精选4套试卷上海市静安区2020年高一(上)化学期末调研模拟试题

1、2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是2 . 2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B.大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D.节约能源，提高能源利用率3.用NaOHK体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法不正确 的是 A.须选用100 mL容量瓶 B .须用玻璃棒搅拌或引流C.容量瓶使用前须查验是否漏水D .将配

2、好的溶液倒入废液缸4.关于NaHCO勺性质，下列说法正确的是A.热稳定性比N%CO大B,相同温度下溶解度比 N&CO要大C. NaHCO只能和酸作用不能和碱作用D.和酸反应放出等量的CO所消耗白酸比N&CO少5 .常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.FeCl3溶液中：K+、NsT、SO2，SCN B .使酚血:试液变红的溶液中：K*、Na+、Cl-、C（O2C.漂白粉溶液中：H+、Na+、Fe2+、SO2D .与铝反应产生氢气的溶液中：NaK+>Fe，HC（3）6 .现有容积相同的 4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分

3、反应后剩余气体最多的是（）A. Cl2 NH体积各占50% B . NO和Q体积各占50%C. NO和Q体积各占50% D . NO和N2体积各占50%7 .某溶液X中仅可能含有 、Na Fe"、Fe NH+、SO2-、SO2-、CO2-、I 一、C中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）等量氯水溶液X -CCL下层紫字工色分前的 上层落裱红褐色沉淀加热*溶液二紫色,透过一笆黄色烙色反应|火焰火玻璃一火焰A.该溶液X中可能有Fe"、Na+B.取样溶液Z,滴加氯化钢溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SQ2-、SO2-中的某一种NH4+C.该溶

4、液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化俊溶于水后得到的D.如果气体丫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有8 . 200mL 1mol?L1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L 1 W NaOH§液，最终产生 7.8g沉淀，则加入的NaOH容液的体积可能为 350mL 90mL 150mL 200mLA.只有B.C.D.9 .下列说法不正确的是 A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B. “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C. “声如罄、薄如纸”，瓷器的原料高岭土Al2Si 2Q（QH）4,可表示为:Al2O3-2SiO2-2H2QD. “青蒿

5、一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化10.某溶液中含有 Fe2和I -为了氧化I-而不使Fe2被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 2Fe3+2I-=2Fe2+l2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2_ 2MnQ4 10Cl 16H 2Mn5cI28H2Q.A. FeCI2b. KMnO 4C. Cl2D. FeCI311.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CQ2 Cl、QH、NO，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种12

6、.隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2Q）.下列有关过氧化氢的说法中正确的是（）A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C.过氧化氢在二氧化镒作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D.过氧化氢在二氧化镒作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化13 .下列物质中，可用作制冷剂的是（）A.液氨B.小苏打C.火碱D.液氧14 . a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为p g/L ,则下列说法中不正确的是A.气体 B的摩尔质量可表示为 （b p /a） g/molB.同温同压下，

7、同体积的气体A与气体B的密度之比为a： bC.同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b : aD.同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a： b15.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN+2KN"&O+5NaO+16N T。下列判断正确的是（）A. N2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物与氧化产物质量之比为1: 15C.每生成16molN2转移30moleD. NaN中N元素被还原16.下列离子方程式中书写正确的是（）A. Al（OH） 3溶于 NaOH§液：Al 3+4OH= AlO

8、2-+2HOB. NaHC的液与 NaOHOf!合：HCO+OH=CO2-+H2OC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH + H+ + SO42-= BaSQ J +HOD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Ci2+ 2Fe17.下列离子方程式正确的是A.向 Ns2S2c3溶液中通入足量氯气：SO2+ 2Cl 2+3H2O=2Sd- + 4Cl-+6H+B. CuSO溶液吸收 H2S 气体：Cif+HS= CuSj +2H+C. AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH- H2O- AIO2-+4NH+2H2OD.等体积、等浓度的 Ba （OH 2稀溶?与 Na

9、HS丽溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO2-=BaSOJ +2H2O18. N代表阿伏加德罗常数的值，下列有关 N的叙述中，正确的是 （）A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3冲B.常温下，46gNO与N2Q混合气体中所含的 N原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD.在钠与过量氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 2N19.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是A.温室效应一一减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾一一适当限号，减少

10、汽车尾气排放及扬尘C.白色污染一一杜绝生产塑料袋，从根源上治理D.水体污染一一节约用水，减少污水排放20 .已知X、Y、Z、W匀为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W X不可能是（）过肩的W r yE XJ71少则 ） 钿i选项W1XA盆酸溶液BchqCOiCh(OH)e 溶液DNQN溶浦A1C1S溶液A.答案 A B .答案B C .答案C D .答案D21 . 100 mL 1mol /L的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是A. 0.2mol KOH 固体 B . 0.1 mol Ba(OH) 2 固体C. 100 mL H2O D . 0

11、.1 mol 铁22 .用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是A. N&Q B . NaHCO C . H2Q D . KMnO23 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否有丁达尔现象B .是否均一、透明、稳定C.分散质粒子直径的大小D .是否能通过滤纸24 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol - L-1 的溶液：Mg2+、Fe2+> SO2 、NOB.使酚酗:变红色的溶液：Ba2+、K CO*、NOC.通入大量 CO后溶液：Cs2+、Mg2+、Cl > NO-D.无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、C

12、l > SO2-25.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. Al 2OB. Fe2O3C. AlCl 3D. Cu二、填空题26.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在 文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3c4FezQ - H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有 Q、等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。I .Fe转化为Fe2+。n . FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的 FaQ保护层，Fe"的作用是 (填字母)。a.氧化剂

13、b .还原剂c .既不是氧化剂也不是还原剂(3)研究发现，C对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3。保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有 0.5 mol L 1 NazSO、0.5 mol L 1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090 C。一段时间后，取出器物，用NaOH§液洗涤至无 Clo检测洗涤液中 C厂的方法是 。脱氯反应：FeOCl+ OH =FeO(OH)+ Cl，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：。 N&SO 还原 FeO(OH)形成 Fe3。的离子方程式是 SQ2 +FeO(OH)=SO2 +Fe3

14、O4+ H2O(将反应补充完全)。三、推断题27 .现有金属单质 A、B C和气体甲、乙、丙以及物质 D E、F、G H,它们之间的相互转化关系如下图 所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式：B,丙,乙,H(2)根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象 ；)反应离子方程式 ；反应离子方程式 ； 四、综合题28 . A B C、W匀为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。4 W +WA一叩 <(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D, D具有强氧化性

15、。实验室制取气体 A的化学方程式 ;写出A- B的化学方程式为 ;写出Cu与D稀溶液反应生成 B的离子方程式;(2)若A、B C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为 ;向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 Wt体，得到溶液 M N。向M N溶液中逐滴加入浓度 为0.25mol/L盐酸，如图所示I和H分别为加入 V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度 为, M N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 ;II W M.五、实验题29.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题

16、：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁 屑，其目的是。(2)甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN容液，溶液变红，说明 Cl2可将Fe2+ 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴KSCN§液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol L-1 FeCl 3溶液混合。分

17、别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl 4充分振荡、静置，CC14层显紫色；第二支试管中加入 1滴KSCN§液，溶液变红。实验说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)。(5) 丁组同学向盛有 H2Q溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。30.用脱脂棉包住约 0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧 起来。(1)由实验现象所得出的有关N&Q和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.。 N&Q和H2O反应的化学方程式是。(2)某研究性学习

18、小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是。用以验证结论 b的实验方法及现象是 。【参考答案】*、单选题题号123456789101112131415161718答案BBDDBDCBDDCDAABBBB题号19202122232425答案CBBACCA二、填空题26. H2O(潮湿) c取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合液，若无白色沉淀产生说明 Cl- S(FeOCl)>SFeO(OH) 1 6 1 2 3三、推断题27. Al HCl Cl 2 Fe(OH) 2产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2Al+2OH+2H2O =2AlO2-+3

19、Hb T2Fe 2+Cl 2=2Cl -+2Fe3+四、综合题28. 2NH4Cl+Ca(OH)2 八 CaCb+2NH T +2H2O 4NH 3+5Q4NO+6HO 3Cu+8H +2NQ = 3Cu2+2NOTA.+4H2O OH -+HCO=CO2-+H2O 0.25mol/L 3:5五、实验题29. 防止Fe2+ 被氧化 2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe 3+2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+2H2O30. 反应放热 2Na 2Q+2H2O=4NaOHOJ将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成导管q处有气泡产生，证明反应放

20、热2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气 体，则两份铝片的质量之比为A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:12 .关于NaHC。口 NaCO的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO NaCOB.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO> N32COC.热稳定性：NaHCOc N&COD.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCOc NS2CO3.下列说洪正确的是（）A.久置氯水会变成稀盐酸B.红热的铁丝在 C12中剧烈燃烧，产生白烟C.钠

21、在空气中变质，最终变成氢氧化钠D.钠在空气中燃烧得到白色固体N&O4.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO=H2+SQ2- B . Ba（OH）2=Ba2+OHC. NaNO=Na+NO- D , CuSO=Ci+2+SO-25.下列叙述中正确的是 （）A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水6.取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤?中加入足量的NaOH§液，过滤、洗涤后

22、将沉淀灼烧，得 32g红棕色固体。下列结论不正确的是 A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n （Fe2+） : n （ Fe3+） =1:1C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为FaQD. 36g该铁矿石与1mol L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L7 .按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体 B中，下列叙述不正确的是A.若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解8 .若A为醋酸，B为贝壳，C中盛NaSiO3,则C中溶液中变浑浊C.若A为浓盐酸，B为MnO, C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色

23、D.实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用9 .节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察B. NaCl与Na2CO灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应是化学变化D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧9 .下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO；Fe2+、Na+B .K+、Ba2+、OHT、SO2 一C. Ag+、NO 一、C、K+ D . CU2 NH+、BL、OHIO. 下列物质中，与 0.3 mol H 2O含有相同氢原子数的物质是A. 18.9 g HNO 3 B . 0.1

24、 mol NH 4HSOC. 3.612 X 1023个 HCl 分子 D . 4.48 L CH 4（标准况）11 .化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. AlzQ和MgOW熔点均很高，可用于制作耐高温材料B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅12 .同温同压下，相同体积的 Cl2和NO气体，具有相同的A.质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量13.根据? ”勺微粒结构示意图，下列说法中错误.的是A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构C

25、.它们都是离子D.它们核外电子排布相同14 .关于二氧化硅的叙述不正确的是二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有 4个电子，故SiO2的物理性质与CO类似SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.B . C . D .15 .已知在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce5+,Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B, Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2

26、+、Sn2+D, Fe2+、Sn2+、Ce3+16 .下列所用材料不属于 合金的是 A.家用的铝窗B .建筑用的钢筋C.温度计用的水银D .铸造用的黄铜17 .下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钢跟硫酸铜溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO'JB.将SO通入澄清的石灰水：SO+2OH=SO2-+ H2OC.在 AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH =Al（OH） 3 JD,在 NaOH溶液中通入 Cl 2:Cl 2+2OH=Cl-+ ClO-+H2O18.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液（烧

27、杯、480mL容量瓶、月商管）B.从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）C.钠的焰色反应（钳丝、硫酸钠溶液、稀盐酸 ）D.除去自来水中的 Cl （铁架台、玻璃棒、漏斗）19.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向 FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：Fe3+2I =Fe2 + +l2B.向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH- H2O=AlO- + 4NH+2H2OC. Al 2Q 溶于 NaOH§液：Al 2O3+ 2OH = 2A101+ H2OD.碳酸镁溶于盐酸：CO2- + 2H+=HO+ COT20 .下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的

28、物质的量（X）之间的关系正确的是（）B.乙向NaAlQ溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NHA1（SO4）2溶液中逐滴加入 NaOH§液直至过量D.丁向NaOH Ba（OH）2、NaAlQ的混合溶液中逐渐通入CO至过量21 .现有42.4g由Fe、Al、AI2Q组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在 600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L ,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A. 300mLB. 600mLC. 8

29、00mLD. 900mL22 .下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.氨水 B ,熔融的氯化钠C .液氯 D .固体氯化钾23 .用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（）A. MnOB. Fe3O4C. CrzQD. V2Q24 .碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A.酸 B .碱 C .盐 D .氧化物25 .大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图 所示。下列说法不正确的是（）A. NO不是酸性氧化物B. Q和Q是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气二、填空题26

30、. （1）将硅酸盐 C&MgFe2（Si 4Qi）2（OH）2改写成氧化物的形式： （2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理： 。（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。CO （HCl） , 离子方程式： 。SiO2 （CaQ , 离子方程式： 。NO （NO） , 化学方程式： 。三、推断题（反应条件及部分产物已略去）:27 . A、B C、D是化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(1)若A是一种黄色固体单质，则反应的化学方程式分别为 。D的浓溶液与 Cu反应的化学方程式(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应的化学方程式为

31、 。四、综合题28.硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=HSO+2HI 2HI 一 二 H+12 2H2SO = 2SQ+O+2HO(1)整个过程中 SO、I 2的作用是 。(2) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI (g),发生反应，已知 H2的物质的量随时间的变化 如图所示，则在 02 min内的平均反应速率 v (HI) = ;(3)已知拆开1 mol H -I键需要消耗298J能量，形成1mol H-H键能够释放436J能量，形成1mol I-I键能够释放151kJ能量，则在反应中，分解 0.2mol HI时会 (填“吸收”或“释放”)kJ能量。

32、(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是(填序号) a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO固体c .用粗锌代替纯锌 d .加热e .把锌粒弄成锌粉 f .用98.3%的浓硫酸(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极 反应分别为：A极：2H2+2C2 4e= 2H2O , B极：Q+4e= 2O2 ,则A极是电池的一极；电子从该 极(填“流入”或“流出”)。五、实验题29. Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：(1)只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 (填化学式)。焰色反应的实验中，Na元

33、素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过O实验室在制备Fe(OH) 2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。反应化学方程式为 O(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方 程式为：。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用NaClQ和NaSO溶液混合并加 H2SO酸化后反应制得，反应中NaClO3和N&SO的物质的量之比为 。30. (6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ;分离不

34、溶性固体和液体混合 物的常用的方法是 ;分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。【参考答案】*、单选题题号123456789101112131415161718答案DCACCCCBACDCCAACDC题号19202122232425答案CCCBDCD26. 2CaO 3MgO 2FeO- 8SiO 2 H 2O Ca(ClO) 2+CO+H2O=CaCOX + 2HC1O饱和 NaHCO HCO 3+H+= H2O+COT HCl CaO+2H+=Ca2+HkO H 2O 3NO 2+H2O=2HN3+NO三、推断题27. 2SQ+Q傕化州-2SQ SO 3+H2OH2SC4 2

35、H 2SQ (浓)+Cu A CuSO+ SO2 T+2 H2O2NaQ+2HO4NaOH+Ot四、综合题28. 催化作用(或催化剂或加快反应速率)0.1mol/(L- min) 吸收 0.9 a 、f 负极流出五、实验题29. NaQ 黄 蓝色钻玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3 Cl 2+H2O=甘 +CI-+HCIO 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2HO 2 ： 130. 蒸储；过滤；蒸发结晶2019-2020 学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的

36、是A. Na黄色的烟B . H2苍白色火焰C. Cu蓝色的烟D . Fe棕色的雾2 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矶3 .实验室中，要使 A1C13溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A. NaOH§液B. Ba（OH）2溶液C.氨水D.盐酸4 .氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A. HI 和 HClOB. HCl 和 HIOC. HC1O3和 HIOD. HClO和 HIO5.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.

37、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CQB. “温室效应” “酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”6 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量 C12进行消毒杀菌B.用SQ漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打（NaHCQ发酵面团制作馒头7 .下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）abcASiS1O2H2S1O3BAI2O3AICUA1(OH)3CFeFeCUFeChDFeOFeCl3Fe(OH).

38、A. AB. BC. CD. D8 .下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.二氧化碳、硫酸银 B .盐酸、蔗糖C.硝酸钾、酒精 D .氢氧化钠、氯气9 . “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用.下列说法正确的是A.NazO和N&Q均能与H2O反应生成NaOH故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矶和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10 .将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）褪，生直说眼冲A. 100

39、 mL 1 mol - L 1 的盐酸B. 100 mL 2 mol - L 一的蔗糖溶液C. 100 mL 1 mol - L 一的氯化钠溶液D. 30 mL 1 mol L -1的氯化钙溶液11.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Mg2+、Na+、SO2B , K+、H+、HCOTC. Cu2+、NO、SO2 D , Ba2+、NO、CO212.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确KCQ+6HC1（浓）=KCl+3C12T + 3H2O 1 ： 6 Fe2Q+ 2Al 高温 Al 2Q+ 2Fe; 1 ： 2 SiO2+3C 高温 SiC （硅为 +

40、4 价）+ 2COT ; 1 ： 2 3NO+H2O=2HNOF NQ 2 : 1A.B . C . D .13.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是14 .下列实验仪器可以直接用来加热的是A.容量瓶 B .试管 C .锥形瓶 D .烧杯15 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔16 . N&Q是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NaQ的叙述正确的是（）A. N32Q中阴、阳离子的个数比为 1:1B. N&Q分别与水、CO反应，产生相同量的 Q时，需要水和CO的物质的量相等C. N32Q与CO反应过程中，只做氧化剂D. N&Q与SO的漂白

41、原理相同17 .下列说法中正确的是A.实验室用加热 NHCl和NaOHE成的混合固体来制备NHB.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C.工业上用SO漂白纸浆、毛、丝、草帽等D.保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火18 .对于1L H2SO和HNO的混合溶?夜,若 H2SO和HNO物质的量浓度存在如下关系:c（H2SQ）+c（HNO3）=1.2mol/L ,则理论上最多能溶解铜的物质的量为A. 0.40mol B . 0.45mol C . 0.72mol D . 0.80mol19 .把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.

42、只有Fe3+C.有 Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+20 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的 CO和Cl2所含分子数为NaB. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一一定是3NaC.在标准状况下，Na个任何分子所占的体积约为22.4LD. 2.24LN 2和O2的混合气体所含原子数为0.2N a21.在无色溶液中大量共存的一组离子是A. Cu2+、SO2、OH、K B , Fe3+、NO、Cl、HC. K+、CO、Cl、H+ D . H+、Na+、Cl、SO22 .下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. N&Q用作呼吸面具的供氧剂B .

43、生活中可用 HF来刻蚀玻璃C.工业上利用合成氨实现人工固氮D .工业上电解熔融状态的 Al 2Q制备Al23 .同温同压下，下列气体的密度最大的是()A.F2B.Cl 2C.HClD.CO24 .下列实验不能达到目的的是A.用过量NaOH§液除去镁粉中的铝粉B . AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH) 3沉淀C.用盐酸和 AgNO溶液鉴定Cl D .用加热的方法鉴别 NaCO和NaHCO25 .如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是()A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠

44、、醋酸钠、氯化钾二、填空题26.请根据题目要求回答以下问题：(1) CuSO- 5H2O的摩尔质量是 ; 0.1mol CH 4含有的氢原子数为 ; 0.2 mol L-1的 AlCl 3溶液中Cl-的物质的量浓度是 。(2)现有以下物质： NaCl氯水醋酸 HCl酒精(C2H5OH)CaCG©Ba(OH)2属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。(填序号)，写出Ba(OH)2的电离方程式 .三、推断题27 . (1)化学与生产生活密切相关，以下Cl2FezQN%Q(NH4) 2SO四种物质中，可用于自来水消毒的是 (填序号，下同) ，可做化肥的是 ,可做供氧剂的是 ,可做油漆颜料的

45、 是。(2)现有下列4种物质：NO、SO2、NaHCO、FeCl 3。其中，溶于水呈碱性的是 (填序 号，下同)；遇空气变红棕色的是 ;能使品红溶液褪色是 ;能与NaOH§液反应生成沉淀的 是。四、综合题28 .某反应在体积为 5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知 A、B、C均为气体)。ft I 2 品分钟(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 A. u ( A) =2u ( B)B.容器内气体密度不变C. v逆(A) = u正(C)D ,各组分的物质的量相等E.混合气体

46、的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为 。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO蛤?夜(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V=, M=。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分

47、析氢气生成速率下降的主要原因。五、实验题29.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：CD(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质, 选择装置。(2)从碘水中分离出12,选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中中水的进出方向是 。30.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1) A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO,写出反应的离子方程式 。(2) D中放入浓HbSO其目的是。(3) E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ,对比E和F中现象的差异 可得出的结论是。(4) G处的现象

48、是。(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理 。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。江竟不匹卜1茶品用H好!品母要E脱住作用，热'属制品g武律昨用，去密封保存.造的与洁厕灵同明使用.3、保就空为一隼消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。需“密闭保存”的原因 。(7)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C1O2 ,写出反应的化学方程式 。 C12和C1O2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的C1O2的氧化能力是C12的 倍。(8)鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很

49、相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2+H2O = HSCN+ HSCNO它们阴离子的还原性强弱为Cl -<Br-<CN<SCN<I-。试写出：KBr和KSCN勺混合溶液中加入(CN)2,反应的化学方程式为 。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BACBABCCDDABBBDBCC题号19202122232425答案ABDBBCB二、填空题26. 250g/mol 0.4Na(或 2.40810 23) 0.6 mol L -1 Ba(OH) 2=Ba2+2ON三、推断题27. 四、综合题28. 2A + B 2C0.

50、1mol.(L min) 匕 E40%3010当加入一定量 CuSO后，生成的单质 Cu沉积在Zn 表面，降低了 Zn与HSQ溶液的接触面积五、实验题29. D A B萃取分液下进上出30. MnO+4H+2Cl-Mn2+Cl 2 f +2H2O除去氯气中的水蒸气E 中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OCl -+ClO-+2H=Cl2T +H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应5NaClO 2+4HCl= 4c102T +5NaCl+2H2。 2.63 CN2+2KSCN=2KCN +SCN 22019

51、-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖2 .下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂粉精B .氯水 C .盐酸 D .液氯3 .下列叙述正确的是（）A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B .所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D . pH值小于7的雨水称为酸雨4 .光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A. N&SiO3 B . Ag C . CaCO D . SQ5 .下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上

52、，应立即用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6 .下列关于物质用途的说法错误的是A.液氨可用作制冷剂B.二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C. Fe3O4可用作红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵7 .设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生 H2的体积约为2.24 LB. 1.0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2 L SO 3中含有的分子数目为 0.5 N a8 .已知6HCl+KClQ=3Cl2T+KCl+3H2。，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂B .被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.盐酸表现还原性和酸性D . 1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移9 .下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO溶液CuSO加入过量铁粉，并过滤H2CO通过盛NaOH§液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO固体CaCO溶解、过滤、蒸发A.B.C.D.10 .下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A.盐酸 B .