课时2　氨与铵盐

1、课时2氨与铵盐学习目标：1.掌握氨气的物理性质及化学性质。(重点)2.掌握铵盐的物理性质及化学性质。(重点)3.掌握氨气的实验室制法。(重点)自 主 预 习·探 新 知一、氨气1物理性质颜色气味状态密度水溶性熔沸点无色刺激性气态空气易溶沸点高、易液化微点拨：NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2化学性质微点拨：NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3氨水的性质二、铵盐1化学氮肥2铵盐(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。(2)物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。(3)化学

2、性质不稳定性：铵盐受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式。NH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNH3HCl与碱反应铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NHOHNH3H2O。三、氨气的实验室制法1反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。2验满方法(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝；(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。3收集方法：向下排空气法。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()(3)NH3中氮

3、元素为3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。()(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×(5)2氨气可以做喷泉实验，这是因为氨气()A易液化B比空气轻C极易溶于水D能跟水反应C3下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中，溶液变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝BNH3·H2O呈碱性，不可能使石蕊试纸变红。合 作 探 究·攻 重 难喷泉实验思

4、考交流甲乙(1)用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？【提示】挤压胶头滴管，打开止水夹。(2)根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？【提示】NH3极易溶于水，NH3溶于水溶液呈碱性。(3)若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？【提示】导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶

5、底部淋少量酒精等。1喷泉实验的基本原理及装置(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。(2)装置。2实验成功的关键(1)装置的气密性良好。(2)烧瓶和气体必须是干燥的。(3)氨气充满整个烧瓶。3两类常见喷泉的形成实验(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。对点训练都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注：烧杯内为NaOH溶液)()AHCl和CO2BNH3和H2CSO2和NO

6、DCl2和NOA在上述气体中，H2、NO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO2、Cl2不仅可溶于NaOH溶液还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。铵盐的性质思考交流(1)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华吗？【提示】不是。升华是物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢、氨气生成氯化铵属于化学反应。(2)铵态氮肥为什么不能与草木灰混用？【提示】草木灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱反应生成氨气逸出，从而降低肥效。(3)如何证明某种溶液中含有NH？【提示】取少量溶液放入试管中，加入少量NaOH溶液，加

7、热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明溶液中含有NH。1铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3N2O2H2O。2铵盐与碱反应离子方程式书写的三情况(1)常温、浓溶液：NHOH=NH3H2O(2)常温、稀溶液：NHOH=NH3·H2O(3)稀溶液、加热：NHOHNH3H2O3检验NH的答题规范(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH。对点训练试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热

8、，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口ANH3遇湿润的pH试纸测得其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。氨气的实验室制法思考交流根据氨气的制备装置，思考下列问题：(1)用该装置还可以制备哪些气体？【提示】氨气的发生装置还可以用来制取O2等。(2)氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？【提示】不能。浓H2SO4能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰干燥氨气。(3)能否将收集气体的小试管换为一带有单孔塞子的

9、集气瓶？【提示】不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？【提示】防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，使收集的氨气更纯净。1氨气的实验室制法口诀消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。2氨气的快速制取法实验室常使用下面的装置来制取少量氨气：在分液漏斗中加入浓氨水，烧瓶中加入固体NaOH、生石灰或者碱石灰，然后将浓氨水滴入烧瓶即可有氨气生成。3氨气的干燥干燥氨气时只能使用碱性干燥剂，不能使用酸性干燥剂和无水氯化钙。对点训练如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其

10、中错误的是()ABCDCNH4Cl受热分解生成NH3和HCl，在试管中冷却后二者又化合生成NH4Cl，错误；CaOH2O=Ca(OH)2，同时放热，使NH3·H2O分解，减小NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；试管口应略向下倾斜，错误；浓氨水受热挥发出NH3，正确。当 堂 达 标·固 双 基1可用来干燥氨气的有()A浓硫酸B碱石灰C氯化钙D五氧化二磷B2下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性D氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨是有刺激性气味

11、的气体，B错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误。3有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3A氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3·H2O。4在1 L 1 mol·L1的氨水中()A含1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含NH3、NH、NH3·H2O之和为1 molD含NH3·H2O为1 molC5为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是() 【导学号：42482094】蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A仅B仅CDB检验NH时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向样液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。6以下三个装置均可制得NH3：(1)实验室制NH3的装置是_。(2)按下表写出图1、图2、图