微粒间作用力、晶体类型

1、一、微粒：原子、离子、分子一、微粒：原子、离子、分子二、原子间作用力二、原子间作用力:共价键共价键 离子离子间作用力间作用力:离子键离子键 分子分子间作用力间作用力:范德华力范德华力三、作用力的表示：电子式和结构三、作用力的表示：电子式和结构式式化学键化学键原子、阳离子、阴离子的电子式原子、阳离子、阴离子的电子式如何画？如何画？原子的电子式原子的电子式 O 2- ： ： Cl - ： O H-： ： Mg2+Na+Mg2+Ca2+H N H+ ： ： H H共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过

2、原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？eeeeeeeee-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-静电作用静电作用失去失去得到得到阴阳离子间通过静电阴阳离子间通过静电形成的形成的相互相互作用作用比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键本

3、质成键本质 键的存在键的存在非金属之间非金属之间金属（或铵根）与金属（或铵根）与非金属之间非金属之间静电作用静电作用共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在化学键：辨识共价键与离子键的关键是看有无金属辨识共价键与离子键的关键是看有无金属或者铵根或者铵根(NH4+)一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结

4、构式：结构式：.O C O.共价键表示：共价键表示：NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHH AB型型 AB2型型 A2B型型NaClNa2OMgCl2练习练习 写出写出NaBr、K2S、CaCl2的电子式的电子式请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两化并分析两化合物中的成键情况？合

5、物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：只含有共价键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物物物离子化合物：离子化合物：离子键离子键微粒间作用力及化合物类型判断方法：微粒间作用力及化合物类型判断方法：看是否有金属或铵根，有金属或铵根的看是否有金属或铵根，有金属或铵根的是离子键，属于离子化合物。是离子键，属于离子化合物。注意：离子化合物中可能注意：离子化合物中可能含有共价键，共价化合物含有共价键，共价化合物中只含共价键。中只含共价键。判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物

6、共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO21、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（ ） D D2、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（ ） C C写出下列物质的电子式，并指出化写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物分子间作用力分子间作用力冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？冰液化、

7、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力（1 1）存在：分子之间）存在：分子之间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2 2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与

8、化学键的比较强烈作用强烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与

9、四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。但大，分子间作用力越大、熔沸点越高。但氨气、水、氟化氢例外。氨气、水、氟化氢例外。练习练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是学键的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升华升华 C 、 H2O电解电解 D、 烧碱熔化烧碱熔化 练习练习 1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI H2OH2S

10、H2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4晶体中存在的作用力：晶体中存在的作用力：1、离子晶体：中一定存在离子键可能含有共价键、离子晶体：中一定存在离子键可能含有共价键2、原子晶体：只含共价键、原子晶体：只含共价键3、分子晶体：分子、分子晶体：分子之间之间存在分子间作用力；分子存在分子间作用力；分子内部内部构成分子的原子间存在共价键。构成分子的原子间存在共价键。作用力大小作用力大小:共价键共价键离子键离子键分子间作用力分子间作用力硬度、熔沸点：硬度、熔沸点：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子间作用力的破坏不会发生化学反应，不

11、分子间作用力的破坏不会发生化学反应，不会产生新物质，只是改变物质的物理状态会产生新物质，只是改变物质的物理状态金刚石晶体结构示意图金刚石晶体结构示意图 相邻相邻的碳原子间存在的碳原子间存在强烈的强烈的相互作用相互作用总结：微粒间作用力、化合物类总结：微粒间作用力、化合物类型（离子化合物、共价化合物）、型（离子化合物、共价化合物）、晶体类型的判断，关键判断金属晶体类型的判断，关键判断金属或铵根的存在。或铵根的存在。、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有 铜 硝酸钾 二氧化硅晶体 金刚石 冰氢氧化钠【小试牛刀】 2、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.