广东梅州2013高三5月总复习检测（二）试题-化学

1、梅州市2013届高三总复习质检试卷二化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137一、单项选择题：本大题共巧小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、S

2、O42 DH+、Fe3+、I、ClO 9下列实验操作正确且能达到目的是A向苯中滴加溴水制备溴苯B用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温下，9g H2O中含NA个OH键B1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子C常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D1 L 0. 1 mol·L1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+11下列有关物质性质和应用叙

3、述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同Da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确

4、的得3分，有选错或不答的得0分。ZWXY22短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：Y>ZB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C原子半径:X>Y>Z>WDY、Z的最高价氧化物均为共价化合物23常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B若混合后PH=7，则a+b=14C若混合后PH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO)D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，

5、则a+b<14三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30( 15分)锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：化合物I的合成路线如下：(1)化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。(2) C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IVIII反应的化学方程式 。 (3) II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由III的反

6、应类型为 。(4)苯酚也可与发生类似反应的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。31( 17分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) H = 256.1 kJ·mol1已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = 41.2 kJ·mol1(1)以C O2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) H = 。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效

7、消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000200.400.300.30300.400.300.30400.3

8、20.340.17500.320.340.17I根据表中数据，求反应开始至20min以(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T1时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。II30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。右图表示CO2的逆反应速率逆(CO2)随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。32（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba

9、(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：已知： Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；KSP(BaSO4)=1.1×1010，KSP(BaCO3)=5.1×109。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)，中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小ABaCl2 BB

10、a(OH)2 CBa(NO3)2 DBaCO3 （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 (填化学式)。 （5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。33（16分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1）提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：可能为 。猜测2：可能为MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验预期现象和结论实验将实验I中收集到的气体点燃 实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ；白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀;溶液中