人教版中学高中化学选修四同步测试考试卷含答案

1、绝密启用前人教版高中化学选修四同步测试考试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()A 一段时间后两烧杯中c(Zn2)、c(Cu2)均减小B 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu 2e=Cu2C 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn22e=ZnD 原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变

2、各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内mmol A断键的同时有pmol C也断键A B C D 3.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C 在农村推广使用沼气D 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)H>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器

3、中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A 加入1 mol氦气B 加入1 mol BC 增大压强D 升高温度5.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa

4、 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol·L1·min1，则2 min后SO3的浓度为()A 1 mol·L1B 0.9 mol·L1C 0.2 mol·L1D 0.1 mol·L17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmnD 不能确定8.25 时，PbCl2

5、固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A 蒸馏水B 1.00 mol·L1盐酸C 5.00 mol·L1盐酸D 10.00 mol·L1盐酸9.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1)下列说法正确的是()A 2c1>c3Bab92.4C 2p1<p3D 13>110.下列说法中正确的是()A 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B 反应放热时，

6、H>0；反应吸热时，H<0C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓11.已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是()A 25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B 25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C 25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L

7、1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF212.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C 滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平13.如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A 加入固体NaOHB 加水稀释C 加入金属NaD

8、 通入HCl气体14.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是()A 该装置将化学能转化为电能B 电子移动方向是由a极到b极C 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D b极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S15.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)N(g)W()4Q(g)H0，起始投料只有M和N。下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()16.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A 全部

9、B C D 17.相同温度下，1 L 1 mol·L1的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5 mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的个数()A 前者大于后者B 后者大于前者C 二者相等D 无法比较18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列说法正确的是()A 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B 通入CO2，平衡向正反应方向移动C 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D 加入NaOH固体，溶液pH减小19.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是()A 一水合氨的电离程度增大B

10、一水合氨的分子的浓度减小C 溶液的c(H)增大D 溶液的导电性增强20.下列变化中属于吸热反应的是 （）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2Al与盐酸反应A B C D 第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列

11、问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是。（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据图二回答下列问题：P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式。P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1 mol PCl5（g）的H1与P（s）和

12、Cl2（g）一步反应生成1 mol PCl5（g）的H2关系是：H2H1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。22.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率v(N2)、v(N2)、v(N2)中最大的是_，其值是_。（2）H2的平衡转化率(H2)、(H2)、(H2)的大小关系是_。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是_。（4）第阶段时，化学平衡常数K1_；第、阶段化学平衡常数K2_K3；

13、（填“”、“”、“”）判断的理由是_。23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品

14、0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_。24.下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸性红色，碱性黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)。A极附近溶液由

15、红变黄B极附近溶液由红变黄A极附近溶液不变色B极附近溶液不变色(2)写出A极发生的电极反应式：_。(3)写出B极发生的电极反应式：_。(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。答案解析1.【答案】D【解析】图示原电池锌作负极，发生氧化反应，Zn2e=Zn2，c(Zn2)增大，A、C错误；Cu作正极，得到电子，发生还原反应，Cu22e=Cu，B错误；总反应为ZnCu2=Zn2Cu，D正确。2.【答案】C【解析】由于m、n、p、q的关系未知，所以压强不变不能作为平衡的标志；在整个平衡建立过程中，速率之比均等于化学计量数之比。3.【答案】B【解析】煤的燃烧是环境污染的主要原

16、因之一，提高煤、石油的产量不能形成节约能源和保护环境的产业结构，也不能保证人类与自然和谐发展，只有B符合题意。4.【答案】D【解析】氦气与该反应无关，在恒压条件下，加入氦气，为保证恒压，只有增大容器体积，相当于直接减小压强，但此反应前后气体分子数相等，压强的变化对平衡无影响，C的体积分数不变，A项错误；在恒压条件下增加B，平衡正向移动，C的量增加，气体总物质的量增加更多，C的体积分数减小，B项错误；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C项错误；升高温度，平衡正移，C的体积分数增大，D项正确。5.【答案】C【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol·L-1的

17、醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于21，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3­COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=(10-4-10-10)mol/L×2，错误。6.【答案】D【解析】aAbB=cCdD

18、可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)c(A)t；不同物质表示的速率间有v(A)v(B) v(C) v(D)abcd规律。v(SO2)0.05 mol·L1·min1，则v(SO3)v(SO2)0.05 mol·L1·min1，所以2 min后SO3的浓度为0.05 mol·L1·min1×2 min0.1 mol·L1，D项正确。7.【答案】A【解析】强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是强酸和弱酸产生不同的根

19、本原因，是解决问题的突破口。与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c(H)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c(H)减小程度减弱，若稀释相同的倍数，即mn时，弱酸的pH变化减小程度弱，强酸的pH变化程度大，要使稀释后两溶液pH值相同，必须mn，A正确。另解：原醋酸和盐酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H)增大，盐酸溶液中n(H)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为醋酸盐酸，mn，A正确。8.【答案】B【解析】由图可知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L1的盐酸中溶解度最小，洗涤时溶解量最少，也就是洗涤损耗最少。9.【答案】B【解析】投料

20、对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，形成平衡中什么量都对应相等，也就是形成全等效平衡状态。甲乙投料对应相等，为全等效平衡，因起始反应方向相反，所以ab92.4，121，B项正确。将乙、丙二个对象放在一个变化过程中可比较其余选项。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设甲平衡在体积为VL恒容容器中建立，丙投料相当于合并二个甲平衡状态，在2VL容器中氨气浓度、压强都相同(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡正向移动(常称“后

21、变”)，氨气浓度比原2倍要大，A项错误，压强比原2倍要小，C项错误。乙和丙相比，假设乙平衡在体积为VL恒容容器中建立，丙投料相当于合并二个乙平衡状态，在2VL容器中氨气转化率相同(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡正向移动(常称“后变”)，氨气转化率减小，2>3；又因为121，所以13<1，D项错误。10.【答案】C【解析】焓变是指在恒温、恒压条件下化学反应的反应热，不仅仅是指1 mol物质参加反应时的能量变化，A错误；放热反应的H<0，吸热反应的H>0，B错误；任何化学反应在物质变化的同时都伴随能量变化，C正确；在一个确定的化学

22、反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，D错误。11.【答案】B【解析】A中难溶物组成比例相同，溶度积大的，阳离子浓度也大，Mg(OH)2的溶度积小，溶解的Mg2浓度要小一些，A项错误；NH4+可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；二者Ksp虽然接近，但使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，沉淀转化与Ksp大小无直接联系，D项错误。12.【答案】B【解析】酸式滴定管要用所盛装溶液进行润洗，A正确；用NaOH溶液润洗锥形瓶，导致待测液溶质的物质的量增多，引起误差，B错误；

23、滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C正确。如果仰视，读数偏大，如果俯视，读数偏小，D正确。13.【答案】B【解析】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子浓度及离子所带的电荷有关。NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，A不符合题意；加水稀释时醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，溶液导电能力减弱，灯泡变暗，B正确；Na首先与水发生反应生成NaOH，然后NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，C不符合题意；

24、 溶液中增加了HCl，盐酸是强电解质，溶液导电能力增强，灯泡变亮，D不符合题意。14.【答案】C【解析】本装置为原电池，A正确；Li是负极，失去电子，电子由a流出，经导线注入b，B正确；Li与水能反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂， C错误；b为正极，得到电子，电极反应式：FeS24Li4e=Fe2Li2S，D 正确。15.【答案】D【解析】若W为固态或液态，气体质量减小，体积不变，气体密度应变小；若W为气态，则气体密度始终不变，A错误；无论W状态如何，若反应正向进行时， 气体的物质的量总是增多，容器内压强增大，B错误；无论W状态如何，总存在反应热效应，C错误；无论W状态如何，产物的

25、气体分子数都逐渐增大，当气体分子数不变时，表明达到平衡状态，D正确。16.【答案】C【解析】对于固体或纯液体，增加物质的量时，浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度，反应速率一定加快，正确；若对于有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，浓度增大，反应速率加快，错误；不是任何反应的催化剂都是MnO2，错误。C项正确。17.【答案】A【解析】稀释易水解盐溶液时，为抵消体积增大对浓度的影响，只有增大溶液中微粒的物质的量，也就是促进盐水解，即浓度越稀水解程度越大。二种溶液氯化铵物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH4+个数大，A正确。18.【答案】B【解析】稀释时平衡正移，促进CO32-

26、的水解，A错误；通入CO2，生成碳酸中和OH，c(OH)降低，平衡正移，B正确；升温促进盐类水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH)增大，pH增大，D错误。19.【答案】C【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进NH3·H2O电离，c(OH)、c(NH4+)增大，c(NH3·H2O)减小，溶液的导电性增强，A、B、D正确。20.【答案】A【解析】将胆矾加热变为白色粉末、KClO3分解制取O2、CaCO3高温分解等属于分解反应，为吸热反应，而CO2+ C2CO、C+H2O (g）C

27、O+H2等属于以C、氢气为还原剂的吸热反应；Ba (OH)28H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应；液态水汽化、浓硫酸稀释为物理变化，不是吸热反应，也不是放热反应；生石灰与水反应生成熟石灰、Al与盐酸反应为放热反应。故选A。21.【答案】（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234 kJ·mol-1 减小 减小 不变 加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能（2）P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJ·mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ·mol-1等于 反应中的能量变化只与起态、终

28、态有关，与反应的途径无关【解析】（1）NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为NO2+CO=CO2+NO，由图一可知，H=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=234 kJ·mol-1；当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E1和E2的差H不变；（2）由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量为306 kJ，则热化学方程式为P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJ·mol-1，又由图二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）放出热量为9

29、3 kJ，则热化学方程式为PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）H=93 kJ·mol-1，所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，其热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ·mol-1，由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，即反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关，则P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1 mol PCl5（g）的H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1 mol PCl5（g）的H2相等；22.【答案】（1） 0.05 mol ·L-1&#

30、183;min-1（2） （3）正反应方向 减小NH3浓度（4） 由图可以判断，到采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。【解析】(1)v(N2)=2mol·L-1-1mol·L-120min=0.05 mol·L-1·min-1v(N2)=1mol/L-0.62mol/L15min=0.025 3 mol·L-1·min-1v(N2)=0.62mol/L-0.5mol/L10min=0.012 mol·L-1·min-1故在3个阶段中，N2的平均反应速率v(N2)、v(N2)、v(N2)中最大的是，其值是

31、0.05 mol/(L·min)。(2)H2的平衡转化率(H2)=6mol/L-3mol/L6mol/L×100%=50%(H2)=3mol/L-1.86mol/L3mol/L×100%=38%(H2)=1.86mol/L-1.5mol/L1.86mol/L×100%=19.4%则三个阶段H2的转化率的大小为>>(3)由第一次平衡到第二次平衡时各物质的浓度可知，N2浓度由第一次平衡时的1.00 mol·L-1逐渐减低到第二次平衡时的0.62 mol·L-1，H2浓度由第一次平衡时的3.00 mol·L-1逐渐减低

32、到第二次平衡时的0.86 mol·L-1，NH3浓度第一次平衡时的2.00 mol·L-1瞬间降低为0,后逐渐增大到第二次平衡时的0.76 mol·L-1，所以平衡移动的方向是正反应方向，采取的措施是减小NH3浓度。(4)第阶段时，N2、H2、NH3的平衡浓度分别为1.00 mol·L-1、3.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,化学平衡常数K1=(2.00)21.00×(3.00)3=427。第、阶段化学平衡常数K2<K3，理由是由图可以判断,到采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。23.【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离 （2）BD（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO4（