2022届南京师范大学附属中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析【含期中模拟卷16套】

1、2022届南京师范大学附属中学化学离一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2. 回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（共包括22个小题，每小题均只有一个符合题意的选项）1、古诗词是我们宝贵的精神财窗*下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A. 泉囲无声借细流，W阴照水爱晴柔B.春蚕到死丝方尽*蜡炬成灰泪始千C.野火烧不尽，春风吹又生D.爆竹声中一岁除，春风送

2、暧入屠苏【答黨】A【解析】A. 泉眼无声惜细流.树阴照水爱晴柔，是自然现象.不涉及化学反应，即不涉及氧化还展反应.故A符合题意； 春蚕到死丝方尽，蝽炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不符合题意：C. 野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故C不符合题意：D. 爆竹声中一岁除，春风送暧入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不符合题意；答案选2、关于用自来水制取蒸水实验的说法中，不正磽的是）A. 薷馈烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B. 蒸馕烧瓶可直接加热.不用费石棉网加热C. 温庋计水银球应放在支竹口处，不能插入自来水液面下D. 直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出【答

3、案】B糊A. 为避免加热时出现暴沸现象I应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确：B. 对烧瓶进行加热时.为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B错误：C. 实验室制取蒸«水时溫度计的水银球应放在蒸谓烧瓶支管口处.用于测量蒸懷出的水的温度，刺备蒸W水也可不使 用温度计，故C正碑：冷凝管水流遵教逆流原理，这样冷凝效果好，故1正确.故选B。3、下列物质的分类合理的是A.碱性氧化物：NaaO、CaO、MiuOt、AhOaB. 氧化物：CO2x NOs SO2、1LOC. 铵盐：NH4CI. NH4NOj. (NH4)SO4w nh，.h2oI), tt： NaOHw KOH、BafOH

4、hw Na2CO3【答案】B 【解析】A项，MnXh属于咕叶気化物，AWh属于两性氧化物，错误：B项，正确：C项，NH, - H2）属于碱，错误;U项，NazCO,厲于盐，错误：答案选B.点睛：本题易错选A，霱要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氣化物不一 定是非金属氧化物如-VII12O7等、非金厲氧化物不一定是酸性氧化物如CO、1）等，金厲氧化物不一定是碱性氧化物 如Al2（h等，碱性甎化物一定是金厲氧化物.4、下列化合物中，属于盐的是A. CaiOIlhB. UNO*C. Na2OD. K2CO5【答案】DA. CsMOHk发生电离时生成的阴离子全为氢氧

5、根离子，属于碱，故A不选；发生电离时生成的阳离子全为氬离子，属于酸，故B不选：C. Na2是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不厲于盐，故C不选：D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，厲于盆，故D选，答案选D.5、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后*恢复到起始温度，再同时打开装置中的两 个止水夹，这时现察到（）Iw ii MB feSU水IW*A. 水进入左B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶【答案】A【解析】钠燃烧消耗氧气，左側压强减小*後燃烧消耗1体积h的同时又生成相同条件下1体积的CO2,故右侧压强不变，所 以水应该进入左瓶；答案选A.

6、6、用队表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下,H.21A0含有的分子数为0.5NaB. 46_,和_涌合物含有的原子数为浙4C. 20rNa0H固体濬于1L水可制得0. 5nol/L氢氧化纳濬液D. 常温常压下,32<氧气含有的原子数为队【答案】B懶A. 在标准状态下，水为非气态，H.2L水的物质的量并不等于O.5nx)l.故A错误：B. NOz和的最简式均为NO2.故46g混合物中含有的组合的物质的堡:为lmol,则含：Mnol原子即个, 故B正确：C. 20gNaOH固体溶于IL水所得氢氧化钠溶液的体织并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是II.，故C铕误:D

7、. 32S氧气的物质的量为32«4-32»/11101=111101,所含氧原子的物质的量为lmulx2=2inol,原子个数为2Na，故1)错误: 答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基袖，使用气体摩尔体积时需要注意：气体 的摩尔体积适用的对象为气体：必须明确温度和压强；标准状态下的气体摩尔体积为22.4IVmol.7、下列叙述中，不正确的是)A. CaCO» Ca(HCO»),> CuaCOHjCO.都厲于碳酸盐B. 盐酸、纯碱、_酸纳和生石灰分别属于酸、镰、盐和氧化物C. 蓝矾(CuSO< -

8、 5IG0)和干冰厲于化合物，铁矿石属于混合物D. Ba(OH), , NaCHis Ca(0H)a厲于强«【答案】B解析JA. 含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐厲于碳酸盐：B. 纯碱是碳酸钠.厲于盐：C. 含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物：1).在水溶液中发生充全电离的碱厲于强碱.【详解】A. CaC(h是碳酸的正&、Ca(IIC(hh是碳酸的酸式盆、CuilOHhCO,是碳酸的碱式法，都属于碳酸盐，故A正确：B. 纯碱厲于盐类，不属于碱，故B错误：C. 蘆矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氣化二者都属于化合物：铁矿石含有多种物质，属于潘合物

9、，故C正确:D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OHh、NaOH、Ca(OIIh在水溶液中都能发生完全电 离，都属于强碱.故D正确：综上所述，本題选B。8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标况下，11.2LC(h与SO2M混合物含有氧原子数为B. 常温下，0.9gH2O中，含有的电子数为0.5NaC. 标准状况下，2.24LCCU所含的原子数为(h5NAl>. 1 mol-L1的Na2SO4洛液中，含 W的个数为2心【答案】B解析1标况下，11.21. CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5ni«l,根据分子式可知.1个、Sh分子中均含有

10、2个氧原 子,所以含有氧原子数为N.u故A错误：B、常温下，«.9g H2O的物质的量为0.05mol, I个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0. 5NA,故B正磽：C、标准状况下四氯化後为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/niol CCU含有的原子数，故C错误：1>、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故I)错误；答案选B。9、硫酸検和硫酸铝溶液等体积泡合后，铝离子浓度为0.2nK»l/I.,碴酸根离子的浓度为O.Smol/L,则泡和溶液中镁离 子浓度为< ).A> 045 mol/LB. 03 niol/LC. 045 mol/LIX

11、 0>2 mol/L【答案】D撕1根溶液显电中性分析解答.【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c (SOZ) =2c (Mg2*) +3c (AP*)，即：0. 5mol/LX2=2c (Mg2* +0. 2mol/I.X3,解得：c (Mg2*) =0. 2mol/L,故答案选 IK10、下列溥液中，R HM)mL0.5 mol.I-'NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A. 100 mL0<5 mol-f'MgCh 洛液B. 2(M» mLO.25 nwl L-aCh 溶液50 mL 1 mol L-、aCI 溶液D.

12、200111L 0.25 mol-L-'HCl 溶液【答案】B【解析】试题分析：IHmlJ. Smol-L 'NaCI溶液所含Cl物质的量浓度为I. 5molU A、lllmLI. Smol.L 'MgCh 溶液氯萬子浓度为1. 5niol/Lx2=lniol/L, A错误：B、211niL 1. 25 inobLCaCL溶液氯离子浓度为I. 25mol/Lx2=1.5mol/L,B 正确丨 C、51 mL 1 mobLNaCl 溶液氯离子浓度为 lniol/LC 错误,1）211 ml. 1.25mol«LUHCI 溶液氯离子浓度为1. Mmol/L，D错误

13、.考点：考査了物质的量浓度的相关知识*II、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A. T、D B.金刚石、石墨 C. Mg、Mg2f D. H2O、1）2O2【答黨】A【解析】A、T和1是丨丨的两个同位素，核外电子排布相同即化学性质相同，故A正确：B、金刚石和石墨互为同 素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2,能与盐酸 等多种物质发生反应，最外层为8个电子，达到穂定结构，因此两者化学性质不同，故C错误：IK D2O2相当于 双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故I）错误.点睛：同位素是质子数相同，中

14、子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同， 且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同*而物理性质可能不同：同素异形体是同种元索不同结构的单 质，同素异形体的结构不同，结果决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的.12、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板I厚度不计将容器分成两部分.当左边充入lnwlN:，右边充入一定 董的（时，B板处于如图位置（保持温度不变h下列说法正确的是）A. 右边与左边分子数之比为4:1B. 右側气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C. 右側CO的质量为5.6g1）.若改变右边tO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持ft度

15、不变，则应充入0.2inolCO 【答案】n【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比左右体积之比为4: 1,则左右气体物质的 量之比为4: 1,所以右側气体物质的量=0.25mol,A. 气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1: 4.故A错误|B. 相同条件下寄皮之比与摩尔质量成正比.则右匐气体«度是相同条件下氢气密度的y =14倍，故B正确；C. 右侧 CO 的质量为：28g/inolx0.25niol=7g,故 C 错误；D. 相同条件下气体体积与物质的量成正比，M板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，則需要充入CO 的物

16、质的量为：lm«H).25mol=0.75nwl，故D错误：故选：B.13、在配制一定物质的量浓度的盆酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏髙的是<)A. 定容时俯视容量瓶瓶强刻度线B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 用量简量取浓盐酸时俯视置简刻度进行读数I).摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】A. 定容时俯视容量瓶瓶預刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏髙，故A符合题意：B. 溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意：C. 用量筒量取浓盐酸时俯视量简刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，液浓度偏低，

17、故C 不符合題意：n.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故n不符合意：答案选A.14、100 inL 0.5 inol/l.盐酸含HCI的物质的量为A. (L5B. 0.5 molC. 0.05D. 0.05 mol【答案】D【解析】根据c= ,则/raV，100niL0.5 mol4,盐酸含HCI的物质的量=0.5niol/Lx0.1L=0.05niol，物质的量的单位是mob 答案选D.15、下列物质中只能作还展剂的是()A, FeB. HCIC. H>0D, KMnO.【答案】A【解析】A. Fi的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确：B. HC

18、I中的氢元素是最髙价态，能做氧化剂：氯元素是最低价态，能做还原剂故B错误；C. H:O中的氢元素是最离价态，能做氯化剂：氧元素是最低价态，能做还搌剂，故C错误：I）. KMnCh中的tt元索是最髙价态，只能做氧化剂，故I错误.故选A*【点睛】元素处于最髙价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有 还原性16、下列说法中正确的是A. 人们已知道了 107种元素，即已经知道了 107种原子B. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C. 和“Ca原子核内的中子数相等D. 质子数相同的微粒_核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同【答案】B【

19、解析】A、质子数决定元素的种类*质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素：B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素：C、中子数=质量数-质子数：1、质子数相同的微粒可能为原子或离子【详解】A项、人们己知道了 W7种元素，同种元素可能有多种核索，则原子的种类远大于107种|故A铕误： B项、质子数相同*而中子数不同的同种元衆的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一 定不相等，故B正确：C项、和*Ca原子中的中子数分别为21、20,故C错误：项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na NHr等，质子数均为II,但核外电子数不同，化学性质

20、不同，故I）错误.故选B17、下列事实与胶体性质无关的是（A. 水泥厂和冶金厂常用髙压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力找拌形成油水混合物C. 束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从側面可以看到一条光亮的 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀破酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答【解析】A、是电泳，C、是丁达尔效应，I)、是胶体的聚沉，都是胶体的性盾，B、厲于浊液，和胶体的性质无关，选B.18、下列离子方程式中，正礴的是A. 石灰石与盐酸反应：C0,a +2=00, f +IW)B. 綱和硝酸银痦液反应：Cu+A/=Cu”+A«C. 向NaHSO：溶液中摘加Ba(OH

21、)，溶液至离子恰好沉淀完全：Ba0H-+2H*+S043-=BaS041 +2H*0I). NH4HCOJ 溶液与过ft HCI 洛液混合：HCO/+fr=COj+H30【答案】D【解析】A.石灰石难溶于水，不能用CO/_表示，A不正确：B.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确： C.向NallSO.溶液中液加Ba(OHh溶液至SO?离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2*+OI川=BaSO4|+H2O. C不正确,D. NH4HCO3洛液与过jtHCI溶液反应的离子方程式为HCO厂+H+=CO2T+H2O, D正确. 答案选IK19、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：

22、A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B. 蛋充表面缠浇铁丝是阳极c.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变KI).蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触【答案】d【解析】A、蛋充中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2CI2e"=ClH,清加几清酚酞，溶液不变红, 故A错误：B、根据装置围，铁丝连有电源的负极.铁丝作阴极，故B错误：C、铁丝作阴极.电极反应式为2H、O+ 2v =H2T+2OH-,氢气不能使S润的淀粉礦化钾试纸变蓥，故C铕误：D、因为氯气能与氢气、OJT发生反应，因此 蛋充的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氡化钠溶液接触，故D正确，20、

23、科学家对原子结构的认识顾序正确的是 道尔顿原子棋型卢瑟福原子棋型场姆生原子棋型电子云棋型【答案】D眘«独31田绝好m土柚浴眘®華好*黎笨费 ，a繃a躲-輩W«铒革«®珙夸» Hd明战番宙芽Hd1秘番莘婊劝士»琪SHd « Hd «»»$»(!:蓽导扭躲及»秘逆w笤4a#««www¥ '逾斟不翎¥ :爾勒彩*s街乜'*壬琪取w»|.) :印0源$眭衮38土 fl碑 恥災眘土祐 'Zii/Soi

24、I ox IoiuI o w蕃®w斟SWM雄躲蓋鏘百班毋ws解粜番M+SWSS缒土 fl s»掛如解V碑勒国HO«N薹躲(&姑销啤皿報班班斟 西'斜国HOUN薔换菊祺酎羽士泌祸迪袋碑决辿»«110以笛级省里安抖国謅鼷眢百讶科«©萆實HOCf<V【掛觴】 【粘】a *<13 S 31V *v丁雄H<1M秘番S穿'W»a»»K班宙a县台钧黠¥否芬齡理媒耶彩*挺3»K至#越#觴»*叫YW 邮S3$JS«取迪姆7=08轚嫫

25、鶸薄迪Vl°Bi -0睐連8势固HO»NOff®孑番5 SraP3叫骐孑番孳翠穿猙菊»«_聪«不番丑5辛淋画H0«N>0 Z迪蜞V劫薄¥WS鮮tfMM目K珥湖土 m «¥»© 迫丁笤s尿嫩龟W解舫连铀4*9Z6KJ) l®解士酋发谁帘酱出班-n6Kt) :®»士酋甩ffi士a»MW«否解® '由fOM(f 项掛SWSi窗甲»WS卓4由ii6i 谢ZW«脚龙®«去讨

26、B耷'去mi(i> 【掛M】氣化物【答案】D【解析】A. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Wh.不成&氧化物如CO等，A项错误:B. 还有少数非金厲氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误：C. 有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=ZnH山所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项铕误：D. 含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确：答案选IX二、非选择题（共84分）23、（14分）现有稀硫戡、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质.在这8种物质中，属于电解质的有 （用相应的

27、化学式表示，下同U这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入一，使有连线的两种物质蛇发生反应，并回 答下列问题*它们的化学式分别为： 如果连线对应的反应分别用A，B. C、D、E表示五个反应中厲于氧化还原反应的有个：反应A的离子方程式为 ,反应D的化学方程式为 【答案】（1）NaiCOs. NaCk CaO；(2) Fe CaO Na!COjl Fe+2H*=Fe2* + H2t不W于 H>SO4+Na2CO5=Na2SO4+H2O+CO2l【解析】试题分析：(I电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有NaA:().u NaCk CaO；(2)

28、单质能够和酸，则单质为Fe,廉为HiSO、：盆能够和HiSO、反应，因此盐为氧化物能够和HzSO、反应，因此氧化物为碱性氧化物CaO;氧化物能够和CaO反应则氧化物为C(故答案：R H2SO4®C<hCaONa2CO3:有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反 应:反应A的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H小反应B为CO!和CaO的反应，不属于萬子反应:反应!>是Na2CO;和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+COif< 考点：考査物质的分类与性质_24、(12分)AF是中学化学常见

29、的六种物质，它们之间有如下转化关系，A的水溶液已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题:(1_©四个反应中，厲于氧化还原反应的是<21写出两个化学反应的化学方程式: 【答案】2NaCI+2H2O5 2NaOH+H2T+l2rMnO2+4HC 1（浓> _ MnCh+ Cht+2H>O【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，I)是一种黄绿色气体单质，为氮气，F是一种黑色固体，F常用作催 化剂*为二氧化锰据此解答问题【详解】已知A是厕房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F

30、是一种调色固体，F常用作催 化剂，为二氧化则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，P为二氧化锰有元素化合 价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为0反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O- ZNaOlI+IM+ClU ；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方S式为：>ln<h+41ICll浓丨_ MiiCh + Cht+2H>O. 【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠 为厨房常用调味剂等.25、(12分)下图是某学校实验室从

31、化学试剂商店买回的浓硫醒试剂标签上的部分内容.现用该浓破醭配制480 mLlmol- L_«的稀硫酸.可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平.请回答下列问题:搬化学纯(CP)(500mL)化学式：h:so4相对分子质1:兕 密度:1 S4g cnf 庚里颁：98%(n在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的 A. 使用容量瓶前检査它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥C. 配刺溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容it瓶中，缓慢加入薫馆水到接近标线12cm处， 用滴管加蒸馏水到标线D. 定容后逋好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，

32、把容量瓶顓倒摇匀多次<21该浓硫酸的物质的量浓度为 mob L-1.<31配制稀硫酸时.还缺少的仪器有 配制480ml, Iniol- L-的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mb.所需量筒的規格为 (可供选择的量简有 5mL、l(hnl.、2(hnl.、50ml.、KMhnU 过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号I<2)3<61对所配制的稀硫酸进行測定，发现其浓度大于1 mob L-*，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度僱髙的原因有A.定容时，仰视容景瓶刻度线进行定容.B. 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后 K接着就进行以后的实验操作C. 容量瓶用蘸饿水洗涤

33、后未干煤*含有少量薷馕水，I).转移溶液时，不慎有少量洧液洒到容量瓶外面.E. 定容后，把容量瓶倒置描匀后发现液面低于刻度线，便补充几淌水至刻度处，【答案】C18.4500mL容量瓶 27.2 50mL 【籠】(DA.容量瓶口郎有塞子，使用容量瓶前需要检査它是否漘水，正礴：B.容量瓶用蒸饭水洗净后，E制溶液不需要干 燥.含有少量水对实驗结果无影响，正确；C.容量瓶不能用来溶解固体错误；D.定容后摇匀的方法是：盏好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底.把容®K頫倒摇匀多次.正軋 故选c;如 1000PH.1000x1.84x98%98= l8.4mol/L,故答案为 18-4；配制4

34、«0inLlniul- L"1的稀硫酸：计算、称量、洛解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀.需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量简、容量瓶，实驗宣没有480 ml.的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶:应该配制5(M)mL imol- L-的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变*需要浓硫酸的体积 厂卜_.=27 2，选用量简_格为敝將辦2:胤：根据图示，蜱怿浓硫酸时应该“酸入水”，故错误：定容时视线应该水平，故错误：故选(6IA.定容时.仰视容量瓶刻度线进行定容，导致洛液的体积偏大，浓度偏低.错误：B.将稀释后的硫酸立即转入容 量瓶后，紧接着tt进

35、行以后的实验操作，导致配制的溶液fi度商于常fi,溶液的体积偏小，浓度偏萵，正碗：C.容 置瓶用蒸W水洗涤后未干燥，含有少量蒸W水，不影响溶质的物质的置和溶液的体积，对结果无影响，错误；I.转 移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的鼉偏小，浓度偏低，错误：E.定容后，把容量瓶倒 置揺匀后发现液面低于刻度线.便补充几滴水至刻度处.导致洛液的体积偏大I浓度偏低.铕误；故选26、(10分)实验室需要90mL3.0mol.L-1稀破酸溶液，某同学用质量分数为98%,密度为l.84g/cm'的浓硫酸配制. 实验操作如下：A.将K好的稀磙酸倒入试剂瓶中，貼好标签；B. 盏好容量瓶

36、塞，反复類倒，摇匀:C.用量简量取 ml.98%的浓硫酸； I）.将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少 的烧杯中：E. 用少量蒸铺水洗涤烧杯和玻璃獰24次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中:F. 将已冷却至室温的硫酸洛液沿玻璃棒注入; G. 改用 逐滴加蒸馕水，使溶液凹面恰好与刻度相切：H. 继续向容量瓶中加蒸馆水，直到液面接近刻度线12 cm处.（U填写上述步課中的空白：Ct : D :将&X: F: | Gj <21将上面操作步骤按正礴的进行排序 用字母表示）* 试分析下列操作会使所配溶液的浓度僱髙的 （填序号* 量取浓硫酸时俯视读数； 转移洛液前，容量瓶中含有少量蒸馏水： 溶解硫黢用

37、的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室溫定容： 定容时俯视容量瓶的刻度线： 定容后描匀，发现液面低于刻度线，再濟加蒸懷水至刻度线.【答案】16.3 ml. 浓硃酸 褰馈水KM>mL容量瓶胶头清管CDFEHGBA【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析，【详解】首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，“.由于稀释过程溶质的物质的量不变， 故c»VM=c .V»=n,容量瓶没有WniL，只能选用lOOinl.规格，故计算时，稀硫酸要按照计算，带入计算得 到，VW= 16JmL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁馒馒注入盛有少

38、量蒸馕水的的烧杯中；用少量蒸饿水洗涤烧杯和玻躏棒2-3次，井将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将己冷却至室疆 的疏酸溶液沿玻璃棒注入lOOniL容量瓶:改用胶头滴管逐澝加蒸馕水，使溶液凹面恰好与刻度相切:故答案为：163 mL， 浓硫酸.蒸憧水.100mL容董瓶，胶头滴管：<2>用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算量取稀释一一 却至室温转 一洗涤转移一定容一摇 匀装航貼标签，故答案为：CDFEHGBA；<3>量取浓摘酸时俯视读数使浓硫黢体积偏小，造成配制洛液溶度偏低，故不符合题意：转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸锖水，不影确整个实验，故不符合题意：溶解磯_的烧杯、玻璃籌未洗涤

39、，造成溶质物质的量损 失，配制的溶液浓度偏低，故不符合题意：未冷却至宽fi定容，洛液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加 的水体积偏小，故使濬液浓度偏髙，故符合题意：定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸锖水体积偏小， 配制的洛液体积减小，故溶液的浓度偏髙，故符合题意：定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馕水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积増大，故溶液的浓度偏低故不符合题意；故答案为:【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：称好后的药品放入烧杯时.有少量洒在烧杯外.<niB»小，CB傭低；<2溶解搅拌时有部分液体戮出.(nu偏小，CB 偏低)：

40、(3)转移时有部分液体溅出(mK偏小，偏低未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次(mB偏小，偏低)：(5) 溶解时放热.且未冷却至室温(20D (V偏小，cB偏髙)：洛解时吸热.且未恢复到室溢(20D (V偏大，<、偏低)27、(12分有一包白色粉末，其中可齙含有Ba(N002、CaCh s KATO.： 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，展荡，有白色沉淀生成： 向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： 取少量(2)的溶液滴入AgNO.，溶液中，有白色沉淀生成.根据上述实现象.回答下列问题：(1) 原白色粉末中肯定含有 (填化学式)： (2) 写出BaCNO.Oi跟KKOj

41、反应离子方程 : (3) 写出CaCl:囲K:CO,反应离子方程 I (4) 写出CaCO,囲HNO,反应离子方; 【答案】KjCOj CaCh Ba+CO.BaCOjl Ca2*+CO? =CaCOjl CaCO3+2ir=Ca2*+O2t+H*O【解析】将部分粉末加入水中*振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质白色沉淀可以是碳酸钡 或碳酸锷，一定含有礦酸钾，其余两种中至少含有一种：向的悬浊液中加入过量稀硝酸.白色沉淀消失，并有气 泡产生：证明沉淀一定是礦酸妈或碳釀钡沉淀：取少量的溶液滴入AgNO5溶液，有白色沉淀生成.证明含有氯离 子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有KKO

42、j. CaCh:可能含有Ba(NO3h.<1!根据上述实骏现象，判断白色粉末中肯定含有KA：O，、CaCh:可齙含有Ba(NO02,故答案为：K2COM CaCL, Ba(NO山跟反应离子方程式为Ba2*+C<»BaCO4,故答案为：=BaCO山 CaCI2跟K 2CO;反应离子方程式为Ca2*+CO32 =CaCO4.故答案为：CaCO/ =CaCO4: CatXhK HN(h 反应离子方程式为 CaC()，+2ir=Ca2*+C<hHlLO故答案为：CaC()»+2H*=Ca2*+()2T+H2O. 点醣：本题考査了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的

43、特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据.本题的易错 点是无法判断Ba|NO.，h是否存在.28、（14分某微粒的结构示惫图为y 2 / V 试回答：（1）翼表示 , y表示 （2）当xy 10时，该徽粒是 （选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”） （3）当_V = 8时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为 （4）当y=2的中性原子K跟y=7的中性廉子水化合时，形成化合物的化学式为_【答案】质子 敁外S电子 阳离子【糊】分析：1）原子结构示意图中，圆團中数字表示质子数：最外层电子数决定其化学性质: 判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；y=8时，该微粒带2个

44、单位负电荷，则x=2+8+8-2=16t为f离 子：当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12.则M为MS，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17, N 为C1元素，据此解答* 详解：1）原子结构示意图中，圆團中数字X代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本屬正碥答案是：质 子数或核电荷数：最外层电子数:2»当x-y 10,说明徽粒质子数核外电子数，该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子:y=8时，该微粒带2个单位负电荷.则x=2+8+8-2=16,为S2离子：其结构示意图为:答案是：s2-当=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12_则

45、M为y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17, N为C1元索.二者形成化合物的化学式为：MgCl,，因此，本题正确答案是：MiCl.e29、（10分将2. 4gNa0H溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为 1/L,取出该溶液30mL,它的物质的量浓度为 1/L.取出的溶液中含氢諷化钠1,把取出的溶液稀释到120mL.稀释后溶液的物质的量浓度为 1/L.若用0.1 nol/L的硫酸中和稀释后的NnOH溶液.需用去硫酸mL.（2）电解水的实驗中，标准状况下产生氢气5.6U其物质的量 boI,有 «水分解*【答案】060.05300.254.5【解析】

46、分析：（1）求出氢氧化納的物质的量，然后根据物质的量浓度C=f来计算：溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关i将3«mL溶液加水稀释至120mL,溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一.但含有的S 氣化钠的物质的量和质量不变，据此分析.(2)根据n=f，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质i.2.4g详解：(1)2權化納刪的量故所得物质的醐呩0.3乙n Q.06mol=0.2mol/I.；因为溶液是均一穂定的，故所取出的30mL洛液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L: 但因为所取出的溶液的体积是原体积的，故所取出的30ml.溶液中含有的氢氧化钠

47、的质量也是厲来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：».«6molX =0. 006oiol;将30ml.溶液加水稀鞾至120mL,濬液体积变为原来的4倍.則浓度变为原来的四分之一，即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/LX-=0. 05mol/L;4若用0. 1 nol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n GUSOj = y n (NaOH) = |x o. 006»ol=0. OOSnol,需用去硫黢的体积:0 003 脚 / =0. 03L=30nLoOAmol / L因此，本题正确答案是：0.2；0.2: 0.006: 0.05 ； 30.（2）氢气的物盾的量n

48、=”f;6L ,=0.25mol，根据反应2H:015 2H: t+O2 f ,分解的水的庾量为: 22AL! mol0. 25molX18g/mol=4. 5ge因此本题正确答案是：0. 25； 4.5*2021-2022高一上化学期中模拟试卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2. 回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（共包括22个小题，每小题均只有一个符合题意的选项）1、下

49、列实驗操作中正磯的是A. 蒸馏操作时，应向蒸懷烧瓶中加入几块沸石*以防止暴沸B. 加热试管内物盾时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出1）.萃取操作时，可以选用ecu或B精作为萃取剂从溴水中萃取溴2、下列各组离子在无色透明的黢性溶液中能大量共存的是 > A. NOr, Cl_、K* B. Na CuH、Cl_、S0<uC. Na NO厂、MnOr D. K*、Cl-、Na*、HCOT3、若队代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1个标准大气压,2or下11.2LN3含有的分子数为O.SN.B. 41时9mL水和

50、标准状况下11. 2L氰气含有相同的分子数C. 同温同压下，队个NO与N,，个N:和&的淮合气体的体积不相等O. 0X：, 1.01X10%时，11. 2L氧气所含的原子数目为队4、三种正盐的混合溶液只有Na Mgs Cl SO?四种离子，其中含有0.2 mol 0. 25 mol 0.4 mol Cl 则SO,为（）A. 0. 1 molB. 0. 3 molC. 0. 5 molI）. 0.15 mol5、下列说法中正确的是（>A. 准状况下，Inwl任何气体体积都不可能为22.4LB. 出和02的襯合气体lnwl，在标准状况下的体积约为22.4LC. 标准状况下，22.4L

51、任何物质中都约含有6.02x10个分子D. 气体摩尔体积就是22.4L.mor16、下列四輻图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是原子*最适合表示同温同压下，等质量的ft气与氦气的 混合气体的图示是A. B.C.I>.7、如图，将潮湿的Cl:通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色.则甲装置中所盛试剂不可 能是A.饱和食盐水 B.浓硫酸C. KI洛液I). NaOH洛液8、下列无色洛液中可以大量共存的离子组是A. Na N0» Cl'B. Cu K NO/C. tf、HCO» NOfD. Na Ba2*、SO,9、分类法在化学学科发展中起

52、到了非常重要的作用下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还K反应 根据分敵系是否有丁达尔效应将分敗系分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质10、用漂粉精漂白时，对提髙漂粉精漂白作用无明显效果的是A.食盐 B. CO2和水蒸气 C.稀盐酸 D.稀硫酸11、由NaiCOylOH：O与NaHCXh组成的混合物4. 54g,溶于水配成lOOniL溶液，Na的浓度为0.4mol-L1,另取等质量的混合物加强热至质量不变，则_余固体的质

53、量为A. 4.24 gB. 3.18 gC. 2.12 gD. 1.06g 12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是1tI1分离礦i化碳象质和四氯分离酒精和水的混合物硫酸網洛液刺取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO：气体ABCDA. AII. BC. Cl>. I)13、下列说法正碥的是A. Hz. Ih、T2互为同位素B. NaaCOj 电离方程式 NajCOj =2Na* + C 4* + 30 2.C. 20gD2O含有的电子数为IONaD. w«Sm与的核外电子数和中子数均为6214、下列叙述中不正确的是（）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同B.

54、凡单K子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C. 两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素I）.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子15、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2S（h的是A.由苯制取硝基苯B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙®C. 由溴乙烷刺乙烯D.由乙醇制乙烯16、溴有两种同位素.在自然界中各占一半.已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80.则溴的两种同位素的中子数是.A. 19 和 81B. 45 和 46C. 44 和 45I）. 44 和 4617、2Fe>+2I =2Fei+h, 2Fe2+Cl2=2Feu+2Cl,則有关离子

55、的还原性由强到弱顺序为< ）C. V>F>CA. Cl >Fe2*>! B. Fe>r>CI18、下列实验操作不正确的是A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 蒸馏操作使用的溢度计的水银球应与蒸懷烧瓶支管口平齐1).浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断撹拌19、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaCIO体配制480mL含NaCK) 25%,密度为L19g/cm5的消毒液.下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B.

56、 容量瓶用藻他水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaCIO体的质量为148.« R20、下列反应进行分类时既厲于氧化还原反应又厲于置換反应的是 I .xamaMnOoA* CH4+2O21= CO2+2HiO B. 2KCI()3= 2KCI+3O4C. S+O2 瑚 SO2 Ik 8NIl3+3Ch=6NH4Cl+N2f21、下列实验中，所选装量不合理的是A. 粗盐提纯，选和B. 用CCh提取礦水中的磺，选C. 用NaOH溶液吸收少量CO2,选I).分离Na2CO5溶液和油，选22、在2L由NaCl. MgCl2、BaCI2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba24的物质的量是3.0molB. Z.OinolC. 1 .OmolI>» ().5 mol二、非选择题(共84分)23、(14分)下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:I ADAih