溶液的浓度计算

1、已知：已知：2020时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为3636克克/100/100克水克水 氯化钠加的越多，溶液越咸，氯化钠加的越多，溶液越咸，在氯化钠能全部溶解的情况下：在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？两烧杯哪个咸？5克氯化钠克氯化钠10克氯化钠克氯化钠即：氯化钠溶液的即：氯化钠溶液的浓度越大。浓度越大。10克氯化钠克氯化钠AB6060克水克水CB、C两烧杯哪个浓度大？两烧杯哪个浓度大？从微观分析：从微观分析：溶液的浓度：溶液的浓度： 一定量的溶液中溶质含量的多少一定量的溶液中溶质含量的多少溶质含量越多，溶液的浓度赿大溶质含量越多，溶液的浓度赿大溶溶 液液 浓浓 度度溶

2、液的组成的表示方法溶液的组成的表示方法1.概念概念:溶质质量溶质质量占占全部溶液质量全部溶液质量的百分比。的百分比。C%m（溶质）（溶质）m（溶液）（溶液）100%100%一一.溶质的质量分数溶质的质量分数m（溶质）（溶质）m（溶液）（溶液） C%(溶液的百分比浓度溶液的百分比浓度) C%m（溶质）（溶质）m(质质) + m(剂剂) 100%100%思考思考:溶液的配制溶液的配制 A B 453 66 75 87m（NaCl溶液溶液）m（溶质溶质NaCl）m（溶剂水溶剂水）C%C708090470=5.7%6.25%100%100%53.3%80390100%100%100%100%思考思考:

3、溶液的配制溶液的配制10096 20010 15016%25100m（NaCl溶液溶液）m（溶质溶质NaCl）m（溶剂水溶剂水）C%44%1905%2412612520%5%5%的的NaClNaCl溶液表示了什么含义？溶液表示了什么含义？表示表示100克克NaCl溶液溶液中含中含5克溶质克溶质NaCl,溶剂水溶剂水95克克想一想想一想1.概念概念:溶质质量溶质质量占占全部溶液质量全部溶液质量的百分比。的百分比。C%m（溶质）（溶质）m（溶液）（溶液）100%100%2.含义：含义：一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克克的溶液中含有溶质多少克如如36-38%的盐酸

4、的盐酸表示表示100克的盐酸溶液中克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢含有溶质氯化氢36-38克克m（溶质）（溶质） m（溶液）（溶液） C%如何才能配制出如何才能配制出100100克克5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？想一想想一想:1.概念概念:溶质质量溶质质量占占全部溶液质量全部溶液质量的百分比。的百分比。C%m（溶质）（溶质）m（溶液）（溶液）100%100%2.含义：含义：一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克克的溶液中含有溶质多少克如如36-38%的盐酸的盐酸表示表示100克的盐酸溶液中克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢含有溶质氯化氢36-38克克3.溶液配制的

5、步骤溶液配制的步骤:计算计算. 称量称量. 溶解溶解烧杯烧杯.玻璃棒玻璃棒量筒量筒.滴管滴管一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：天平天平.药匙药匙溶质质量溶质质量与与溶剂质量溶剂质量4.溶液配制所需的仪器溶液配制所需的仪器:计算计算. 称量称量. 溶解溶解 5.影响溶质质量分数的因素是影响溶质质量分数的因素是:5.影响溶质质量分数大小的因素影响溶质质量分数大小的因素100克5%NaCl溶液改变溶液中溶质与溶剂的量 C%1.蒸发掉 10克水2.加入10 克水3.加入5克 NaCl4.倒出50 克溶液 M溶质溶质NaCl M溶剂水溶剂水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%1

6、05蒸发溶剂蒸发溶剂加溶质加溶质一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1) 和和 能增大溶质的质量分数能增大溶质的质量分数(2) 能减小溶质的质量分数能减小溶质的质量分数(3) 不能改变原溶液中溶质的不能改变原溶液中溶质的 质量分数质量分数溶质质量溶质质量与与溶剂质量溶剂质量结论结论1:5.影响溶质质量分数的因素是影响溶质质量分数的因素是:加入水加入水将原溶液分开将原溶液分开练习练习1:1:将将1515克食盐放入克食盐放入135135克水中完全溶解后克水中完全溶解后(1)(1)所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 . . (2)(2)把此溶液分为三等份把此溶液分为三等份, ,

7、每份溶液中溶质的每份溶液中溶质的 质量分数分别为质量分数分别为 . . . . . .(3)(3)在在1 1份溶液中加入份溶液中加入5 5克氯化钠完全溶解后克氯化钠完全溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为 . .(4)(4)在另一份溶液中加入在另一份溶液中加入1010克水后所得溶液克水后所得溶液 中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为 . .(5)(5)将第三份溶液加热蒸发掉将第三份溶液加热蒸发掉1010克水所得溶克水所得溶 液中溶质的质量分数为液中溶质的质量分数为 . .10%10%10%10%12.5%8%18.2%练习练习2:2:将将 克克10%10%食盐溶液的浓度

8、减少一半食盐溶液的浓度减少一半, ,应采应采用何种方法用何种方法? ?通过计算回答通过计算回答. .答答:需加入需加入100克水克水解解:可采用加水的方法可采用加水的方法100 xX=100(克克)=5%100%设设:需加入需加入x克水克水200100 20010% 10010%200 xX=200(克克)答答:需加入需加入200克水克水一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1) 要使溶液中溶质的质量分数要使溶液中溶质的质量分数减小一半减小一半, 加入水的质量加入水的质量应应等于等于原溶液质量原溶液质量溶质质量溶质质量与与溶剂质量溶剂质量结论结论2:5.影响溶质质量分数的因素是影响溶质质量分

9、数的因素是:练习练习2:2:将将 克克10%10%食盐溶液的浓度增大一倍食盐溶液的浓度增大一倍, ,应采应采用何种方法用何种方法? ?通过计算回答通过计算回答. .答答:需蒸发掉需蒸发掉50克水克水解解:可采用蒸发水的方法可采用蒸发水的方法100 xX=50(克克)=20%100%设设:需蒸发掉需蒸发掉x克水克水200100 20010% 10010%200 xX=100(克克)答答:需蒸发掉需蒸发掉100克水克水一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1) 要使溶液中溶质的质量分数要使溶液中溶质的质量分数减小一半减小一半, 加入加入水的质量水的质量应应等于等于原溶液质量原溶液质量溶质质量溶质

10、质量与与溶剂质量溶剂质量结论结论2:5.影响溶质质量分数的因素是影响溶质质量分数的因素是:(2) 要使溶液中溶质的质量分数要使溶液中溶质的质量分数增大一倍增大一倍, 蒸发掉蒸发掉水的质量水的质量应应等于等于原溶液质量的一半原溶液质量的一半练习练习. .有一定量的有一定量的12%12%的食盐溶液，当蒸发掉的食盐溶液，当蒸发掉120120克水后克水后, , 溶质的质量分数增大一倍溶质的质量分数增大一倍, ,则原溶液的则原溶液的( )( )克克, , 原溶液中的溶质有原溶液中的溶质有( )( )克。克。 A 240 B 120 C 24 D 28.8 A 240 B 120 C 24 D 28.8

11、AD练习练习3:3:将将 克克10%10%食盐溶液的浓度增大一倍食盐溶液的浓度增大一倍, ,应采应采用何种方法用何种方法? ?通过计算回答通过计算回答. .解解:可采用蒸发水的方法可采用蒸发水的方法=20%100%设设:需蒸发掉需蒸发掉x克水克水200 20010%200 xx=100(克克)答答:需蒸发掉需蒸发掉100克水克水解解:可采用加食盐的方法可采用加食盐的方法设设:需加食盐需加食盐y克克 20010%y200y100%=20%y=25(克克)答答:需加食盐需加食盐25克克练习练习4:4:2020时时,从一瓶饱和的从一瓶饱和的NaCl溶液中取出溶液中取出34克克蒸干后得到蒸干后得到9克

12、克NaCl求求(1)20 时时NaCl的溶解度的溶解度 (2)这瓶溶液的溶质的质量分数这瓶溶液的溶质的质量分数=100+S解解(1)设设20 NaCl的溶解度为的溶解度为S 9 34S=36(克克/100克水克水)解解(2)C%=9 34100%=26.5%答答:这瓶溶液的溶质质量分这瓶溶液的溶质质量分 数为数为26.5%S答答:20 NaCl的溶解度为的溶解度为36 克克/100克水克水一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：S100+S6.在饱和溶液中溶质质量分数在饱和溶液中溶质质量分数C%=100%SC练习练习5:5:2020时时, NaCl的溶解度为的溶解度为36克克/100克水克水 则

13、则20 时时NaCl饱和溶液中溶质的质饱和溶液中溶质的质量分数为多少量分数为多少? 解解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数13636=100+S100%S答答:20 NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%= 100%=26.5%练习练习6:6: 已知已知20 时时NaCl饱和溶液中溶质的饱和溶液中溶质的质量分数为质量分数为26.5% ,求求:2020时时, NaCl的溶解度的溶解度 解解:=100+S100%S答答:20 NaCl的溶解度为克的溶解度为克/100克水克水 100% =26.5%C%SS100S=36克/100克水一一.溶质的质

14、量分数：溶质的质量分数：(1)(2) SC6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:100C=100 CS100%=100+SSC%(3)比较项目比较项目 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数 意义意义 温度要求温度要求 溶剂量要求溶剂量要求 溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式 克溶剂质量溶质质量溶解度100%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数7.溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度与溶质的质量分数的比较100克克表示一定温度下表示一定温度下,100克水中最多能克水中最多能溶解溶质的质量溶解溶质的质量表示表示100克的溶液克的溶液中含溶质

15、质量的中含溶质质量的多少多少一定温度一定温度不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定饱和一定饱和 克克/100克水克水 无无 相互关系相互关系 在饱和溶液中在饱和溶液中: 100%=100+SSC%A练习练习1、 20时时NaCl的溶解度为的溶解度为36克克/100克水克水, 则在则在20时不可能配制的时不可能配制的NaCl溶液是溶液是 ( ) A 28% B 20% C 10% D 25%26.5%25克克/100克水克水饱和饱和练习练习2、 20时时 (1)10ml的水最多能溶解的水最多能溶解3.6克克A物质物质,则所得溶液中溶则所得溶液中溶 质的质量分数为质的质量分数为 .(2)B的饱和

16、溶液溶质的质量分数为的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时则此时B的溶解的溶解 度为度为 .(3)将将C的饱和溶液的饱和溶液50克恒温蒸发掉克恒温蒸发掉10克水克水,析出析出2克克C物质物质 析出晶体后的溶液为析出晶体后的溶液为 溶液溶液.(4)在在40克水中加入克水中加入15克克D物质搅拌物质搅拌,充分溶液后仍有充分溶液后仍有3克克D 未溶解未溶解,所得溶液的质量为所得溶液的质量为 克克 综上所述综上所述 20 时时 A B C D 四种物质的溶解度由大四种物质的溶解度由大 到小的顺序是到小的顺序是 .A D B C5260克克BZ练习练习3、 右图是右图是XYZ三种物质的溶解度曲三种物质

17、的溶解度曲线，据图回答问题线，据图回答问题(1) 20时时X的溶解度为的溶解度为 .(2) 20时时360克克X的饱和溶液中含的饱和溶液中含有有X 。(3) 将将20时时XYZ三种物质的饱和三种物质的饱和溶液的温度升高到溶液的温度升高到50 ，有晶，有晶体析出的物质是体析出的物质是 。此时。此时所得溶液的溶质质量分数的大所得溶液的溶质质量分数的大小关系是小关系是 。 A ZX Y B XZ Y C YZ X D YX Z20克克/100克水克水0 10 20 30 40 50 60 70 温度温度溶解度（克溶解度（克/100克水）克水）605040302010ZXY(4)20 时时X物质物质的饱和溶液中溶的饱和溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为 。16.7%练习练习5.5. 30 30 时，时，Ca(OH)2的溶解度为的溶解度为0.16克克/100克水。克水。 在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰 水，称取水，称取2.8克生石灰放入克生石灰放入1000克水中，充分搅克水