第一节共价键模型第2课时ppt课件

1、6知道键长、键角可描知道键长、键角可描画分子的空间构型画分子的空间构型知识回想知识回想1： 共价键的构成共价键的构成 共价键的本质共价键的本质 共价键构成的条件共价键构成的条件 中学化学资料网 e- 乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个是由几个 键和几个键和几个 键组成。键组成。键与键与键的对比键的对比 “ “头碰头头碰头“肩碰肩肩碰肩沿键轴的方向沿键轴的方向与轨道对称轴相互与轨道对称轴相互平行的方向平行的方向轴对称轴对称镜面对称镜面对称大大小小较低，较稳定较低，较稳定较高，较活泼较高，较活泼练习练习1 1：以下物质的分子中既有：以下物质的分子中既有键，

2、键，又有又有键的是键的是 HCl HCl H2O H2O N2 N2 H2O2 H2O2 C2H4 C2H4 C2H2C2H2A A、B B、C C、D D、D练习练习2 2：以下对：以下对HClHCl、Cl2Cl2、H2OH2O、NH3NH3、CH4CH4一组分子中，共价键构成方式分析一组分子中，共价键构成方式分析正确的选项是正确的选项是 A A、都是、都是键，没有键，没有键键 B B、都是、都是键，没有键，没有键键 C C、既有、既有键，又有键，又有键键 D D、除、除CH4CH4外，都是外，都是键键A共价键的方向性共价键的方向性共价键的饱和性共价键的饱和性4、极性键和非极性键、极性键和非

3、极性键课堂练习课堂练习1 1、键能：在、键能：在101.3kPa101.3kPa、298k298k条件下，断条件下，断开开1molAB1molABg)g)分子中的化学键，生成气分子中的化学键，生成气态态A A、B B原子所吸收的最低能量称原子所吸收的最低能量称A-BA-B键的键的键能。键能。化学键的构成要释放能量化学键的构成要释放能量化学键的断裂要吸收能量化学键的断裂要吸收能量键能越大，化学键越结实，越不容键能越大，化学键越结实，越不容易断裂易断裂,分子越稳定分子越稳定 表征化学键性质的物理量表征化学键性质的物理量2、键长：分子中两个成键原子的原子、键长：分子中两个成键原子的原子核间的间隔叫键

4、长。核间的间隔叫键长。结论：键长越短，键能越大，结论：键长越短，键能越大， 键越结实键越结实, ,分子越稳定分子越稳定阅读教材阅读教材P36P36表表2 21 1和和P37P37表表2 21 12 2 ，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的结实程度如何？何？键的结实程度如何？共价半径：一样原子的共价键键长的一半称为共价半径共价半径：一样原子的共价键键长的一半称为共价半径NH3分子的构造分子的构造3、键角：在多原子分子中相邻两键间的、键角：在多原子分子中相邻两键间的夹角叫做键角。夹

5、角叫做键角。键角与键长是反映分子空间构型的键角与键长是反映分子空间构型的 重要参数重要参数1 1以下说法中，错误的选项是以下说法中，错误的选项是键长越长，化学键越结实键长越长，化学键越结实成键原子间原子轨道重叠越多，共价成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越结实键越结实对双原子分子来讲，键能越大，含有对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定该键的分子越稳定原子间经过共用电子对所构成的化学原子间经过共用电子对所构成的化学键叫共价键键叫共价键课堂练习课堂练习 课堂练习课堂练习2 2以下分子中，两核间距最大，键能最以下分子中，两核间距最大，键能最小的是小的是 r r l l 可以用键能解释的是可以用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体普通很难发生化学反响稀有气体普通很难发生化学反响硝酸易挥发，硫酸难挥发硝酸易挥发，硫酸难挥发D D 4根据课本中有关键能的数据，计