2019年高考化学总复习练习题第21讲化学平衡状态和平衡移动

1、第21讲化学平衡状态和平衡移动一、选择题1 .下列事实与平衡移动原理无关的是()A.向含酚酥的NaCO溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B.直接加热MgC2-6HO固体最终得到Mg(OH)ClC,将FeS矿石粉碎更有利于焙烧制备SO气体1 .NO气体经过冷凝和加压成无色液体2 .在体积一定的密闭容器中发生：N2(g)+3Hb(g)2NH(g)AH=92.4kJ-moL。在恒温包容下充入1molN2和3molH2,平衡时N的转化率为75%若其他条件不变，充入2molNH3,达到平衡时的热量变化为Q,则下列有关Q的说法正确的是()A.吸收热量69.3kJB.放出热量69.3kJC.吸收热量23.1

2、kJD.放出热量23.1kJ3 .对可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)AHv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A.B.C.D.4 .处于平衡状态的反应2HS(g)-2H(g)+&(g)AH0,不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，AH也将随之改变B.升高温度，正逆反应速率都增大，HS分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系包容，注入一些代后达新平衡，代浓度将减小5 .一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO(g)+2CO(g)，2CO(g)+S(s)AH溶液中加入固体KSCNB颜色变深D

3、.阴暗处密封有利于氯水的储存7.对于反应A(g)+2B(g)2AB(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()8. tC时，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ起始浓度/(mol)0.10.202min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(mol)0.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%8. tC时，该反应的平衡常数为40C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol

4、1min9. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)AH0O有关数据如下：项目PC13(g)C12(g)PC15(g)初始浓度/(molLI2.01.00平衡浓度/(molL-1)CiC20.4卜列判断不正确的是()A.10min内，v(C12)=0.04mol-L1-min1B.当容器中C12为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PC13的转化率升高D.平衡后移走2.0molPC13和1.0molCl2,在

5、相同条件下再达平衡时,c(PC15)0,在密闭容器中达到平衡，平衡后=a,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时cc=b,下列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB.在该温度恒压条彳下再充入少量B气体，则a=bC.若其他条件不变，升高温度，则ab二、非选择题11 .在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CG(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率v(CQ)=。(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则AH0(填一“v(逆),若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ,写出反应的热化学方程式：(3) 13时改变的某一反应条件可能是(填字母)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)v(逆)(填“”“=”或“(3)cb12(1)0.02(2)3A(g)2C(g)+B(g)AH