高三化学人教新课标版高考第一轮复习

1、高三化学人教新课标版高考第一轮复习钠及其化合物同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 （ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A. B. C. D. 2. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D. *3. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL浓度

2、相同的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （ ）A. A装置的气球膨胀速率大B. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD. 最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同4. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 （ ）A. Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤5.

3、 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加量的大小关系是 （ ）氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠A. >> B. >>> C. >> D. >>>6. 使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量是 （ ）A. 6.4 g B. 8.2 g C. 6.2 g D. 8.8 g7. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）A. Na2O2中氧元素化合价为1B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.

4、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D. Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 钠与水反应：NaH2ONaOHH2B. 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2Cu2NaC. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2HH2OCO2D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOHCOH2O9. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成10. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26

5、 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A.94 B. 11 C. 76 D. 6711. 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（ ）A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液*12. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 （ ）A. 溶液的pH增大，有

6、O2放出B. 溶液的pH不变，有O2放出C. 溶液的c（Na）增大，有O2放出D. 溶液的c（OH）增大，有O2放出二、非选择题13. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片与胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于_片胃舒平。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之

7、比为_。向上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为： *14. 某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高而使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是由于生成的NaOH溶液浓度较大。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学

8、的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_，理由是_。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_（填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”）。*15. 某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的

9、试剂有：A. 大理石 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 澄清石灰水三名同学设计的制备纯Na2CO3的溶液的实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_；乙方案：_.（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：_.（3）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_（填“能”或“不能”）达到实验目的；若能，请说明计算所需

10、的数据；若不能，请简要说明理由： _.*16. 某化学兴趣小组的同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。请回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）已知20时，Na2CO3的溶解度为21.7 g，NaOH的溶解度为108.3 g。若要使所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水_g，溶解样品所需的仪器是 。（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下）关系如图所示：则13.

11、3 g该样品中未变质的NaOH的质量为_；NaOH的变质程度为_（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为_mL.（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，你从实验中还发现了什么问题？_，可由此得出什么结论？_.高三化学人教新课标版高考第一轮复习钠及其化合物同步练习参考答案1. B 解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质。2. C 解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2固体。*3. B 解析：n（Na2CO3）0.01 mol，n（NaHCO3）0.01

12、mol，当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，NaHCO3HClNaClH2OCO2。若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于2 mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L。4. D 解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3，即COBa2BaCO3。5. B 解析：根据变化计算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2N

13、a2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4。6. B 解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol0.1 mol×28 g/mol8.2 g，B正确。7. A 解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现1价，所以O的价态为1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能作干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。8. D 解析：A中反应得失电子及质量不守恒；B中钠在溶液中不能发生金属

14、间的置换反应；C中NaHCO3溶液中HCO不能拆成CO。9. C 解析：解决此题的关键是要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而滴加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成。10. D 解析：CO燃烧生成的CO2被Na2O2吸收后，固体质量的增加量为燃烧的CO的质量，即14 g,14 g CO完全燃烧需要8 g O2，则过量气体为4g，可能为CO也可能为O2，当CO过量时，O2与CO的质量比为8:184:9，当O2过量时，O2与CO的质量比为12:1467。11. B 解析：在A中，MnO2起催化作用

15、使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。*12. B 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c（OH）和c（Na）都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。13. 答案：（1）0.012 （2）3.8 （3）16:1 Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O解析：根据OHHH2O、2HCO2H2O可知OH与的个数比为（42.52.5）（4542

16、.5）16:1，其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol，故可设物质的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·xH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x4。*14. 答案：（1）冷却后加酚酞试液（或冷却后看溶液是否变红）加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）冷却后及加水稀释后均不变红（2）b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 500 mL解析：（1）要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手

17、考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应（氧化漂白）角度考虑的，可以根据反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证。（2）选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置。选用量筒的量程，也涉及精确度问题。要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积（373.3 mL），才能正确选择合适的量筒。*15. 答案：（1）CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂（2）反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等（3）能 固体样品的质量和沉淀总质量解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于中的NaOH与中生成的NaHCO3的物质的量相等。*16. 答案：（1）测定NaOH的变质程度 （2）61.3 烧杯、玻璃棒、量筒 （3）8.00 g 33.3% 50.0 （4）NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体 CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2解析：（1）依据题目的叙述，可以确定该