考点训练10氧族元素

1、考点训练10氧族元素【学习目标】1掌握氧族元素的相似性和递变性。2掌握臭氧的氧化性和不稳定性。3了解过氧化氢的氧化性、还原性、不稳定性。【学习过程 】【问题1】氧族元素在周期表中处于何种位置？性质是有哪些相似性和递变性？【讲解】氧族元素处于周期表中第VIA族分布于第二至第七周期。（1）氧族元素的原子结构相似性：原子最外层有6个电子；递变性：核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（2）氧族元素的性质：主要化合价：2、4、6；非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强：单质的氧化性逐渐减弱；气态氢化物（H2R）的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物（H2RO4）的酸性逐渐减弱。附：氧族元素

2、单质的物理性质单质物理性质氧气（O2）硫（S）硒（Se）碲（Te）常温下状 态气态固态固态固态颜 色无色黄色灰色银白色逐 渐 加 深密 度逐 渐 增 大熔 沸 点逐 渐 升 高附：氧族元素单质的化学性质氧气（O2）硫（S）硒（Se）碲（Te）与H2反应在加热或点燃条件下剧烈反应，生成的H2O很稳定在加热条件下硫蒸气与H2化合，生成的H2S在300左右分解在较高的温度下化合，生成的H2Se受热易分解不能直接化合，只能通过其它反应间接制得，H2Te很不稳定与金属反应（注意分析化合价）4Na + O2 = 2Na2O 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO2Na + S

3、= Na2S Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S与O2反应在点燃或加热的条件下化合生成SO2，极难生成SO3可生成SeO2或SeO3可生成TeO2或TeO3单质间的置换反应2H2S + O2 = 2H2O + 2S附：如何利用实验验证非金属的强弱？（1）S + O2 = SO2 O的非金属性比S强；（2）置换反应：F2 + H2O、Cl2 + H2S、O2 + H2S等；（3）与金属反应所得产物的化合价：Cl2 + Fe FeCl3与S+ Fe FeS Cl2 + Cu CuCl2与S+ Cu Cu2S；（4）其它：与氢气反应的难易、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱附：相关

4、素材：做为氧族的首领氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有

5、把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。【问题2】怎样认识臭氧和氧气的性质？【讲解】比较氧气臭氧物理性质色、态、味无色无味气体浅蓝色有刺激性臭味气体熔点218251液态颜色浅蓝色深蓝色沸点183112.4固态颜色浅蓝色紫黑色标况密度1.43g/L2.14g/L溶解度难溶于水比氧气易溶于水主要化学性质氧化性强，但难以

6、氧化Ag、Hg等金属氧化性极强，可氧化Ag、Hg等金属主要用途供给呼吸；支持燃烧漂白、消毒；刺激中枢神经，加速血液循环；地球上生物的保护伞自然存在主要存在于空气中，空气中氧气的体积分数约为21自然界中的臭氧90集中在距地面15km50km的大气平流层中相互转化3O2 = 2O3附：四同的比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较。【问题3】怎样比较水和过氧化氢的性质？【讲解】项目H2O2H2O分子结构及分子极性（了解）极性分子(两个H不在同一平面上)极性分子物理性质无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体呈中性化学性质不稳定2H2O2=2H2OO2具氧化性很稳定用途可

7、用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等常用极性溶剂附：1.如何保存过氧化氢?为什么?(由于其不稳定易分解，因此应置于棕色瓶内避光阴凉处保存)2过氧化氢易分解，若在其水溶液中加入少量MnO2，可大大促进它的分解，因此可用于实验室里制取O2。原理为2H2O2=2H2OO2，请设计反应装置。附：知识结构图： 组成O2同素异形体 金刚石IA、A族元素 O3 存在 大气层元素周期表 元素符号 环保原子结构示意图 名称、原子结构 性质O2 氧族元素 用途HClO、Ca(ClO)2 产生 元素周期律 单质、化合物 组成 电子式 IA、A族元 性质及性质递变规律 H2O2 H2O 素的性质 不稳定性 性质 弱酸性弱酸盐+强酸 氧化性 漂白剂氯水(HClO) 用途 Na2O2 消毒剂氯水脱氯剂【例题1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。（1）H2O2的电子式： 。 （2）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的 性。（3）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失了，此时双氧水表现出 性，反应的离子方程式为 。（4）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦后又恢复原貌，这是利用了的双氧水的 性，反应的方程式为 。【例题2】臭氧（O3）可