第一章化学反应与能量期末复习题二

1、第一章化学反应与能量期末复习题二一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1 下列说法中正确的是 ()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H>0；反应吸热时，H<0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图 所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则 ()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收

2、724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量3白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJ·mol1、PO：b kJ·mol1、 P=O：c kJ·mol1、O=O：d kJ·mol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ()A(6a5d4c12b) kJ·mol1 B(4c12b6a5d) kJ·mol1C(4c12b4a5d) kJ·mol1 D(4a5d4c12b) kJ·mol

3、14 用50 mL 0.50 mol·L1盐酸和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 J·g1·1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm3，则中和反应生成1 mol水时放热 ()A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ5 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2有关上述反应的叙述正确的是

4、()AQ1<Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量6 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略。下列做法违背发展低碳经济的是 ( ) A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂7 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H

5、2 658 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJ·mol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJ·mol1由此判断，正丁烷的燃烧热H为 ()A2 878 kJ·mol1 B2 658 kJ·mol1C1 746 kJ·mol1 D1 526 kJ·mol18 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充

6、分燃烧，释放的热量为 ()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ9航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是 ()A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ·mol110 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ·mo

7、l1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol111 已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ·mol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则

8、放出的热量为 ()A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ12 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ()A(0.4 mol×H10.05 mol×H3) B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×

9、;H3) D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)2、 填空题13根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题： (1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。145.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol

10、1， H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 _ _ 。(2)若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。15依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。16发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化

11、剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJ·mol1H2(g)F2(g)=HF(g) H269 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。17“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的

12、主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_；若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ(填“>”、“”或“<”)。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出

13、的优点是_。18把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1TiO2(s

14、)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJ·mol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。19(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 6

15、45 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2) 碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。第一章化学反应与能量期末复习题二参考答案C D A A D；D A B B D；A A13(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ·mol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ·mol1(3)等于145 518 kJ·mol1(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1(2)6 g67.2 L15(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ·mol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ·mol116(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 153.7 kJ