高中化学一轮复习讲义(解析版)：难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.难溶电解质的溶解平衡及平衡移动2溶度积常数3.沉淀反应的应用感知高考1. 2019 新课标,12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 图中a和b分别为7；、Z温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的心的关系为：p(m)¾(n)<:P(P)<A：P(Q)C. 向m点的溶液中加入少MNa=S固体，溶液组成由m沿mpn线向P方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿QP线向P方向移动【答案】B【解析】A. CdS

2、在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(S)=C(HaqHSS),其溶度积KSP=C(Cd5+)C(SJ 在饱和溶液中，C(Cer)二c(ST,结合图象可以看出，图中a和b分别表示T,和Tn温度下CdS的溶解度，A 项正确：B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和P点均在温度为T条件下所测的对应离子浓度， 则其溶度积相同，B项错误：C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，C(C(T)减小，C(S=)增大， 溶液组成由In沿mnp向P方向移动，C项正确;D. 从图象中可以看岀，随着温度的升髙，离子浓度增大，说明CdS(S)=Cd"(aq)+S>

3、;(aq)为吸热反应, 则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的C(CCr)与C(SA)同时减小，会沿qp线向P点方 向移动，D项正确：答案选B。2. 2016 课标全国I , 27(3)在化学分析中采用K,Cr(h为指示剂，以Agg标准溶液滴左溶液中的 CI ,利用Ag'与Croi生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C恰好完全沉淀(浓度等于1.0X10 5 mol L 1)时，溶液中C(Agj为mol L1,此时溶液中C(CrOZI)等于mol L '(已知Ag=CrOK AgCl 的島分别为 2. 0X1O I=和 2. OX 10 Io)O(2) 201

4、9 江苏化学，19(1)室温下，反应 CaSOl(S)+CO； (aq)CaCO8(s)+S (aq)达到平衡，则C (So汀)溶液中C (Cof 厂=A：P(CaSOI)=4. 8×10 A：P(CaCO3) =3× 10 9Jo(3) 2015 海南化学，15 (2)已知 A：P(AgCl)=I.8X10 10,若向 50 InL 0. 018 mol L"1 的 AgNoS溶液中加入50 mL 0. 020 molL '的盐酸，混合后溶液中A的浓度为molL ', PH为。【答案】(1)2.OX1OT 5X10 3(2) 1.6 ×

5、 IO1(3) 1.8×10' 2【解析】根据P(AgCI)=O(Ag,)c(CL) =2. OX10 °,可计算出当溶液中Cl恰好完全沉淀(即浓 度等于 1.0X10 5 mol -L'1)时，溶液中 C(Agj=2 OX10 5 mol L 然后再根据 (AgS CrOI)=C:(Ag +)C(CrO7 )=2. 0X10 1=,又可计算出此时溶液中C(Cr0： )=5×10 s molL匕C (SO； ) C (SO； ) <c(Ca3*) A：P(CaS0；)4,8×105(2) C (COr ) =C (CO； ) C (

6、Ca21) =A:P (CaCO3) =Z 3×10"t =L6X10>°(3) 根搦反应中HCI和AgNo,的物质的量可知HCl过量，则剩余的氯离子的物质的疑浓度为(0. 02- 0.018) mo 1L 72 = 0. 001 molL ',根擱AgCI的溶度积即可计算岀C(Ay )；因为该反应中氢离子未参加 反应，溶液的体积变为IOOmL时，则氢离子的浓度为0.01 molL：则PH=2。核心知识1沉淀溶解平衡：在一泄温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。【答案】溶解生成2. 影响沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：,这是决

7、审因素。(2) 外因:以AgCl(S) ÷Ag+(aq)+C (aq)为例,填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后C(Agl)平衡后O(Cr)升髙温度加水稀释加入少量AgNOJ通入HCI通入H=S【答案】(1) 难溶电解质本身的性质<2)正向增大增大增大：正向不变不变不变不变：逆向增大减小不变： 逆向减小增大不变；正向减小增大不变。3. 沉淀溶解平衡的应用(1) 沉淀的生成 调,i PH法如除去NHSCI溶液中的FeCh杂质，可加入氨水调节PH至34,离子方程式为O 沉淀剂法如用H：S沉淀Cf",离子方程式为(2) 沉淀的溶解 酸溶解法 CaCO3溶于盐

8、酸，离子方程式为o 盐溶液溶解法如Mg(OH) =溶于NHG溶液，离子方程式为。 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag=S溶于0 配位溶解法如AgCI溶于氨水，离子方程式为(3) 沉淀的转化 实质：的移动(沉淀的溶解度差别,越容易转化)。 应用：锅炉除垢、矿物转化等。【答案】(1) Fe'' +3NH, HQ=Fe(OH), I +3NH H：S+Cu； =CUS I +2H'°(2) CaCos+2H =Ca"+Hz0+C0: f。(g)Mg(0H)=+2NH-=Mg=t +2N * Qo 稀HNo()AgCl + 2NHi > O=Ag(

9、NH>)J , +Cl +2Qo(3) 沉淀溶解平衡越大。4. A；II的影响因素(1) 内因：难溶物质本身的性质,这是主要决左因素。(2) 外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动,但忌不变。 温度：绝大多数难溶盐的溶解是軽过程，升高温度，平衡向溶解方向移动,屆增大。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但屁不变【答案】(1) 难溶物质本身的性质。(2)溶解、HiIO吸热增大变式再现1. 已知 A：P(AgCI)=L 56×10 10, A：P(AgBr)=7. 7× 10'1% A：P

10、(AgCCrOI)= 9. 0× 10 1% 某溶液中含有 Cl = Br和CrOl ,浓度均为O. OlO molL 向该溶液中逐滴加入O. OlO mol L 1的Agg溶液时，三种阴离子 产生沉淀的先后顺序为()A. Cl Br、CrOIB. CrOI % Br CIC. Br、CI CrOl【答案】CD. Br、Cr0：、Cl【解析】根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需AG的最小浓度，所需Ag'浓度最小的先沉淀。要产生 AgCl 沉淀，C(Agt) >1-°mol L 1=1. 56×10 3mol L 1；要产生 AgBr 沉

11、淀, 7 7 X 01'"Ag')> mol L 1 = 7. 7×10 U mol L 1:要产生 AgxCrOu 需 C(Ag) C(CrOl ) (AgxCrOi)=9.0×1013,即 c(Ag")>/9.0X10 込 / -mol L 1=3.0×10 mol L 1:显然沉淀的顺序为 Br . Cl .CrOI .2在T °C时，骼酸银(AgQrOJ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()c(Ag+)(mol L-,)Oix r5 5 × r4C(CrOf-)(mo

12、l L-I)A. T °C时，在F点和Z点,Ag2CrOt的蠢相等B. 向饱和Ag=CrOt溶液中加入固体K：C2不能使溶液由F点变为X点C. T OC时，Ag2CrO1 的禺为 1 XlO 3D图中 =2×10 1【答案】C【解析】 一种物质的屁只与温度有关，AOfi;向饱和AgCCrOl溶液中加入固体K=CrOI后，沉淀溶解 平衡向左移动，导致C(Ag )减小，而图像中由F点变成X点的过程中，c(Ag,)保持不变，B正确；：TC时, Ag：CrOI 的 = C(CrOr) c:(Ag ) = (l×10 )×(l×10 s)2= l

13、5;10'il, C 错误：温度不变 KN = C(CrOr) c3(Ag+) = (1× 10 s) × (1× 10 3)=×5× IO-*,解得 a=2×10*, D 正确。3. 已知：pCu=-lgc(Cu+), PX=-IgC(X )o298K 时，P(CUCl) =a× 10 , A；P(CUBr) =b× 10- A：P(CUl)= CXIo H在CUC1、CUBr、CUI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A. 298 K时,在CUCI的饱和溶液中加入少SNaCL

14、 C(CU“) C(Cr)都减小B. 图中X代表CUI曲线，且P点C(CUJ =C(I)C. 298 K时增大"点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D. 298 K时CUBr(S)+1 (aq) CUl (S) +Br (aq)的平衡常数用的数星:级为10'【答案】D【解析】A. CUCl的饱和溶液中加入少SNaCl, e(C)增大,溶解平衡逆向移动,则c(Cu+)减小， 故 A 错误:B.尸点 PCU=-IgC(CUI) =3,则 C(CUj=C(X)=10 (I)CHl超干重整CO：得到的CO经偶联反应可制得草酸(H=C=Ol) o常温下，向某浓度的草酸溶液中加入 一定浓

15、度的NaoH溶液，所得溶液中C(HCo)=C(C：0厂)，则此时溶液的PH=。(已知常温下比CQ 的 =6×10 % 血=6X10 8, Ig 6=0. 8) (2) T eC时，碳酸斓的溶解度为1.0X1OrmOlLHCO,的电离平衡常数为6.0X10"。请计算反应molL, . 代表 CUCI 曲线,故 B 错误；C. 增大"点的阴离子浓度，会使溶解平衡逆向移动，C(CUI)减小，则PX减小，PCU增大，由图可知，若向N 移动，c(Cu+)增大，而阴离子浓度减小，故C错误;D. 298 K时CUBr(S)+(aq)CUl(S) ÷Br (aq)的.

16、KR (CUBr) 10 9 一，平衡出数 = = I)C u = 10 ,故 D 1T:确。KR (CUI) 10【答案】(1)2.7(2)200,.、 C (H ) c (HCQ )C (H ) c(COC (HC：Ol )【解析(I)=77ca3，从ZjIr) 心)c (H：C：Ol)=C(CC0；)O(H ) = (li×)i=(6×10-2×6× 10 )PH=-Ig O(Ht) = -Ig3.6×10 si=2. 7o (2)由反应方程式 2LaCl5 + 3NaHC05 La：(CO5)5 I ÷3NaCl÷3

17、HCl 可知离子方程式为 2L界+3HCoS La=(CO5)3l +3Ht,故平衡常数表达式为L八H)C (La ) e (HCO3 )3=200 j£ (H') £ (C0： ) * (HCO3 ) _(6.0X10F)亠c: (La31) c (HCO3 ) c (CO； ) A；pLa： (CO3) 3J= (2×10') 2X (3×10 7)深度理解1 常温时，Ca(OH):和CaWod(鸽酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()O123456ri8、aCa(OH)2CaWOl6 5 4 3 2-Ig c(Ca

18、2+)A. 常温时 KR Ca (OH) J 禺(CaWOI)Ba点表示无Ca(OH)2沉淀.有CaWO沉淀C.加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D. 常温时这两种饱和溶液中C(Ca:1)相等【答案】D【解析】Ca(OH):沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca2+) = 1.0×10 T mol L C(OH) =1.0 mol L心Ca(0H)J=c(Cf) C=(OH ) = I. 0× 10, CaWOt的沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c(Ca')=1 0X10 TmOI L c(WO； )=1.0×10 5mol L 1,(CaWO.)

19、 =c(Cal) C(WOr)=I. 0× 10"1°<l. 0× 10 fc Ca (OH) 3> (CaWO1), A 项正确°a 点的定量信息是 C(CaCl)=I. 0× 10 , mol L c(OH )=1.0×10 FmOl L '或 C(WOl )=1.0×10 3 mol L Ca (OH) ：= C(Ca:l) e:(OH)=I. 0× 10 10<Ca(OH)s, 无氢氧化钙沉淀生成,(CaW0l)=e(Ca=+)e(W0l ) = 1. 0× 1

20、0 T>A：P(CaWO,),有钩酸钙沉淀生成，B项正确。 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故加热饱和Ca(OH) =溶液有白色氢氧化钙沉淀生成，C项正确。设饱 和氢氧化钙溶液中 c (Ca2+)为 ArnlOIL',则 C(OH)为 2y mol L x× (2)3=1.0×10 7, 4=1. 0×10=25×10 饱和钩酸钙溶液中 C(Cf)为 y mol L O(WOr)也为 y mol L 则 y=1.0×10'1°, y=l. 0× 10 x>y9 D 项不正确。2. 已知金属离子

21、M 迄 259 时在水中存在 M2+ (aq). M(OH) 1 (aq). M(OHL(s)、M(OH)3 (aq). M(OH) (aq) 五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(U)随PH的变化关系如图，下列叙述错误的是()A. P点的PH为 则M(OH)；M(OH)÷0H'的平衡常数为IopB. M(OH)：完全沉淀后，增大溶液的pH,沉淀不会立即开始溶解C. 溶液PH达到14之前，沉淀M(OH)C已完全溶解D. M(NO3) =溶液显酸性，英水解的离子方程式为：M:，+H:O M(OH) l+Hf【答案】ADH-u"uu"【解析】 根据f 凹一M

22、(OHF竺T(OH)二凹一M(OH)；凹一M(OH)Q 可知曲线1为NT,曲线2为M(OH) + ,曲线3为M(OH)s,曲线4为M(OH)S ,曲线5为M(OH)T O P点处M(OH) =和M(OH)；的物质的量分数相等，C(OH )=10 = mol -L 而M(OH)SM(OH)=+OH的平衡常数A项错误；根据题 图，PH约为9时,M(OH)3完全沉淀,PH约为11时，M(OHh开始溶解，故M(OH)2完全沉淀后,增大溶液的pH,沉淀不会立即溶解，B项正确：由图像可知溶液PH约为13时，M(OH)2已经完全溶解，C项正确;M(NO3)3 溶液显酸性是因为旷发生水解：÷0 M(

23、OH) 4+Hl, D项正确。3某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中L表示CO； . S0<,且MSO不溶于酸, 下列有关说法错误的是()-Ig c(X2-)A. MSOl 的饱和溶液中 C(M21)=IXlO 5 mol LB. MCO3(s)+S01 (aq)MSOl(S)+C (aq)的平衡常数 A为 10C.用盐酸和浓血CoS溶液有可能将HSO,转化为MCLD向a点含MSOJ的分散系中加入M(NO3):固体后，体系有可能转化为b点的分散系【答案】D【解析】 由题图知，当 C(MC*)=1 mol f1 f> C(COr) = l×10'5m

24、ol f c(SO； )=l×10 IOlnoI L 由此可求岀 A：P(MCO3) =IX 10 A：P(MSOI) =IxlO IoO 选项 A, MSOJ的饱和溶液中,c(M2f) C(SOi ) =A：P(MSOI) =1X10C(M21)=IXlO mol L 正确；选项 B, K=C (Cor) C (M) < C (C()C (Sor) =C (M3") c (S(T)屁(MeoJ) 爲(MSOJ= 10,正确；选项C,由于两种盐组成形式相同且二者忌相差不大，故MSOI在浓皿C0,溶液中可转化为MCox难溶性MCO,可溶于盐酸生成HC1：,正确：选项D,

25、加入的M(NO5)2溶解后会使溶液中C(M:1)增大，尽管平衡向生成沉淀的方向移动，但由勒夏特列原理知，重新达到平衡后C(M=I)仍是增大的，错误。4化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。已知常温下，S的电离常数Al=LOXlO 7,矗= 7.0X10 15a 0. 1 mol L 1NaHS溶液的PH7 (填“”“=”或“ V ”， 理 由 是(2)工业上利用硫化氢除去滤液A中少量的PbH发生的反应为Pb=I+H：S PbS I ÷2H该反应的平衡常数为o (已知爲(PbS)=84 X I(Ts)(3) 已知25 °C时屁Fe(OH) J =4. OX IOl 此温度

26、下若在实验室中配制5 mol Li 100 mL FeCL溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2 InOIL '的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。K 1 × 1 n 11【答案】(1)> K92-l. o× 10 "V脸=F= y 0 ： = 10 以水解为主,溶液呈碱性(2)8. 3 × 10(3)2.5【解析】(I)NaHS 溶液中存在HSH ÷Sc , (2)HS +H：0H：S + OH , K =屆=7. OX 10 i K，溶液呈碱性，pH>7o = IXI=ft-1X10 ,丄丄 U

27、,该反应的平衡常数F (= M (H ) c (SL) C (HSJK C (Pbi) C (HzS) C (Pb") C (HCS) c (S) c (HSJKU Ky 爲(PbS)1.0×10 7×7.0×108 4X10=8. 3 × 10NiRaq)Nf'(aq)+2R'(aq) (R-为有机物配体，K=I .6X10 *)1 . 1由 忌Fe(OH),=c(Fe") e3(0H)知 C(OH)=(俘眷H)JF=笃)*=2X0 18 mol L辰1 X 10 11C(H ) = C (OH ) =2X10 13

28、=0- 05 m°lL0. 05 mol L 1×0. 1 L2 mol L× 1( IllL L =2. 5 InLo5三氧化二银(Nia)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含線废水(線主要以NiR： 络合物形式存在)制取草酸W(NiCA),再髙温灼烧草酸線制取三氧化二線。工艺流程如图所示：H22碳酸钠 苹酸含猱废水(含 NiR2NiQJ含铁波渣已知:忌Fe(OH)J =2. 16X 10 39, A：pNi(OH)=I =2× 10 18®JQi(CcOt) =5.6×10 KaZ(CoO1) =5.4×1

29、0 s"脫络”过程中，R与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)，OH能与H4发生反应。有关反 应的方程如下：i. Fe=I +0o=Fe31+0H+ OHii. R + OH=OH + Riii. 0=÷2 0H=0: f ÷2H=0请回答下列问题：(1) 中间产物OH的电子式是。(2) “沉铁”时，若溶液中C(Ni=n =0.01 mol - L 加入碳酸钠调溶液的PH为(假设溶液体积不变，Ig 65.8)使Fr恰好沉淀完全(离子的浓度1.0×10 S mol L 1),此时(填“有”或“无” )Ni(OH)2沉淀生成。(3) 25 °C时

30、，pH=3的草酸溶液中：； -=(保留两位有效数字)。“沉银”即得到草酸線沉淀，其离子方程式是a(4) 为测左含铁滤渣铁元素的含量，可将滤渣溶于过量的Hl溶液中，再用Na=S=O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理:2Fe(0H)3+6H+2I =2Fes+I3+6H30, I3+2S0; =21 +S-.0；实验过程中，下列 操作会导致所测铁含量数值偏高的是。a. 用久宜于空气中的Kl溶液b. 盛装Na：Sa标准液的碱式滴定管未润洗c. 滴立结束后，发现滴定管内有气泡d. 溶液蓝色褪去，立即读数【答案】(1) 0 ,: H (2)2.8 无(3)3.02 Ni=4+H：C：O =NiC

31、：0; I ÷2H- (4)a、b【解析】(2)Feo完全沉淀时 c(Fe9+) 1.0×W, mol L 1,由 心Fe(OHj =c(Fe'") C(OH )s=139Z “(2. 16X10十 Z i.Ar10'1“Z2. 16X10 力可知，c(0H )=(=6×10 1 C()=-C IOH ； "=6 x - 0 =×-> PH=-IgC(H')=一lg(*X10 j = 2+lg 6=2. 80 由 eNi (OH)： = C(Ni= t) CC(OH )=O.01 mol L l×

32、; (6×10 i2 mol L 1)-=3.6×10 ：5<A：pNi (OH)J=2× 10 u,无 Ni (OH)3沉淀生成。C (C© ) _ £ (H ) c (HC血) C (CE) _ c (H') c (HGoJ) c (H') c (C© )3 C (CcO) = c (G0i) c (H ) o (HCCOr) C (H：C：Oi)X C (HCo )× C ,. X =×× :A =5.6×10 2×5.4×10 7(10 3)c

33、= 3. 02<>CIH 丿C V 由反应原理2Fe(0H)3+6Ht÷2I =2Fe:,+I+60, I+2S( =21 +S1Oj 知Fe (OH5) Na：S=OJ11CVCV(Fe)=CPa.由于Hl溶液久宜于空气中，I被0：氧化为L，导致卩偏大，结果偏高；b.滴泄管未用待装液润洗， 导致标准液浓度减小，卩偏大，结果偏高；c.滴左结束，滴定管内有气泡，卩偏小，结果偏低：d.溶液蓝色 褪去，未达到滴泄终点，立即读数，卩偏小，结果偏低。真题回访1. 2020 天津常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的PH较大,则Ka

34、(HCOOH)>Ka(HF)B. 相同浓度的CH5COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后PH约为4.7 ,则溶液中 c(CH3C )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )C. FeS溶于稀硫酸，而CUS不溶于稀硫酸，则KSP(FeS)>Ksp(CuS)D. l mol.E1Na2S 溶液中，C(S2') +c(HS') +c(H2S)=1 molL,【答案】A【解析】A. HCOONa和NaF的浓度相冋，HCoONa溶液的PH较大，说明HCoo-的水解程度较大，根据越 弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即兀(HCOoH)VAl(HF),

35、故A错误；B. 相同浓度的CH：COoH和CH3COONa两溶液等体枳混合后PH约为4. 7,此时溶液呈酸性，氢离子浓度大 于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中C(CHJCOO)>c(Na+)>c(Ht)>c(OH),故 B 正确：C. CUS的溶解度较小，将CUS投入到稀硫酸溶液中，CUS溶解平衡电离出的Sd不足以与Ir发生反应， 而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H：S气体，说明AUFeS) >爲(CuS),故C正确；D. 根据溶液中的物料守恒定律，1 molL-1 Na：S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的呈:的浓度

36、为1 InOI f1,即 e(S=-)+c(HS")+o(H:S)=I molL",故D 正确;答案为 A。2. 2019 江苏卷室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有FehB向浓度均为0.05 molL的NaI、NaCl混合溶液中滴加少AgNOS溶液，有黄色沉淀生成A：P(AgI)> A：P(AgCl)C向3 IlIL KI溶液中滴加几滴浪水，振荡，再滴加ImL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br：的氧化性比I：的强D用PH试纸测得：CH3COON

37、a溶液的PH约为9, NaN0：溶液的PH约为8HN0：电离出Ir的能力比CH5COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe5*,而此 时的FeA是否由Feh氧化而来是不能确左的，所以结论中一従含有Feh是错误的，故A错误：B. 黄色沉淀为AgL说明加入AgN0,溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCI更难溶，AgI与AgCl属于同 种类型，则说明KSP(AgIxKSP(AgC1),故B错误:C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明浪垃换出Kl中的碘.根据氧化还原反应的原理得出结论：BC的 氧化性比L的强，故C正确：D. CH5C

38、OONa和NaN0：溶液浓度未知，所以无法根据PH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比 较HN0：和CH3COOH电离出M的难易程度，故D错误：故选C。3. 真题汇编下列有关说法正确的是()A. 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少呈:稀AgNO°溶液，有黄色沉淀生成，则A：P(AgCI) > (AgI) 2018 江苏化学,12DB. 下图是室温下用Na：SO(除去溶液中Bf达到沉淀溶解平衡时，溶液中C(Bf)与C(So：)的关系曲线, 说明溶液中C(SOr)越大C(Bf)越大2018 江苏化学，13DC. 0. 1 mol AgCI和0. 1 mol AgI混合后加

39、入水中，所得溶液C(CI )=c() 2015 重庆理综，3DD. 将0. 1 mol L x MgSOt溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0. 1 mol L ICUSOI溶液,若先 有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则CU(OH) =的溶度积比Mg(OH)=的小2015 全国卷I , 10D【答案】D【解析】A项，AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，有黄色沉淀生成的原因有多种，如A：P(AgCI)> 心(AgI), C(NaD > c (NaCl), AgI对AgCl有掩盖作用等，错误；B项，由图示知C(SOr)越大,e (Bazi)越小, 错误:C项,AgCkAg

40、I的心不同，则C(Cl )c(I ),错误:D项，白色沉淀转变为浅蓝色沉淀,说明心Cu (OH)J <Mg(OH)3,正确。4. 2018 海南某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A. AgCI的溶解度、A；JI均减小B. AgCI的溶解度、心均不变C. AgCI的溶解度减小、心不变D. AgCI的溶解度不变、心减小【答案】C解析】在禽AgCI I占I体的AgCI饱和溶液中存在沉淀溶解T衡：AgCI (s)Ag7aq)+C(aq),当加入少 量稀盐酸时,C (Cr)增大，平衡逆向移动，C (Ag*)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小：

41、AgCI的KSP只受温度影响，温度不变，AgCl的KSP不变。故答案选C。5. 2018 新课标用 0. 100 mol L"1 AgNO3滴定 50. OmL 0. 0500 mol I? C溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是3215 40 45 5005 10 15 20 25 30 3V(AgNO3)mL9 8 7 6 5 4 Uo耳I0-A根据曲线数据计算可知Alp(AgCl)的数量级为W10B. 曲线上各点的溶液满足关系式C(AgJe(Cl)(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0. 0400 molI? C，反应终点C移到aD. 相同实验条件下，若改为0. 0

42、500 mol L" Br反应终点C向b方向移动【答案】C【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数拯判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横 坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。A选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0. 05 mol/L的C溶液中，加入了 50 mL 01 mol/L的AgN0, 溶液，所以讣算岀此时溶液中过量的Ag浓度为0. 025 mol/L(按照银离子和氯离子1 : 1沉淀，同时不要忘 记溶液体积变为原来2倍)，由图示得到此时CI-约为lXl(mol几(实际稍小)，所以 (AgCl)约为 0. 025×103=2

43、.5×10 所以其数量级为IO'10,选项A正确。B. 由于AJAgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 C(AgJ C(Cr) = AUAgCl) 选项 B 正确。C. 滴定的过程是用硝酸银滴定氮离子,所以滴左的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0. 05molL的CI-溶液改为50mL 0. 0olL的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的屋:是原来的0. 8倍， 所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0. 8倍，因此应该由C点的25mL变为25×0. 8=20mL,而a 点对应的是15mL选项C错误。D. 卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以A：P(AgCD应该大于A：P(AgBr),将50mL O. 05molL的C门容液改为50 IlIL 0. 05 mol/L的BF溶液，这是将溶液中的