcNH4H2S+SO2

9、-+H+-S乳白)J+H2O结论：亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性，其产物为$硫代硫酸盐的性质1、A管加5DNa2S2O3液，加5D1M硫酸，看、嗅（可用I2淀粉试纸检气体）2、B、C管各加5DNa29O3液，B管加10D氯水，C管加数D碘水，摇。再在反应后的二管中加1D硫酸钠溶液，看3、A管加1DAgNO3液，力口1DNa2sO3液，摇，看；再加4DNa28O3液，摇，看。1、清液变乳白混浊，有气体逸出QO32-+H+-S乳白）J+SQT+H2O气体使蓝色碘淀粉纸褪色：I2+SQ+H2OI-+SQ2-+H+2、B管最终加硫酸钠溶液有白色，C管加碘褪色，加硫酸钠无变化。8O32-+Cl2+H2O

10、-SO42-+C+H+8O32-+I2-S4O62-+I-SO42-+Ba2+一BaSQJ（白）3、加适里Na2&Ofe,后白色加过量后沉淀溶解。反应：SO32-+Ag+-Ag2s2O3J（白）Ag2s2O3+SO32-fAg（S2O3）22-结论：硫代硫酸盐遇酸分解，遇强Ox被氧化为硫酸根，弱Ox氧化为连四硫酸根。能与银离子反应生成白色硫代硫酸银，加过量则生成络合物。（鉴定之）过二硫酸钾氧化性A、B管各加2D硫酸镒，2ml水，1ml3M硫酸，少量K2S2O8,摇匀。A管加1DAg+摇，看。水浴加热，看不加热，基本无变化，加热后，A管渐现紫红色，B管呈棕色略带淡红。结论：过一硫酸盐具强氧化性，Mn2+时需催化、加酸和加热（鉴定镒）四、结果与讨论1、过二硫酸钾氧化镒的反应条件：氧化剂要多，酸足，镒少，加热。氧化剂少时，会生成MnO(OH)2,出现棕褐色混浊。无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高镒酸根的速度太慢，而在酸性中亚镒离子与高镒酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH”，2、TAA与亚硫酸的反应TAA需酸性加热才分解出H2S,后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S,而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SQ,加热便失效，故正确的做法是：先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白