溶液的导电性(用)

1、复习提问：物质物质种类物质种类 分子种类分子种类 纯净物混合物单质化合物稀有气体单质非金属单质金属单质氧化物酸碱盐重点元素种类元素种类第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 溶液的导电性一、溶液的导电性 金属能导电是因为存在自由移动的电子，金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？溶液能导电吗？如果能是为什么呢？【实验】固体、液体、溶液的导电性 亮亮亮亮不不亮亮亮亮亮亮不不亮亮不亮不亮能导电能导电能导电能导电不不能导电能导电能导电能导电能导电能导电不不能导电能导电不导电不导电不亮不亮不亮不亮不亮不亮不导电不导电不导电不导电不导电不导电不不亮亮不不能导电能导电 用

2、化学式和离子符号表示电离过程的式子分析下列电离方程式的特点 HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42- HCl H+ Cl- H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3 例：例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH 酸根离子：酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3-S NaOH Na+ OH- Ca(OH)2 Ca2+ 2OH-例：例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

3、Ba(OH)2、 氨水（氨水（NH3H2O） NH3H2ONH4+OH- NaCl Na+ Cl- CuSO4 Cu2+ SO42-化学中的盐分为化学中的盐分为正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐 正盐的定义正盐的定义定义定义：既不含能电离的氢离子既不含能电离的氢离子（NH4除外）除外），又，又不含氢氧根离子的盐。如不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：的盐为

4、正盐。生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸式盐酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。盐。 酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。v如如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。等都属于酸式盐。 碱式盐碱式盐 定义：电离时生

5、成的阴离子除酸根离子外还定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。的盐。 酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。属于碱式盐。 练习：练习：1、将下列物质：、将下列物质：干燥的食盐晶体干燥的食盐晶体 干燥的干燥的硝酸钾晶体硝酸钾晶体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液 稀硫酸稀硫酸 蔗糖蔗糖溶液溶液 酒精，分别装入容器中做导电性实验。酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（能使灯泡

6、发光的物质有（ ） A B C D D 2、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等的阳离子数与阴离子数相等C3.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是下列物质中存在着自由移动的氯离子的是 A 氯化钾溶液氯化钾溶液 B 液态氯液态氯 C

7、 氯化氢气体氯化氢气体 D 氯酸钾溶液氯酸钾溶液4.一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中一种化合物在水中电离后，经测定该溶液中含有含有SO42-离子，则该化合物（离子，则该化合物（ ） A 一定是酸一定是酸 B 一定是碱一定是碱 C 一定是盐一定是盐 D 无法确定无法确定5、酸、碱、盐三类物质的共同点是（、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A 都含有氧元素都含有氧元素 B 都含有氢元素都含有氢元素 C 都能溶于水都能溶于水 D 都是化合物都是化合物ADD6、能导电的溶液里，所有阳离子所带的、能导电的溶液里，所有阳离子所带的_ 和所有阴离子所带的和所有阴离子所带的_是相等的，所以整是相等的，

8、所以整个溶液个溶液_电性。电性。7、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪、试根据以下物质溶液中存在的离子，判断其中哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？些是酸溶液？哪些是碱溶液？哪些是盐溶液？ （1）H+、Br- （ ） （2）Ba2+、OH- （ ） （3）Na+、K+、OH- （ ） （4）H+、NO3-、SO42-（ ） （5）Cu2+、SO42- （ ） （6）Na+、H+、SO42- （ ） 正电荷总数正电荷总数负电荷总数负电荷总数不显不显酸酸碱碱碱碱酸酸盐盐盐盐8.要使某溶液中含有要使某溶液中含有K+、H+、SO42-、Cl-四种四种离子，则溶于水的物质至少有离子，则溶于

9、水的物质至少有 种，相应种，相应的化学式为的化学式为_或或_。9.酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列酸、碱、盐在生产和生活中的用途很广，写出下列物质（或主要成分）的化学式。物质（或主要成分）的化学式。 （1）建筑上用的石灰石）建筑上用的石灰石 ；（；（2）消毒用的高锰）消毒用的高锰酸钾酸钾 ； （3）调味剂食盐）调味剂食盐 ； （4）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁）治疗胃酸过多药片中的氢氧化镁 ； （5）汽水里的碳酸）汽水里的碳酸 。 其中属于酸的是（填序号）其中属于酸的是（填序号） ， 属于碱的属于碱的是是 ， 属于盐的是属于盐的是 。 两两K2SO4、HClKCl、H2SO4CaC

10、O3KMnO4NaClMg(OH)2H2CO3(5)(4)(1)(2)(3)10.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和和Cl- 个数之比为个数之比为2：5，若溶液中，若溶液中Cl- 为为5N个，个，则氢离子个数是则氢离子个数是N 物质的俗名或主要成分、化学式：物质的俗名或主要成分、化学式： (1)氢氯酸（氢氯酸（俗名为盐酸俗名为盐酸）HCl (2)氧化钙氧化钙CaO（俗俗称生石灰称生石灰） (3)氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰俗称熟石灰 消消石灰石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水水溶液俗名石灰水 (4)石灰石、石灰石、大理石大理石的主要成分

11、是：的主要成分是：CaCO3 (5) 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH（俗称：火碱、烧碱、苛性钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠）(6)氯化钠氯化钠NaCl（俗称：食盐）（俗称：食盐） (7)碳酸氢钠碳酸氢钠(俗称：小苏俗称：小苏打打NaHCO3) （8）碳酸钠）碳酸钠Na2CO3（俗称：纯碱、俗称：纯碱、苏打苏打） （9）纯碱晶体）纯碱晶体Na2CO310H2O （10） 硫酸铜晶体硫酸铜晶体CuSO45H2O（俗称：蓝矾、胆矾俗称：蓝矾、胆矾）（11）干冰：）干冰：固体二氧化碳固体二氧化碳CO2 （12）天然气主）天然气主要成分：甲烷要成分：甲烷CH4（俗称沼气俗称沼气） （13）乙酸（）乙酸（俗俗称：

12、醋酸称：醋酸CH3COOH）（）（14）乙醇（）乙醇（俗称酒精俗称酒精C2H5OH）（）（15）煤气）煤气（主要（主要 成分成分CO） 常见酸碱盐溶解性表：常见酸碱盐溶解性表： 钾、钠、铵盐、硝酸盐钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间。都能溶在水中间。 硫酸硫酸盐不溶盐不溶钡钡和铅。和铅。 氯化氯化物除去物除去银银、亚汞，其它都为可溶盐。、亚汞，其它都为可溶盐。 碳酸碳酸盐除去盐除去钾、钠、铵钾、钠、铵，其它都为难溶盐。，其它都为难溶盐。 碱碱类不溶是多数，除去类不溶是多数，除去钾、钠、钡、钙、氨钾、钠、钡、钙、氨， 其它都为难溶碱其它都为难溶碱 微溶物记住微溶物记住：CaSO4 、Ag2SO4

13、 、 MgCO3 、 Ca(OH)2 常见酸碱盐溶解性表：常见酸碱盐溶解性表： 全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸全溶盐有四类：钾、钠、铵和硝酸 氯化物除去银，硫酸盐除去钡。氯化物除去银，硫酸盐除去钡。 碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。碱类全溶有四位：钾、钠、氨和钡。 碳酸盐全溶钾、钠、铵。碳酸盐全溶钾、钠、铵。 微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁，微溶物记住有四种：硫酸钙、银，碳酸镁， 碱类记住石灰水。碱类记住石灰水。练习：将练习：将7g不纯锌投入到不纯锌投入到93.7g稀硫酸溶稀硫酸溶液中，完全反应后（杂质不与酸反应，液中，完全反应后（杂质不与酸反应，也不溶于酸），称得溶液与杂质共重也不溶于

14、酸），称得溶液与杂质共重100.5g(Zn:65 S:32 H:1 O:16)求：（求：（1）不纯锌中含锌多少克？）不纯锌中含锌多少克？ （2）稀硫酸中溶质质量分数？）稀硫酸中溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质质量分数？）反应后溶液中溶质质量分数？答案：（答案：（1 1）6.5g 6.5g （2 2）10.5% 10.5% （3 3）16.1%16.1%练习练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中，氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。求所得溶液中溶质质量分数。16%16%解：设碳酸钠的质量为解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为生成二氧化碳质量为Z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 X