2019届九年级化学下册全一册教案(新版)粤教版

1、第六章金属6. 1金属材料的物理特性教学目标【知识与技能】(1)认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。(2) 了解常见金属的物理性质及合金的特点。【过程与方法】学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。【情感态度与价值观】进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点【重点】(1)金属的物理性质及其用途。(2)物质的性质与用途的关系。(3)合金的特点及其用途。【难点】(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。(2)提高学生综合分析问题的能力。教学过程知识点一 富有特色的物理性质【自主学习】阅读教材第166167页的内容，完成下列填空：1

2、.金属共有的区别于非金属的物理性质：多数金属都是固体 (汞除外)，有金属光泽、 导电性、导热性和延展性。2 .金属除了具有一些共同的物理性质外，还具有各自若干不同的特性，如蜜匿 熔点、硬度等,有的差别还很大。3 .金属的物理性质很大程度上决定了金属的用途，如金、钳有永恒而美丽的光泽,延展性好，可以用来打造首饰；铁导热性好，可以制炊具。金属的应用除了与金属物理性能优良程度的差异有关外，金属的储量多少、价格的高低、生产加工的难易等也影响金属的应用。【合作探究】查阅资料，说说金属之最。答：(1)地壳中含量最高的金属元素是铝。(2)人体中含量最高的金属元素是钙。(3)目前世界年产量最高的金属是铁。（4

3、）导电、导热性最好的金属是银。（5）熔点最高的金属是鸨。（6）熔点最低的金属是汞。【跟进训练】4 .下列物理性质中，属于金属共有特性的是（B ）导电性 熔点低 延展性 有金属光泽 不易导电 导热性A.B.C.D.5 .灯泡里的灯丝用鸨制的主要原因是（B ）A.鸨的导电性好B.鸨的熔点高C.鸨的硬度大D.鸨的密度大6 .食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（D ）A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性知识点二神奇的合金特性【自主学习】阅读教材第168170页的有关内容，完成下列填空：1 .合金是指由一种金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。2 . 一般来说，

4、跟组成合金的成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，有些合金还 有高强度、强磁性等物理特性，有的合金则有耐腐蚀性等化学特性。3 .钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好等特点,被广泛应用于航空工 业、医用金属材料等领域。【合作探究】刻划法和加热法的区别？答：刻划法主要用于比较合金和纯金属的硬度；加热法主要用于比较合金和纯金属熔点的高低。【跟进训练】1 .关于合金，下列说法错误的是 （D ）A.合金是混合物8 .合金的硬度一般比各成分金属大C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属D.合金只能由金属与金属熔合而成2.合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是（D ）A.硬铝B.不锈钢C.

5、黄铜D.黄金练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。6. 2金属的化学性质第一课时金属的化学性质教学目标【知识与技能】通过探究实验，初步掌握金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。【过程与方法】通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的 学习习惯和方法。【情感态度与价值观】（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。（2）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习 化学的兴趣。教学重难点【重点】金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。【难点】通过探究实验的现象归纳

6、、总结金属的化学性质。教学过程知识点一金属跟氧气反应【自主学习】阅读教材第172173页的内容，完成下列填空：1 .常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。镁条在空气中点燃，发出耀 _ 眼白光,生成氧化镁 （MgO）,化学方程式：2Mg+ Q点燃,2MgO2 .常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。在纯氧中点燃铁丝,火星四射，生成黑 _ 鱼的氧化物（Fe 3。），化学方程式：3Fe+2Q点燃，Fe 3Q。3 .铜跟氧气在加热时反应,生成黑色的氧化铜（CuO）,化学方程式：2Cu+ Q ,2CuO 【合作探究】为什么镁和铝都比较耐腐蚀？答：因为常温下，镁、铝形成的氧化膜结构致密，可阻止内

7、部金属继续反应。【跟进训练】下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是（B ）A.碳B.铁C.镁D.磷知识点二金属跟酸反应【自主学习】阅读教材第174页的有关内容，完成下列填空：1 .铝跟稀盐酸的反应：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应的进行， 该反应放出热量越来越多,故产生气泡的速率越来越快,反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，化学方程式：2A1+6HC1 =2AlCl3+3屋 T。2 .铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色，化学方程式: Fe+ 2HCl=FeCb+ H2 T或Fe+ HSQ

8、=FeS H2 T。铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成 + 2价铁的化合物，FeCl 2（氯化亚铁）和FeSO（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。3 .铜与稀盐酸不反应，故无明显现象。【合作探究】金属与酸反应一定生成氢气吗？答：只有较活泼的金属能跟（非氧化性）酸反应产生氢气，浓硫酸、稀硝酸和金属反应均 不生成氢气。【跟进训练】一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（C ）A. ti时，产生氢气的质量锌比铁大B. ti时，产生氢气的速率锌比铁大C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同知识点三金属跟某些金属化合物溶液

9、的反应【自主学习】阅读教材第174175页的有关内容，完成下列填空：1 .铝跟 CuSO溶液的反应：铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，化学方程式：2A1 + 3CuSO=3Ci Al 2（SO4）3。2 .铁跟CuSO溶液的反应：铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式：Fe+ CuSO=Ci FeSO。3 .铜跟A12（SO4）3溶液不反应，故没有明显变化。【合作探究】你能说出金属跟某些金属化合物溶液发生反应的条件吗？答：金属单质比化合物中的金属活泼；金属化合物必须溶于水。【跟进训练】1 .把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgC2溶液中无明显现象。则

10、 X、Cuh Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（A ）A.MgX、CuB.Cu、X、MgC.MgCu> XD.X、M4Cu2 .往AgN领口 Cu（NO）2混合溶液中加入铁粉， 充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣中的物质是（D ）A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜3 .如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是（C ）琉 酸A.实验溶液由浅绿色逐渐变无色B.实验溶液逐渐变蓝色C.完成实验或都能得出金属活动性顺序为Al >Cu> AgD.实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应练习设计完成本课相应

11、练习部分，并预习下一课的内容。第二课时金属活动性顺序教学目标【知识与技能】能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序，并且初步学会使用常见金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】金属活动性顺序。【难点】金属活动性顺序的应用。教学过程知识点一金属活动性顺序及其应用【自主学习】阅读教材第175页的有关内容，完成下列填空：4 .常见金属的活动性由强到弱依次是K、Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe>Sn、Pb、(H)>Cu、

12、H4 Ag、Pt、Au。5 .金属活动性顺序的应用(1)判断金属能否与酸反应生成氢气。排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气,排在氢 后面的则不能。(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其化合物溶液 中置换出来。(3)金属活动性顺序表中含有非金属元素氢，主要是因为氢前面的金属能和酸反应产生 氢气，且越靠前的金属和酸反应的速率越快。【教师点拨】钾、钙、钠的活动性太强， 可以和水反应产生氢气，因此这些金属不能把排在它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。【跟进训练】6 .人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(D )A.用铁回收含银废液中的银

13、B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.用金、银制首饰D.用铝合金制作门窗框架Mg> Mn> Cuq7 .某化学兴趣小组的同学为了探究镒、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将镒片插 入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到镒片表面无明显变化；将镒片插入到氯化铜溶液中， 一段时间后观察到镒片表面有红色物质生成。(1)根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是(2)除氯化铜溶液外，硫酸铜(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。(3)写出单质镒(Mn)与氯化铜溶液反应白化学方程式：Mn+ CuCl2=MnC2+ Cu(该化合物中Mn元素显+ 2价)。知识点二置换反应【自主学习】阅读教材第17

14、5176页的有关内容，完成下列填空：1 .由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。2 .判断方法：观察反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。3 .置换反应中一定有元素化合价发生改变。【教师点拨】金属和酸、金属和金属化合物溶液的反应均属于置换反应。【跟进训练】下列属于置换反应的是(B )八通电一小A. 2HO=2HT + QT一 .一.一B. H2+ CuO=u+ H2O一八点燃一C. S+ C2SQD. NaCHF HCl=NaCl+ H2C练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。6. 3金属矿物与冶炼第一课时金属矿物模拟炼铁教学目标【知识与

15、技能】(1)能说出金属在自然界的两种存在形态和原因，进而认识几种常见的金属矿物。(2)知道模拟炼铁的原理。【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点炼铁的原理及注意事项。教学过程知识点一金属元素的存在及矿物【自主学习】阅读教材第178页的内容，完成下列填空：1 .少数很不活泼的金属，如金、”、钳能以单质形态存在,绝大多数金属都是以化合 现形态存在于矿物之中。2 .常见的金属元素在地壳中所占的质量分数，铝和铁的含量最多。3 .常见的

16、金属矿物：赤铁矿（主要成分为FezQ）、磁铁矿（主要成分为Fe3Q）、黄铁矿（主 要成分为FeS2）、钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、赤铜矿（主要成分为C&O）、铝土矿（主要成分 为 Al 203）。【教师点拨】多数金属在自然条件下能与空气中的成分发生反应，逐渐成为化合物形态，如铁生锈。【跟进训练】1 .自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物 中，不属于金属矿物的是（D ）A.铝土矿B.赤铁矿C.黄铜矿D.硫黄2 .下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（C ）A.青铜器B.铁质宝剑C.黄金首饰D.塑料器具知识点二模拟炼铁【自主学习】阅读教材第

17、179页的有关内容，完成下列填空：1 .实验装置u嵬化铁艾I 1澄清七石反水2 .实验操作（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将最后的尖嘴导管伸入水中，给玻璃管微热， 观察导管口是否有气泡产生。（2）在玻璃管中装入少量氧化铁粉末。（3）先通入一氧化碳，等片刻后点燃酒精喷灯； 用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； 当反应完毕，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。3 .实验现象及发生的反应(1)玻璃管内红色粉末变成黑色，发生的反应为Fe2Q+3CO高温,2Fe + 3CO。(2)澄清石灰水变浑浊，可验证反应的生成物中含有二氧化碳，发生的反应为CO +Ca(OH)2=CaCOL + H

18、2O0(3)尖嘴导管处有火焰，提前通入和最后继续通入的一氧化碳燃烧，反应为2CO+ Q点燃,2CO2。(4)实验结论：一氧化碳在高温下还原氧化铁生成了铁和二氧化碳。【合作探究】在模拟炼铁原理的实验中，为什么刚开始要先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯，而在反应完毕，停止加热后，还要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却呢？答：刚开始先通入一氧化碳的目的是防止通入的一氧化碳与玻璃管内的空气混合加热发生爆炸；停止加热后继续通入一氧化碳的原因是防止石灰水倒流，导致玻璃管炸裂，同时防止外界进入的空气使生成的铁在较高温度下被氧化。【教师点拨】只要涉及使用气体或有气体生成的实验装置，一般都需要先检查装置的气密性。检验原

19、理常利用气体热胀冷缩或体系的压强变化而形成明显的现象。【跟进训练】1.下列关于炼铁过程的说法中正确的是(C )A.炼铁的过程是含铁化合物在高温下分解而得到铁B.炼铁过程是由碳和含铁化合物发生置换反应得到铁C.在高温条件下用一氧化碳从铁的氧化物中还原得到铁D.高炉炼铁时，主要原料是铁矿石和一氧化碳2.用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的 主要原因是(A )A.没有继续通入氢气至玻璃管冷却B.通入的氢气不够C.实验开始时先加热后才通入氢气D.加热温度不够练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时工业炼铁含杂质的计算教学目标【知识与技能】(1)以高

20、炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。(2)能说出生铁和钢的成分、区别和主要性能。(3)学会含杂质物质的有关化学方程式的计算。【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】关于不纯物质的化学方程式的计算。【难点】以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。教学过程知识点一工业炼铁【自主学习】阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：1 .设备：高炉。林铁高炉示意图2 .原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热源和还原剂一氧化碳)、石灰石(使铁

21、矿石 中的脉石转变成炉渣除去)。3 .反应的方程式： C+ O2点燃,CO2, CO+ C高温,2CO, Fe2Q+ 3CO高温，2Fe + 3CO。4 .工业炼铁的产品是生铁。【合作探究】实验室模拟炼铁的产物和工业炼铁的产物有什么区别？答：一氧化碳还原氧化铁实验中得到的是纯铁；工业炼铁得到的是生铁，生铁是铁的合【跟进训练】炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是(C )高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；高温煨烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。A.和B.和C.和D.只有知识点二生铁和钢【自主学习】阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：1 .生铁：铁的合金，含有 注%4

22、.3%的碳,还有少量的磷和硫；生铁硬而脆，不利于加 工，硬度比纯铁要大，主要用于炼钢、制作化工机械及铸件等。2 .钢：铁的合金，含有 0.03%2%碳，几乎不含磷、硫杂质；钢硬而韧，有弹性， 易于加工，用途广泛。3 .钢的冶炼：将生铁放在炼钢炉里，吹进氧气，将过量的碳、磷、硫杂质的含量降低, 即形成了钢。【教师点拨】钢的含碳量低，但不是不含碳；钢中可加入各种金属，熔炼成多种具有特殊性能的合金钢。【跟进训练】钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流，其中错误的是(C )A.钢的性能优于生铁B.是一种合金C.是纯净物D.钢的含碳量低于生铁知识点三含杂质物质的有

23、关化学方程式的计算【自主学习】1 .实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题，计算时应把握以下几点：(1)化学方程式所表示的都是纯净物发生化学反应时的相互关系,各化学式所规定的化 学量是纯净物之间的质量关系。(2)现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，因此当参加反应的物质含有杂质时，首先 要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。2 .含杂质物质的化学反应计算的一般步骤： 将含有杂质的物质的质量换算成纯物质的质量;(2)将纯物质的质量代入化学方程式计算； 将计算得到的物质的质量换算成含杂质物质的质量。【教师点拨】1 .在进行含杂质物质的有关化学方

24、程式的计算时，关键是明确所给的是哪种物质的质 量，是否是化学方程式中涉及到的物质；若是化学方程式中的物质，是纯净物还是混合物， 若是混合物，应先将混合物质量换算为纯净物质量，然后代入化学方程式中计算。2 .纯净物质量=不纯物质量X纯净物的质量分数=不纯物质量X(1 -杂质的质量分数【跟进训练】1000吨含氧化铁80%勺赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%勺生铁多少吨？解：设可炼出含铁 96%勺生铁的质量为X。一高温FezQ+ 3Cd=2Fe + 3CO1601121000 t X80% xx 96%x = 583.3 t160 1000 t X80% =112 XX 96%答：理论上可以炼出含铁

25、 96%勺生铁583.3吨。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。6. 4珍惜和保护金属资源教学目标【知识与技能】(1)通过实验探究，得出钢铁锈蚀的条件。(2)掌握防止金属锈蚀的简单方法。(3)认识保护金属资源的重要性，了解金属资源的保护措施。【过程与方法】通过钢铁锈蚀条件的实验探究，体会科学探究的方法、步骤等。【情感态度与价值观】通过金属资源的有限性和保护金属资源措施的学习，增强学生的资源意识和环境意识。教学重难点【重点】钢铁锈蚀的条件；保护金属资源的措施。【难点】通过实验探究得出钢铁锈蚀的条件。教学过程知识点一铁生锈的条件【自主学习】阅读教材第183185页的有关内容，完成下列

26、填空：1 .钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用,发生一系列复杂的化 学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。2 .影响钢铁锈蚀的因素：环境的温度、湿度、酸碱性等。尤其是酸、盐等物质能使钢 铁在有氧气、水的环境中加快锈蚀。3 .铁锈的成分及其特点(1)铁锈是一种成分复杂的物质，呈红色，其主要成分为氧化铁(Fe 203)。(2)铁锈是一种疏松多孔的物质,水分子和氧分子能穿过它的空隙,不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。【教师点拨】铁在干燥的空气中或在有水无氧气的环境中，不易生锈，在与水、氧气同时接触时易生锈，铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。【跟进训练】1.埋在地下的铸铁

27、管道在下列哪种情况下腐蚀得最慢(A )A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中2.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质中，能用来作为食品袋内的“双吸剂”的是(C )A.活性炭B.生石灰C.铁粉D.熟石灰知识点二保护金属资源【自主学习】阅读教材第185186页的有关内容，完成下列填空：1 .保护金属资源的原因(1)自然界可提供的金属资源有限，不可再生,且金属资源会因为锈蚀而被消耗掉一部分。(2)废旧的金属资源随意丢弃，不仅是资源的浪费，而且会污染环境，因此应保护金属资源。2 .保护金属资

28、源的途径(1)从资源的采掘与开发方面：有计划、合理地开采资源；积极进行金属代用品的开发 研究;加强废旧金属的回收和再利用。(2)从保护金属材料和制品方面：可在钢铁制件上涂油、喷漆、搪瓷,或镀上一层耐腐 蚀的金属(如锌、铜、馍和铭等)，或将铁制成合金等。【教师点拨】钢铁一旦锈蚀，应及时除锈，否则会加速锈蚀。除锈常用的物理方法有刀刮、砂纸打磨 等，化学方法可用酸清洗。注意：酸不能过量，否则内部的铁会继续与酸反应而被锈蚀。【跟进训练】1.下列说法中，不利于保护金属资源的是(B )A.在铁制品表面刷漆B.将废旧电池随意丢弃C.回收铝制饮料罐D.用塑料代替合金制造汽车部件2 .为了防止钢铁制品锈蚀，下列

29、做法不当的是(D )A.在铁制品表面镀上一层耐腐蚀的金属B.在车船的表面喷涂油漆C.将使用后的菜刀用布擦干D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净3 .某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(D )A.定期用清水冲洗，除去灰尘B.放于体验区，让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第七章溶液7. 1溶解与乳化第一课时溶液的形成教学目标【知识与技能】(1)理解溶液的概念、组成、特征等。(2)会判断溶液中的溶质和溶剂。(3)知道影响物质溶解快慢的因素。【过程与方法】通过实验探究溶解现象，知道影响溶质溶解快慢的因素。

30、【情感态度与价值观】(1)学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。(2)感受化学对改善人类生活的积极作用。教学重难点【重点】认识溶解现象，明确溶液、溶剂和溶质的概念，掌握溶液的基本特征。【难点】影响溶质溶解快慢的因素。教学过程知识点一溶液【自主学习】阅读教材第192194页的有关内容，完成下列填空：1 .溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。2 .溶液的特征：均一性指溶液中各部分的组成和性质都相同;稳定性指外界条件不变时(即温度或压强不改变,溶剂不蒸发 ),溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质； 混合物指溶液中至少有两种物质,属于混合物。3

31、.溶液由溶质和溶剂两部分组成。被溶解的物质叫溶质;能溶解其他物质的物质叫做溶剂。4 .溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体。溶剂只能是一种,一般是液体。5 .固体、气体分别溶入液体时，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂；当其他液体与水溶解时，通常把水当作溶剂。【教师点拨】1 .根据溶液的概念，广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、糖水、纯净空气 等。初中化学研究的溶液一般为液体。2 .有些溶液是有颜色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO溶液呈蓝色。3 .溶液不仅均一、稳定，还是混合物；水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不 属于溶液。【跟进训练】1 .溶液

32、一定是(D )A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2 .可以作为溶质的是（D ）B.只有液体D.气、液、固体均可B ）A.只有固体C.只有气体3 .下列关于溶液的说法正确的是 （A.溶液都是无色的8 .溶液一一定是均一、稳定的物质C.溶液中只能含有一种溶质D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点二影响溶质溶解快慢的因素【自主学习】阅读教材第194195页的有关内容，完成下列填空:影响溶质溶解速率的外界因素主要是溶剂的温度高低、溶质的颗粒大小、是否搅拌等。1 . 一般情况下，溶剂的温度越高，固体物质溶解速率越快;溶剂的温度越低，固体物 质溶解速率越慢。2 .溶质的颗粒越小（溶质与溶剂的接触面积越大

33、 ）,溶解速率越快；溶质的颗粒越大（溶 质与溶剂的接触面积越小），溶解速率越慢。3 .搅拌能加速溶解。【合作探究】探究影响溶质溶解快慢的因素的实验中，运用了什么方法？答：控制变量法。影响溶质溶解速率的因素不止一个，为了研究某一方面的影响，对比实验间只保留一个变量。【跟进训练】质量相等的硫酸铜固体同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是（A ）A.将硫酸铜固体直接投入水中B.将硫酸铜固体研细后投入水中C.将硫酸铜固体投入水中后加热D.将硫酸铜固体投入水中并不断搅拌练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时乳化溶解伴随的热现象教学目标【知识与技能】（1）能说出一些常见的乳化现象。(2)

34、认识硝酸钱、氢氧化钠、氯化钠等常见物质溶解时的热量变化。(3) 了解溶液在生产、生活中的重要意义。【过程与方法】通过探究物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解溶解时的吸热和放热现象。【情感态度与价值观】经历和体验科学探究的基本过程，激发学习化学的兴趣。教学重难点【重点】乳化现象以及物质溶解时的吸热和放热现象。【难点】物质溶解时的热量变化过程的理解。教学过程知识点一乳化【自主学习】阅读教材第196页的内容，完成下列填空：1 .乳浊液(1)概念：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液,如油和水的混合物、 豆浆、牛奶等都属于乳浊液。(2)特点：不均一、不稳定，静置后会出现分层现象。2 .乳化现象(

35、1)在植物油和水形成的乳浊液中加入某些物质(如洗涤剂)以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫做乳化现象(2)能使乳浊液稳定的物质叫做乳化剂。如洗洁精加入油水混合物中后,油会分散成无 数细小的油滴，从而形成均一、稳定的体系，洗洁精就是油水混合物的乳化剂。3 .乳化作用在生产和生活中很普遍，石油、树脂、乳胶、农药、乳制品、食品、化妆 品和涂料等生产过程都和它有关。【教师点拨】汽油洗去油污，利用的是溶解原理。【跟进训练】1 .用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是(C )A.汽油B.氢氧化钠溶液C.加洗涤剂的水D.热水2 .各种洗涤剂广泛进入人们的生

36、活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡知识点二物质溶解时的吸热和放热【自主学习】阅读教材第197198页的内容，完成下列填空：1 .由“知道溶解过程伴有热现象”的实验，我们得出结论：有些物质溶于水，会导致 溶液温度降低，如硝酸镂；有些物质溶于水，会导致溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质 溶于水，没有明显的温度变化，如氯化钠。2 .物质在溶解时主要发生两个变化。(1)扩散过程：分子或离子从溶质中分散并向水中扩散的过程，这一过程吸收热应(2)水合过程：溶质分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子的

37、过程，这一 过程放出热量。(3)当水合过程放出的热量和扩散过程吸收的热量不等时，就造成了溶液温度的期b【合作探究】你能说说物质溶解时的吸、放热现象在生活中的应用吗？答：如“自制冰袋”利用了物质溶解时吸热的原理，“一拉热食品”利用了物质溶解时放热的原理等。【教师点拨】除氢氧化钠溶于水放热外，金属和酸反应、生石灰和水反应、浓硫酸加水稀释都会放出 热量，几者常放在一起考查。【跟进训练】如下图所示装置，将 X滴加到丫中，U形管中的液面变得左高右低，则 X、Y对应的试剂组可能是(B )、一选项试剂ABCDXH2OH2OH2O盐酸YNaClNHNQ生石灰N&CO练习设计完成本课相应练习部分，并预习

38、下一课的内容。7. 2物质溶解的量第一课时 饱和溶液与不饱和溶液教学目标【知识与技能】(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并能区分饱和溶液与不饱和溶液。(2)掌握饱和溶液与不饱和溶解的相互转化方法。(3) 了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。【过程与方法】(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。【情感态度与价值观】(1)认识矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重难点【重点】(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断。(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。【难点】饱和溶液与不饱和

39、溶液的转化方法。教学过程知识点一饱和溶液、不饱和溶液的概念与判断【自主学习】阅读教材第199202页的有关内容，完成下列填空：1 .饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶 质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2 .判断溶液是否饱和的方法(1)在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的固体溶质，且该固体不再减少，则该溶液 是这种溶质的饱和溶液。(2)向溶液中再加入少量原溶质，如果这种溶质不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果这种溶质还能继续溶解，表明原溶液是不饱和溶液。【教师点拨】饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液

40、，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液；描述饱和溶液和不饱和溶液时要指明“一定温度” “一定量的溶剂”，否则没有意义。【跟进训练】1 . 20 c时，向10 g某物质的溶液中放入 5 g该物质，充分溶解后过滤，得到 12.6 g 滤液，则原溶液一定是（B ）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.无法判断2 .某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是（A ）A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL8 .将20 c的KNO的不饱和溶液的温度升高到 60 CC.将20 c的KNO的饱和溶液的温度升高到 60 CD.将相同温度下等质量的KNO的饱和溶液与不饱和溶液混合知识点二 饱和

41、溶液、不饱和溶液之间的相互转化【自主学习】阅读教材第201202页的有关内容，完成下列填空：1 .由P201 “了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件”的实验，我们得出结论：在 一定温度下达到饱和的溶液，在条件改变（温度变化、溶剂的量变化）时，可转化为不饱和溶液，反之亦然。即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。2.饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化饱和溶液升高温度或加入溶剂可以转化成不饱和溶液;不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂或加入同种溶质可转化为饱和溶液。【教师点拨】氢氧化钙较为特殊： 氢氧化钙的饱和溶液加水或降温可转化为不饱和溶液；氢氧化钙的不饱和溶液蒸发水、升温或加氢氧化钙可以

42、转化成饱和溶液。【跟进训练】1 .下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（A ）A.增加溶剂B.充分搅拌C.降低温度D.增加溶质2 .要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（C ）加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A.B.C.D.53(如图)，欲3 .常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是(A )A.硝酸俊B.食盐C.生石灰D.氢氧化钠知识点三 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系【自主学习】浓溶液和稀溶液决定于一定量溶液中溶质含量的相对多少，与饱和溶液和不

43、饱和溶液没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,但对于同种溶质， 在相同的条件下，饱和溶液要比不饱和溶液浓，且饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。【合作探究】说说溶液的分类？答：溶液不限条件粗略分为浓溶液与稀溶液；按一定条件分为饱和溶液与不饱和溶液。【跟进训练】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是(CD )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时溶解度和溶解度曲线教学目标【知识与技

44、能】(1) 了解固体物质溶解度的含义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性和溶解度，能用给定的数据 绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【过程与方法】学会根据不同温度下溶质的溶解度绘制溶解度曲线的方法。【情感态度与价值观】培养学生认识内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用的辩证思想。教学重难点【重点】建立溶解度的概念；绘制和查阅溶解度曲线。【难点】溶解量、溶解性与溶解度的关系；溶解度曲线的应用。教学过程知识点一固体物质的溶解度【自主学习】阅读教材第202页的有关内容，完成下列填空：1 .固体物质溶解度

45、的概念：在一定温度下，某种固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解呢2 .固体物质溶解度概念的四要素：一定温度;(2)100 g 溶齐I;(3)饱和状态;(4)以克(g)为单位。3 .影响固体物质溶解度的因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温与 固体溶解度只受外界因素温度的影响，与溶剂的量无关。4 .溶解度与溶解性(20 C)溶解度>10 g1 10 g0.01 1 g<0.01 g溶解性易溶可溶微溶难溶【合作探究】“微溶物质指的是溶解度小于1 g而大于0.01 g的物质”这句话正确吗？答：错误。溶解性必须建立在温度为20 c的

46、基础上，否则不成立。【教师点拨】绝对不溶解的物质是没有的，只是习惯上把难溶物质称为不溶物质。【跟进训练】下列有关溶解度的说法正确的是 (D )A. 100 g水中溶解了 30 g某物质刚好达到饱和，则该物质的溶解度为 30 gB. 20 c时，100 g水中溶解了 15 g某物质，则20 c时该物质的溶解度为15 gC. 20 c时，50 g水中最多能溶解10 g某物质，则20 c时该物质的溶解度为10 gD. 20 c时，100 g水中最多能溶解20 g某物质，则20 c时该物质的溶解度为 20 g知识点二溶解度曲线的意义及应用【自主学习】阅读教材第203204页的有关内容，完成下列填空:通

47、过溶解度曲线，可以得到多种信息：1 .点：溶解度曲线上任意一点表示该温度下物质的溶解度，对应的溶液是饱和溶液； 溶解度曲线的交点表示不同的物质在交点所示的温度下，溶解度相等。2 .线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的情况。分为三种:大多数物质的溶 解度随温度升高而增大，如硝酸镂；少数物质的溶解度受温度变化的影响不大,如氯化钠； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。3 .面：溶解度曲线上方的面上的任意一点，表示的溶液是饱和溶液；溶解度曲线下方 的面上的任意一点，表示的溶液是不饱和溶液。【教师点拨】根据溶解度曲线比较两种物质的溶解度大小，一定要指明是同一温度。【跟进训练】1.如图

48、是A、R C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是(B )澹解度/町° L %温度，幻A.在ti C时，A B、C三种物质的溶解度大小为 B> C>AB.当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C.在12 c时，A B、C三种物质中B的溶解度最小D. A、B、C三种物质的饱和溶液从 12 c降温至ti C时，无B析出(2) 图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。0 L 心温度/气：(1)溶解度随着温度升高而增大的是A物质，ti C时，A B两物质的溶解度为 25go(2)使一定量接近饱和的 A物质溶液变为饱和溶液， 采用的一种方法是增加 A物质(或蒸发溶剂或降

49、低温度)。(3) t1 C时，将一定量B的饱和溶液升温至t2 C,溶液的质量将减少(填“增加” “减 少”或“不变”)。(4) t2 C时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量空B(填或“V”)。知识点三气体的溶解度【自主学习】阅读教材第204205页的有关内容，完成下列填空：1 .气体溶解度的概念：指某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时，溶解在 1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。2 .影响气体溶解度的因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度和压强。3 .在一定压强下，温度越高自小的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定 温度下，压强越大二体的溶解度越大，压

50、强越小气他的溶解度越小。【教师点拨】水沸腾前观察到有气泡逸出、喝汽水后易打嗝都是因为温度升高，气体的溶解度减小； 打开啤酒瓶或饮料瓶看到大量气泡逸出则是由于压强减小，气体的溶解度减小。【跟进训练】下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(C )A.天气闷热时，池塘的鱼浮出水面B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝C.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。7. 3溶液浓稀的表示第一课时溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和

51、有关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。教学过程知识点一溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第206208页的有关内容，完成下列填空:1.溶液浓稀的表示(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断,这 就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。2

52、.溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。表示溶液浓度的一种常用方法是溶 质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。(1)通常用百分数表示。公式表示为：溶质的质量分数=溶质质量-溶质质量溶液质量*100/ 溶质质量+溶剂质量X100%(2)变形式：溶液质量=溶质质量+溶质质量分数；溶质质量=溶液质量X溶质质量分数。【教师点拨】计算溶质的质量分数时， 溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量, 部分或结晶析出的部分质量。【跟进训练】不包括未溶解的某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%它表示(D )A. 100 g水中溶解了 16 g氯化钠B. 100 mL氯化钠溶液中氯化钠占 16

53、 gC. 100 mL溶液中氯化钠占 16 mLD. 100 g氯化钠溶液中含氯化钠 16 g知识点二溶质的质量分数的简单计算【自主学习】阅读教材第208209页的有关内容，完成下列填空：1 .溶液稀释或增浓的计算(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。(2)溶液增浓：常见的方法有向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与浓溶 液混合。依据混合溶液中溶质质量=两种溶液中溶质质量之和，混合溶液的质量=两种溶液的质量之和，以及溶质质量分数的计算公式及变形式计算。2.溶质质量分数结合化学方程式的计算求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是溶解的，溶剂水的 质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水, 则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量=