离子反应——电解质

1、 否否否否是是否否1、电解质、电解质:在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物常见非电解质常见非电解质:NH3 CO2 等非金属氧化物等非金属氧化物 大大部分有机物部分有机物下列物质能导电的是（下列物质能导电的是（ ），属），属于电解质的是（于电解质的是（ ）, ,属于非电解质的属于非电解质的是是 （ ）Fe Fe 氯化钠溶液氯化钠溶液 熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠 SOSO3 3 液态液态HClHCl NaNa2 2COCO3 3 大理石大理石 醋酸溶液醋酸溶液酒精水

2、溶液酒精水溶液 练习练习11 单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质练习练习1 1： 找出下列物质中的电解质找出下列物质中的电解质NaCl晶体晶体熔融熔融NaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸浓硫酸NH3H2O为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电, ,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶

3、体是由Na+、Cl-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的紧密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不不能自由移动能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电.电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。NaClNaCl二、电离二、电离三、电离方程式三、电离方程式问题：问题：1.1.电离方程式中原子团要不要拆开电离方程式中原子团要不要拆开写？写？2.2.电离方程式等号两边电

4、荷总量有什么关系？电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？NaOHNaOH = Na= Na+ + + OH + OH- -= Na= Na+ + + Cl+ Cl- -问题与思考问题与思考写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式酸酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物NaHSO4Na+H+SO42-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义： 电离时生成的阴离子电离时生成

5、的阴离子全部全部是氢氧根离子的化是氢氧根离子的化合物。合物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某” “氢氧化（亚）氢氧化（亚）某某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO42-盐的定义：盐的定义： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO41 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH

6、)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？ 问题：问题：2 2、写出、写出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的电离方程式的电离方程式 2 2、下列电离方程式正确的是、下列电离方程式正确的是( )( )A.KClOA.KClO3 3=K=K+ +Cl+Cl- -+O+O3 3- - B.Ba(OH) B.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+(OH)(OH)2-2-C.NaC.Na2 2SOSO4 4=Na=Na2 2+ +SO+SO4 42-2- D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2- 练习：练习：1 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H H2 2SOSO4 4= Ba(OH)= Ba(OH)2 2= =KClOKClO3 3= = MgCl MgCl2 2= =AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3= = K K2 2COCO3 3= =物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电