浅析高考化学图表题-理解图像及评课

1、浅析高考化学图表题理解图象考试说明：1. 通过对实验事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。 （理解图表）2. 将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。（绘制图表）本节教学目标：培养学生观察、分析问题的能力，理解图象所表示的含义，掌握图象题的解法教学重难点：理解图象教学过程：【引入】：一个醉汉在路灯下不停地转来转去找东西，路人问他丢了什么，他说家门的钥匙丢了。路人帮他一起找，结果转了几遍都没找到。路人就问，你在哪里丢的钥匙？醉汉说，

2、我出了家门钥匙就丢了。路人大怒：那你到这里来找什么？醉汉振振有词：家门口太黑无法找而这里有光线啊！请关注真正需要关注的问题！纵观浙江近三年的高考理综卷都涉及图象问题。（投影2013年高考考试说明）由此可见，对图象的要求分为理解图象和绘制图象。今天这节课我们共同来学习如何理解图象。一基本方法例 1 士兵在野外加热食物时通常采用 “无焰食物加热器”， 其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的探究实验：向加有 100mL 水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol 镁粉、 0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，

3、第15 min 时记录温度升高的幅度，参见图1 。请同答下列问题：（ 1）如果在实验中加入了0.060mol 的 NaCl，则第 15min 时混合物的温度最接近于A 34B 42C 50D 62（ 2）实验中当NaCl 的用量大于0.125mol 时，实验就无须再做的原因是A 加入更多的NaCl 不再增加反应速率B加入 NaCl 反而会降低反应速率C 已达到沸点不再有温度变化D 需要加人更多的铁粉来提高温度1 生 解答, 师 由此看见，解图像题我们一看面，明确横纵坐标的意义二看线，关注线的走向和变化趋势例 2：将V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合

4、均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2 所示（实验中始终保持V1 V2 50mL） 。下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH 溶液的浓度约为1.5mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 生 解答,【师】解图象题是三看点,分析起点、折点、终点、交点的含义练习 . 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图3 所示。该镀铜过程中镀液 pH 控制在12.5 左右。据图中信息给出使反应停止的方法。图33. 下列图象能正确地表达可逆反应3A（ g）B（ g）2C（ g）H< 0 的是 生 解答 ,将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念

5、、化学原理，从而快速解决g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图4 所示由图可得出的正确结论是（）1、 化学反应速率的有关图像问题分清反应物、生成物的浓度变化情况，一般生成物多数以原点为起点。分清正、逆反应与吸、放热反应的关系，升高温度时，v（吸 ）v（放 ）,例 4. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO 2， 一定条件下使反应SO2（ g） +NO 2（ g）SO3（ g） +NOA 反应在c 点达到平衡状态B 反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1= t2时，SO2的转化率：a b 段小于b c段练习：判断图像表述是否正确？表示在合成氨反应中，其

6、他条件相同时，在有催化剂时（间图象a）和无催化剂时（b）的速率-时【师】 在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变、大变和小变。例如，升高温度，v（吸 ）大增，v（放 ）小增，增大反应物浓度，v（正 ）突变， v（逆 ）渐变。2、化学平衡的有关图像问题：例 5.M（ g） +N（ g）R（ g） +2L，（ ）A、正反应是吸热反应， B 、正反应是吸热反应， C、正反应是放热反应， D 、正反应是放热反应， 生 解答,【师】先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个

7、量的关系。练习一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：A（g）+2B（g）2C（ g） +Q（Q>0）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：可见反应在t1 、 t3、 t5、 t7 时都达到了平衡，而t2、 t4、 t6、 t8 时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、 “降压” ,等） ； t2 时； t4 时； t6 时； t8 时。 t2 时， 平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6 时，平衡向反应方向移动。L 是气体L 是固体L 是气体L 是固体或液体3、 反应过程与图形结合题解题关键：例 6将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵形成VmL混合溶液，向混合溶

8、液中逐滴加入某氢氧( 其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和) ， 直至过量。下列表(x) 与溶液中沉淀物的量(y) 的关系示意图中正确的是() 生 解答 ,写反应(写出先后发生的化学反应方程式)，识图像(图像中的点、线、4、动态多变量图像题：7 皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞PH 和 x( x 代表硫化钠的实有关。 为使除汞效果、图像在一个坐标系上有多个变化量，会识图)反应速率图像 抓住变化趋势动态多变 量图像曲线的意义 关键点含义1.pC 类似于 pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值如某溶液中1× 10 3 mol/L， 则该溶液中该溶质的pClg(

9、1 × 10 3) 3.如图为 25°C时 H2CO3溶液的pC pH 图求：H2CO3的一级电离平衡常数的数值Ka1=2.用 cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1 。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应 a：对于反应a，下图是4 种投料比n ( HC1 )： n(o2)，分别为1：1、2：1、4：1、 6：1、下，反应温度对HC1 平衡转化率影响的曲线。曲线 b 对应的投料比是当曲线b, c, d 对应的投料比达到相同的HC1 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比为2:1 、温度为400时，平衡混合气中cl 2的物质的量分数是【评课记录】翁彩波：上课

10、流畅，上课模式值得借鉴。学生基本功扎实、理解图象从题目的讲解上得到基本方法、常规的图象类型上拓展深化。但练习 v-t 的图象可以与基本图象互换位置，效果会更好。图象问题还可以延伸、拓展狄幼萍：二轮复习要求学生能整合、提高、准确、速度快，以易错题、高考出现多的题目达到以点带面的效果。语言精炼、准确到位，起到了教师的指导作用。以学生为本，长期的实际情况和短期的练习相结合。学生解释题目，思路非常有代表性。课清晰，学生易落实，综合运用能力有帮助。在v 逆反应速率图上可以画上v 正反应速率图，学生易理解接受！李明（特级）：复习课要解决什么问题？一轮构建网络，二轮突破教学重难点。考试中的热点突破紧扣高考特点，针对教学目标做适当改编，根据学生层次，适当降低难度。化学素养高，整理、归纳到位，注重化学规律、方法、技巧的落实。复习课的价值：暴露学生的各种缺陷、激疑、 认知产生冲突。问题设计要有目的性、动机性。指向明确，设计问题的动机让学生产生困惑。适应性，降低难度，适合学生，否则达不到目的。备课：从思维容量、学生可接受的程度考虑，容量太大，没有真正的深入理解，对平衡的图象可以分为电离平衡的图象、化学平衡的图象、溶解平衡的图象，在此基础上抛出反应过程与图形结合、动态