河北省定州市届高三化学上学期第二次月考试题

1、2021-2021学年度高三第一学期第2次调研测试化学试卷一、选择题1 以下物质既能发生消去反响生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A. CH3OH B. CH 2OHC2CHC. CH 3COH D. CH 2COHC2CH32以下分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A.C.3.将pH均为3,体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随lg 的变化如VoB. 假设分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH的体积：b>a>cC. 假设分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH： a>b>cD. 溶液中离子总浓度：a>

2、b>c4下表是25C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，以下说法正确的选项是化学式CHCOOHH2COAgClAg2CrO4& 或 Ksp-5Ka=1.8 X 10Ka1=4.1 X 10 - 7-11Ka2=5.6 X 10-10Ksp=1.8 X 10-12Ksp=2.0 X 10A. 常温下，相同浓度 CHCOONHNHHCO 3( NH) 2CO溶液中，c ( NH+)由大到小的顺序 是：'B. 向饱和氯水中滴加 NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c (Na+) =2c( CIO)+c ( HClO)C. AgCI易溶于氨水难溶于水，所以AgCI在氨水中的Ks

3、p大于水中的KspD. 向浓度均为1X 103mol?L1的KCI和©CrO混合液中滴加 1X 103mol?L1的AgNO溶液,CrC42先形成沉淀5. 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A. 向稀 HNO中滴加 NazSQ溶液：SO + 2=SO f + H2OB. 向 NSiO3溶液中通入过量 SO: SiO + SQ+ HO=HSiO3j + SOC. Ca(CIO) 2 溶液中通入 SO 气体：Ca + 2CIO + SO+ H2O=CaSa + 2HCIOD. 向 CuSO溶液中参加 N&Q: 2N&Q+ 2Cu2+ + 2H2O=4Na +

4、 2Cu(OH)2+ Qf6. 1.76g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为1.4 0g cm-3、质量分数为63%勺浓硝酸中，得到 1792mLNO和224mNO4 (标准状况)混合气体，向反响后的溶液中参加适量的1.0 moI L -1 NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。以下说法不正确的选项是A. 该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是 14.0 moI L -1B. 参加NaOH溶液的体积是60mLC. 反响中被复原的硝酸的物质的量为0.08mo1D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g7. 温度为t C时，在lOmLl.Omol L -1的盐酸中，逐滴滴入 xmoI L-1的氨水

5、，随着氨水逐渐 参加，溶液中的温度变化曲线(曲线 I)和pH变化曲线(曲线II)如以下图所示(忽略混合时溶 液体积的变化)。以下有关判断正确的选项是A. x=1.0B. a点时，水的电离程度最大. , + - + -C. b 点时，c(NH4)>c(CI )>c(H )>c(OH)D. c 点时，c(NH3 H20)=mol L&以下各组澄淸溶液中离子能大量共存，且参加 (或滴入)X试剂后发生反响的离子方程式书写正确的选项是选项离子组X试剂离子方程式A+3+-Na、Al、AIO2、NO过量氨水A|3+4NH H20=AI0-+4NH+2H0BNH+、Fe3+、Br-、

6、SQ2-过量H2S2Fe3+H2S =2Fe2+Sj +2H+CK> Naf、CIO-、SQ2-过量coCO+2CIO-+H2O=cQ-+2HCIODX、NH+、HCQ、Cl-过量NaOHhco+oh= cq2-+hoA. A B. B C. C D. D9. 以下的图示与对应的表达相符的是* 牛 * 匸 | 昇尸* 忆'h j IRilM员(CTOA. 图 1 表示向 lOOmL0mol L-1 的 A1Cb溶液中滴加 1 mol L -1 的 NaOH溶液时 n AI(0H) 3的变化情况B. 图2表示KN0的溶解度曲线，图中 a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示

7、某一放热反响，假设使用催化剂，曰、E2、AH都会发生改变D. 图4表示向NqCO溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CQ)的情况10. 以下实验能到达预期目的编号实验内容实验目的A1室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 O.lmol -L NaClO1溶液和 0.1 mol -L - CHCOONa溶液的pH比拟 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱B分别测定室温下等物质的量浓度的N&SQ与N&CO溶液的pH,后者较大证明非金属性：S>CC向含有酚酞的 NCO溶液中参加少量 BaCl2固体，溶液 红色变浅证明NCO溶液中存在水解平衡D1向 l0mL0.2mol -L NaOH 溶

8、液中滴入 2 滴0.1mol -L -1MgCb溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol -L -1 FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH>>Fe(OH)3A. A B. B C. C D. D11 以下有关实验原理或实验操作正确的选项是S3A.图1装置可用于制取少量氯气B.图2装置可用于除去 CCl4中的B"C.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO 和 COD.图4装置可用于灼烧 CuSO 5H2O晶体以除去结晶水12 在密闭容器中发生2CO(g)+SO2(g)2CQ(g)+S(s) H=-akJ - mol-1(a>

9、0)的反响,F列表达正确的选项是A.假设反响开始时投入 2 mol CO，那么达平衡时，放出热量为a kJB.到达化学平衡后参加 C8O,达新平衡前SO中不含有18oC.增大压强或升高温度都可以加快化学反响速率并能提高SQ的转化率D.到达化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半,CO的浓度增大F列说法不正13 .a、b、c三种有机化合物的结构依次为: 确的是A. a、b、c的分子式均为CbH8 B. a 、b、c均能与H2发生加成反响C. a分子中所有碳原子可能共平面D. c的二氯代物共有 3种结构14.设2为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A. 7.8g苯中含碳碳双键的数

10、目为32B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NaC. ILO.Imol L -1 NaHCO溶液中所含 HCO的数目为 0.1 NaD. ImolNa 2C2与足量水反响，转移的电子数目为NA15 .四种短周期主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，W与 X的原子序数之和等于 Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是 Y的原子序数的2倍，WY常温下为一种常见液态化 合物。以下说法正确的选项是A. 原子半径：W<X<Y<ZB. 元素非金属性：X>YC. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子

11、键16. 以下关于有机化合物的表达正确的选项是A. 乙酸和乙醇均能与 NaOH溶液发生反响B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反响D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反响17. 以下诗句或谚语，说法不正确的选项是A. “雷雨发庄稼不包含化学变化B. “落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化C. “水乳交融，火上浇油前者包含物理变化，后者包含化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关_318. 将标准状况下的.() 溶于1000J水中，得到的盐酸密度为b 阿那么该盐酸的物质的量浓度是()u

12、b uB.B. 22400 十/lOOOafrJ/rC. 22400 + 30?19在含有r |、："，、' 和'' ' 各0.1 的混合溶液中参加0.1；铁粉，充分搅拌后铁完全反响，且溶液中不存在',同时又析出0.1，1 .那么以下结论中不正确的选项是 A. 反响后溶液中 '- 与-的物质的量之比为1:2B. 氧化性:A护 >> Zn2+c.含的溶液可腐蚀铜板D. 1可复原2 /20 120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，

13、那么盐酸的浓度合理的是A. 1.2 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L二、实验题21 .1、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，进行了如下系列实验，实验装置如图所示:实验步骤：先连接好装置，检验气密性，参加试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu丝上提离开液面。(1) 装置A中发生反响时，浓硫酸表现出的性质是 。(2) 假设将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反响一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因： 。(3) 导管D在实验平安和实验环保方面都有重要意义。其中，平安方面是指在酒精灯熄灭后能够 ;环保方

14、面是指可以在撤除装置前，不需翻开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO气体完全被吸收，其操作是 。n、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。 其过程如以下图所示。(4) 过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是 。用NOx具体的分子是表示在滤液(川)中反响的化学方程式： 。(6)上述生产过程中 (填化学式)可以循环使用，表达出该流程具有一定的绿色化学理念。 写出制取硫酸铜的总反响方程式 。三、推断题a jchjo 化袖aIl廿»(3>OHOHEJ0： A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2: 1: 3; C的核磁共振氢谱

15、为单峰。 两分子羰基化合物在一定条件下可以发生以下反响：答复以下问题：(1)A的化学名称是 。由A生成B和E生成F的反响类型分别是 、。(3) B的结构简式为。(4) C与D反响生成 E的化学方程式为 。一定条件下，D与氢气加成后的产物与 G互为同系物，且 G的分子式为 QHoO。G的同分异 构体中，可与FeCb溶液发生显色反响、核磁共振氢谱为 4组峰，且峰面积之比为 6 : 2： 1: 1的结构简式为、。 写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CHCH=CHCH的合成路线 。参考答案BDCBD CDBAC BDBDC BADBC21.强氧化性和酸性 5SO2+2MnO+2HzO=2M

16、2+5SQ2+4H+ 防止因为 A中压强减小，B中的溶液倒吸至 A中 从D管口向 A中大量鼓气 酸性、强氧化性 4NQ2+Q+2HQ=4HNQ HNQ32Cu+2HSQ+Q=2CuSQ+2H2O消去反响22丙烯加成反响KFhCHCHaOHA的分子式为 GH6,其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2： 1 ： 3,那么A为CH=CHCH与水加成后生成 B，B催化氧化生成 C,因为C的核磁共振氢谱为单峰，那么C为CHCOCH因CH.CHIH.I此B为，根据信息，C与D反响生成E, E脱去分子中的羟基生成 F。A为丙烯，故答案为：丙烯；(2)A与水加成生成B, E在浓硫酸存在时发生消去反响生成F，故答案为：加成反响；消去反应；CHA HCK |CHaCHCH.1(3)根据上述分析，B为OH，故答案为：Ol【 根据信息，C与 D反响生成 E 的化学方程式为G的分子式为C8HoO,不饱和度为2=4,