浓硫酸的性质上课PPT学习教案

1、会计学1浓硫酸的性质浓硫酸的性质(xngzh)上课上课第一页，共21页。H2SO4（稀）（稀）指示剂变色指示剂变色(bins)FeSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 H2SO4=2H+SO42-硫酸硫酸(li sun)是强酸，在水是强酸，在水中中Na2CO3NaOHFe2O3Fe指示剂指示剂第1页/共21页第二页，共21页。硫酸硫酸(li (li sun)sun)硫酸硫酸(li (li sun)sun)第2页/共21页第三页，共21页。【实验探究【实验探究(tnji)1】分别剪一小块用砂】分别剪一小块用砂纸打磨后的铁片置于两支试管中，各

2、加少纸打磨后的铁片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。量硫酸后观察现象。一个试管中有气体产生(chnshng)另一试管无明显现象实验实验(shyn)现象：现象：第3页/共21页第四页，共21页。浓硫酸对水的告白(gobi)1亲爱的水： 请允许我这样叫你，这么长时间以来，我一直暗恋你。在这我毫无保留把自己的展现给你，我承认我没有颜色、很粘且油油的，而且体重较大，但我还有很突出的优点：我对你的心是始终如一的，因为我是不挥发的，这点我比盐酸和硝酸都强。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出(fn ch)大量热。98的浓硫酸 第4页/共21页第五页，共21页。 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：挥

3、发性：挥发性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：无无 色色油状粘稠油状粘稠(zhn chu)液体液体比水大（比水大（1.84/mL）难挥发难挥发(huf)(沸点沸点338 C )易溶于水，能与水以任意易溶于水，能与水以任意(rny)比混合。溶解时放出大量的热。比混合。溶解时放出大量的热。（98.3）第5页/共21页第六页，共21页。第6页/共21页第七页，共21页。固体(gt)由蓝色变为白色浓硫酸具有(jyu)吸水性【实验【实验(shyn)探究探究2】向点滴板中加入少量（约一药】向点滴板中加入少量（约一药匙）匙） 胆矾胆矾,再加入再加入1ml(约约20滴滴)浓硫酸，玻璃浓硫酸，玻璃 棒搅拌，观察实

4、验棒搅拌，观察实验(shyn)现象。现象。CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸实验现象：实验现象：实验原理：实验原理：实验结论：实验结论：利用浓硫酸的吸水性，有哪些应用?二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：友情提醒：使用浓硫酸时要小心，不要溅在友情提醒：使用浓硫酸时要小心，不要溅在皮肤和衣服上！皮肤和衣服上！第7页/共21页第八页，共21页。可以可以(ky)用来干燥：用来干燥：H2 、O2、N2 、 COCl2、 CO2 、 SO2 等等不能用来不能用来(yn li)干燥：干燥：碱性气体：碱性气体：如如NH3等等第8页/共21页第九页，共21页。【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒

5、上【主要成分(chng fn)(C6H10O5)n】，观察实验现象。火柴(huchi)棒变黑浓硫酸具有浓硫酸具有(jyu)(jyu)脱水性脱水性实验现象：实验现象：实验原理：实验原理：实验结论：实验结论：浓硫酸将有机物中的氢氧元素按原子个数比2：1脱去水的性质，同时生成黑色的碳，这种现象叫做“炭化”。二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：第9页/共21页第十页，共21页。第10页/共21页第十一页，共21页。【实验探究4】取出10g 蔗糖（C12H22O11）放入集气瓶中 ，加几滴水调成糊状，再加入约25ml浓硫酸，搅拌，然后塞上带有玻璃管的橡皮塞，将玻璃管的另一端伸入带有品红溶液(rngy)的

6、试管中，观察现象。（知识储备：品红是检验SO2的一种试剂 ）二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性(txng)(txng)：第11页/共21页第十二页，共21页。实验实验(shyn)原理：原理：实验实验(shyn)结论：结论：现象现象结论及解释结论及解释蔗糖蔗糖(zhtng)由白由白变黑变黑集气瓶壁发热集气瓶壁发热品红溶液褪色品红溶液褪色蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化有气体生成有气体生成反应放热反应放热有有SO2气体生成气体生成C + 2H2SO4(浓浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性、脱水性、脱水性、强氧化性强氧化性体积膨胀，呈疏松海绵状体积膨胀，呈疏松海绵状二、

7、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：第12页/共21页第十三页，共21页。第13页/共21页第十四页，共21页。工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！工业上可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸！二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性(txng)(txng)：常温下常温下AlAl、FeFe与浓硫酸接触表面生成致密的氧化物与浓硫酸接触表面生成致密的氧化物薄膜，薄膜隔断了金属与浓硫酸的进一步接触而导薄膜，薄膜隔断了金属与浓硫酸的进一步接触而导致致(dozh)(dozh)反应不能继续进行，这就是钝化。反应不能继续进行，这就是钝化。第14页/共21页第十五页，共21页。 【实验探究【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管

8、中，然后加将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入入 2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液溶液(rngy)中，观察实验现象。（注意观察品红溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液(rngy)和硫酸溶液和硫酸溶液(rngy)）1 1、实验、实验(shyn)(shyn)现现象象 2、通过现象、通过现象(xinxing)判断可能生成物判断可能生成物生成的气体使品红溶液为无色、试管溶液变蓝Cu + H2SO4(浓浓)=CuSO4+ SO2 + 2H2O二、浓硫酸的特性：二、浓硫酸的特性：2 2 第15页/共21页第十六页，共21页。 在加热

9、条件下，可与绝大多数金属反应在加热条件下，可与绝大多数金属反应(fnyng)(fnyng)（AuAu、PtPt除外），产生的气体是除外），产生的气体是SO2SO2气体，不是气体，不是 H2 H2 。金属金属+浓硫酸浓硫酸 硫酸盐硫酸盐+ SO2 + H2O二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性(txng)(txng)：反应反应(fnyng)(fnyng)通式：通式：第16页/共21页第十七页，共21页。稀H2SO4溶液(rngy)： H+、SO42- 酸的通性浓H2SO4溶液: H2SO4 (大量(dling) H+、SO42- (少量)结构结构性性质质决决定定决决定定用用途途第17页/共21页第十八页，共21页。三、浓硫酸的用途(yngt)第18页/共21页第十九页，共21页。 浓硫酸常温使纸片变黑: ; 浓硫酸与铜共热产生气体: ; 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ; 浓硫酸常温