欢迎各位同仁光临指导

1、欢迎各位同仁光临指导欢迎各位同仁光临指导南昌二中高一备课组南昌二中高一备课组赵宇赵宇洁洁五千年前的青铜器三千年前的铁器二十世纪的铝合金l金属在人类社会发展中的作用金属在人类社会发展中的作用第三章 金属及其化合物 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？、举例说明金属能发生哪些化学反应？与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应 金属能与酸反应金属能与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应思考与交流思考与交流第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质思考与交流思考与交流化学实验化学实验 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应 镁条的燃烧镁条的燃烧 镁条与稀盐酸反

2、应镁条与稀盐酸反应 有关反应方程式有关反应方程式 金属在反应中的作用金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（氧化剂还是还原剂） 还原剂还原剂 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu还原剂还原剂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag还原剂还原剂 2Mg+O2 = 2MgO点燃还原剂还原剂 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2 = 2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu思考与交流思考与交流3 3、画出、画出NaNa、MgMg、AlAl的原子结的原子结构示意图，分析它们的原子结

3、构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？学性质有什么联系？实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变、常温时钠在空气中的变化化实验实验3-1：取一小块金属钠：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。观察实验现象。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变、常温时钠在空气中的变化化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看到了什么）观察记录（你看到了什么） 结论结论 钠保存在煤油中钠保存在煤油中

4、,且在下层且在下层切开外皮切开外皮,看到银白色光泽看到银白色光泽钠可用小刀切割钠可用小刀切割切口很快变暗切口很快变暗钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大钠的硬度小钠的硬度小钠很容易被空气氧化钠很容易被空气氧化银白色银白色,有金属光泽有金属光泽汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？我对钠的第一印象：我对钠的第一印象：物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。银白色有金属光泽的固体。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。4Na + O2 = 2Na2O钠的保存方法：钠

5、的保存方法：保存在煤油中保存在煤油中1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应色态色态 密度密度 光泽光泽 硬度硬度 熔点熔点 导电导热性导电导热性银白色金属银白色金属0.97g/cm0.97g/cm3 3 金属光泽金属光泽 柔软柔软 97.8197.810 0C C 较好较好实验探究实验探究2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化 实验实验3-2：把一小块金属钠放在硬质玻璃把一小块金属钠放在硬质玻璃 管内加热，有什么现象？管内加热，有什么现象？1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验探究实验探究2 2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看

6、到了什么）观察记录（你看到了什么） 结论结论 钠受热熔化成银色金属球钠受热熔化成银色金属球剧烈燃烧，产生黄色火焰剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体生成淡黄色固体钠的熔点很低钠的熔点很低钠在空气中燃烧生钠在空气中燃烧生成新的物质成新的物质汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？汇报：从实验中你了解到钠有哪些性质？我对钠的第二印象：我对钠的第二印象：物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：钠的熔点低。钠的熔点低。 受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的Na2O2。 2Na + O2 = Na2O21、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应思考思考：分析此反应的氧

7、化剂、还原剂，并用：分析此反应的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。 一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究11铝在空气中的燃烧研究铝在空气中的燃烧研究实验实验1 1：铝粉在空气中的燃烧：铝粉在空气中的燃烧现象现象：_。反应方程式：反应方程式： _。铝粉撒在酒精灯上以后，产生火星铝粉撒在酒精灯上以后，产生火星4Al+3O4Al+3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3点燃点燃实验内容：将划过几刀的铝和未经任何处理的铝分实验内容：将划过几刀的铝和未经任何处理的铝分 别与硫

8、酸铜溶液反应。别与硫酸铜溶液反应。实验现象：实验现象：_ _。解释现象：解释现象：_。2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究22 常温时常温时铝在空气中的氧化铝在空气中的氧化未经处理的铝没有任何现象，用刀划过未经处理的铝没有任何现象，用刀划过的铝，在划痕处析出赤红色的固体的铝，在划痕处析出赤红色的固体AlAl在空气中能形成一层致密的氧化膜在空气中能形成一层致密的氧化膜2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究33铝箔在空气中的燃烧研究铝箔在空气中的燃烧研究 结论结论实验操作实验操作 现象现象 结论结论未打磨的铝箔未打磨的铝箔在酒精灯上加热在酒精灯上加热 已打磨的铝箔已打磨的

9、铝箔在酒精灯上加热在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落化失去光泽，但不滴落 小资料！铝：纯度为铝：纯度为99.9999.99的金属铝的主要物理性质是：的金属铝的主要物理性质是： 密度：密度： 2.7g2.7gcmcm3 3 熔点熔点 ：660.1660.10 0C C 氧化铝：纯净的氧化铝：纯净的AlAl2 2O O3 3是白色粉末，密度是白色粉末，密度3.9g/cm3.9g/cm3 3， 熔点熔点20502050、沸点、沸点29802980，不溶于水，不溶于水. .酒精灯火焰的最高温度为酒精灯火焰的最高温度为9009000 0C C左右。左右。2、铝与

10、氧气的反应、铝与氧气的反应实验探究实验探究33铝箔在空气中的燃烧研究铝箔在空气中的燃烧研究 结论结论实验操作实验操作 现象现象 结论结论未打磨的铝箔未打磨的铝箔在酒精灯上加热在酒精灯上加热 已打磨的铝箔已打磨的铝箔在酒精灯上加热在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，逐渐熔铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落化失去光泽，但不滴落 铝表面的致密氧化膜包铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下了的液态铝不会落下 铝铝在空气中很快形成新在空气中很快形成新的的氧化膜氧化膜 铝表面致密的氧化膜起铝表面致密的氧化膜起着保护内部金属的作用着保护内部金属的作用同上同上1 1、绝

11、大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物如：如： 4Na + O2 = 2Na2O 如如: : 2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO2CuO（1）金属活动性很强的金属常温下反应）金属活动性很强的金属常温下反应（2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应（3）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应2 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物，但钠、铁等生成特殊氧化物物，但钠、铁等生成特殊氧化物. .3 3、活泼

12、金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜、活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）如：2Na+O2 Na2O2 Fe+O2e3O4点燃点燃点燃点燃科学视野！铝的氧化膜铝的氧化膜练习！1 1、以下说法错误的是（、以下说法错误的是（ ）A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D D、钠燃烧时发出黄色的火焰、钠燃烧时发出黄色的火焰C C练习！、小明家中有一只世纪、小明家中有一只世纪5050年代初的铝锅，至年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )( )A.A.铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B.B.铝不易被氧化铝不易被氧化C.C