南师期末分析化学试卷试题2(含答案)

1、 200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学（二）复核总分复核人 总 分题 号一二三四题 分20102050合分人得 分一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 得分评卷人复查人 1.下列论述中，最能说明偶然误差小的是( )A高精密度 B标准偏差大 C仔细校正过所有砝码和容量仪器 D与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致2.采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差( )A仪器校正 B空白试验 C对照试验 D增加平行测定次数 3.以0.4000 mol/L NaOH滴定0.4000 mol/L柠檬酸(

2、H3A)可以准确滴定到终点(Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7)( )AH2A- BHA2- CA3- D HA2- 及 H2A-4.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）A缓冲溶液的pH范围 B缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C外加的酸量 D外加的碱量5.以HCl滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V2，结果是V1V20，所以碱液的组成物质为 ( )ANaOH+Na2CO3 B纯Na2CO3CNaHCO3+ Na2CO3 D纯NaHCO36. 0.1 mol

3、/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH(Ka=1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A在计量点以前的曲线部分pH值更大B在计量点以前的曲线部分pH值更小C在计量点以后的曲线部分pH值更大D在计量点以后的曲线部分pH值更小7. 0.2 mol/L HCl滴定0.2 mol/L NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)的滴定曲线同用0.02 mol/LHCl滴定0.02 mol/L NH3·H2O的滴定曲线相比，滴定曲线

4、的不同处是 ( )A在计量点以前的曲线部分pH值更大B在计量点以前的曲线部分pH值更小C在计量点以后的曲线部分pH值更大D在计量点以后的曲线部分pH值更小8.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是多少 （ ）已知此条件时E（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E（Fe3+/Fe2+）=0.68VA0.68V B1.44V C1.06V D0.86V9. 0.05 mol/LSnCl2溶液10 mL与0.10 mol/LFeCl3溶液20 mL相混合，平衡体系的电位是多少？（ ）已知此条件时E（Fe3+/Fe2+）=0.68V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14VA0.14V B0.32V C0

5、.50V D0.68V10.用EDTA直接滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 ( )A指示剂金属离子络合物的颜色B游离指示剂的颜色CEDTA金属离子络合物的颜色D上述B与C的混合颜色11.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用 （ ）A控制酸度法 B络合掩蔽法C氧化还原掩蔽法 D沉淀掩蔽法12.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)( )A稀H2SO4 BHCl CNH4F D邻二氮菲13.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于

6、（ ）A0.09V B0.18V C0.27V D0.36V14.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是什么（ ）ANaCl BNaBr CNH4SCN DNa2S15.在重量分析法中，待测物质中含的杂质与待测的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ）A混晶 B吸留 C表面吸附 D后沉淀16.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则碱度最强的是（ ）ACN- (HCN Ka=6.2×10-10)BS2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )CF- (HF Ka=1.8×10-4)DCl- (KHCl1)17.1 mo

7、l/LHAc与1 mol/LNaAc等体积混合溶液的H+浓度（单位：mol/L）的计算公式是（ ）A BC D18.关于Na2CO3在水溶液中质子条件是（ ）ABCD19.下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是（ ）A Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10)BNa2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10)CNaAc (HAc Ka=1.8×10-5)DNa3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4

8、5;10-13 20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A沉淀BaSO4时不需陈化B用纯水洗涤AgClC用稀HCl洗涤H2SiO3D在400下灼烧CaC2O4沉淀得分评卷人二、 填空题（每空 1分，共 10分）复查人21.NH3的Kb=1.8×10-5 ,ph-COO-的Ka=6.2×10-5，CO32-的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11,HC2O4-的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5,其碱性由强到弱为(1) ； (2) ； (3) ； (4) 。22.硫酸钡法测定钡的质量分数，下列情况使

9、测定结果偏高或偏低还是无影响？（1）沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _；（2）试液中Cl-被共沉淀_；（3）试液中Fe3+被共沉淀_。23.溶液的pH值愈大，则EDTA 的lgY(H)愈 ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数KMY= 。24.用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中的结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平，称取0.502 0 g,测定结果应以 位有效数字表示。得分评卷人复查人三、 简答题（每小题 5分，共 20 分）25.影响条件电极电位的因素有哪些？得 分26. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？得 分27.写出碘量法测定C

10、u2+时所涉及的三个反应式.得 分28.什么叫共沉淀现象影响共沉淀现象的因素是什么 得 分 得分评卷人复查人四、 计算题（每小题 10分，共 50分）29.用滴定法测定铁矿石中的铁（以Fe%表示）。六次测定结果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）(2)求分析结果的算术平均值、标准偏差和变异系数。(3)已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述测定方法是否准确可靠（95%置信度） t0.95,3=3.18 , t0.95,4=2.78 , t0.95,5=2.57 , t0.95,6=2.4

11、5 格鲁布斯法检验临界值表n45678G1.461.671.821.942.03得 分30.称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol/LHCl溶液滴定至终点，计消耗酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸23.66 mL ，求试样中各组分的质量分数。 M（NaOH）=40.00 g/mol，M（NaHCO3）=84.01 g/mol，M（Na2CO3）=106.0 g/mol得 分31.（1）0.02mol/L Ca2+能否在pH=6.0时，被EDTA准确滴定？（2）如果是0.02mol/L Zn2+,应该在何种pH范围滴定？lgKCaY=10

12、.69,lgKZnY=16.50pH4.04.55.06.06.57.07.58.08.59.09.5lgY(H)8.447.446.454.653.923.22.782.271.771.280.83得 分32. 0.5000 g铬铁矿，将其中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入H2SO4酸化后，加50.00 mL0.1200 mol/LFeSO4，过量的Fe2+需要用K2Cr2O7 15.05 mL回滴，计算矿石中的Cr% 。 （已知TK2Cr2O7/Fe=0.006 000 g/mL） Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2OM（K2

13、Cr2O7）=294.2 g/mol，M（FeSO4）=151.9 g/mol，M（Cr）=52.00 g/mol，M（Fe）=55.85 g/mol得 分33.求氟化钙的溶解度：(1)在纯水中（忽略水解）(2)在0.01 mol/L CaCl2溶液中(3)在0.01 mol/L HCl溶液中已知CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的Ka=3.5×10-4得 分200 年 月江苏省高等教育自学考试1定量分析化学试题答案及评分参考（二）一. 单项选择题（每小题1分，共20分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.D 11 .D 1

14、2. C 13.B 14.C 15 .A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C二. 填空题 (每空1分, 共10分)21（）（） （）h（）-22无影响，偏低，偏高23小，24三. 简答题 (每小题5分, 共20分)25影响电极电位滴定的因素是：（1）离子强度 （2）沉淀的生成 （3）络合物的形成 （4）溶液酸度 26酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色范围落在滴定突跃范围之内或者有一部分落在滴定突跃范围之内。27. 28.共沉淀现象：当沉淀从溶液中析出时溶液中的某些可溶性组分也同时沉淀下来的现象影响共沉淀现象的因素：表面吸附，吸留，混晶四. 计算题 (每小题10分, 共50分)、29.(1) =60.74% （1分） S=0.10% （1分） （2分） G09.85,6=1.82 因为G1< G09.85,6 G2< G09.85,6所以无舍去的测定值(2) =60.74% S=0.10%变异系数= （1分）(3) （4分） t0.95.5=2.57 因为t计< t0.95.5 所以方法可靠 （1分）30. 因为V1=34.12mL V2=23.66 mL V1&