辽宁省重点中学协作体高考理综(化学部分)模拟考试试题

1、辽宁省重点中学协作体2015年高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共 300分。考生注意:1 .答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2 .第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写 作答，在试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束，监考员答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35. 5

2、Ni-59一、选择题；本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7 .下列说法错误的是（）A.水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂B.在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生 多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C.煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. PM2 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物” ，PM2 5分散在空气中可能形成胶体或浊液8 .科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）一二、是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定

3、的物质，下列说法正 J一"才确的是（）A.分子中不含有非极性键/8. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C.该物质既有氧化性又有还原性.D.该物质爆炸产物是 N2、CO、H2O9 .下列说法正确的是（）A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂 （或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B.将0. 1 mol/L的NaOH与0. 5 mol/L的CuSO溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊 液，用于检验麦芽糖是还原性糖C.在密闭容器中加入 1. 5 mol H2和0. 5 mol N ,充分反应可得到 NH3分子数为NaD.标淮状况下。33. 6L二氯甲烷

4、中含有氯原子的数目为3冲10 .下列物质盼性质比较中正确的是（）A.键的极性：N善b.导电性：hf溶液hci溶液C.燃烧热：''：' D.耐腐蚀性：铝生铁11-X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A. x、Y、z一定都是非金属单质B. X、Y、Z一定都是金属单质C. x、Y、z中至少有一种是非金属单质D. X、Y、Z中至少有一种是金属单质r检表装置气密性B,读取气体体积c.的证学中是否有救轶双雄d.曲实矍室制取并收集柒.12 .下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）-10 -13 .甲苯的

5、苯环上有 5个氢原子，若学其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构垂降有（）A. 9 种B. 10 种C. 12 种D. 15 种三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须傲答。第33-40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（129分）26. （15分）本题由I , II两部分组成I.亚氯酸韵（NK1S）可用以下流程做备，NlCObNajSO, 二 口6气体再用子隰膜电帚池气.沼液(1)(2)(3)II、A的化学式是乙中反应的离子方程式是,甲中发生反应的化学方程式为装置丙产生气体b的电极反应式为某溶液仅含

6、下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L (忽略水的电离及离子的水解）K* Af M* Al" NH? CCNOr SO?' C用如下各步实验分析该溶液组成：取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。用钳丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ;步骤中生成无色气体的化学 式是（5）最终确定溶液中所含阴离子有（6）另取100

7、 mL原溶液，加入足量的 NaOH§液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧萤漩至 恒重，得到的固体化学式为 。27. （14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4g）与HiOfe）反应生成 8g）和W（g）的热化学方程式为】（2） CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料五中CQ其反应原理为： (WNWhCHmOMgXg呻H3.<CO勺能力以供循环使用,D.低温、高压吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 再生的适宜条件是。（填写选项编号）A.高温、高压B.

8、高温、低压C.低温、低压（1）叙气制取尿素CCXNH5的反应为:某温度下，向容积为10OL的密闭容 器中通入4nl加NHj和,读反应迸行 到40酎达到甲瓶此时C6的转化率为 50%.该温度下此反应平衡常数K为（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO气体，根据实验数据绘制出（NH3随时间（t）变化的曲线如图所示，若 A B分别为不同温度时测定的曲线，则（填“ A或" B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25C）如下表：霸电解质1HjCOjNHjHzO1电离干衡常数raiMJOxKT7 JCa3=5,6l»

9、 KT11ah户 1.77 冥 m现有常温下0. 1 mol L-1的（NH） 2CO溶液，该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。该（NH） 2CO溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 A. c (NHZp cC0/'> cc (NHj HQ)% c(NH4>c(HT » c(HC<h->c(OH>c(CO3C, c (Oh。+ c (HCOa )区(HiCO) - OJ nwl L-1D, cg (NHi HX) =2 c + 2c (HCOi)+2 c OMXJj)E, . (14分)环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸

10、等产品。可以尝试用次氯酸钠 氧化环己醇制各环己酮：密度阱涕点t熔点二水溶性乙酸r in117916.6期溶环己脖0.9625.9微洛1环己JHMS554,5能溶有关物质信息.实验流程及实舱装宜如下:玄监使用的N抚0溶液的浓度是l.BmoVL力如ml环25mL耀道 猫血次氯酸辆3M3代授葬5面R星呈谑物 评。理g 物nL水 室和睇3蚓nG因至中性取有机记(1)实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为 。(2)次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在3035 C,除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有 ,并应在三颈瓶的 A端口处应补加 (仪 器名称

11、)(3)实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为 。(4)为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。实验过程中，装得产品的薰储谏作中不可使用水冷兼管,而应使用空气冷冰管>,其最可赣的原因是增写选顼编号)A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂B、空气冷凝管结构简单，易于安装C、空气冷凝管冷凝效果更佳(6)计算本实验过程中环己酮的产率 。(二)选考题。共 45分。请考生从给出的 3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选 一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所傲题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。|如果多做，则每学科按所傲第题计分

12、。36 .【化学选修2:化学与技术】(15分)三氧化二馍(Ni2Q)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用馍废料(馍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸馍晶体(NiC2O-2H2O),再高温煨烧草酸馍晶体制取三氧化二馍。已知 革酸的钙、镁、馍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；HaSQ,回答下列问题(1)为提高酸溶操作中馍废料的转化率，可采取的措施有答出三条)(2)加入H2 (h发生的主要反应的离子方程式为 。(3)加入NHF后除掉的杂质是(4)上述反应制出的可用于隹SI电池的隙料.在碱性条件下，裸氢电池的反应为读电池激电时,食极电极反应式为_(5)工业上还可用电解法制取NizQ。用NaOH容液调节N

13、1C12溶液的pH至7.5,加入适量Na2s04后采用惰性电极电解。 电解过程中产生的 Cl 2有80批弱碱性条彳下生成 ClO ,再 把二价馍氧化为三价馍。当amol二价馍全部转化为三价馍时，外电路中通过电子的物质的量为。电解法制取 Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含 1molNi 的诙结晶水合物中含有 0. 5mol结晶水。取该化合物 20. 2g进行充分加热，获得 N1203 固体和0. 2mol水，则该结晶水合物的化学式为37.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D E、F、G H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 依次增大，A是

14、原子半径最小白主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D E的核内质子数之和与 F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对 电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的KLM能层为全充满结构。回答下列问题：(1) A、B、C D几种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)；D元素的原子核外 有一种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为 。(2) F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图 .在这两种离子之间 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：

15、 。(3)由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11 ,科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物 的电子式：(4)心掰仃四元康脚期泉中的佗巴一 : G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体1G (NH)，2和(0 (NHj) jEJ g -NHj,清设 计实睑方案将这两种配合物区别开来，实验方案】38 .【化学选修5;有机化学基础】(15分)A、B、C、Dk, E、F、G H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L ,且碳元素的质量分数为85. 7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分

16、子中含有一个六元环，晶体 H中仅含C H、。三种元素，且原子个数比为13:3。回答下列问题：(5)在图中标Hi H晶舱中H翼子的位置.该晶胸中H膜子直径为a 即，H的相对原子质最为M,阿伏仞静期常数为N*,求该晶脆雷 度强达或 就值吠用醍M、hU表示)回答下Ml同题，一g H1一"。咒的培构简式为1晶体H的他：-(2)下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是(填序号”AB AC ©CD ©D-*E ®C、Ef F0)写出D与新制Cu(0H»氟注液反应的方程式t写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： 。(4)简述确定有机物 B中官能团

17、种类的实验方法： ,观察生成沉淀颜色便可 确定。(5)有机物 W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子.也含有一个六元环，其 嚼一NMR谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简(6) G的相对分子质量为 44,则Ar<J反应过程中，理论上制备G的原子利用率为;理科综合化学试卷参考答案一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26 (15

18、分)（1） H 2SO （1 分）；Na2SO+ 2NaClO3+HSO=2 ClO2 T + 2N&SO+H2O （3 分）（2）2ClO 2+H2O2+ 20H =2ClO + Q T + 2H2。（ 3 分）（3） 2H+2e= H 2 T （ 2 分）（4） K +; NO（2 分）（5） C、NO-、SO2、厂（2分，每正确两个离子得 1分）（6） MgO（2 分）27. （14 分）（1） CH（g）+H 2O（g） = CO（g）+3H 2（g） H=+161.1 kJ mol-1 （2 分）（2） B （2 分）（3） 2500 L 2/mol2 （2 分）（4） A

19、（1分）A起始浓度小，但在 20min内反应速率快（或答 6min内AB反应速率相同）， 说明A温度高（2分）（5）碱 （1分）由于NH H2O的电离平衡常数大于 HCO的电离平衡常数，因此 CO2-水 解程度大于NH+水解程度，溶液呈碱性（2分）（或其它合理表述）B （2分）28 （14 分）（1）平衡气压，使液体可以顺利流下（2分）（2）缓慢?加NaClO溶液（或电磁搅拌器搅拌）（2分）；温度计（2分）OHoA 30-35 r 0（3）+NaClO +* +NaCl+H2O （2 分）（4）氢氧化钠（或碳酸钠等碱性物质）（2分）（5） A （2 分）（6） 75.7% （ 2 分）36.【化学选修2:化学与技术】（15分）（1）延长酸溶时间，提高酸溶温度，提高酸的浓度，充分搅拌，研磨馍废料增大其表面积等（3分）（2） 2Fe2+