碳与碳的化合物知识

1、(一一)碳及化合物之间的转换碳及化合物之间的转换 1.(表表) 2. 诗人诗人于千于千的诗的诗 千锤百凿出深山千锤百凿出深山, 烈火焚烧若等闲烈火焚烧若等闲, 粉身碎骨浑不怕粉身碎骨浑不怕, 留得清白在人间留得清白在人间CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O滴水穿石滴水穿石:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2钟乳石石笋的形成过程钟乳石石笋的形成过程CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高温高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可燃性可燃性还原性还原性碳和碳

2、的化合物及性质碳和碳的化合物及性质包括化学性质化学性质用途用途:物理性质及用途物理性质及用途性质性质制法制法物理性质物理性质化学化学性质性质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CO2+H2O=H2CO3不助燃不可燃不助燃不可燃无定形碳无定形碳金刚石金刚石石墨石墨 物理性质物理性质:化学性质化学性质可燃性可燃性:还原性还原性: 碳CO2CO碳酸钙碳酸钙CaCO3=CaO+CO2 高温高温2CO+O2=2CO2点燃点燃CuO+CO=Cu+CO2CuO+C=Cu+CO2高温高温C+O2=CO2点燃点燃实验室实验室:工业工业:二二.三种可燃性气体三种可燃性气体密密度度溶解溶解性性可燃性可燃性现

3、象现象H2COCH4比空气小比空气小难溶于水难溶于水2H2+O22H2O 点燃点燃2CO+O22CO2 点燃点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃点燃淡蓝色淡蓝色火焰火焰蓝色蓝色火焰火焰明亮蓝明亮蓝色火焰色火焰氢气氧气二氧化碳实验室制法氢气氧气二氧化碳实验室制法H2 O2 CO2 原原理理 装装置置 收收集集 检检验验 验验满满 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KClO32KCl+3O2 MnO2MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2适用适用： 固体与固体反应，固体与固体反应，反应需要加热反应需要加热 固体与液体反固体与液体反应，反应不需应，反应不需要加热要加热 适用适用

4、： 适用：适用： 固体与液体反固体与液体反应，反应不需应，反应不需要加热要加热点燃罩一个干冷的烧点燃罩一个干冷的烧杯，火焰浅蓝色，烧杯，火焰浅蓝色，烧杯壁有水珠杯壁有水珠能使带火星的木条复能使带火星的木条复燃燃 能使澄清的石灰水变浑能使澄清的石灰水变浑浊浊 Zn稀硫酸稀硫酸Zn稀硫酸稀硫酸水Zn稀硫酸稀硫酸Zn稀硫酸稀硫酸ABCED试管破了试管破了一个小洞一个小洞但但Zn不会不会漏出漏出2.下列装置哪些可以用来制取下列装置哪些可以用来制取H2、CO2下图装置中哪些可以起到与下图装置相同的效果_（填写编号）。 BD4.初中化学常用制取和收集装置初中化学常用制取和收集装置进气进气CO2.SO2H2

5、.NH3H2.NH3CO2.SO2水氢气氢气氧气氧气二氧化碳二氧化碳利用甲烷利用甲烷水煤气制水煤气制氢气氢气 是是化学变化化学变化 利用沸点利用沸点不同采用不同采用分离空气分离空气方法方法 是是物物理变化理变化 利用碳酸钙高温分解利用碳酸钙高温分解反应制反应制CO2 CaCO3CaO+CO2是是化学变化化学变化 高温高温问题问题12.氢气、氧气、氢气、氧气、二氧化碳工业制法？二氧化碳工业制法？问题问题10.怎样检验制得的气怎样检验制得的气体是氧气、氢气、二氧化体是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳？碳、一氧化碳？氧气氧气氢气氢气二氧化碳二氧化碳 一氧化碳一氧化碳气体检验气体检验能使带能使带火星的火

6、星的木条木条复复燃燃 点燃罩一个点燃罩一个干冷的烧杯，干冷的烧杯，火焰火焰浅蓝浅蓝色，色，烧杯壁有烧杯壁有水水珠珠点燃罩一个点燃罩一个有石灰水的有石灰水的烧杯，火焰烧杯，火焰蓝色蓝色，烧杯，烧杯壁变壁变浑浊浑浊能使澄清的能使澄清的石灰水变石灰水变浑浑浊浊 CO2写出各物质之间的反应写出各物质之间的反应CO2CCOH2CO3CaCO3除水除水一般一般用用_ _ 鉴别水鉴别水一般一般用用_ _ 除除COCO2 2、HClHCl一般一般用用_ _ 除除COCO2 2中的中的HClHCl用用_ _ 鉴别鉴别COCO2 2一般一般用用_鉴别鉴别HClHCl一般一般用用_ _ 鉴别鉴别COCO先用先用_、

7、再用、再用_ _ 鉴别鉴别H2先用先用_、再用、再用_ 除水装置除水装置尽可能尽可能放放_ _ 鉴别水的装置鉴别水的装置尽可能尽可能放放_温馨提示温馨提示: :浓浓H2SO4无水无水CuSO4浓浓NaOH溶液溶液饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和Ca(OH)2溶液溶液AgNO3溶液溶液CuO饱和饱和Ca(OH)2溶液溶液CuOCuSO4后后前前知识储备知识储备: :1. 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式.1) Zn+ H2SO4= 2) CO+CuO= 3) H2+CuO = 4) H2O+ CuSO4= 5) CO2+Ca(OH)2 = 6) CO2+ NaOH = 7

8、) AgNO3+HCl = 8) Na2CO3+ HCl=ZnSO4+H2NaCl+CO2 +H2O22AgCl +HNO3Na2CO3+H2O2CaCO3 +H2OCuSO45H2O5Cu+CO2Cu+H2O氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液证明证明CO2确认确认CO2是否除净是否除净除少量除少量CO2氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液证明证明CO2(据质量变化据质量变化)除少量除少量CO2(HCl、H2S、SO2）无水硫无水硫酸铜酸铜证明有水生成证明有水生成证明水是否除净证明水是否除净除少量水除少量水浓浓H2SO4除水除水证明有水证明有水6.某同学用如图装置某同学用如图装置证明证明一氧化碳一氧化碳能够能够还原

9、氧化铜还原氧化铜,并并证明还原产物证明还原产物。回答下列问题：回答下列问题：大理石大理石 稀盐酸稀盐酸A石灰水石灰水BCuO粉末粉末D木炭粉末木炭粉末EF试剂试剂C装置连接的正确顺序装置连接的正确顺序A接接 接接 ; 接接 接接 接接F (装置不可重复使用装置不可重复使用)C中所加试剂是中所加试剂是 ，所起的作，所起的作用是用是 。ECDBNaOH溶液溶液吸收吸收CO2A中小试管的作用是中小试管的作用是 ； B中的现象是中的现象是 。D中的现象是中的现象是 。F的作用是的作用是 。形成液封形成液封石灰水变浑浊石灰水变浑浊黑色粉末变成红色黑色粉末变成红色处理尾气防止污染处理尾气防止污染大理石大理

10、石 稀盐酸稀盐酸A石灰水石灰水BCuO粉末粉末D木炭粉末木炭粉末EF试剂试剂C写出写出A、B、C、D、E、F所发生所发生反应的化学方程式反应的化学方程式A 、B 、C 、 D 、 E 、F 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+C2CO 高温高温2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2CO+O22CO2 点燃点燃大理石大理石 稀盐酸稀盐酸A石灰水石灰水BCuO粉末粉末D木炭粉末木炭粉末EF试剂试剂CCuO+COCu+CO2氢气氢气一氧化碳一氧化碳碳碳可可燃燃性性还还原原性性及及用用途途2H2+O22H2O淡蓝色的淡蓝色的火火焰

11、焰 点燃点燃2CO+O2 2CO2 蓝色蓝色火火焰焰 点燃点燃C+O2 CO22C+O22CO 氧气中氧气中白光白光 空空 气中红色气中红色火火炭炭 点燃点燃点燃点燃H2+ C u O Cu+H2O用途用途 ：高能燃料，制高能燃料，制金属，合成氨，金属，合成氨，制盐酸，氢氧制盐酸，氢氧焰焰 用途用途还原金属氧还原金属氧化物化物,作燃料作燃料 用途用途重要能源，重要能源，还原剂。还原剂。 CO与人体血红蛋与人体血红蛋白结合白结合，有毒有毒澄清石灰水CuO+CO Cu+CO2 氢气氢气 一氧化碳一氧化碳 碳比较碳比较C+2CuO2Cu +CO2 澄清石灰水高温高温CuOCuO澄 清 石澄 清 石灰

12、水灰水CuOCuO澄清石灰水澄清石灰水CuOCuO澄 清 石澄 清 石灰水灰水(1)三个反应的类型三个反应的类型(2)实验实验a.H2还原氧化铜的操作顺序还原氧化铜的操作顺序b.CO的毒性的处理的毒性的处理c.过量的碳与氧化铜反应生过量的碳与氧化铜反应生成气体的成分成气体的成分三大还原物质的考点：三大还原物质的考点：(3)制质量相等的制质量相等的CuO三种还原剂的质三种还原剂的质量比或制相同质量的铜三种还原剂的量比或制相同质量的铜三种还原剂的质量比及改进装置的考察质量比及改进装置的考察 1）C:O3:8 CO2、O22）C:O=3:8 CO23）3:8C:O3:4 CO4）C:O=3:4 CO

13、1、碳在氧气中燃烧，反应前、碳在氧气中燃烧，反应前 碳元素和氧元素的质量比为碳元素和氧元素的质量比为3：8，反应后物质的化学式为反应后物质的化学式为 。 碳元素和氧元素的质量比为碳元素和氧元素的质量比为3：4，反应后物质的化学式为反应后物质的化学式为 。 碳元素和氧元素的质量比为碳元素和氧元素的质量比为3：10，反应后物质的化学式为反应后物质的化学式为 。 碳元素和氧元素的质量比为碳元素和氧元素的质量比为3：7，反应后物质的化学式为反应后物质的化学式为 。 碳元素和氧元素的质量比为碳元素和氧元素的质量比为2：5，反应后物质的化学式为反应后物质的化学式为 。 CO2COCO2、O2CO2、COC

14、O2、COCO2灭火实验探究灭火实验探究不助燃、不不助燃、不可燃比空气重可燃比空气重 :CO21.按下图装置做实验时按下图装置做实验时 ，看到的现象：，看到的现象：B瓶中的瓶中的试液变红，试液变红，F瓶中的溶液变浑浊，瓶中的溶液变浑浊，E管中的粉末变管中的粉末变红色，红色，G放出的气体可燃烧，根据上述现象写出放出的气体可燃烧，根据上述现象写出各处发生反应的化学方程式各处发生反应的化学方程式A B_ C_D_E_F_G_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+C2CO 高温高温2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3CuO+COCu+CO2加热加热C

15、a(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2CO+O22CO2 点燃点燃黑色粉末黑色粉末白 色 固白 色 固体体BCE黑色粉末黑色粉末紫色石蕊紫色石蕊试液试液澄 清 石 灰澄 清 石 灰水水FNaOH液液DA盐酸盐酸GF2.有一纯净的有还原性气体来还原一黑色的粉末，有一纯净的有还原性气体来还原一黑色的粉末，有下列几种情况，试分析气体与黑色粉末的情况：有下列几种情况，试分析气体与黑色粉末的情况：黑色粉末变红，生成气体使无水黑色粉末变红，生成气体使无水 硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水不变，硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水不变， 则原气体是则原气体是_，黑色粉末是，黑色粉末是_。 黑色粉末变红，生成气体不使无

16、水硫酸铜变成黑色粉末变红，生成气体不使无水硫酸铜变成蓝色，但使澄清石灰水变浑浊，则原气体是蓝色，但使澄清石灰水变浑浊，则原气体是_，黑色粉末是黑色粉末是_或或_ 。黑色粉末变红，生成气体使无水硫酸铜变成蓝黑色粉末变红，生成气体使无水硫酸铜变成蓝色，色，澄清石灰水变浑浊，则原气体是澄清石灰水变浑浊，则原气体是_，黑，黑色粉末是色粉末是_。 H2CuOCOCuO CuO CH2CuO C3.为确定三种可燃性气体为确定三种可燃性气体CH4.H2.CO分别分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体依次通如下图。依次通如下图。若装置若装置A的质量增加，的质量增加， B的质量

17、不变，则该气体的质量不变，则该气体 是是_A燃烧的化学方程式燃烧的化学方程式_若装置若装置A的质量不便，的质量不便，B的质量增加，则的质量增加，则该气体为该气体为_燃烧的化学方程式燃烧的化学方程式_。若装置若装置AB质量都增加，则实验气是质量都增加，则实验气是_，若，若B增加增加2.2克，则克，则A质量为质量为 . A浓浓H2SO4B澄清石灰水澄清石灰水H22H2+O22H2O 点燃点燃CO2CO+O22CO2 点燃点燃CH41.8克克4.某学校化学实验小组的同学在甲实验室进行某学校化学实验小组的同学在甲实验室进行了氧气与碳、硫、铁反应的实验后，为了了解了氧气与碳、硫、铁反应的实验后，为了了解

18、该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计如下实验装置进行实验着设计如下实验装置进行实验回答：回答：(1)实验是在没有实验是在没有受到污染的乙实验室进行受到污染的乙实验室进行,取出适量甲实验室空气样取出适量甲实验室空气样品的方法是品的方法是 。(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定测定,装置装置A的作用是的作用是 ,其中发生反应的其中发生反应的方程式是方程式是 ,装置装置B的的实验现象是实验现象是 ,装置装置C作用作用是是 .NaOH液液水水空气样品空气样品ABC注射器吸取注射器吸取吸收吸收CO2、

19、SO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水从长导管进入量筒中水从长导管进入量筒中通过水的量测气体体积通过水的量测气体体积(3)若取得甲实验室空气样品为若取得甲实验室空气样品为100ml,实验实验 结束后结束后,量筒中液体的体积为量筒中液体的体积为99ml,(导管内液体忽略不记导管内液体忽略不记),说明装说明装置置 .吸收了吸收了 .ml气体气体,若这些若这些气体大量排放到空气中气体大量排放到空气中,回产回产生生 ,对环境造成不对环境造成不利影响利影响 (4)请写出减少实验环境进污请写出减少实验环境进污染的具体方法染的具体方法 .A1温室效应和酸雨温室效应和酸雨控制药品的用量控制药品的用量

20、CuCOCO2Ca(HCO3)2CaCO3C_ _ _ _2C+O2 2CO 点燃点燃C+2CuO2Cu+CO2 高温高温2CO+O22CO2 点燃点燃CO2+C2CO 高温高温Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C+O2CO2 点燃点燃Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 .写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.碳与氧气反应生成的气体中碳与氧气反应生成的气体中(由碳氧由碳氧元素组成的气体中元素组成的气体中)，碳与氧的质量比，碳与氧的质量比为为3：5，则该气体可能是（，则该气体可能是（ ）A.由由CO和和CO2组

21、成的混合物组成的混合物 B. 由由CO和和CO2单独组成的纯净物单独组成的纯净物C.由由CO和和O2共同组成的混合物共同组成的混合物 D.由由CO2和和O2共同组成的混合物共同组成的混合物A5.为了检验为了检验CO2、H2中是否混有了中是否混有了CO气气体用下列装置进行实验体用下列装置进行实验CuODNaOH溶液溶液Add混合气混合气BCCa(OH)2溶液溶液请回答请回答:装置装置B中盛装的是中盛装的是 ,目的是目的是为了检验为了检验 . 当观察到当观察到_,现象时说明混合气中一定混有现象时说明混合气中一定混有CO, 如果混合气中混有如果混合气中混有CO,则应在则应在D装置排气口处装置排气口处

22、采取的措施是采取的措施是 .Ca(OH)2溶液溶液CO2是否除净是否除净B中澄清石灰水不变浑浊中澄清石灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊中石灰水变浑浊点燃点燃6.原水原水(没有经过处理的水没有经过处理的水)含有泥沙、含有泥沙、悬浮物、细菌等杂质可用次氯酸杀悬浮物、细菌等杂质可用次氯酸杀死细菌，氯气溶与水时生成次氯酸死细菌，氯气溶与水时生成次氯酸和盐酸某水厂自来水生产净化如下：和盐酸某水厂自来水生产净化如下：原原水水加明矾加明矾沉淀沉淀过滤过滤通氯气通氯气净水净水BCDEA(1)可以除掉大颗粒悬浮杂质的步可以除掉大颗粒悬浮杂质的步为为 . (2)能消毒杀菌的步骤能消毒杀菌的步骤 _.DE1.铁的化学

23、性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多铁的化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种种_以及某些以及某些_发生化学反应。发生化学反应。2.铁是一种密度为铁是一种密度为_ 具有具有_色泽的属，它具色泽的属，它具_和和_性。性。3.铁在干燥空气中铁在干燥空气中_跟空气中的跟空气中的_反应，在潮湿空反应，在潮湿空气中气中_跟空气中的跟空气中的_反应，生成反应，生成_。 4.在西汉刘安所著的在西汉刘安所著的_ 中就有中就有_ .的记载，化学方程式的记载，化学方程式_ 。5.用用Fe2O3、H2O为原料制为原料制Fe3O4，其中分解反应为，其中分解反应为_ ，置换反应，置换反应_ ， 化合反应为化

24、合反应为_。三三.铁及化合物铁及化合物单质单质化合物化合物7.86g/cm3银白银白导电导电导热导热很难很难氧气氧气容易容易氧气氧气铁锈铁锈淮南万毕术淮南万毕术曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2H2+O2通电通电3H2+Fe2O32Fe+3H2O3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃6.铁与酸反应产生铁与酸反应产生_和和_，化学方程式为，化学方程式为_ 或或_ _.现现象为象为_ 。7.防止铁生锈，除了保持铁制品表面防止铁生锈，除了保持铁制品表面_ 外，最常外，最常用的方法是在铁制品的表面用的方法是在铁制品的表面_ 。8.人类已发现人类已发现100多种元素

25、中，有多种元素中，有80多种是多种是_元素。元素。9.在工业上常把金属分为在工业上常把金属分为_和和_金属，金属，_ .属于黑色金属，其余的金属属于有色金属。属于黑色金属，其余的金属属于有色金属。10.合金是合金是_,_ 就是铁的合金。就是铁的合金。11.生铁含碳量在生铁含碳量在_ 的铁合金，钢含碳量的铁合金，钢含碳量_ _ ，生铁分为生铁分为_ ， 钢分为钢分为_、_ 。盐盐氢气氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2溶液由无色变成浅绿色溶液由无色变成浅绿色,有气泡冒出有气泡冒出洁净干燥洁净干燥涂一层保护膜涂一层保护膜金属金属黑色黑色有色有色FeMnCr及它们

26、的合金及它们的合金生铁和钢生铁和钢2%4.3%0.03%2%炼钢生铁炼钢生铁铸造生铁铸造生铁碳素钢碳素钢合金钢合金钢12.由于铁的化学性质由于铁的化学性质_，所以地壳中的铁都，所以地壳中的铁都是是_形式存在的，常用来炼铁的铁矿石形式存在的，常用来炼铁的铁矿石_矿矿主要含主要含_，_主要含主要含_，_矿主要矿主要含含_。13.炼铁的主要设备炼铁的主要设备_，主要原料是，主要原料是 、_，反应原理，反应原理_ 14.炼钢的主要设备炼钢的主要设备_，主要原料是，主要原料是_，反应原理，反应原理_ 。15.中、低碳钢用来中、低碳钢用来_ ，高碳钢用来，高碳钢用来_16.生铁和钢性能不同，主要是因为含生

27、铁和钢性能不同，主要是因为含_元素的量元素的量不同而引起的。不同而引起的。比较活泼比较活泼化合物化合物赤铁矿赤铁矿Fe3O4Fe2O3磁铁矿磁铁矿FeCO3菱铁矿菱铁矿高炉高炉赤铁矿赤铁矿.石灰石石灰石焦碳焦碳.空气空气用还原剂把铁从铁矿石中还原出来用还原剂把铁从铁矿石中还原出来电炉转炉平炉电炉转炉平炉白口铁氧气白口铁氧气用氧化剂把生铁中的碳和杂质除掉用氧化剂把生铁中的碳和杂质除掉碳碳机械零件、钢管机械零件、钢管刀具、模具、量具刀具、模具、量具（2）在空气中：）在空气中：a. 干燥空气中干燥空气中b. 浸没在水中浸没在水中c. 潮湿空气中潮湿空气中 d.食盐水中食盐水中不生锈不生锈 不生锈不生

28、锈 生锈生锈 更易生锈更易生锈有氧气（或空气）；有氧气（或空气）；有水。有水。讨论讨论:铁生锈的两个条件：铁生锈的两个条件：3.4 3.4 加快铁生锈速率的情况加快铁生锈速率的情况加快生锈加快生锈速率速率酸性污染物的存在酸性污染物的存在( (酸雨酸雨) )离子化合物的存在离子化合物的存在( (氯化钠氯化钠) )高溫高溫( (加快化学反应速率）加快化学反应速率）与活泼性较低金属与活泼性较低金属接触（接触（置换反应置换反应) )经刮擦或凹凸扭曲表经刮擦或凹凸扭曲表面面( (增增加接触面加接触面) )采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方

29、法行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。及医用器械等的防锈方法。1、“穿外衣穿外衣”加一层保护膜（如：加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2、“打强心针打强心针”在铁中加入其它在铁中加入其它金属改变其内部结构金属改变其内部结构(如：制成不锈钢如：制成不锈钢等等)3.电化学保护电化学保护高中要学习（可自学）高中要学习（可自学）思考讨论回答：思考讨论回答：小结：金属资源的保护金属资源的保护1 1、防止金属的锈蚀、防止金属的锈蚀4 4、加强废旧金属的回收与利用、加强废旧金属的回收与利用2 2、有计划、有计划, ,合理地开采矿物资

30、源合理地开采矿物资源3 3、积极寻找金属代用品、积极寻找金属代用品 从资源的采掘与开发方面从资源的采掘与开发方面 从保护金属材料和制品方面从保护金属材料和制品方面醋酸醋酸 _ 铜绿铜绿 _ 赤铁矿赤铁矿_ 磁铁矿磁铁矿_ 菱铁矿菱铁矿_ 石灰石石灰石_16.生铁和钢性能不同，主生铁和钢性能不同，主要是因为含要是因为含_元素的元素的量不同而引起的。量不同而引起的。CH3COOHCu2(OH)2CO3Fe3O4Fe2O3FeCO3碳碳CaCO31.金属与酸反应规律金属与酸反应规律1. 1.在金属活动顺序表中，氢在金属活动顺序表中，氢前前面的金属面的金属可以置换出酸中的可以置换出酸中的氢氢, ,氢氢

31、后后面的金属不面的金属不能置换酸中的能置换酸中的氢氢 2.2. 在金属活动顺序表中，钾、钙、钠在金属活动顺序表中，钾、钙、钠 不仅跟酸反应不仅跟酸反应, ,还跟水反应产生氢气还跟水反应产生氢气3. 3. 几种金属几种金属(Mg(Mg、AlAl、ZnZn、FeFe）与酸反）与酸反 应速率应速率有快慢无先后有快慢无先后4.4.酸包括稀硫酸、稀盐酸，不包括硝酸、酸包括稀硫酸、稀盐酸，不包括硝酸、浓硫酸。浓硫酸。一金属活动顺序表在解题中的具体应用一金属活动顺序表在解题中的具体应用2.金属与盐反应规律金属与盐反应规律1.在金属活动顺序表中，前面的金属可在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面金属从其以把

32、后面金属从其可溶性可溶性盐中置换来。盐中置换来。 2. 在金属活动顺序表中，前面的金属在金属活动顺序表中，前面的金属不包括不包括钾、钙、钠钾、钙、钠。 3. 在金属与可溶性盐反应时，前面的在金属与可溶性盐反应时，前面的金属不管金属不管“氢氢”前前“氢氢”后后4.一种金属与几种可溶性盐反应，或几一种金属与几种可溶性盐反应，或几种金属与一种可溶性盐反应，本着离的种金属与一种可溶性盐反应，本着离的越远越越远越先先反应的原则。反应的原则。 一一.直接判断在溶液中置换反应能否发直接判断在溶液中置换反应能否发生生( )A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2

33、 B.Fe+HB.Fe+H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4+H+H2 2 C.2Al+HC.2Al+H2 2SOSO4 4 =Al =Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2 D.Cu(OH)D.Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OB B(二二). 判断金属活动顺序判断金属活动顺序1.在三种金属在三种金属M、N、R，其氧化物中只，其氧化物中只有有N的氧化物溶于水，且水溶液的的氧化物溶于水，且水溶液的PH值值大于大于7，又知，又知R能从能从AgNO3溶液中置换出溶液中置换出银，银，R不溶于盐酸，不溶于盐酸，M能在

34、氧气中剧烈燃能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则烧，火星四射，生成黑色固体，则M M、N N、R R在金属活动顺序表中的正确位置（在金属活动顺序表中的正确位置（ ）A.M、N、（、（H）、）、R B.R、M、（、（H）、）、N C.R、（、（H）、）、M、N D.N、M（H）、）、RD D（三三）. .判断金属与酸反应速率的快慢判断金属与酸反应速率的快慢2.2.等质量的三种金属等质量的三种金属a a、b b、c c和相同和相同浓度的足量的稀硫酸完全反应，都生浓度的足量的稀硫酸完全反应，都生成成+2+2价硫酸盐，其反应情况如右图所价硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列情况正确的一组是（

35、示，则下列情况正确的一组是（ ）abc反应时间反应时间产生氢气体积产生氢气体积金属活动顺序金属活动顺序 相对原子质量相对原子质量A AbbcB acacC acbCbaD abcabcC( (四四).).判断溶液中离子存在判断溶液中离子存在3.3.向盛有向盛有Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、AgNOAgNO3 3、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2的的混合溶液中加入一定量铝粉，充分反混合溶液中加入一定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定存在的金属是定存在的金属是_ _ 可能存在的金可能存在的金属是属是_，滤液中一定含有的离子，滤液中一定含

36、有的离子是是_ 。Ag、FeAlMg2+l3+ NO3-4.向向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混混合溶液中加入一定质量的镁粉，合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀稀H2SO4无气泡产生，试推断无气泡产生，试推断滤滤渣渣中一定有的物质的化学式是中一定有的物质的化学式是_，可能有的是，可能有的是_;滤滤液中一定有的阳离子的是液中一定有的阳离子的是_。AgFe2+ Mg2+Cu互帮互助互帮互助 共同进步共同进步5. (2007哈尔滨哈尔滨)向盛有向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加的混合溶液中加入一定量铝

37、粉，充分反应后过滤，入一定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定存在的滤液为无色，则滤纸上一定存在的金属是金属是_，可能存在的金属是，可能存在的金属是_，滤液中一定含有的阳离子，滤液中一定含有的阳离子是是_。Ag、FeAlAl3+、Mg2+挑战挑战中考中考互帮互助互帮互助 共同进步共同进步 6.把把Zn,Fe放入放入CuSO4溶液中充分溶液中充分反应后反应后,溶液质量减少则溶液中一定溶液质量减少则溶液中一定有的阳离子有的阳离子_析出的固析出的固体一定有体一定有_一定没有一定没有_可可能有能有_认真点认真点 我能行我能行Zn2+、Fe2+CuZnFe考考你考考你（七）判断置换反应后盐溶液的质量变化7. 把锌片放入下列溶液中，反应后溶液把锌片放入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的质量减轻的( )A.稀硫酸稀硫酸 B.FeSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液(轻轻进重出溶液进重出溶液轻轻, 重重进轻出溶液进轻出溶液重重)D( (八)运用金属活动顺序和质量守恒定率解答比较复杂的综合计算8:8:将一些氧化铜粉末加入到将一些氧化铜粉末加入到100100克克14%14%的的硫酸溶液中硫酸溶液中, ,微热至氧化铜完全反应微热至氧化铜完全反