高三化学一轮复习课件——氯气及其化合物

1、第四章非金属元素及其化合物第四章非金属元素及其化合物 第二节富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素氯氯高考第一轮复习高考第一轮复习2014年年9月月23日日考向分析考向分析命题形式命题形式本节高考重点考查本节高考重点考查：(1)氯及其重要化合物的性质、氯及其重要化合物的性质、应用及制备方法；应用及制备方法；(2)氯气对环境的影响。氯气对环境的影响。(3)卤素单质及离子的性质卤素单质及离子的性质 一般在选择题、化工和探一般在选择题、化工和探究题可能出现。常常以究题可能出现。常常以Cl2的制的制备为载体，在备为载体，在Cl2的性质、尾气的性质、尾气处理及氯水成分与性质上进行处理及氯水成分与性质

2、上进行命题并且涉及氧化还原反应的命题并且涉及氧化还原反应的考查。考查。 学习目标：学习目标： 1、理解氯气是一种有毒的具有强氧化性、理解氯气是一种有毒的具有强氧化性的活泼的非金属气体；的活泼的非金属气体； 2、牢固掌握氯气的性质；、牢固掌握氯气的性质； 3、掌握次氯酸是种弱酸，具有强氧化性。、掌握次氯酸是种弱酸，具有强氧化性。第第1课时课时 氯气及其化合物的性质氯气及其化合物的性质【先练后导【先练后导】A一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气1物理性质物理性质氯气是一种有强烈氯气是一种有强烈_气味的气味的_毒气体，密度比空气毒气体，密度比空气 ，能，能溶于水，但在溶于水，但在饱和食盐

3、水中饱和食盐水中的溶解度很小，的溶解度很小，所以可用所以可用_法收集氯气。法收集氯气。刺激性刺激性有有排饱和食盐水排饱和食盐水大大或向上排空气法或向上排空气法（注意尾气处理）（注意尾气处理）2、氯气的化学性质、氯气的化学性质制盐酸制盐酸应用：制漂白液应用：制漂白液和尾气处理和尾气处理写出氯气氧化写出氯气氧化SO2、FeCl2、Na2S、Na2SO3的离子方程式的离子方程式燃烧的本质是氧燃烧的本质是氧化还原反应，概化还原反应，概念是剧烈的发热念是剧烈的发热发光的氧化还原发光的氧化还原反应。反应。（棕色烟）（棕色烟）（棕黄色烟）（棕黄色烟）点燃点燃考向一考向一 氯水的成分及性质氯水的成分及性质1氯

4、水的成分氯水的成分2氯水的性质氯水的性质：Cl2溶于水：溶于水：Cl2H2O HClHClO(4)Cl的性质。的性质。(3) 不稳定性：不稳定性：(2)强酸性：强酸性：(1)强氧化性：强氧化性：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性3久置久置氯水的成分：氯水的成分：2 HClO = 2 HCl + O2光照光照H2O、H+、Cl、OH 酸性增强酸性增强Cl2、HClO 、ClOH+HClO见光分解见光分解2氯水的主要性质氯水的主要性质ClOHClO2.氯水中存在平衡：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO少量少量3.液氯、新制氯水、久置

5、氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水类别类别微粒微粒颜色颜色性质性质纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O、ClH、OH黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色氧化性氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性思考：思考：ClO-能与能与I-、S2-、SO32-等还原性离子大量等还原性离子大量共存吗？共存吗？2如图所示是探究某气体化学如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中性质的实验装置，图中B为活塞，如为活塞，如先打开先打开B，在，在A处通入干燥氯气，处通入干燥氯气，C中红色布条颜

6、色无变化；当关闭中红色布条颜色无变化；当关闭B时，时，C中红色布条颜色褪去。则中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛瓶中盛有的溶液是有的溶液是()A浓浓H2SO4 B饱和饱和NaCl溶液溶液C浓浓NaOH溶液溶液 D浓浓NaBr溶液溶液B课堂练习课堂练习D学习目标：学习目标：1、掌握氯气的实验室制法、掌握氯气的实验室制法2、掌握卤素离子的检验、掌握卤素离子的检验第第2课时课时 氯气的实验室制法及卤素离子检验氯气的实验室制法及卤素离子检验2014年年9月月24日日二、氯气的实验室制法卤素离子的检验二、氯气的实验室制法卤素离子的检验1氯气的实验室制法氯气的实验室制法问题：问题：1、分析出该反应的氧、分析出

7、该反应的氧化剂和还原剂。化剂和还原剂。2、改写成离子方程式、改写成离子方程式若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。7注意事项注意事项(1)为了减少制得的为了减少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加热温度不宜过的含量，所以加热温度不宜过高，以减少高，以减少HCl的挥发。的挥发。(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装，再拆卸装置，避免污染空气。置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，

8、不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。常见尾气的处理常见尾气的处理(注意防倒吸注意防倒吸)装置装置4、难以吸收的可以点燃处理，选用、难以吸收的可以点燃处理，选用D。练习：请选出练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置尾气处理的装置ABCD1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；3、少量尾气可以集于气球中，选用、少量尾气可以

9、集于气球中，选用C；说明：说明：安全瓶安全瓶2卤素离子的检验卤素离子的检验(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法(2)置换置换萃取法萃取法BrI蓝色蓝色 白色白色 淡黄色淡黄色 黄色黄色 (3)氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I氯、溴、碘单质及其溶液的颜色氯、溴、碘单质及其溶液的颜色思考：碘离子如何检验？思考：碘离子如何检验？方法一：稀硝酸方法一：稀硝酸+硝酸银硝酸银方法二：氯水方法二：氯水+四氯化碳（或苯）萃取四氯化碳（或苯）萃取方法三：氯水方法三：氯水+淀粉淀粉具体答题模板：具体答题模板：取少量待测液于试管中，先加入取少量待测液于试管中，先加入，再滴加再滴加，充分振荡（，充分振荡（或或后静置），

10、后静置），若若，则样品中含，则样品中含CCl2、HClO、ClO滴加适量滴加适量NaBr溶液，振荡后溶液，振荡后静置静置，下层下层溶液呈橙红色溶液呈橙红色2已知已知KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，晶体上，并用表面皿盖好，下表中由实验现象得出的结论完全正确的是下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项选项实验现象实验现象结论结论A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液变红色溶液变红色Cl2具有还原性具有还原性B滴

11、有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液变蓝色溶液变蓝色Cl2具有氧化性具有氧化性D3(双选双选)某同学用下列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。的性质。下列说法正确的是下列说法正确的是()A图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了取代反应图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成蓝色的烟图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，

12、结果有滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成生成BD学习目标：学习目标：1、掌握卤素的相似性和递变性、特殊、掌握卤素的相似性和递变性、特殊性性第第3课时课时 卤素的性质卤素的性质2014年年9月月26日日三、卤素性质三、卤素性质卤素（第卤素（第A族）原子结构族）原子结构自学：相似性与递变性自学：相似性与递变性必修必修2 P8-9页，页， 360P90-912NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Cl2+2Br=2ClBr2 Br2 + 2I=2BrI2 2Fe2 Br2=2Br2Fe3 （置换（置换-萃取法）萃取法） 【当堂训练当堂训练】2请列举哪些物质能使溴水褪色？请

13、列举哪些物质能使溴水褪色？XeF2、XeF4、XrF2等。等。BD 卤素性质的拓展与延伸卤素性质的拓展与延伸卤素互化物和拟卤素的性质卤素互化物和拟卤素的性质C 卤素互化物和拟卤素卤素互化物和拟卤素 1卤素互化物卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但应注意：卤素互化物中，。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显

14、正价，如：非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，中，I显显1价，价，Cl显显1价，所以卤素价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2拟卤素拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰似。如：氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2、氧氰、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换。解答这类题目时可用换元法，如把元法，如把(SCN)2当作当作X2，把，把SCN当作当作X。学习目标：学习目标： 氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项第第4课时课时 氯、溴、碘的制取氯、溴、碘的制取2014年年9月月27