高中化学新人教版选修5练习：第二章烃和卤代烃+第一节+脂肪烃含答案

1、第二章煌和卤代煌第一节脂肪燃第1课时烷煌和烯煌知识归纳一、烷煌 烯煌1 .物理性质递变规律物理性质变化规律当碳原子数时，烷煌和烯煌在常温下呈气态,状态其他的烷烧和烯燃常温下呈固态或液态为气态)(新戊烷常温下溶解性都于水,易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加,熔沸点逐渐 同的胫,支链越多,沸点越。碳原子数相密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐煌的相对密度水的密度。烷烧、烯2 .烷烧的分子结构与化学性质(1)分子结构结构特点：碳原子之间都以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 结合达到饱和。分子通式： 。(2)化学性质(与CH相似)。具体体现稳定性烷胫比较稳定,在通常情况下跟 、强碱、溶液等都不发生反

2、应氧化反应烷燃燃烧通式：取代反应烷烧的特征反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学反应方程式：3 .烯煌的分子结构与化学性质(1)烯胫的分子结构结构特点：分子里含有 的脂肪煌。分子通式： (通常指单烯燃)。(2)烯煌的化学性质(与乙烯相似)。氧化反应a.燃烧通式： 。b.烯煌能使酸性高镒酸钾溶液 。加成反应丙烯与澳水发生反应的化学方程式：。加聚反应丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：。二、烯煌的顺反异构1 .概念：由于 不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。2 .分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的 。(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在

3、双键的 。每桌子下列两种有机化合物的结构简式：Kcch3 / CC1 HH结构；HjCH / c-c / ll3结构。3 .性质特点：化学性质基本相同，物理性质有一定差异。【答案】一、1 .小于或等于4不溶升高低增大小于2 .(1)碳碳单键氢原子CHn+2( n1)(2)强酸 酸性高镒酸钾 CnHn+2+3n2Q 点燃nCO+(n+1)H2O光照CHCH+C12CHCHCl+HCl3 . (1)碳碳双键CHn(n2)(2) a. CHn+3nQ 点燃 nCO+nHO b .褪色 2CH3CHCHrI ICHCH=CH+B2Br Br士CHw*-CH 主_催化剂 nCH=CH- CHCHj二、1

4、.碳碳双键2. (1)同一侧 两侧 (3)顺式反式重点烷胫化学性质的注意事项1 .烷煌的化学性质稳定是由其结构决定的。2 .烷烧与气态卤素单质在强光照射下发生取代反应，生成的取代产物不止一种。3 .烷烧不能被酸性 KMnOB液氧化，故不能使酸性 KMnOB液木1色，但烷烧能与 Q发生氧化反 应。CE）下列有关烷煌的叙述中不正确的是A.烷烧分子中所有的化学键都为单键B.烷嫌在光照条件下都能与 C12发生取代反应C.烷煌的通式为CHn+2,符合该通式的煌不一定是烷烧D. 一般，f#况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烧的熔、沸点逐渐升高【解析】烷煌分子中碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价

5、键全部与氢原子结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键均为单键，A项正确；烷煌都能与C12发生取代反应，这是烷烧的主要特性之一 ，B项正确；因通式 GHan+2中的氢原子已饱和，故符合GH2n+2的有机 物只能是烷烧,C项错误；随着分子中碳原子数的增多，烷烧的分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高2项正确。【答案】C好题1下列物质属于脂肪烃的是A. CH2=CHClB.乙苯C. CH C-CH=CHD.硝基苯2下列烯烃中存在顺反异构体的是A.丙烯B. 1-丁烯C. 2-正戊烯D. 2-甲基-2- 丁烯3由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中的一种, 下列推断中正确的是A.将气体通入高镒酸钾

6、酸性溶液和滨水，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷B.在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生, 该气体一定是甲烷C.在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生 , 该气体一定是甲烷 一定是甲烷D.若上述B和C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷4下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2) 2CH3 CH3(CH2) 3CH3 (CH3) 3CH (CH3) 2CHCH2CH3A.B.C.D.5.由乙烯(CHb=CH)推测丙烯(CH2=CHCH的结构或性质，不正确的是A.不能使酸性

7、KMnO液褪色C.能使滨水褪色6下列反应属于取代反应的是A.甲烷的燃烧反应C.由甲烷制四氯化碳7下列关于加成反应的说法中正确的是B.能在空气中燃烧D.能与Hb加成，产物为丙烷B.由甲烷制氯仿D.由甲烷制炭黑A.加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B.经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C.任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D.澳的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂8一种大分子烃类化合物 , 其分子式被测定为C175H352, 但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。下列对该烃类化合物可能情况的叙述, 不正确的是A. C75 H352中可能含有较多煌基B. C7

8、5H352不能使KMn赧性溶液褪色C. C75 Hb52不属于高分子化合物D. C75 H52的一氯代物有352种9 .海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高镒酸钾溶液的硅藻土放置 在盛放水果的集装箱中，高镒酸钾溶液的作用是A.杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.发挥氧化性，催熟水果真题10 .工业上可由乙苯生产苯乙烯：2U T ,下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为711 .下列各组中的

9、物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷12 .已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为GH2B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物参考答案1. . C【解析】A中含有氯元素，为卤代烧，D中含有硝基，为硝基化合物，它们都不属于烧,A、D 排除。脂肪烧中没有苯环，B、CO含有苯环，都不属于脂肪燃。2. C【解析】A项，丙烯的结构简式为 CH3CH=CH双键碳原子一端连接的是两个相同的氢原 子，所以不存在顺反异构体；B项,1- 丁烯的结构简式为 CHCHCH=CH双键碳原子一端连接的也是两个相

10、同的氢原子 ，所以也不存在顺反异构体；C项,2-正戊烯的结构简式为CHCH=CHCCH,双键碳原子一端连接的是甲基和氢原子,另一双键碳原子一端连接的是乙基和氢原子，所以存在顺反异构体；D项，2-甲基-2- 丁烯的结构简式为CHaC-CHCH,双键碳原子一端连接的是两个相同的甲基，所以不存在顺反异构体。3. D【解析】根据燃烧产物判断所含的元素 ，确定气体。CO烧只产生CQH2燃烧只生成HACH 燃烧生成CO和H2O。4. A【解析】判断同类型的有机物的熔沸点高低，首要看相对分子质量大小，相对分子质量越大，则熔沸点越高；如果相对分子质量相同，则看支链的多少，一般而言，支链越多，熔沸 点越低，支链

11、越少，熔沸点越高。5. A【解析】由于乙烯和丙烯组成相似 ，都能在空气中燃烧，故B正确。由于丙烯中也含有碳 碳双键，故能与澳单质发生加成反应而使滨水褪色，也可以使酸性KMnO液木1色，还可与H2加成生成丙烷，故C、D正确,A错误。6. BC【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的 反应，B、C均为CH发生的取代反应，而A为氧化反应，D为分解反应。7. B【解析】快煌发生加成反应后可以含有不饱和键，选项A错；竣基中的碳氧不饱和键不能发生加成反应，选项cm;不同的有机化合物对加成反应的试剂要求有所不同，选项D昔。8. D【解析】题中，C175 H352符合CHn+

12、2的通式，属于烷烧，故不能使酸性KMnO#液褪色；由于 分子中原子数目较多，可能存在较多煌基；由于其存在较多的同分异构体，故其一氯代物的种类多于352种。虽然分子中原子数目较多，但与高分子化合物比较，相对分子质量相差 甚远，故该化合物不属于高分子化合物。9. C【解析】KMnN氧化水果自身放出的乙烯气体，从而防止水果早熟。真题10. AC 【解析】A 由乙苯生产苯乙烯, 单键变成双键 , 则该反应为消去反应,A 项正确； B 乙苯的同分异构体可以是二甲苯, 而二甲苯有邻、 间、 对三种 , 包括乙苯 , 乙苯的同分异构体共有四种，B项错误；C.苯乙烯中含有碳碳双键，能使澳的CC14溶液褪色，而

13、乙苯不能，所以可用Br2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯,C项正确；D.苯环是平面形结构，所以乙苯中共平面的碳原子有7 个 , 而苯乙烯中 , 苯和乙烯均是平面形分子, 通过碳碳单键的旋转, 共平面的碳原子有8个,D项错误；答案选 ACC11. B 【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键 ,能与氢气发生加成反应 , 乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键 , 只能发生取代反应, 不能发生加成反应, 答案选 B。12. C【解析】A、根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12,故正确；B、碳原子数越多，熔 沸点越高，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中“CH2”的碳原子形成 四个单键，碳原子

14、不都在一个平面，故错误；H异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 3 个 CH2 原子团, 属于同系物, 故正确。【名师点睛】 本试题考查考生对有机物基础知识的掌握, 涉及有机物中碳原子的特点、 有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识 , 培养学生对知识灵活运用的能力 , 但前提是夯实基础。有机物中碳原子只有4 个键 , 键线式中端点、交点、拐点都是碳原子, 其余是氢元素 , 因此分子式为C9H12, 容易出错的地方在氢原子的个数, 多数或少数, 这就需要认真观察有机物 , 牢记碳原子有四个键 , 这样不至于数错。有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数, 碳原子越多 , 熔沸点越高,二是碳原

15、子相同 , 看支链 , 支链越多 , 熔沸点越低； 这一般使用于同系物中 , 注意使用范围。判断共面、共线, 常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础进行考查, 同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转, 双键不能旋转。一般来说如果出现一CH或一CH一等，所有原子肯定不共面。同系物的判断，先看结构和组成是否一样, 即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等, 再看碳原子数是否相同 ,相同则不是同系物。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键 , 本题难度不大。维生素 C1930年，匈牙利生理学家阿尔伯特圣捷尔吉在研究氧化还原系统时，从橘子汁、甘蓝汁和肾上腺皮

16、质中成功地分离出一种晶体化合物 , 并研究了该物质的分子结构。 这种物质最初称为己糖醛酸，后鉴定为抗坏血酸，即维生素 Co之后阿尔伯特圣捷尔吉对维生素C进行了各方面性质和应用的深入研究，最终因“与生物燃烧过程有关的发现，特别是维生素C和延胡索酸的催化作用”而获得了1937年诺贝尔生理学或医学奖。下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题（包括40小题，每小题2.5分，共100分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后

17、振荡，静默片刻后，出现的实验 现象是（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2 .下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.日蜗C.蒸发皿D.烧杯3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4L 水含有Na个水分子B. 28g氮气含有Na个氮分子C. 1mol氯气含有Na个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5

18、 .蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（）D.单质A.混合物B.化合物C.氧化物6 .下列各组离子反应能用H+ + OH = H2O 表示的是（）A. NaOH 溶液与CO 2的反应B. Ba（OH） 2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2 +、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO 32、ClB. NO 3、ClC. NO 3、SO42 D. OH 、NO 38 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2TB. C 12 + H 2O = HCl + HC

19、lOC. 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D. SO 2 + H 2OH2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO 4 Mn2+B. HC1 一 C1 2C. Fe - Fe3+D. KClO 30 210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. Na +、Ba2+、Cl 、SO 42B. Ca 2 +、HCO 3、Cl 、K +C. MnO 4、K +、I 、H+D. H +、Cl 、Na+、CO3211 .下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬

20、度12 .下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.钠 和冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + 2OH +H 2 TB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO 2+ H 2 TC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T13 .下列实验中，能观察到明显变化现象的是（）A.把KSCN溶液滴入FeCl 3溶液中 B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A.酸

21、性B.碱性C.两性D.氧化性15 .下列物质不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中，正确的是（）A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D .陶瓷19 .用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒

22、一段时间后，再注入鱼缸，其目的B.提高水温，有利于金鱼生D.促使水中的次氯酸分解）A.利用紫外线杀死水中的细菌长C.增加水中氧气的含量20 .下列气体中，既有颜色又有毒性的是（A.氮气B. 一氧化碳C.氯气D.二氧化碳21 .下列物质能使品红褪色的是（）活性炭过氧化钠 氯水二氧化硫 臭氧D.A.卬川川b.阿kC. 22 .酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列 有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（）对燃煤进行脱硫 I飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃 料 人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO 2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A.工

23、WB.区图旧C.臼二D.工回23 .对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24 .据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（）A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一质子25 .有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是()A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26 .下列各组性

24、质比较中，完全正确的是()酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2稳定性：HClH 2SPH 3还原性：F Cl Bra. M l-i l-l b.0 E3C.|圜IID.工，M困27 .下列各组分子中化学键类型有明显差异的是()A. H 2。、CO 2 B. MgF 2、H2O2C. NaOH、Ba(OH) 2D. NaCl 、KCl28 .下列反应中，属于吸热反应的是()A.活泼金属与酸反应 B.制造水煤气C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧29 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于

25、绿色能源的是()太阳能 因风能 |石油 煤 潮汐能 木材A.B.| | C. 图 d. I30 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31 .石墨锌电池的电极反 应为：锌片：Zn + 2OH -2 e = ZnO + H 2O 石墨：O2 + 2H 2O +4 e = 4OH 一，据此判断，锌片是()A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原32 .对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸 改用300mL 1mol/L 盐酸用等量锌粉代替锌粒A. 1-1 1-1 昌 B. E1BE C.工刈倒 D.33.反应 A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g)示该反应速率最快的是()A. (D) =0.4mol/(L?S)C.(C) =0.5mol/(